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2025届潢川县一高、高级中学二模联考
高三化学试题
注意事项:
考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是
A．Li位于第二周期IA族 B．制作天线利用了金属的延展性
C．碳化硅属于共价晶体 D．碳化硅的熔点比金刚石的高
2．下列化学用语使用正确的是
A．NaCl晶体的晶胞：
B．的化学名称：N-二甲基甲酰胺
C．的电子云图：
D．丁二烯的键线式：
3．下列物质的结构与性质或物质的性质与后面具有对应关系的是
A．AlCl3熔点比MgCl2低，Al3+比Mg2+半径小
B．的键能大于，的热稳定性大于
C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．溶液水解显酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板
4．上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．G中Ir的配位数为6 B．G中氯原子价层有6个电子对
C．G中第一电离能最大的元素是氮 D．G中碳氟键都是型键
5．锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对正极中的钴和镍。关于和，下列说法正确的是
A．和都是区的元素
B．和核外未成对电子数之比为
C．的空间构型是平面正方形，中键数目是
D．由熔点可知，晶体是分子晶体
6．去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
A．X的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV除砷的方程式为
7．香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述错误的是
A．电子由a极经用电器流向b极
B．a极为负极，b极发生还原反应
C．b极上的电极反应式为
D．a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移
8．有机物可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是
A．有机物b生成c属于取代反应 B．有机物a与c均能与氢氧化钠反应
C．有机物d的核磁共振氢谱峰有3组 D．有机物b的一氯代物有2种
9．化学反应原理与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是
A．某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大
B．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
C．工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率
D．已知反应 ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更多
10．是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12gC中共价键数目最多为
B．的中子数目为
C．若生成的CO体积为26.88L（已换算成标准状况）时，转移电子数目为
D．溶液中含数目为
11．一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．所有中间产物中均存在配位键 B．反应过程中N元素的化合价没变
C．为催化剂 D．反应过程中存在非极性键的断裂和形成
12．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有5个Ga、4个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3
13．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。2023年星恒电源发布了第一代钠电池“超钠F1”结构如图，已知该电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，反应为：。下列说法中错误的是

A．钠离子电池比锂离子电池内阻大，所以短路时发热少，升温慢，安全性更高
B．放电时，正极电极反应为
C．充电时，普鲁士白极接电源的正极，阴极质量减小
D．电池充电时，移向硬碳并嵌入其中
14．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A．数量级为
B．溶液时，
C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D．点时，体系中
二、非选择题(58分)
15．(14分)三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，使用前应 。
(2)中Co的化合价为 ，该配合物中的配位原子是 。
(3)晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是 ，检验已洗净的方法是 。
(4)制备的化学方程式为 。
(5)为使粗品纯化，应采用的方法是 。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为 %。(已知：，。结果保留四位有效数字)
16．(14分)甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
(1)实验室研细和的混合物所用的仪器名称为 。
(2)若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是 。
(3)写出步骤生成的离子方程式： ，和恰好完全反应时，，本实验的原因是 (任写一种)。
(4)简述步骤检验洗涤干净的操作： 。
(5)本实验产率为 (保留三位有效数字)。
(6)下列仪器本实验用不到的是 (填字母)。
17．(15分)稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为 (写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为 。
(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为 (填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为 。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ，距离RE原子最近的O原子有 个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。
18．(15分)有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。
已知：①
②。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；B的名称为 ，为了保证合成过程的精准，B→C要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是 。
(2)H中含氧官能团的名称为 (写两种即可)。
(3)C→D发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式： 。
(4)E的结构简式为 ；G→H的反应类型为 。
(5)同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有 种(不包含立体异构)。
a．除苯环外无其他环 b．能使溴水褪色
c．含 d．分子中有5种不同环境的氢原子
(6)参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线： 。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息)
2025届潢川县一高、高级中学二模联考
高三化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A D C D D C C
题号 11 12 13 14
答案 B B C A
15．(1) 恒压滴液漏斗（1分） 检漏（1分）
(2) +3 （1分） N（1分）
(3) 除去易溶于水的杂质，减少晶体损失（2分） 取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成（2分）
(4)4CoCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4Co(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O（2分）
(5)重结晶（2分）
(6)19.67（2分）
16．(1)研钵(研杵)（2分）
(2)沉淀中夹杂和（2分）
(3) （2分） 反应需维持一定的碱性或受热易分解（2分）
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴溶液和稀盐酸，无白色沉淀（2分）
(5)94.7%（2分）
(6)ACD（2分）
17．(1)加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等（2分）
(2)（2分）
(3) （2分）
Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（2分）
(4)（2分）
(5) REO2（1分） 8（2分） （2分）
18．(1) （1分） 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （2分）
保护酚羟基，防止被氧化（2分）
(2)羟基、酰胺基、酯基（2分）
(3)（2分）
(4) （1分） 加成反应(或还原反应)（1分）
(5)8（2分）
(6)（2分）

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