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广东省韶关市实验中学2024-2025学年高一下学期
5月能力测评
化学模拟练习卷
本卷满分共100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单选题（本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题3分，共48分）
1．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B．油脂在酸性条件下水解制肥皂
C．某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为：
C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是
3．对下列事实的解释错误的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性
B．液氨用作制冷剂，因为液氨汽化时吸收大量热
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸
4．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
5．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
C．过量通入溶液中：
D．将氨水滴入到溶液中：
6．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是
A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键
B．该反应中的热量变化如图所示
C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能
D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
7．下列说法中正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．葡萄糖的官能团有羟基和羧基
D．蔗糖水解产物是两分子葡萄糖
8．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A．2CH3CH2OH 2CH3CHO 氧化反应
B． 加成反应
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应
D．加聚反应
9．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由H2→2H的过程需要吸收能量
10．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用图甲除去甲烷中的乙烯
B．装置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应
C．装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯
D．装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物
11．莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H7O5
B．莽草酸属于芳香烃
C．1mol该有机物能与3molNa发生反应
D．该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
12．下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ Na Na2O2 NaOH
④ N2 NO2 HNO3
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
13．下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是
A． B．
C． D．
14．在1 L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：
反应1：N2O5(g)=N2O4(g)＋O2(g) ΔH=＋28.4 kJ·mol-1
反应2：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
现有下列情况：
①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2
能表明反应2一定达到平衡状态的是
A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
15．一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是
A．该反应的 B．机理a、b均表示2步基元反应
C．机理a、b决速步的能垒： D．由机理a可知键能大小：Cl-Si16．某小组同学采用以下电化学装置验证“”是可逆反应。实验开始前向甲烧杯中加入溶液，向乙烧杯中加入溶液。下列说法不正确的是
A．该装置可选用装有含琼脂的饱和溶液的盐桥
B．外电路中电流方向从电极到石墨电极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，石墨电极为负极
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是 (用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：
(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空) 。
(4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为 (用化学方程式表示)；应选择的装置是 (填字母)。
(6)选用图B制备的化学反应方程式：
18．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
序号 实验 温度 溶液 溶液 溶液褪色时间
(1)通过实验、，可探究出 的改变对反应速率的影响，其中 ， ，通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(填实验序号)。
(2)若，则由实验、可以得出的结论是 ；利用实验中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为 (保留两位有效数字)。
(3)该小组的一位同学通过实验发现：该反应一开始往往没有明显现象，振荡几秒后，溶液突然褪色，他猜测可能是生成物中的是反应的催化剂，请设计简要实验证明他的猜想是否正确： 。
19．回答下列问题。
(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：
H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2
①电极a上发生电极反应式： 。
②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量为 。
(2)FeS2是Li/FeS2电池(如图1)的正极活性物质，Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：FeS2+4Li=Fe+4Li++2S2-。该反应可认为分两步进行：
第1步：FeS2+2Li=2Li++，则第2步正极的电极反应式： 。
(3)如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式：2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式： 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用： 。
(4)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为 极，Y极反应式： 。
②Y极生成1molCl2时， molLi+移向 (填“X”或“Y”)极。
20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。

根据图示完成下列问题：
(1)A的结构简式是 ，其官能团的名称为 。
(2)反应②的反应类型是 。
(3)反应③的化学方程式 。
(4)反应④的化学方程式 ，反应类型为 。
(5)图1为③反应的实验装置，饱和碳酸钠溶液的作用是： ；浓硫酸的作用： ；导管的位置在液面上方的原因： 。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C B B A A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B D D
1．C
【详解】A．蔗糖为二糖，能水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖为二糖，能水解生成葡萄糖，果糖为单糖，A错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下水解也被称为皂化反应，B错误；
C．某些蛋白质遇浓硝酸后会发生显色反应，反应后颜色为黄色，可以用于鉴别蛋白质，C正确；
D．单糖不能发生水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质都可以发生水解，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】
A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯的结构式应为，是乙烯的结构简式，A错误；
B．分子式是表示物质分子或特定单元的组成元素及原子个数的式子，乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误；
C．氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，其结构示意图为，C正确；
D．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O以水的形式脱去，该反应体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳又和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，故发黑膨胀，故A正确；
B．液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度急剧降低，故液氨用作制冷剂，故B正确；
C．由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误；
D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行，符合复分解反应的条件：有沉淀生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确；
B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确；
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确；
D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确；
故选C。
5．B
【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子生成PbSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确；
C．过量通入溶液中会发生氧化还原反应生成：，C错误；
D．将氨水滴入到溶液中：，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．肼结构式为 ，1个肼分子中含有4个N-H键，则1mol肼中含有4molN-H键，故A正确；
B．如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；
C．液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；
D．氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确；
故答案为B。
7．A
【详解】A．植物油中的烃基含有不饱和键，能与发生加成反应，则植物油氢化过程中发生了加成反应，A正确；
B．纤维素和淀粉的分子式均用表示，但不同，则纤维素和淀粉不互为同分异构体，B错误；
C．葡萄糖为多羟基醛，其官能团有羟基和醛基，不含羧基，C错误；
D．蔗糖水解产物是一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解产物为两分子葡萄糖，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH 2CH3CHO +2H2O ，属于氧化反应，A正确；
B．丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为：，属于加成反应，B错误；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，C错误；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：，属于加聚反应，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；
B．正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；
C．反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；
D．H2→2H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯时会引入新杂质二氧化碳，故A不能达到实验目的；
B．强光直射下甲烷和氯气发生取代反应时会发生爆炸，容易导致意外事故的发生，故B不能达到实验目的；
C．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，同时防止除杂时产生倒吸，故C能达到实验目的；
D．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜沉淀，则向蔗糖水解液中未加入氢氧化钠中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液不可能达到验证水解产物的实验目的，故D不能达到实验目的；
故选C。
11．D
【详解】A．分子中C、H、O原子个数依次是7、10、5，分子式为C7H10O5，故A错误；
B．分子中含有氧，不属于烃，故B错误；
C．醇羟基、羧基都能和钠以1∶1反应，所以1mol该物质最多消耗4molNa，故C错误；
D．具有烯烃、醇和羧酸的性质，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羧基和羟基都能发生酯化反应，故D正确；
答案选D。
12．B
【详解】①SiSiH4，Si与O2直接生成SiO2，Si只能生成一种氧化物且SiO2不能与H2O反应生成H2SiO3；
②SH2S，SSO2，H2SSO2，SO2SO3H2SO4；
③Na没有气态氢化物；
④N2NH3，N2NO，NH3NO，NONO2HNO3。
综合以上分析，各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是②④，故选B。
13．C
【详解】A．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，A不符合题意；
B．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，B不符合题意；
C． 结构中有一类氢原子，即一氯代物只有1种的是，C符合题意；
D．结构中有四类氢原子，即一氯代物有4种的是，D不符合题意；
故选C。
14．B
【详解】①反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终不变，故不能判断是否达到平衡，错误；
②反应2的平衡建立过程中，气体总物质的量不断变化，则气体压强不断变化，当气体压强保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；
③平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，但其总物质的量不断变化，故当气体的平均摩尔质量保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；
④不是平衡常数，在反应过程中是个变量，若其保持不变，说明反应2达到平衡状态，正确；
⑤反应1是不可逆反应，O2的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应2是否达到平衡，错误；
⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2，正、逆反应速率相等，反应2达到平衡状态，正确。
综上所述正确的为②③④⑥；
故选B。
15．D
【详解】A．由图可知，该反应的，A正确；
B．由图可知，机理a、b均表示2步基元反应，B正确；
C．由图可知，机理a决速步的能垒为，机理b决速步的能垒为，故，C正确；
D．由图可知反应的反应热，说明断裂H-Si吸收的能量小于形成Cl-Si释放的能量，则机理a键能大小：Cl-Si>H-Si，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．饱和溶液与甲乙烧杯的溶液都不反应，可选用装有含琼脂的饱和溶液的盐桥，故A正确；
B．开始时，反应正向进行，根据装置示意图，Ag电极为正极，石墨为负极，外电路中电流方向从电极到石墨电极，故B正确；
C．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，电流计读数为零，故C正确；
D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，反应逆向进行，石墨为正极，故D错误；
答案选D。
17．(1)④⑥
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3)②③⑤
(4)光化学烟雾、酸雨等
(5) Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑ AD
(6)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
【详解】（1）①陶瓷餐具的成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐；③水晶镜片的主要成分是SiO2；④硅太阳能电池的成分是单质硅；⑤光导纤维的主要成分是SiO2；⑥手机芯片的成分是单质硅；直接使用了硅单质的是④⑥。
（2）实验室用Cu和浓硫酸在加热条件下制备，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）①使品红溶液褪色，体现的漂白性；
②使酸性溶液，体现的还原性；
③使溴水褪色，体现的还原性；
④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现酸性氧化物的性质；
⑤使淀粉-碘溶液褪色，体现的还原性；
体现了还原性的是②③⑤；
（4）氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有光化学烟雾、酸雨等；
（5）实验室用铜和浓硝酸反应制备，制备原理为Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑；固体和液体不加热制备，密度比空气大，用向上排空气法收集，应选择的装置是AD；
（6）装置B适合加热固体制取气体，选用图B用氯化铵和氢氧化钙反应制备，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。
18．(1) 反应物浓度
(2) 其他条件不变，反应物浓度增大，反应速率加快
(3)按组实验配比设置对照组，向溶液中滴加几滴溶液，若溶液褪色时间小于，则猜想正确
【分析】对比实验中要控制变量，实验A、B中其它量相同、只有草酸的体积不同，故可探究浓度对反应速率的影响，B、C中只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，且升高温度反应速率加快，以此解答。
【详解】（1）据分析，通过实验、，可探究出反应物浓度改变对反应速率的影响，据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL，即其中1，A、B温度相同，研究浓度对化学反应速率的影响，故293K，B、C温度不同，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若，则由实验、可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为0.00083mol/(L s)。
（3）根据现象可说明反应一段时间后该反应速率明显加快，造成此种变化的原因是是该反应的催化剂。要设计简要实验证明猜想是否正确，则做对比实验：按组实验配比设置对照组，设为实验D，保证其余条件相同，再加入几滴硫酸锰观察褪色速度是否比B的快，故答案为：按组实验配比设置对照组，向溶液中滴加几滴溶液，若溶液褪色时间小于，则猜想正确。
19．(1) SO2-2e-+2H2O═4H++SO 2mol
(2)+2e-=2S2-+Fe
(3) xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx) 作为电解质的同时又将钠和硫隔开
(4) 正 2Cl--2e-=Cl2↑ 2 X
【详解】（1）①a电极上是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应为：SO2-2e-+2H2O═4H++SO，
②理论上1mol H2S参加反应，H2S+H2SO4═SO2↑+S↓+2H2O、S+O2═SO2，生成2molSO2，在电极上发生氧化反应，转移电子总数4e-，阴极上电极反应：I2+2H++2e-=2HI，2HI H2↑+I2，电极上生成4molHI，所以理论上生成2mol氢气；
（2）原电池反应为FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．原电池原理可知，负极是Li失电子发生氧化反应，FeS2得到电子生成硫离子和铁，该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li═2Li++，负极反应式为Li-e-=Li+，用总反应减去第1步反应得，2Li+=Fe+2Li++2S2-，用该反应减去负极反应式，消去Li+即可得正极反应式的第2步电极反应式为+2e-=2S2-+Fe；
（3）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx)，M作为电解质的同时又将钠和硫隔开；
（4）①X极上H+得到电子生成H2，为正极，Y极为负极，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑；
②由电荷守恒可知，Y极生成1molCl2时，电路中转移2mol电子，有2mol锂离子移向X极(正极)。
20．(1) CH3CH2OH 羟基
(2)加成反应
(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(4) 氧化反应
(5) 吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度 催化剂、吸水剂 防倒吸
【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，A可以与Na、乙酸反应，在红热铜丝条件下也反应(催化氧化反应)，则A为CH3CH2OH；反应②是乙烯与水发生加成反应，乙醇发生催化氧化生成D，D为CH3CHO；乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3；乙醇与钠反应生成E，E为CH3CH2ONa。
【详解】（1）据分析知，A的结构简式是CH3CH2OH，其官能团的名称为羟基。
（2）反应②是乙烯与水发生加成反应，反应类型是加成反应。
（3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：，反应类型为氧化反应。
（5）生成的乙酸乙酯中混有少量乙酸和乙醇，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；导管的位置在液面上方，可起到防倒吸的作用。
答案第1页，共2页
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