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2025年从江县翠里中学中考适应性测试
A. 方法①的反应中产生的气体排放到空气中会造成温室效应加剧
九年级 化学试卷 B. 方法②中涉及的反应均为置换反应
C. 等质量的熟石灰和铁粉，熟石灰能够处理硫酸的质量更大
D. 处理每日产生的污水，方法②更加经济合算
同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 46 分）
1.本卷为化学试卷，全卷共 4 页，满分 60 分。考试时长 60 分钟，考试形式为闭卷。 8. 某学校组织同学们在遵义会议纪念馆开展研学活动，传承红色基因。
2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 （1）同学们乘坐纯电动大巴车出发前往目的地，大巴车在行驶过程中将 能转化为机械能。
3.不能使用计算器。 （2）纪念馆藏有许多珍贵文献资料，这些资料因用墨书写而能长久保存，其原因是 。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 （3）长征是一支脚踏草鞋的队伍走出来的，将士们所穿的草鞋属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意） （4）长征途中红军将士用牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮富含的营养物质是 。
1. 截止 2024 年，我国森林覆盖率超 25%，成为全球增绿最快最多的国家。下列做法有利于生态保护的是 （ ） （5）铁锅不仅能解决长征路上战士们的吃饭问题，还能为战士们“补铁”，人体缺铁会引起的疾病是 。
A．工业废水直接灌溉农田 B．大力推广使用火力发电 C．废弃电池深埋处理 D．积极植树造林种草 9. 2025 年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。化学小组围绕主题展开项目式学习。
2. 某同学在实验室配制 10% NaOH 溶液并测定其 pH 的部分操作如下，其中正确的是 （ ） 项目一：认识水
（1）1783 年，英国科学家卡文迪什通过实验发现氢气和氧气点燃后生成水，证明了水是由 组成的。
（2）水是生命之源，甲、乙两组同学参考自来水厂净水流程设计制作的简易净水器分别如图 1、图 2 所示。甲组净
水器的净水速度比乙组净水器 （填“快”或“慢”），原因是 。
A．称量 NaOH 固体 B．量取所需的水 C．溶解 NaOH 固体 D．测定溶液 pH
3. 实验室有一瓶标签破损的试剂，标签剩余部分如图所示，从标签来看，该试剂的类别不
可能是 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4. 关岭火龙果是贵州的特产，火龙果中富含 Mg、Ca、Fe 等多种对人体有益的元素，其中镁元素在元素周期表中的 图 1 图 2
信息如图所示，下列说法正确的是 （ ） 项目二：利用水
A. 镁元素属于非金属元素 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取 H2，流
B. 镁的元素符号为 MG 程如图 3 所示。
C. 镁原子的核外电子数为 12 （3）反应 I 化学方程式为 。
D. 镁元素的相对原子质量是 24.30 g （4）从环境保护和资源利用角度分析该循环制氢反应系统的优点： 。 图 3
5. 贵州修文猕猴桃是中国国家地理标志产品之一，猕猴桃中含有苯丙氨酸（C9H11NO2）等多种氨基酸，有着丰富的 （5）航天员在太空中呼吸所需的氧气来自电解水，反应的化学方程式为 ，理论上电解 18 kg 水生成氧气的质
营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是 （ ） 量为 。
A．苯丙氨酸属于无机物 B．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 10. 化学兴趣小组围绕气体的制取和性质感受实验之美、实验之趣。
C．苯丙氨酸由 23 个原子构成 D．苯丙氨酸分子中有二氧化氮分子 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，选择右图中 B 装置的理由是 ，
6. 课堂增学识，劳动筑品格。下列劳动内容与涉及的化学知识相关的是 （ ） 反应的化学方程式为 。
选项 劳动内容 涉及的化学知识 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。
A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 （3）贵州省博物馆所藏文物西汉铜柄铁剑上有红褐色锈迹，小组同学设计了下表所示实
B 在家中厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 验探究铁制品生锈的原因。
C 给自行车的链条涂润滑油防锈 润滑油能隔绝水和氧气 编号 甲 乙 丙
D 在阳光下晾晒湿衣物 温度升高，水分子变大
7. 某电镀厂每日可产生 150 t 酸性污水，每吨含有 0.32 kg 硫酸铜和 0.196 kg 硫酸以及其他有害物质，为了除去 Cu2+
并降低污水的酸性，该厂拟通过以下两种方法进行处理（污水中的其他物质不与熟石灰和铁粉反应）：
实验
①向污水中加入铁粉（0.8 元/kg），涉及到的反应：Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑、Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu。
②向污水中加入熟石灰（0.58 元/kg），涉及到的反应：H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O、Ca(OH)2＋CuSO4 ===
Cu(OH)2↓＋CaSO4。
下列说法正确的是 （ ） 现象 铁丝表面出现红褐色锈迹 无明显现象 无明显现象
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①若反应时间足够，当打开止水夹时，甲中还能观察到的现象是 。 13. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品
②铁锈的主要成分为 Fe2O3，其中铁元素的化合价为 。 牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。
③得出“铁生锈一定与 O2有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比
④以上实验能证明铁生锈与水有关，原因是 。
11. 硝酸钾应用广泛，包括玻璃生产、工程爆破、金属处理、烟花制造和农业生
产等。现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产
高纯度硝酸钾的生产工艺流程如图 1 所示，有关物质的溶解度曲线如图 2 所示。
（1）按图 1 装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图 2 所示。结合图 2 分析，集气瓶
②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。
（2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，
高温 在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），1.0 g 脱氧剂中
（反应原理：KCl+NaNO3 → KNO3+NaCl，由于高温条件下氯化钠溶解度较小，从而结晶析出）
硅藻土用量
硅藻土用量与脱氧时间的关系如图 3 所示，则硅藻土的最佳用量比是 %（用量比= ×100%）。
（1）60℃时 100 g 饱和硝酸钾溶液中溶质的质量为 （保留到 0.1g）。 脱氧剂用量
（2）在操作 I 和Ⅱ的过程中，需要控制的关键实验条件是 ，操作Ⅱ的名称是 。 （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。
（3）滤液 A 中一定处于饱和状态的溶质是 。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭
（4）精制硝酸钾中可能含有杂质 NaCl，检验的方法是 。 【进行实验】（4）请完善下面表格。
（5）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比，原因是 。 步骤 现象 结论
12. 有同学在外出就餐时对盛放饮料的易拉罐产生了兴趣，进行了以下探究活动。
步骤 1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜
Ⅰ. 认识金属铝 脱氧剂中含有铁粉 色，用磁铁充分吸引
【查阅资料】熔点：铝 660℃，氧化铝 2054℃。
步骤 2：取步骤 1 中剩下的黑色固体少许，放在
【实验 1】如图 1，用火焰喷枪的火焰（温度 800~1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形
坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上放置一块沾有石 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有
成一个呈鼓胀状态的“小泡”。
灰水的玻璃片，用电炉灼烧
（1）铝片灼烧后形成鼓胀“小泡”现象可以得到的结论有 。
【实验 2】将打磨后的铝片浸入 溶液中。 【交流反思】（5）步骤 2 中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 CuSO4
（2）铝片表面逐渐析出红色物质，反应的化学方程式为 ，反应证明两金属的活动 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
性 。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
Ⅱ. 探究易拉罐的成分
1 5 0 1
同学们查阅资料得知铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属，且铝能与氢氧化钠溶液发生反
2 5 0.75 0
应：2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑，镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
（3）同学们采用如图 2 所示装置，测定某易拉罐的铝含量，实验步骤如下： 3 5 0.75 1
步骤一：先通一会儿 N2，称量甲、乙、丙装置总质量为 312.5 g。 4 5 1.5 1
步骤二：将足量 NaOH 溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 5 5 a 2
步骤三：再通一会儿 N2，称量甲、乙、丙装置总质量为 312.2 g。
①易拉罐剪成碎片再进行反应的原因是 。
【进行实验】室温下，利用 5g 铁粉和 10 滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见上表），用氧气传感器测定密闭
②实验中向装置中通入的两次氮气，目的分别是 。
容器中氧气含量变化，实验结果如图 4、图 5 所示。
③该易拉罐中铝的质量分数为 （保留到 0.1%）。
（6）图 4 中实验 1、3、4 欲证明 。
④若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因
（7）根据题意并结合图 5，则 a＝ 。可以得到的结论是 。
是 。
（4）生活中常用纯铝制成铝箔，而用铝合金制易拉罐，体现了铝与铝合金的哪些性质差异？ 。
第 3 页（共 4 页） 第 4 页（共 4 页）化学评分参考
说明：1.答题时出现其他正确合理答案，同样给分。
2.化学方程式的书写中：化学式错误不给分，条件、配平、“↑”、“↓”符号，出现两处
及以上错误或遗漏不给分。
一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C
7.D 【解析】方法①涉及到的反应为 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑、Fe＋CuSO4 === FeSO4＋
Cu，二者均为置换反应，产生的气体为氢气，不属于温室气体，不会导致温室效应加剧，A
错误；方法②涉及到的反应为 H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O、Ca(OH)2＋CuSO4 ===
Fe ~ H2SO
Cu(OH)2↓＋CaSO4，二者均为复分解反应，B 错误；方法①中有质量关系 4，
56 98
Ca(OH) ~ H
方法②中有质量关系 2 2
SO
4，因此等质量的熟石灰和铁粉，铁粉能够处理硫
74 98
酸的质量更大，C 错误；由题可得每吨污水中含有 0.32 kg 硫酸铜和 0.196 kg 硫酸，方法①
Fe ~ CuSO
中有质量关系 4
Ca(OH) ~ CuSO
，方法②中有质量关系 2 4，则用熟石灰处理
56 160 74 160
74×0.196 kg 74×0.32 kg
每日产生的污水需花费( + )×0.58 元/kg×150 t = 25.752 元，用铁粉处理时需
98 160
56×0.196 kg 56×0.32 kg
花费( + )×0.8 元/kg×150 t = 26.88 元，25.752＜26.88，因此方法②更经济合算，
98 160
D 正确。
二、非选择题（本题包括 6个小题，共 46分，除说明分数外，每空 1分）
8.（5 分）
（1）电
（2）常温下碳的化学性质稳定
（3）天然纤维
（4）蛋白质
（5）贫血
9.（9 分）
（1）氢元素和氧元素
（2）慢 乙组净水器中水流方向为纵向，水流在重力的作用下由上至下流动进行过滤，
甲组净水器中水流方向为横向，水流向中心缓慢渗透进行过滤，重力作用影响较小，因而过
滤速度较慢
1127℃
（3）H2O+Zn ZnO+H2（有无“↑”均可给分）
（4）太阳能聚光器获得的高能量为反应提供高温条件，太阳能是清洁能源①；反应中 Zn 和
ZnO 循环使用，节约资源②；参加反应的水和生成物氢气、氧气不会造成环境污染③（①、
②、③答两点得 1 分，①②③三点都答给 2 分）
通电
（5）2H2O===== 2H2↑＋O2↑ 16 kg（2 分）
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10.（7 分）
MnO2
（1）实验中反应物为固体和液体，且反应不需要加热 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑
（2）2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）①左侧玻璃管内液面上升到刻度 1 附近，右侧玻璃管内液面下降
②+3
③甲、丙
④甲、乙两组实验中，玻璃管中都含有水，乙中玻璃管内的水用植物油隔绝且放有干
燥剂，甲中铁丝表面出现红褐色锈迹，乙中铁丝无明显现象，说明铁锈的形成与水有关
11.（7 分）
（1）52.4 g
（2）温度 降温结晶，过滤
（3）NaCl
（4）取少量精制硝酸钾样品于试管中加水溶解，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，
则含有杂质 NaCl，若无白色沉淀产生，则不含杂质 NaCl
（5）为了使氯化钾与硝酸钠恰好反应（为了得到纯度更高的硝酸钾）①；控制水的量，防
止水太多，消耗更多的能源（蒸发时间长、工作效率低），防止水太少，氯化钾与硝酸钠无
法充分反应②（2 分，答出一个角度给 1 分）
12.（9 分）
（1）铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内的铝呈液态
（本题 2 分，答对 1 点给 1 分）
（2）2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu Al＞Cu
（3）①增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更快速
②步骤一中通入氮气的目的是排净装置中的空气，避免对实验结果造成影响，步骤三
中通入氮气的目的是排净反应产生的氢气，减小实验误差
③96.4%
④生成的氢气也会把部分水带出
（4）纯铝的延展性优于铝合金，铝合金的硬度大于纯铝
【解析】（3）③由题可知，装置减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为 312.5g-
2Al ~ 3H2
54×0.3g
312.2 g = 0.3 g，根据反应的质量关系 54 6 可得反应消耗铝的质量为 = 2.7 g，
6
0.3g
2.7 g
则易拉罐样品中铝的质量分数为 ×100% ≈ 96.4 g。
2.8 g
13.（9 分）
（1）氧气含量减小
（2）35
（3）硅藻土用量过少时，不能有效吸收水分和疏松配料；硅藻土用量过多时，会包裹在铁
粉表面，使铁粉与氧气不能充分反应
（4）部分黑色粉末被吸引 活性炭
（5）酒精燃烧也会生成二氧化碳
（6）活性炭的用量对脱氧效果的影响
（7）0.75 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠在 0、1、2 g 时（或“其他量相同时”），
随着氯化钠用量的增加，脱氧效果更明显
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