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化 学
卷I （选择题）
化学可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 S—32
Ca—40
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该 选项的序号在答题卡上相应位置涂黑）
1.2024年，贵州省中心城市环境空气质量平均优良天数比率99.1%，主要河流出境断面水质优良率保持 100%。下列做法符合贵州省全力推进生态文明建设理念的是
A.倡导公交出行 B.过量使用农药和化肥
C发展燃煤发电 D.提倡使用含磷洗衣粉
2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是
3 .下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. 2CO2：表示两个二氧化碳分子D. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
4.图1是钌元素在元素周期表中的相关信息，图2是科学家用金属钌作催化剂把二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图。下列说法不正确的是
A.一个钌原子中含有44个电子
B.钌元素的相对原子质量为101.1
C.该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
D.该反应中金属钉的质量和性质均不发生改变
5.梳理知识能有效促进知识的消化和吸收。下列梳理完全正确的是
6.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A.微粒观：构成氯化钠的微粒是分子
B.结构观:H2O和H2O2的元素组成相同，性质也相同
C.能量观:木炭在空气中充分燃烧放出大量的热量
D.守恒观：1 g氢气与1 g氧气充分反应，生成2 g水
7.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①② B.①③ C.②③ D. ①②③
卷Ⅱ（非选择题）
二、非选择题（本题共7个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分）
8.（6分）化学是一门实用的、富有创造性的中心学科，化学与生活、科技息息相关。请回答下列问题：
（1）我们身边的物质具有多样性。在KNO3、CO（NH2）2、KH2PO4中，属于氮肥的是 。
（2）可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集达到一定浓度后，一旦遇到明火就会发生爆炸，称为“闪爆”。下列物质中可能发生闪爆的有 （填选项）。
A.二氧化碳 B.面粉 C.一氧化碳 D.氮气
（3）空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是 （从微观角度解释）。空间站的太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高。在砷化镓中，砷元素 （As）的化合价显-3价，镓元素（Ga）的化合价显+3价，砷化镓的化学式为 ，在化合物中，正负化合价的代数和为 。
（4）载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料” ）。
9.（6分）阅读材料《化学界的狂暴战士:氟气》，回答下列问题：
在大自然中，氟元素的分布很广，约占地壳总重量的万分之二。萤石（氟化钙）是氟的主要矿物来源，而氟气是一种极具腐蚀性的淡黄色双原子气体，剧毒，其化学性质十分活泼。氟气的制备以氟氢化钾 （KHF2）、氢氟酸（HF）为原料，混合置入电解槽，以石墨为阳极，以钢制电解槽为阴极，氟化氢钾是电解质，对氢氟酸进行电解，阳极产出氟气。
利用单质氟与几乎所有单质都可发生反应的性质，可制成多种具有不同用途的氟化剂。如六氟化硫（SF6）、三氟化氮（NF3）、三氟化氯（CIF3）等。六氟化硫在常温常压下为无色、无臭、无毒、不燃的稳定气体，绝缘强度很高，具有良好的耐热和化学稳定性，广泛用做高压电器和电子设备上的灭弧介质。三氟化氮是一种无色气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料。
氟气不能被保存在玻璃仪器里，因为即使它不会腐蚀玻璃，但只要玻璃里有一点点潮湿，氟气和水 就会剧烈地反应，释放出氢氟酸和氧气。所以需要用金属制成的容器来存放氟气。
（1）氟是最活泼的 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）材料中，氟元素的化合价有0价和-1价。请写出氟化钙的化学式: 。
（3）对氢氟酸进行电解，阳极产出氟气，阴极产生 。
（4）请将三种氟化剂（SF6、NF3、ClF3）按照一定的规律进行排序。你的排序为 ，对应的排序规律为 。
（5）请写出氟气和水发生剧烈反应的化学方程式: 。
10.（6分）化学是以实验为基础的科学。根据图示回答下列问题：（制取时将A中的药品混合）
（1）完成下表:
（2）若要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体需要装置E，此时装置E中盛装的试剂为 。
（3）制取氧气还可以选择加热高毓酸钾来制取。除上述仪器外，还需要补充的仪器有 。
（4）实验室制取气体的一般思路是 。
11.（7分）溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是 。
（2）物质的溶解性受多种因素影响，请你设计实验加以证明。
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
①t10C时，甲的溶解度是 g；
②若甲溶液中混有少量的乙，可用 的方法提纯甲；
③将丙溶液由H点转化到P点的方法是 ；
④t30C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t20C，则析出固体的质量关系: （用含“>” “<”或“=”关系式表示）。
12.（8分）探究金属的化学性质，兴趣小组进行了如下实验，请你参与：
（1）向等质量的金属镁和铝中加入等浓度等体积足量的稀盐酸后绘制如图所示的关系图。
①A是 （填“镁”或“铝”），a：b的值为 ；
②能说明金属A的活动性弱于金属B的活动性的证据是 。
（2）将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴 加稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分可能为 。
（3）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示。预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出 ZnO烟尘。
①“过程I ”生成单质铜的化学方程式为 ；
②“过程Ⅲ ”中加入过量稀硫酸的目的是 ；
③“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这个过程中发生反应的化学方程式为 （写一个）；
④ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为 。
13. （10分）某化学兴趣小组对氢氧化钠进行了项目研究，请你参与：
【项目一】氢氧化钠与二氧化碳反应（如图1所示）。
（1）同时打开分液漏斗的活塞，注入等体积的氢氧化钠溶液和蒸僧水，关闭活塞。一段时间后，观察到的实验现象为 ，该现象能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
【项目二】进一步探究氢氧化钠的化学性质。
图2实验过程中，装置内压强的变化如图3所示。a点推入氢氧化钠溶液，b点后立即推入稀盐酸。
（2）b点溶液中的溶质有 。bc段压强基本不变，bc段发生的反应的化学方程式为 ，该 反应的基本反应类型是 。
（3）cd段压强升高的原因是。因此，b点后立即推入稀盐酸后的实验现象为 。
【项目三】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。
【提出问题】久置的氢氧化钠溶液的成分是什么？
【做出猜想】猜想1：氢氧化钠；猜想2： ；猜想3：碳酸钠。
【实验探究】
（4）请完成你的实验设计：
实验操作 实验现象 实验结论
① ② 猜想3成立
14.（3分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 CaCl2 Ca+Cl2 ↑，若需制钙20 kg，请计算参加反应所需CaCl2的质量。

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