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四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题
一、单选题
1．2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是
A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．用电子式表示水分子的形成过程：
B．中子数为10的氧原子：
C．CO2的电子式：
D．铵根离子结构式：
3．下列说法正确的是
A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和有相同的质子数
B．乙醇和乙二醇互为同系物：正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．晶体中阴阳离子数相等；固体中阴阳离子数也相等
D．分子间存在氢键，故比分解时需要的温度高
4．下列说法正确的是
A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．工业合成氨属于氮的固定
C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．NO可以用排空气法收集
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．分子中含有极性共价键的数目一定为
B．等质量(17g)的和所含的电子数均为
C．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为
6．下列说法错误的是
A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上
B．和表示同种物质
C．苯的二氯代物有3种
D．C5H12表示4种沸点不同的物质
7．下列有关方程式正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．向溶液中滴加少量的溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：
8．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有
A． B． C． D．和
9．半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．标准状况下，中含有的电子总数为
C．的溶液中离子数为
D．反应每生成氧化产物，转移电子数目为
10．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
11．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将气体X通入品红溶液中，品红溶液褪色 X一定是SO2
B 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
C 将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4
D 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠，乙醇与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
12．除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，错误的是
A．除去的主要反应：
B．NaOH的作用是除去粗盐中的
C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
D．试剂①、②、③分别是NaOH、、
13．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．除去中混有的 C．制取、收集 D．演示喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
14．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是
A．和共同通入水中，只能生成一种盐
B．工业上制备的途径为
C．和氧气在一定条件下可直接生成
D．和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成
二、填空题
15．某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)球形干燥管A中的试剂是 。NaOH溶液的作用是吸收 (写化学式)。
(2)D中反应的化学方程式为 。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 (填字母)。
(4)高温时，2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
NO2(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O2(g)2O(g)
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是 ，白烟的化学式是 。
16．Ⅰ．下列各组物质：
A．和 B．与C．与D．与
E．正丁烷与异戊烷 F．与
G．与
(1)属同系物的 ，属同一物质的 ，属同素异形体的 ，属同分异构体的 。
Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题：
(2)乙烯的电子式为 。
(3)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。发生反应的化学方程式为 。
(4)试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是 。
(5)丙烯()与乙烯互为同系物，该分子中最多 个原子共面，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 。
(6)下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。
①聚乙烯()②光导纤维③聚四氟乙烯()④聚丙烯()⑤聚氯乙烯()⑥丙烷
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
三、解答题
17．某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)A装置中生成的化学方程式为 。
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 。设计实验验证E装置中含 。
(4)若向a处分别通入大量___________ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
(5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，C中反应的化学方程式为 ；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②NH3也可被氧气氧化，其反应方程式为 。
18．胆矾(CuSO4 5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾并测定其纯度。
I.制备胆矾
已知：Na2CO3溶液呈碱性，铜屑可用Na2CO3溶液去除油污
(1)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为 。
(2)欲从溶液C得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤③需要进行的操作有 、冷却结晶。步骤④用到的玻璃仪器有 、烧杯、 。
(3)溶液D呈蓝色，具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀。可判断该反应的氧化产物是 ，写出反应的离子方程式为 。
II.沉淀法测定胆矾晶体中CuSO4 5H2O的含量
实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：称取胆矾晶体25.0g配成100mL溶液，取出25mL进行如图实验：
(4)过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是 。
(5)固体质量为wg，则胆矾晶体中CuSO4 5H2O的质量分数为 (用含w的代数式表示)。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4 5H2O的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D D A B D
题号 11 12 13 14
答案 D D B B
15． 碱石灰 NO和NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO A 吸收 113kJ 2NO+O2=2NO2 NH4NO3
16．(1) E AG B F
(2)
(3)
(4)乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色
(5) 7
(6)D
17．(1)
(2)②③
(3) BaSO3 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝
(4)CD
(5) BD
18．(1)
(2) 蒸发浓缩 漏斗 玻璃棒
(3) I2
(4)静置，往上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全
(5) 偏低

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