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参考答案
1-10：DDDCB AACCC 11-16：BDCDBC
17. （1）分液漏斗 （1分）
（2） （2分）
（3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响 （2分）
（4）①. A （2分）
②. （2分）
（5）①. 10mL2%H2O2 （1分）
②. 5滴0.1mol/LFeCl3溶液 （1分）
③. 热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可) （1分）
（6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可) （2分）
18. （1） （2分）
（2）放热 （2分）
（3）CD （2分）
（4）①. > （2分）
②. i （1分）
③. iii （1分）
④. （2分）
⑤. 50% （2分）
19. （1）有机物 （1分）
（2）Al2O3 （2分）
（3）过滤 （1分）
（4）①. Fe （2分）
②. Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2分）
（5）①. Fe3+ （2分）
②. KSCN溶液 （2分）
③. 溶液显红色 （2分）
20. （1）①. 乙烯 （2分）
②. C2H6O2 （2分）
③. 羧基、碳碳双键 （2分）
（2）加成反应 （2分）
（3）（2分）
（4）bd （2分）
（5） （2分）2027届新会一中高一下学期第二次月考
班别：________姓名：________学号：________ 成绩：________
可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是（ ）
A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯
2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是（ ）
A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为
B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大
C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得
D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能
3. 我国科研工作者研发CO2和H2反应的新型催化剂，实现了清洁能源的高效生产。下列说法正确的是（ ）
A. 的电子式为
B. 互为同位素
C. 该过程发生的反应为
D. 燃烧会释放大量的热
4. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质，下列说法不正确的是（ ）
A.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯
B.蔗糖和麦芽糖分子式相同，而结构式不同，互为同分异构体
C.向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜
D.蛋白质是天然有机高分子，最终水解产物为氨基酸
5. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 环氧乙烷属于烃 B. 环氧乙烷的分子式为C2H4O
C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂
B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料
C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油
D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂
7. 物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A. 可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全
B. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C. 可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
D. 可利用焰色试验检验Na2SO4固体中所含阳离子
8. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下, 下列说法不正确的是（ ）
A. “除杂”时，可利用反应除去
B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液
C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性
D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干
9. 我国科学家研发了一种光催化合成H2O2的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. HCHO是该反应的氧化产物
B. 反应中有极性键的断裂和生成
C. 理论上，每消耗1mol CH3OH，生成17g H2O2
D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道：
B. 用食醋除去水壶中的水垢：
C. 用溶液刻蚀覆铜板：
D. 通入石灰乳中制备漂白粉：
11. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是（ ）
A. 制备SO2的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C. b处褪色，说明SO2具有漂白性
D. 为验证SO2的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液
12. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 30 g NO的体积为22.4 L
B. 溶液中的数目为
C. 1mol N2和1mol H2充分反应转移的电子数目为
D. 46 g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子数目为
13. X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应
D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为
14. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应
B. 维生素A不能被氧化为醛
C. 维生素A是一种易溶于水的醇
D. 维生素A的分子式为C20H30O
15. 一种以溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“”表示液体流向)，电极上的反应为电极发生反应生成。下列说法正确的是（ ）
A. 电极为该电池的负极
B. 表面发生的电极反应为
C. NiOOH电极的质量逐渐减小
D. 电池工作一段时间后，溶液中KOH浓度保持不变
16.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是（ ）
A. 达到平衡时，A的浓度不再变化
B. 反应的化学方程式为
C. 反应达到平衡后，往容器中充入He，使压强增大，反应速率加快
D. 该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量
二、非选择题：共4题，共56分。
17. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：
实验 锥形瓶盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温
查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。
（1）仪器a的名称___________。
（2）实验原理___________(用化学方程式表示)。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：
①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为___________(填字母)。
A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1
②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)___________。
（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅳ ①___________ ②___________ ③___________
（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：_________________________。
18.汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。
Ⅰ.汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
（1）汽车尾气中产生的原因为_______________________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成CO2和N2，其反应为：。
（2）反应过程中的能量变化如图所示，
该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有______(填标号)。
A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗
C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变
（4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。
编号 催化剂的比表面积
i 280 80
ii 280 x
iii 360 80
①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。
②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。
③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；
实验iⅱ达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。
19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。
已知：绿矾为，试剂a为固体。
（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____________。
（2）“碱浸”时发生反应的固体为_____________。
（3）“操作Ⅰ”的名称为_____________。
（4）试剂a为_________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____________________________(写出其中一个反应的离子方程式即可)。
（5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是______，若有该离子，则现象是_________________________________。
20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。
（1）A的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。
（2）反应②的反应类型为___________。
（3）反应④的化学方程式为____________________________________________。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．化合物A和D互为同系物
c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol CO2气体
d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）化合物M和化合物E是同系物，且M的相对分子质量比E大14，请写出化合物M可能的结构简式(任意两种即可)：
_____________________________________________________________________________________

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