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第19讲　氯及其重要化合物
[复习目标]　1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一　氯气、次氯酸及其盐
1.氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种　　　　色、有　　　　气味的气体，密度比空气的　　　　，沸点：-34.6 ℃，　　　　液化。
(2)氯气的化学性质
①氧化性
②歧化反应——从化合价的角度理解
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
(3)氯水的组成与性质
①从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约　　　　体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
②从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
[应用举例]
1.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
序号 实验事实 粒子化学式
① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味
② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。
(1)通入少量SO2：　　　　， 原因为　　　 　　　　。
(2)加入少量CaCO3固体：　　　　， 原因为　　　 　　　　。
2.次氯酸及其盐
(1)次氯酸
(2)漂白液
(3)漂白粉
1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　)
2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　)
3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　)
4.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　)
5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　)
6.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　)
一、氯气、氯水的性质及应用
1.根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是　　　　， 根据现象可得出的结论是　　　 　　　　。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　 　　 　　。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　 　　　　 　　　　　　　。
(6)装置F的作用是　　　 　　　　　　 　　　　　。
二、次氯酸及其盐的性质
2.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；
②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。
(1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　。
(2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：　　　 　　　　。
(3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　。
(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：　　　 　　　　。
三、含氯消毒剂有效氯的计算
3.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。
4.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　>　　　>　　　(填化学式)。
考点二　氯气的实验室制法
1.实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式：　　　 　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　。
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A：　　　　　、B：　　　　　　。
②装置C的作用是　　　　。
③装置D的作用是　　　　。
(3)收集方法
①向　　　排空气法(氯气密度大于空气)。
②排　　　　　　　法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F中盛放的液体是　　　　　　　　　，该液体的作用是　　　　 　　　　。
(5)思考交流
①如何用最简单的方法判断氯气已收集满？
②实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
③某兴趣小组用50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。
请帮助分析，制取的气体物质的量远小于理论值的可能原因：　　　 　　　　。
2.实验室制Cl2的其他方法
H(浓)
完成下列有关反应的离子方程式：
(1)Ca(ClO)2与浓盐酸：　　　 　　　　。
(2)KClO3与浓盐酸：　　　 　　　　。
(3)KMnO4与浓盐酸：　　　 　　　　。
一、实验室制Cl2的装置与操作
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是(　　)
A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
2.实验室利用反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是　　　　(填字母)。
A.制备Cl2　　　　B.净化Cl2
C.干燥Cl2　　　　D.收集Cl2
二、Cl2的制取与性质探究综合
3.(2024·湖南模拟)某同学利用W形管和V形管安装了如图微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是(　　)
A.固体粉末甲为二氧化锰
B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性
C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出
1.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　)
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
2.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
3.(2022·浙江6月选考，19)关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)　ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是(　　)
A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
4.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
A B
制备Cl2 净化、干燥Cl2
C D
收集Cl2 验证Cl2的氧化性
答案精析
考点一
整合必备知识
1.(1)黄绿　刺激性　大　易　(2)①棕褐　棕黄　苍白　Cl2+2KI2KCl+I2　Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl　Cl2+2FeCl22FeCl3　②Cl2+H2OH++Cl-+HClO　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O　2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　(3)①2
应用举例
1.Cl2　Cl-　H+　H+、HClO
2.(1)减弱　通入SO2发生反应：SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-，HClO浓度减小
(2)增强　加入CaCO3固体发生反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移，HClO浓度增大
2.(1)弱　2HClO2HCl+O2↑　棕色　(2)NaClO　NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO　(3)CaCl2和Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　碱　氧化　Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO　Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑
易错辨析
1.√　2.×　3.√　4.×　5.√　6.×
提升关键能力
1.(1)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O+S+Cl22H++S+2Cl-　(5)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　(6)吸收氯气，防止污染环境
2.(1)溶液先变红后褪色
(2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO
(3)CO2+ClO-+H2OHClO+HC
(4)2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效
3.NaClO：×35.5≈0.95
ClO2：×35.5≈2.63
NaClO2：×35.5≈1.57
4.ClO2　Cl2　Na2FeO4
考点二
整合必备知识
1.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)①分液漏斗　圆底烧瓶　②除去Cl2中少量的HCl气体　③干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)　(3)①上　②饱和食盐水
(4)NaOH溶液　吸收过量的氯气，防止污染环境　(5)①观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。②饱和食盐水中Cl-浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。
③浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2
2.(1)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
(2)Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
(3)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
提升关键能力
1.D　2.BD
3.D　[MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲不是MnO2，A错误；Cl2溶解于鲜花的汁液中，生成的HClO使鲜花花瓣褪色，B错误；玻璃泡起到防止液体冲出的作用，不能防止倒吸，C错误；碱液吸收Cl2，没有被吸收的Cl2会被气球收集，D正确。]
练真题　明考向
1.B
2.C　[实验室制取氯气时通常用浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，气体长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。]
3.D
4.A　[利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。](共91张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第五章 第19讲
氯及其重要化合物
复习目标
1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
课时精练
考点一　氯气、次氯酸及其盐
考点二　氯气的实验室制法
练真题　明考向
内容索引
考点一
氯气、次氯酸及其盐
1.氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。
整合必备知识
黄绿
刺激性
大
易
(2)氯气的化学性质
①氧化性
棕褐
棕黄
苍白
Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4
+2HCl
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
②歧化反应——从化合价的角度理解
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O
(3)氯水的组成与性质
①从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
②从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2
[应用举例]
1.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
序号 实验事实 粒子化学式
① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ____
② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 ____
③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ____
④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 ___________
Cl2
Cl－
H+
H+、HClO
2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。
(1)通入少量SO2：　　 ，原因为__________________________________
　　　　　　 　　。
(2)加入少量CaCO3固体：　　 ，原因为____________________________
_____________________________________________________________________________。
减弱
通入SO2发生反应：SO2+Cl2+2H2O===
4H++S+2Cl－，HClO浓度减小
增强
加入CaCO3固体发生反应：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2O H++Cl－+HClO右移，HClO浓度增大
2.次氯酸及其盐
(1)次氯酸
弱
2HClO 2HCl+O2↑
棕色
(2)漂白液
NaClO
NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，
2HClO 2HCl+O2↑
1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　)
2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　)
3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　)
4.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　)
5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性
(　　)
6.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)
(　　)
×
√
×
√
√
×
一、氯气、氯水的性质及应用
1.根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________
　　　　　　　 　　，根据现象可得出的结论是____________________
　　　　　　　　　　 　。
提升关键能力
干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水
反应生成的HClO有漂白性
(2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　　。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________
　 　　　。
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
溶液先变红后褪色
H2O+S+Cl2===2H++
S+2Cl－
(5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
(6)装置F的作用是　　　　　　　　　　　 。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
吸收氯气，防止污染环境
二、次氯酸及其盐的性质
2.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10－8，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10－11；
②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。
(1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________
　　　 。
溶液先变红
后褪色
(2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：_______
_________________________________________________________________________________________________________。
次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－+H2O HClO+OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO
(3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　 　　　。
(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_______________________________________
　　　　　　　 　。
CO2+ClO－+H2O===HClO+HC
2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效
三、含氯消毒剂有效氯的计算
3.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。
答案　NaClO：×35.5≈0.95
ClO2：×35.5≈2.63
NaClO2：×35.5≈1.57
4.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 　>　　>________
(填化学式)。
ClO2
Cl2
Na2FeO4
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考点二
氯气的实验室制法
1.实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式： 。
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A： 、
B： 。
②装置C的作用是 。
③装置D的作用是 。
整合必备知识
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
分液漏斗
圆底烧瓶
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3)收集方法
①向 排空气法(氯气密度大于空气)。
②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是______
______________________。
上
饱和食盐水
NaOH溶液
吸收过
量的氯气，防止污染环境
(5)思考交流
①如何用最简单的方法判断氯气已收集满？
答案　观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。
②实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
答案　饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。
③某兴趣小组用50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。
请帮助分析，制取的气体物质的量远小于理论值的可能原因：_________
_________________________________________________________________________________________。
浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2
2.实验室制Cl2的其他方法
(浓)
完成下列有关反应的离子方程式：
(1)Ca(ClO)2与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　 。
(2)KClO3与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)KMnO4与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O
Cl+5Cl－+6H+===3Cl2↑+3H2O
2Mn+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
一、实验室制Cl2的装置与操作
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是
A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
√
提升关键能力
2.实验室利用反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是　　　(填字母)。

A.制备Cl2　　 B.净化Cl2

C.干燥Cl2　　 D.收集Cl2
BD
常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取Cl2，A正确；
Cl2和HCl气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去Cl2中混有的HCl气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误；
浓硫酸可用来干燥Cl2，C正确；
该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，造成安全事故，D错误。
二、Cl2的制取与性质探究综合
3.(2024·湖南模拟)某同学利用W形管和V形管安装了如图微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是
A.固体粉末甲为二氧化锰
B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性
C.W形管和V形管的玻璃泡能防止
倒吸
D.溶液乙为碱液，与安全气球共同
防止Cl2逸出
√
MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲不是MnO2，A错误；
Cl2溶解于鲜花的汁液中，生成的HClO使鲜花花瓣褪色，B错误；
玻璃泡起到防止液体冲出的作用，不能防止倒吸，C错误；
碱液吸收Cl2，没有被吸收的Cl2会被气球收集，D正确。
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LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
练真题　明考向
1.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
√
ClO－水解生成HClO：ClO－+H2O HClO+OH－，使漂白液呈碱性，B不正确；
通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。
2.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是

A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
√
实验室制取氯气时通常用浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误；
氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，气体长进短出，C正确；
对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
3.(2022·浙江6月选考，19)关于反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+ Cl－(aq)　ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是
A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液，若前者有白色沉
淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
√
HClO受热易分解，而且升高温度，反应Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+ H+(aq)+Cl－(aq)　ΔH<0，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A正确；
氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；
氯水稀释，平衡正向移动，c(HClO)和c(Cl－)同等程度减小，但HClO本身也存在电离平衡：HClO H++ClO－，稀释促进了HClO的电离，使
c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；
氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。
4.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B C D

制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性
√
利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；
实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；
氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；
H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C B C C B D A
题号 9 10 　11
答案 B B 　D
答案
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12.
(1)E　C　D　A　B　H　G　A　B　F　
(2)MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O
(3)①除去氯气中混有的HCl气体　干燥氯气
②吸收多余氯气，防止污染空气　Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O　
(4)湿润的淀粉 KI试纸变蓝
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13.
(1)C　
(2)NaCl　2HClO 2HCl+O2↑　HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl
(3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　
(4)ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O
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(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低　(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　
(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是
A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具
有漂白性
B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
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A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；
B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；
C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；
D项，Cl2+Na2S===2NaCl+S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
答案
2.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白
能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应
2HClO 2HCl+O2↑有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后
颜色又变为红色
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答案
由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面
上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；
氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl－+HClO，
加入少量CaCO3粉末会与H+反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；
取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO 2HCl+O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；
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答案
取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。
3.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
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答案
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
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氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HC与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，B错误；
红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。
答案
4.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是
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A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理
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二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体应该“长进短出”，故B错误；
氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；
石灰水的浓度太小，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误。
5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，
以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na+Cl2 2NaCl
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由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。
6.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS+Cl2+H2O===S+
3H++2Cl－
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氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl－+HClO，B不正确。
7.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉 KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B.④处变蓝色
C.⑤处变红色
D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3+>I2
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氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以③处的石蕊溶液先变红色后褪色，A正确；
氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，B正确；
氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－可知，氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2氧化性大小的关系，D错误。
8.(2025·郑州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是
A.连接图1、图2装置，向分液漏斗
中注水，打开K1，关闭K2，检查
装置气密性
B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒
精灯，可制备Cl2
C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
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无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；
图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；
饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；
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连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。
9.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是
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对比实验操作 ①1 mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液
实验现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H++ClO－===HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
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对比实验操作 ①1 mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液
实验现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
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相较于实验①，实验②中加入稀硫酸，蓝色迅速褪去，可能原因是ClO－和H+结合生成HClO，溶液的漂白能力增强，A正确；
实验③中产生的气体是Cl2，Cl－和ClO－在酸性较强的条件下发生反应：2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O，B错误；
对比实验②和③，溶液pH的大小会影响反应过程，会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，C正确；
加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2，故需要调控到合适的pH才能安全使用，D正确。
10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
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答案
红纸编号 试剂 红纸变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HC。
下列对于该实验的分析不正确的是
A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O HCl+HClO
D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
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答案
次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl
===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，盐酸既体现了酸性又体现
了还原性，A正确；
氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；
①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2+H2O HCl+HClO，C正确；
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答案
④中反应为Cl2+HC===CO2+HClO+Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
11.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、Cl等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的
关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定
为2∶1
B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1
C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－+Cl
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
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答案
溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)=n(Cl)，
则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一
定为2∶1，故A正确；
a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与
Cl物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)
∶n(NaClO)=6∶1∶1，故B正确；
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由图可知，t2~t4 min，n(Cl)增大，n(ClO－)减小，
结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：
3ClO－===2Cl－+Cl，故C正确；
二氧化硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还
原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。
12.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　 接　 ，____
接　　，　 接　　，　 接　　，　 接　　。
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答案
E
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A
B
H
G
A
B
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(2)产生氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　 ，浓硫酸的作用是　　　　 。
②NaOH溶液的作用是　　　 　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
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答案
MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O
除去氯气中混有的HCl气体
干燥氯气
吸收多余氯气，防止污染空气
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
(4)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　 　　　　　。
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答案
湿润的淀粉 KI试纸变蓝
13.某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是　　　(填字母)。
A.Cl2 B.H2O2
C.NaClO D.KMnO4
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答案
C
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　 　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO+CO2+H2O
===HClO+NaHCO3、　　　　 　　　　　、______________________
　　　 　。
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答案
NaCl
2HClO 2HCl+O2↑
HCl+NaHCO3===CO2↑
+H2O+NaCl
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答案
从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3，2HClO 2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：
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答案
实验操作 预期现象 结论

取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液
溶液先变蓝后褪色
84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)
由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　。
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答案
ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O
84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O。
14.Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X试剂为　　　　　。
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答案
NaOH溶液
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答案
高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为______________________________
　　　 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　 　　。
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答案
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O
将装置③放于冷水浴中进行实验
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－+I－===3Cl－+I、I+5I－+3H2O===6OH－+3I2，实验测得数据如表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　 　(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
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答案
滴定次数 1 2 3
KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
42.90%
偏低
消耗KI溶液的平均体积为mL=20.00 mL。设ClO－的物质的量为x mol，
3ClO－+　I－===3Cl－+I
3 mol　　1 mol
x mol　　0.100 0 mol·L－1×0.020 L
所以x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。
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答案
Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)________________________________________
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答案
因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)
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答案
从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO分解导致与水发生反应的氯气的量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量试样中氯元素的总量。
(5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_____________________________________
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答案
量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2等，将氯水中的氯元素全部转化为Cl－，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。
返回第五章　第19练　氯及其重要化合物
分值：100分
(选择题1~11题，每小题5分，共55分)
1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　)
A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
2.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　)
A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
3.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
4.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　)
A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理
5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　)
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
6.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－
7.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉 KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是(　　)
A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B.④处变蓝色
C.⑤处变红色
D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
8.(2025·郑州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)
A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
9.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是(　　)
对比 实验 操作 ①1 mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液
实验 现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－===HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2＋H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸 编号 试剂 红纸变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HC。
下列对于该实验的分析不正确的是(　　)
A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
11.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、Cl等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1
C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋Cl
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
12.(14分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　　　　接　　　　，　　　接　　　　，
　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　。
(2)产生氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　。
②NaOH溶液的作用是　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是
　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.(16分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是　　　(填字母)。
A.Cl2 B.H2O2
C.NaClO D.KMnO4
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：
实验操作 预期现象 结论
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
14.(15分)Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。
滴定次数 1 2 3
KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
1.B　2.C　3.B　4.C　5.C
6.B　[氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B不正确。]
7.D　[氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以③处的石蕊溶液先变红色后褪色，A正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，B正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知，氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2氧化性大小的关系，D错误。]
8.A　[无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。]
9.B　10.B
11.D　[溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)=n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与Cl物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2~t4 min，n(Cl)增大，n(ClO-)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO-发生歧化反应：3ClO-2Cl-+Cl，故C正确；二氧化硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。]
12.(1)E　C　D　A　B　H　G　A　B　F
(2)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
(3)①除去氯气中混有的HCl气体　干燥氯气
②吸收多余氯气，防止污染空气　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(4)湿润的淀粉 KI试纸变蓝
13.(1)C　(2)NaCl　2HClO2HCl+O2↑　HCl+NaHCO3CO2↑+H2O+NaCl
(3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　(4)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
14.(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低　(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
解析　(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为mL=20.00 mL。设ClO-的物质的量为x mol，
3ClO-+　I-3Cl-+I
3 mol　　1 mol
x mol　　0.100 0 mol·L-1×0.020 L
所以x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol-1×0.003 mol=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO分解导致与水发生反应的氯气的量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量试样中氯元素的总量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2等，将氯水中的氯元素全部转化为Cl-，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。

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