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贵州省贵阳市清华中学2024届高三下5月模拟预测考前考（二）化学试题
一、单选题
1．下列有关说法涉及的化学知识正确的是
A．可作为营养强化剂添加在奶粉中
B．可大量添加在肉制品中以起到防腐作用
C．有机高分子材料均属于不能导电的绝缘体材料
D．杏仁中含有的苯甲醛具有特殊香味，可作为香料使用
2．物质的性质决定应用。下列对应关系正确的是
A．氯化钠具有碱性，可作为食品防腐剂
B．碳酸氢铵和碳酸氢钠受热易分解，可用做食品膨松剂
C．抗坏血酸具有酸性，可作为水果罐头抗氧化剂
D．石墨硬度较大，可用于制作钻探机钻头、刻刀
3．下列实验装置或操作正确的是
A．用于制备乙酸乙酯 B．干燥
C．分离四氯化碳与苯 D．组装原电池
A．A B．B C．C D．D
4．工业上可用如下反应：将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(为阿 伏伽德罗常数的值)
A．乙烷中的轨道与的轨道相互重叠形成键
B．室温，下，乙烯中的键数目为
C．丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为
D．每生成乙烯，转移的电子数为
5．利用如图装置(夹持与加热装置略)进行实验，将中反应产生的气体通入中，下列出现相关现象与结论均正确的是
选项 a中反应 b中试剂及现象 结论
A 大理石与稀盐酸反应 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
B 乙醇与浓硫酸170℃共热 溶液褪色 有乙烯生成
C 固体与浓硫酸反应 溶液褪色 具有还原性
D 与浓盐酸加热反应 酚酞溶液红色褪去 HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关方程式错误的是
A．利用水解制备：
B．铅蓄电池放电时正极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
7．仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的聚合物。
下列说法错误的是
A．蜜胺树脂中所有原子一定不在同一平面
B．上式中
C．甲醛与足量银氨溶液反应，生成
D．蜜胺树脂中碳原子的杂化轨道类型有、
8．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，在地壳中含量最高，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸
D．X、Y最简单氢化物的沸点：X>Y
9．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是
A．双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B．左室溶液pH逐渐增大
C．GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
10．皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。
下列有关说法正确的是
A．在“沉铁”时体现还原性
B．沉铁时采用高温，效果更好
C．蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯
D．检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液
11．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A．该物质的化学式为 B．硼原子间最近距离为
C．的配位数为12 D．该物质的摩尔体积为
12．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法正确的是
A．该Ru配合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
B．该Ru配合物中C原子、N原子的杂化方式均为
C．该配合物中Ru的配体分别是有机物、一氧化碳和氯原子
D．HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力
13．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
14．时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．点溶液中：
B．点溶液中：
C．时，的水解平衡常数的数量级为
D．时，
二、解答题
15．以硫酸厂矿渣(含、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：
资料：i．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii．；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中一种) 。
(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式) 。
(3)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为 。
②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是 。
③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液 。
(4)利用制备的铁黄进行如图实验：
某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 。
(5)铁有、、三种晶型，各晶胞结构下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 -Fe的晶胞边长为，则原子半径为 。
16．乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
(乙酰乙酸乙酯)+C2H5OH
相对分子质量 沸点
乙醇 46 78
乙酸乙酯 88 77
乙酰乙酸乙酯 130 180.4
实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入4.0 g Na，5.0 g细砂和18 mL二甲苯；加热使Na熔化并搅拌，使其分散成小钠珠；冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ．迅速向三颈烧瓶中加入20.0 g乙酸乙酯和很少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ．向反应后的体系中加入3 mL乙醇除去过量Na，过滤；向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性；再向其中加入饱和食盐水，分液；向有机层加入无水Na2SO4，过滤；蒸馏，收集到目标馏分10.4g。
回答下列问题：
(1)装置图中无水CaCl2的作用为 ；A、B处应安装的仪器分别为 (填名称)。
(2)步骤ⅰ中不能将二甲苯换成CCl4，解释其原因为 。
(3)乙酰乙酸乙酯()可与Na反应生成Na+ ， 是因为其分子中标*号碳原子上的氢活性很强。从结构角度解释氢活性很强的原因为 。步骤ⅲ中加入乙酸的目的为 。
(4)步骤ⅲ中加入饱和食盐水、无水Na2SO4的目的分别为 ； 。
(5)本实验的产率为 %。
17．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键 C-H H-H H-O C=O
键能 413 436 464 799
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ： ，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有 种。
(2)用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数 kpa（用含a、b的代数式表示）。
(3)在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。
A．正反应速率先增大后减小 B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大 D．化学平衡常数K值增大
(4)反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为 。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是 。
(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为 ，离子交换膜为 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
18．是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。
已知：“Et”代表乙基；“DMF”代表N，N-二甲基甲酰胺。
(1)化合物A的分子式为 。
(2)由D转化为E的反应类型为 ，化合物G中含氧官能团的名称为 。
(3)化合物B中手性碳原子有 个。-
(4)写出由生成的化学方程式 。
(5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有 种(考虑立体异构)。
①与含有相同的官能团，“”与苯环直接相连。②苯环上有2个取代基。
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式 。
(6)补全合成的路线 。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1)粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等
(2)α—Al2O3、SiO2、Fe
(3) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 加入NH4HCO3，HCO促进Fe2+水解，生成Fe(OH)2 140
(4)SCN—被过量的氯水氧化
(5) 4：3
16．(1) 隔绝空气中的水蒸气 恒压滴液漏斗(分液漏斗)、 球形冷凝管
(2)CCl4的密度比Na大，Na接触空气会被氧化
(3) )酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强 将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇
(4) 降低产品在水中的溶解度(或增大水层密度利于分层) 干燥产品
(5)70.5
17．(1) -166 2
(2)
(3)AD
(4) B 600℃左右催化剂活性最大
(5) 阴离子
18．(1)C9H7O4N
(2) 还原反应 醚键和酰胺基
(3)2
(4)
(5) 8
(6)

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