资源简介 热点强化14 综合题中有关反应热的计算1.[2024·湖南,18(1)]丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气,用TiO2作催化剂生产CH2CHCN的流程如下:已知:①进料混合气进入两釜的流量恒定,两釜中反应温度恒定;②反应釜Ⅰ中发生的反应:ⅰ:HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2CHCOOC2H5(g)+H2O(g) ΔH1③反应釜Ⅱ中发生的反应:ⅱ:CH2CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ΔH2ⅲ:CH2CHCONH2(g)CH2CHCN(g)+H2O(g) ΔH3④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。 2.[2020·全国卷Ⅱ,28(1)①]天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286ΔH1= kJ·mol-1。 3.[2024·甘肃,17(1)]SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料,可由不同途径制备。由SiCl4制备SiHCl3:SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1=+74.22 kJ·mol-1(298 K)已知SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+219.29 kJ·mol-1(298 K)298 K时,由SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备56 g硅 (填“吸”或“放”)热 kJ。升高温度有利于制备硅的原因是 。 4.[2024·浙江1月选考,19(2)①]通过电化学、热化学等方法,将CO2转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一。该研究小组改用热化学方法,相关热化学方程式如下:Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1Ⅱ:C(s)+H2(g)+O2(g)HCOOH(g) ΔH2=-378.7 kJ·mol-1Ⅲ:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH3ΔH3= kJ·mol-1。 5.[2024·广东,19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用,其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a),可用于石油开采中油路解堵。反应a:(aq)N2(g)+2H2O(l)已知:则反应a的ΔH= 。 6.(2025·唐山模拟)CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3在特定温度下,由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g)标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x则x= 。 答案精析1.ΔH1+ΔH2+ΔH32.+1373.吸 587.02 该反应为吸热反应,升高温度,反应正向移动,有利于制备硅4.+14.8解析 由盖斯定律,反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ,则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7 kJ·mol-1+393.5 kJ·mol-1=+14.8 kJ·mol-1。5.ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4解析 由已知可得:Ⅰ.NaNO2(s)+NH4Cl(s)N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l) ΔH1;Ⅱ.NaNO2(s)Na+(aq) ΔH2;Ⅲ.NH4Cl(s)Cl-(aq) ΔH3;Ⅳ.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) ΔH4;由盖斯定律可知,目标方程式(aq)O(l),可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到,故反应ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4。6.-241.9(共13张PPT)化学大一轮复习第九章 热点强化14综合题中有关反应热的计算1.[2024·湖南,18(1)]丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气,用TiO2作催化剂生产CH2==CHCN的流程如下:已知:①进料混合气进入两釜的流量恒定,两釜中反应温度恒定;②反应釜Ⅰ中发生的反应:ⅰ:HOCH2CH2COOC2H5(g)—→CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g) ΔH1③反应釜Ⅱ中发生的反应:ⅱ:CH2==CHCOOC2H5(g)+NH3(g)—→CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ΔH2ⅲ:CH2==CHCONH2(g)—→CH2==CHCN(g)+H2O(g) ΔH3④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)—→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。ΔH1+ΔH2+ΔH3根据盖斯定律,由反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ得HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)—→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g),故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。2.[2020·全国卷Ⅱ,28(1)①]天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)===C2H4(g)+H2(g) ΔH1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286ΔH1= kJ·mol-1。+137写出三种气体的燃烧热的热化学方程式,然后根据盖斯定律,ΔH1=-1 560 kJ·mol-1-(-1 411 kJ·mol-1)-(-286 kJ·mol-1)=+137 kJ·mol-1。物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -2863.[2024·甘肃,17(1)]SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料,可由不同途径制备。由SiCl4制备SiHCl3:SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1=+74.22 kJ·mol-1(298 K)已知SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+219.29 kJ·mol-1(298 K)298 K时,由SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)制备56 g硅 (填“吸”或“放”)热 kJ。升高温度有利于制备硅的原因是_________________________________________________________。吸587.02该反应为吸热反应,升高温度,反应正向移动,有利于制备硅①SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1=+74.22 kJ·mol-1,②SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+219.29 kJ·mol-1,由①+②得SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),根据盖斯定律可知,该反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=+74.22 kJ·mol-1+219.29 kJ·mol-1=+293.51 kJ·mol-1,则制备56 g Si需要吸收的热量为293.51 kJ·mol-1×=587.02 kJ;该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,有利于制备硅。4.[2024·浙江1月选考,19(2)①]通过电化学、热化学等方法,将CO2转化为HCOOH等化学品,是实现“双碳”目标的途径之一。该研究小组改用热化学方法,相关热化学方程式如下:Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1Ⅱ:C(s)+H2(g)+O2(g)===HCOOH(g) ΔH2=-378.7 kJ·mol-1Ⅲ:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH3ΔH3= kJ·mol-1。+14.8由盖斯定律,反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ,则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7 kJ·mol-1+393.5 kJ·mol-1=+14.8 kJ·mol-1。5.[2024·广东19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用,其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a),可用于石油开采中油路解堵。反应a:(aq)===N2(g)+2H2O(l)已知:则反应a的ΔH= 。ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4由已知可得:Ⅰ.NaNO2(s)+NH4Cl(s)===N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l) ΔH1;Ⅱ.NaNO2(s)===Na+(aq) ΔH2;Ⅲ.NH4Cl(s)===Cl-(aq) ΔH3;Ⅳ.NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq) ΔH4;由盖斯定律可知,目标方程式(aq)===N2(g)+2H2O(l),可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到,故反应ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4。6.(2025·唐山模拟)CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3在特定温度下,由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g)标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x则x= 。-241.9由①-②得到CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ·mol-1,反应热=所有产物的标准摩尔生成焓的总和-所有反应物的标准摩尔生成焓的总和,故ΔH=[(-110.5+x)-(-393.5+0)] kJ·mol-1=+41.1 kJ·mol-1,解得x=-241.9。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第九章 热点强化14 综合题中有关反应热的计算.docx 第九章 热点强化14 综合题中有关反应热的计算.pptx