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高三化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：C 12 N 14 K 39
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是（ ）
A.钛合金 B.金刚砂 C.天然橡胶 D.石墨烯
2.我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是（ ）
A.植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
B.鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
C.为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源
D.通过化学方法捕获、利用合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路
3.下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄糖和果糖互为同系物B.利用油脂的硬化可获得人造脂肪
D.不同的二肽，水解产物可能相同
4.蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较
多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性：C>B D.基态原子未成对电子数：
5.下列化学用语或图示使用正确的是（ ）
A.、、互为同位素
B.基态原子的价层电子轨道表示式：
C.的VSEPR模型：
D.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用白醋除铁锈：
B.泡沫灭火器原理：
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D.溶液滴入溶液中：
7.下列图示中，操作规范的是（ ）
A.配制溶液 B.洗涤盛有氢化钠废液的试管
C.蒸发浓缩溶液 D.长期存放标准溶液
8.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如下图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是（ ）
A.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团
B.消去反应产物最多有2种
C.分子中含3个手性碳原子
D.该分子最多与发生加成反应
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含
B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含
C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有
D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应
10.传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免直接得电子生成，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电子从阳极经稀碱溶液流向阴极
B.该离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离过子通过
C.装置工作时，阴极区溶液逐渐增大
D.装置中发生的总反应式为：
11.科学家制备高效Ru/NiO电催化剂，实现了HMF（5-羟甲基糠醛）到DEF（2，5-呋喃二甲醛）的转化，转化过程如图所示。已知DEF和HMF中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是（ ）
A.基态Ni原子的价层电子排布式为
B.过程Ⅰ中，有生成
C.HMF中的碳原子均采用杂化轨道成键
D.过程Ⅱ可表示为
12.常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，溶液的及的随变化关系如图所示，表示、浓度的负对数，
下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅲ表示的变化情况
B.的数量级为
C.N点溶液中：
D.M点溶液中
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。
（1）基态N的价层电子排布式为_____。
（2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____。
（3）如下图为KCN的晶胞示意图。
与距离最近且等距的个数是_____；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为_____。（已知：）
（4）浸金过程如下：
ⅰ.将金矿砂溶于为的溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
①已知Au与Cu同族，则Au属于_____区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为_____.
③ⅰ中，会导致相同时间内的浸取率下降，原因是_____.
14.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料合成布洛芬的过程如下，请回答下列有关问题：
（1）布洛芬的分子式为_____，E中官能团的名称为_____。
（2）由A制备TNT（三硝基甲苯）的化学方程式为_____。
（3）的反应类型为_____，的反应类型为_____。
（4）中阴离子的空间构型是_____，中心原子的杂化类型是_____.
（5）与布洛芬互为同系物，分子中有8个原子，写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_____.
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应，也能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为
（6）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为_____。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，写出反应的化学方程式为_____。
③最后一步反应的化学方程式为_____。
15.亚氯酸钙具有极强的吸湿性。无水物加热至：尚不分解，含水亚氯酸钙加热到即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体，并在加热条件下使其与反应制备.
已知：可被溶液吸收得到和的混合物。
Ⅰ.亚氨酸钙的制备。
（1）盛放的仪器名称为_____。
（2）仪器的连接顺序为_____（部分仪器可重复使用）。
（3）装置D中长颈漏斗的作用为_____.
（4）A是的发生装置，其中发生反应的离子方程式为_____。
（5）制备时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_____。
（6）被NaOH溶液吸收的离子方程式为_____.
Ⅱ.产品中亚氯酸钙（杂质为）含量测定。
①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液，
已知：；
。
（7）①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为_____.
②若未进行空白实验，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③亚氯酸钙的纯度为_____（保留3位有效数字）。
16.硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。
（1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应的_____.
（2）可以用作脱除的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如下图所示：
按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因_____。
（3）工业上采用高温分解制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如图所示。
①由图可知，关于该反应的判断正确的是（ ）
A.高温下才能自发进行
B.任意温度下都不能自发进行
C.低温下才能自发进行曲线
D.任意温度下都能自发进行曲线
②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是_____。
A.气体密度保持不变 B.气体总物质的量保持不变
C. D.不变
③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是_____.
④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为_____（用含c的代数式表示）。
（4）也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。
除去的原理为：
25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的，当、时，开始沉淀，计算的溶度积为_____。
2025.5高三二模化学参考答案
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题3分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C A B D D
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C A B C/D都对 C B
第Ⅱ卷（共64分）
13.（共14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）12（2分）
（2分）
（4）①ds（2分）
②（2分）
③溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致的浸取率下降（2分）
14.（共18分）
（1）（1分）碳溴键（1分）
（2）（2分）
（3）加成反应（2分） 取代反应（2分）
（4）正四面体（1分）（1分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（1分）
（1分）
③（2分）
15.（共18分）
（1）恒压滴液漏斗（2分）
（2）debcdef（g）或decbdef（g）（2分）
（3）防止倒吸（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）①溶液由蓝色变为无色（2分）
②偏大（2分）
③87.5%（2分）
16.（共14分）
（1）（2分）
（2）中略带正电、略带负电，中带正电，带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强（2分）
（3）①A（2分）
②BD（2分）
③温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更衡转化率（2分）
④4c/45（2分）
（4）（2分）

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