资源简介

广西贵港市“贵百河”联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用
C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径
D．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
2．下列化学用语的书写及说法正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构
B．乙醇分子中羟基的电子式为：
C．乙醇的分子式为：
D．的电子式为：
3．下列说法不正确的是
A．和一定互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体
C．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 D．和互为同位素
4．常温下，在稀硫酸溶液中加入金属铜无明显现象，再向混合物中加入试剂X，金属铜开始溶解。则试剂X不可能是
A．溶液 B．浓盐酸 C．溶液 D．溶液
5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，中含原子数目为
B．2mol浓硫酸与足量灼热Cu粉反应，产生分子数为
C．28g乙烯和丙烯()的混合气体中含有的氢原子数为
D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：
B．将通入溶液中：
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：
D．用氨水吸收少量：
7．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液：、、、
B．遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．遇铝能产生的溶液：、、、
8．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中 产生白色胶状沉淀 无法证明酸性：
B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含
C 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 乙烯发生了加成反应
D 向盛有少量胆矾的表面皿中滴加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性
A．A B．B C．C D．D
9．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述不正确的是
A．元素Y、Z的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．氢化物的沸点： D．离子半径：
10．如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是
A．电池工作结束后，电解质溶液的pH减小
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况)
D．电极a的反应式为：
11．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率
C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
12．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是
A．分子式为 B．能发生取代反应
C．分子中含有4种官能团 D．1molN与足量Na反应产生(标准状况下)
13．如图所示，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)。下列有关说法正确的是
A．该反应中，若乙醇过量，乙酸可以被完全消耗
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．生成的乙酸乙酯的结构简式为
D．装置b比装置a原料损失的少
14．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是
0 2 6 0
5 0.8
10 1.4
15 4.2
A．前5 min内的反应速率为 B．5 min时，的转化率为20%
C．该反应进行到10 min时， D．10 min时，反应达到了平衡状态
二、填空题
15．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为 kJ。
(2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。
②从反应开始到达平衡时， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。
③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．
b．NO和CO的浓度之比保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂
(3)污染气体CO也可以利用电化学原理处理，反应装置如图3所示，该装置是由CO和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的 极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为 。
三、解答题
16．某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)a仪器的名称为 ，b仪器中物质为 。
(2)②中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，若气体X和气体Y的体积比为，则反应的化学方程式为 。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。
②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是 。
17．目前风靡全球的“DeepSeek”主要是一家专注于“AI大模型研发”(如DeepSeek-V3)的公司，高导热氧化铝可作为AI服务器的散热组件。工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：
(1)酸浸：①写出一种提高铝土矿浸出速率的方法： 。
②用稍过量的稀硫酸酸浸后所得固体不溶物1为 。
③用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。
(2)氧化：溶液的作用是将转化为，反应的离子方程式为 ；为证明已完全被氧化为，所需的试剂为 。
(3)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝沉淀率，应控制溶液pH为 。
(4)转化：加入过量NaOH溶液的目的是 。
(5)碳分：“转化”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 。
18．随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下：
(1)乙烯的结构简式为 ，A中所含官能团名称为 。
(2)反应①、②的反应类型分别为 、 。
(3)中所有的碳原子 一定共平面(填“是”或“否”)，产物D可能有 种结构。
(4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 。
(5)写出物质A催化氧化的反应方程式： 。
(6)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的反应方程式： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B C D C A C D
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)37
(2) (或二氧化碳) > 80% ad bd
(3) 正
16．(1) 分液漏斗 碱石灰
(2)
(3) 放热
(4) 水 用于吸收尾气，防止污染空气
17．(1) 增大硫酸的浓度、加热、搅拌、粉碎铝土矿等 (或二氧化硅) 防止增大后续步骤中的消耗，造成药品浪费
(2) 铁氰化钾溶液
(3)5.0左右
(4)溶解沉淀，分离出
(5)
18．(1) 羟基
(2) 加成反应 取代反应
(3) 是 2
(4)
(5)
(6)

展开更多......

收起↑