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山东省实验中学2024~2025学年第二学期期中
高一化学试题
说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第I卷(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C. 清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅
D. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 次氯酸的结构式为
D. 正丁烷的球棍模型：
3. 下列说法正确的是
A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键
B. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
C. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D. 只含有共价键的物质是共价化合物
4. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为
D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：
5. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是
A. “操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏
B. “试剂”可用酒精替代
C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为
6. 某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 稀盐酸 偏向
2 稀盐酸 偏向
3 石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 溶液 偏向
A. 实验1、2中电极的作用不同
B. 实验1、2、3的正极反应相同，均为
C. 实验4中电流由经导线流向电极，再由电极经溶液流向电极
D. 若将实验4中的溶液改为溶液，一段时间后电极上有析出
7. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粒(假设溶液体积不变)，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间t/ 1 2 3 4 5
氢气体积/(标准状况) 105 217 334 410 476
下列说法错误的是
A. 内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为
B. 化学反应速率最大时间段为
C. 根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D. 反应开始时，若向盐酸中滴加几滴溶液，则时产生氢气的体积(标准状况)
8. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是
A. 正戊烷 B.
C. D.
9. 汽车尾气中产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小
B. 温度T下，内的平均反应速率
C. 温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D. 曲线b对应的条件改变可能是降低温度
10. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
下列说法错误的是
A. 验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是D中上层溶液为紫红色
B. 装置B溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C. 过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D. 通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分)
11. 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是
选项 装置 实验操作 结论或原因
A 浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 为放热反应
B 用如图装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C 将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中生成白色沉淀 说明非金属性
D 用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素 钾元素的焰色反应为紫色。
A. A B. B C. C D. D
12. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法正确的是
A. 电流可以通过离子交换膜
B. 电极A上发生的电极反应为
C. 电流由电极A经负载流向电极B
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
13. 回答下列问题。
I．下列各组物质中：
①和 ②和 ③石墨和金刚石 ④C2H6和C5H12 ⑤C3H6和C5H10 ⑥和 ⑦和 ⑧和
（1）互为同分异构体的是___________，互为同系物的是___________。
Ⅱ．如图所示，将Cl2和CH4按一定比例充入一个大试管中，将此试管倒扣在盛AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后，观察到试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现。
（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式为___________，反应类型是___________反应。
（3）实验结束后，可观察到水槽中___________(填实验现象)，该现象___________(填“能”或“不能”)说明反应中有HCl生成。
14. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为___________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________。
（2）写出的电子式：___________。
（3）与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是___________(填化学式)。
（4）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（5）元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
（6）化合物DA能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。
15. W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是
A. 非金属性：
B. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C. W、X对应的简单离子半径顺序为：
D. 该化合物中X元素化合价均为 2价
16. 铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为，含有铁杂质)生产，其简化的工艺流程如下：
已知：与的性质相似。下列说法错误的是
A. 步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率
B. 步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染
C. 步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是
D. 实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒
17. 用和为原料合成甲醇反应为，该方法符合“碳中和、碳达峰”的理念。一定温度下，向2L密闭容器中通入和发生反应，部分气体的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是
A. 容器内气体的密度不再改变说明该反应已达平衡
B. 在0～3min
C. 达到最大限度时物质的量分数约为21%
D. 反应开始时充入氦气（非催化剂）可有效缩短达到平衡所用的时间
18. 大气中的氮氧化物()、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。
（1）键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表：
化学键
1076 607 803 946
若有生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（2）还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，溶液中向___________电极移动(填“M”或“N”)，通入的一端发生的电极反应式为___________。生成甲醇时，转移___________电子。
19. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：
反应B：
（1）反应A的离子方程式是___________，对于总反应，的作用是___________。
（2）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为)
试剂 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉)
实验I 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是、实验Ⅱ是，实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；根据实验Ⅱ的数据，反应速率___________；对比实验I、Ⅱ可得出的实验结论是___________。
20. 合成氨反应是化学工业的重要反应。
（1）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，反应t2min时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。
①该反应达平衡时，NH3的体积分数为___________。
②比较t1min时___________t2min时(填“＞”“＜”或“=”)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据是___________(填字母)。
a．单位时间内，消耗nmolN2的同时生成2nmolH2
b．容器内压强不再改变
c．容器内之比为1:3:2
d．混合气体的密度不改变
e．
（2）向一恒温恒压密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，此时容器体积为1L。反应达到平衡后，测得容器的体积为起始时体积的80%。
①平衡时，N2和H2的转化率之比为___________。
②平衡时，N2的物质的量浓度为___________。
（3）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，分别向甲、乙两装置通入1mol N2和3mol H2，则达到化学平衡状态时，两装置中N2的转化率甲___________乙(填写“＞”、“=”或“＜”)。
山东省实验中学2024~2025学年第二学期期中
高一化学试题
说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第I卷(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分)
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】AD
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ④
（2） ①. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ②. 取代反应
（3） ①. 有白色沉淀产生 ②. 不能
【14题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 离子键、共价键
（2） （3）HF
（4）
（5）
（6）56
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】BC
【18题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②.
（2） ① 负 ②. M ③. ④. 3
【19题答案】
【答案】（1） ①. H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O ②. 催化剂
（2） ①. 2 ②. 1×10—3 ③. 其它条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率
【20题答案】
【答案】（1） ①. 33.3% ②. ＞ ③. b
（2） ①. 0.4mol ②. 0.75mol L-1
（3）＜

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