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热点强化10　氮及其化合物转化关系的应用
1.在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N2、NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、Cu(NO3)2。
2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
一、工业脱硝
1.工业综合处理含N废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下。下列说法错误的是(　　)
A.“固体”中主要含有CaCO3、CaSO3
B. X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO+O2+2C4N+2CO2
C.处理含N废水时，离子反应：N+NN2↑+2H2O
D.捕获剂捕获气体a过程中CO发生了氧化还原反应
2.氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以N和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：
下列说法不正确的是(　　)
A.过程 Ⅰ 降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气
B.过程Ⅱ是在碱性条件下通入氧气实现：N→N转化，N被氧化为N ，总反应的离子方程式：N+2O2N +H2O+2H+
C.过程Ⅲ中甲醇的作用是做还原剂，将N还原为N2
D.过程Ⅲ的转化过程为N→N2，每生成1 mol N2转移10 mol电子
3.选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，SCR(选择性催化还原)工作原理：
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式为　　 　　。
(3)“纳米零价铁 H2O2”体系可将尾气中难溶的NO氧化为可溶的N。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将尾气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为N的机理如图1所示，Y为　　　　。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为　　　 　　　　。
③纳米零价铁的作用是　　　 　　　　。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是　　　 　　　　。
(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO2、O2会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料，该正盐是　　　　　　　　(填化学式)。
二、含氮化合物的工艺生产流程
4.(2025·石家庄模拟)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A.通入NH3和CO2的顺序可以互换
B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2N
D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
5.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下：
N2NH3NONO2HNO3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是(　　)
A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D.转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2可全部转化为HNO3
6.NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。如图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程图：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
(1)结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因为　　　 　　　　。
(2)吸收塔内发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。
(3)写出反应器Ⅰ中生成水合肼反应的化学方程式为　　　 　　　　。
(4)反应器Ⅰ要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是　　 　　　　　。
三、氮及其化合物的转化与实验探究
7.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是(　　)
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
8.(2024·江苏苏锡常镇四市高三模拟)实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。已知：[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。下列说法不正确的是(　　)
A.在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3
B.装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸
C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.与NH3相比，H2O更易与Cu2+形成配位键
9.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　， 反应的化学方程式为　　　 　　　　。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→　　　 (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中　　 　 ②反应的化学方程式：　　　 　　
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③　　　 　　　 ④　　　 　　　
答案精析
1.
2.①N2+O22NO　②4NH3+5O24NO+6H2O　③3NO2+H2O2HNO3+NO　④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　⑤Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　⑥NH3+HClNH4Cl　⑦2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　⑧CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
⑨N2+3H22NH3　⑩8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
热点专练
1.D　2.B
3.(1)CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
(3)①Fe3+(或FeCl3)　②2NO+3H2O22HNO3+2H2O　③与HCl溶液反应产生Fe2+
④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
(4)(NH4)2SO4
4.B　[由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2N+S，故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。]
5.B
6.(1)NH3分子间易形成氢键，故氨气易液化；液化的氨气在汽化时需要破坏氢键，吸收大量的热，因此NH3常用作制冷剂
(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)CO(NH2)2 +NaClO+2NaOHN2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
(4)防止过量的NaClO将生成的N2H4·H2O氧化
7.D　[稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。]
8.D　[实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，装置丙中倒扣的漏斗与液面相切，可防止液体倒吸，B正确；由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，因此[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确；由向硫酸铜溶液中通入NH3，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误。]
9.(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(或B　NH3·H2ONH3↑+H2O)　②dcfedci　(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅　②6NO2+8NH37N2+12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强
解析　(1)②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，其密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→dcfedci。
(2)打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，随着反应的发生，Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。(共31张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第五章　热点强化10
氮及其化合物转化关系的应用
HNO3
Cu(NO3)2
NO2
N2O4
NO
N2
NH3·
H2O
NH3
NH4Cl
1.在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N2、NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、Cu(NO3)2。
2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
①_____________________；
②_________________________；
③________________________；
④_____________________________
____________；
⑤_____________________________
________________；
⑥__________________；
N2+O2 2NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
NH3+HCl===NH4Cl
⑦______________________________
_______；
⑧___________________________；
⑨____________________；
⑩_______________________。
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑
+2H2O
CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
N2+3H2 2NH3
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
一、工业脱硝
1.工业综合处理含N废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下。下列说法错误的是
A.“固体”中主要含有CaCO3、CaSO3
B.X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：
4NO+O2+2C===4N+2CO2
C.处理含N废水时，离子反应：
N+N===N2↑+2H2O
D.捕获剂捕获气体a过程中CO发生了氧化还原反应
热点专练
√
将工业废气通入过量的石灰乳悬浊液中，SO2、CO2被吸收，生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，A正确；
由题中信息可知，一氧化氮在X气体的作用下能被碳酸钠溶液吸收，生成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X气体为氧气，据此可写出离子方程式，B正确；
亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中－3价的氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据得失电子守恒和电荷守恒可配平化学方程式，C正确；
一氧化碳、N2与碳酸钠溶液不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAc，反应前后碳元素和氧元素的化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，D错误。
2.氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以N和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ降低氮元素浓度的方
法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出
氨气
B.过程Ⅱ是在碱性条件下通入氧气实现：N→N转化，N被氧化
为N，总反应的离子方程式：N+2O2 N+H2O+2H+
C.过程Ⅲ中甲醇的作用是做还原剂，将N还原为N2
D.过程Ⅲ的转化过程为N→N2，每生成1 mol N2转移10 mol电子
√
向废水中加入NaOH溶液，N与OH－发生反应：N+OH－ NH3·
H2O，产生的NH3·H2O受热易分解变为NH3被热空气带出，从而使废水中的氮元素含量降低，故A正确；
在碱性条件下N被氧气、微生物氧化为N，总反应的离子方程式：N+2OH－+2O2 N+3H2O，故B错误；
废水中加入CH3OH，将N还原成N2，故C正确；
在反应中N得到电子被还原为N2，每生成1 mol N2转移10 mol电子，故D正确。
3.选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，SCR(选择性催化还原)工作原理：
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为
　　　　 　　　。
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式为　 　　　。
CO(NH2)2+H2O　 2NH3↑+CO2↑
8NH3+6NO2　　 7N2+12H2O
(3)“纳米零价铁 H2O2”体系可将尾气中难溶的NO氧化为可溶的N。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将尾气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为N的机理如图1所示，Y为　　　　　　　。
Fe3+(或FeCl3)
H2O2转化为HO·和OH－，O元素的化合价降低，故Fe元素的化合价升高，Y为Fe3+或FeCl3。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为　　 　　。
③纳米零价铁的作用是　　　　 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______________________________
________________________________。
2NO+3H2O2===2HNO3+2H2O
与HCl溶液反应产生Fe2+
H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO2、O2会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料，该正盐是　　　　　(填化学式)。
(NH4)2SO4
SO2、O2和氨水发生氧化还原反应生成正盐(NH4)2SO4。
二、含氮化合物的工艺生产流程
4.(2025·石家庄模拟)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.通入NH3和CO2的顺序可以互换
B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却
结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+
2N
D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
√
由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；
步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O===CaCO3+2N+
S，故C错误；
反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。
5.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下：
N2 　　　　NH3 　　　NO　 　NO2 HNO3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是
A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出
NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D.转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2可全部转化为HNO3
√
硝酸是强氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成NO，B错误。
6.NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。如图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程图：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
(1)结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因为________
_______________________________________________________________________________________________。
(2)吸收塔内发生反应的离子方程式为　 　　　　　　。
NH3分子间易形成氢键，故氨气易液化；液化的氨气在汽化时需要破坏氢键，吸收大量的热，因此NH3常用作制冷剂
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
吸收塔内发生的反应为氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O。
(3)写出反应器Ⅰ中生成水合肼反应的化学方程式为__________________
_____________________________________。
CO(NH2)2+NaClO+
2NaOH N2H4·H2O+Na2CO3+
NaCl
(4)反应器Ⅰ要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_________________
　　　 　。
将生成的N2H4·H2O氧化
防止过量的NaClO
由题中信息可知，水合肼具有还原性，易被氧化成氮气，若次氯酸钠溶液过量，会将水合肼氧化，导致产率降低。
三、氮及其化合物的转化与实验探究
7.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用
于检验NO。
下列说法不正确的是
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
√
稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置
中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；
实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；
由于FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。
8.(2024·江苏苏锡常镇四市高三模拟)实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。已知：[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。下列说法不正确的是
A.在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体
加热制取NH3
B.装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸
C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.与NH3相比，H2O更易与Cu2+形成配位键
√
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；
氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容
积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，装置丙中倒扣的漏斗与液面相切，可防止液体倒吸，B正确；
由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，因此[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确；
由向硫酸铜溶液中通入NH3，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误。
9.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择右图中
的　　 ，反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。
A(或B)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(或NH3·H2O NH3↑+H2O)
dcfedci
氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，其密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置→dcfedci。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中________ _______________　　　　　　　 ②反应的化学方程式：
____________________
_______　　　　　　　
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③_____________ _______________　　　　 ④__________________
_____________________________　　　　
红棕色气
体颜色慢慢变浅
6NO2+8NH3　　 7N2
+12H2O
Z中NaOH溶液产生倒吸现象
反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强
打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO2+8NH3 7N2+12H2O，随着反应的发生，Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。

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