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第10讲　仪器的组合与气体体积的测定
[复习目标]　1.了解同一仪器在不同组合中的用途及不同仪器组合的同一用途。2.了解仪器的创新使用。
考点一　一器多用与多器一用
1.一器多用
(1)多种用途的漏斗
(2)用途多变的广口瓶
回答下列问题：
①收集气体：可选用装置　　　　(填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2，则应从　　　　口进气；若收集氢气，则应从　　　口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从　　　　口进气，可收集Cl2。
②洗气除杂或干燥：可选装置　　　　，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放　　　　　　　，应从　　　　口进气。
③装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是　　　 　　　　。
④图中可用于测量气体体积的是　　　　　，用作安全瓶的是　　　　　或A，若用A作安全瓶，则应从　　　　　口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是　　　　。
⑤用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从　　　　端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
(3)“一器多用”的球形干燥管——位置不同，作用不同
①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a.干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。无机实验中常用的固体干燥剂有　　　　　　　　。
b.干燥管内盛有　　　　　　　　(填写试剂名称)时，可用于水蒸气的检验。
c.可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中。
2.多器一用
(1)气体干燥或除杂装置
干燥气体可用洗气瓶(图①，盛放液体干燥剂)、球形干燥管(图②，盛放固体干燥剂)、U形管(图③，盛放固体干燥剂)。
(2)冷凝装置
1.广口瓶被称为“万能瓶”，因为它能与其他仪器或玻璃管组成各种功能的装置。如图所示装置进行下列实验，不能达到实验目的的是　　　 (填字母)。
A.瓶中盛有适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
B.从A口进气，用排空气法收集CO2
C.瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO
D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
E. 从A口进气，用排空气法收集氨气
F.若SO2从B导管进入，A口连接导管并伸入盛有氢氧化钠溶液烧杯中则可以作为防倒吸的安全瓶
2.(2024·江西模拟)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是(　　)
A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验
B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验
C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质
D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验
考点二　气体体积的测定
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置，F装置是通过测量气体排出的液体的体积来确定气体体积。
使用上述装置量气时应注意：冷却至室温；调平液面后再读数；读数时视线与凹液面的最低点相平。
准确测量气体体积
用镁条和稀硫酸反应来测定镁的质量分数，可用下图装置测定一定量的镁条与稀硫酸反应产生氢气的体积。
(1)导管a的作用有哪些？
(2)实验结束读取数据时，应注意哪些事项？
(3)本实验量气装置也可选用量筒、广口瓶、水槽、导管等主要仪器装配而成，请你在下面的方框内画出2套量气装置图(其他连接用品和夹持仪器自选)。
答案精析
考点一
整合必备知识
1.(2)①A　b　a　a
②F　饱和食盐水　a
③打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
④C　D　a　B
⑤a
(3)①a.碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷　b.无水硫酸铜
2.(2)冷凝、导气　冷凝回流
提升关键能力
1.AE
2.D　[溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，乙醇在浓硫酸作用下加热至170 ℃发生消去反应生成乙烯，两个反应产生的气体中均有乙醇，则乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，之后用KMnO4检验乙烯，故A、B正确；实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质生成，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确；乙醛发生还原反应生成乙醇，乙醛和乙醇进入到第一个装置中(X)，乙醇溶解，乙醛与溴水中的溴单质反应，故KMnO4不能用于检验产物，故D错误。]
考点二
提升关键能力
(1)平衡气压，便于硫酸顺利滴下；减少加入硫酸占有体积带来的误差。
(2)待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
(3)(共61张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第三章 第10讲
仪器的组合与气体体积的测定
复习目标
1.了解同一仪器在不同组合中的用途及不同仪器组合的同一用途。
2.了解仪器的创新使用。
考点一　一器多用与多器一用
考点二　气体体积的测定
课时精练
内容索引
考点一
一器多用与多器一用
1.一器多用
(1)多种用途的漏斗
整合必备知识
(2)用途多变的广口瓶
回答下列问题：
①收集气体：可选用装置　　(填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2，则应从　　口进气；若收集氢气，则应从　　口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从　　口进气，可收集Cl2。
A
b
a
a
②洗气除杂或干燥：可选装置　　，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放　　　　　，应从　口进气。
③装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是　　　　　　 　　　。
F
饱和食盐水
a
打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
④图中可用于测量气体体积的是　 ，用作安全瓶的是　　或A，若用A作安全瓶，则应从　　口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是　　。
⑤用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从　　端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
C
D
a
B
a
(3)“一器多用”的球形干燥管——位置不同，作用不同
①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a.干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。无机实验中常用的固体干燥剂有 。
b.干燥管内盛有 (填写试剂名称)
时，可用于水蒸气的检验。
c.可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中。
碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷
无水硫酸铜
2.多器一用
(1)气体干燥或除杂装置

干燥气体可用洗气瓶(图①，盛放液体干燥剂)、球形干燥管(图②，盛放固体干燥剂)、U形管(图③，盛放固体干燥剂)。
(2)冷凝装置
冷凝、导气
冷凝回流
1.广口瓶被称为“万能瓶”，因为它能与其他仪器或玻璃管组成各种功能的装置。如图所示装置进行下列实验，不能达到实验目的的是　　　(填字母)。
A.瓶中盛有适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
B.从A口进气，用排空气法收集CO2
C.瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO
D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，
用排水法测量生成H2的体积
E. 从A口进气，用排空气法收集氨气
F.若SO2从B导管进入，A口连接导管并伸入盛有氢氧化钠溶液烧杯中则可以作为防倒
吸的安全瓶
提升关键能力
AE
A项，不能用浓硫酸干燥NH3，错误；
B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气，正确；
C项，NO与H2O不反应，能用排水法收集，正确；
D项，H2难溶于水，H2从B口进入，能将瓶中的水压入量
筒中，进入量筒中水的体积即为H2的体积，正确；
E项，用向下排空气法收集NH3时，应从B口进气，错误，F项，因为进气管较短，若发生倒吸，倒吸液会被盛装在广口瓶中，正确。
2.(2024·江西模拟)实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是
A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发
生消去反应的产物检验
B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生
消去反应的产物检验
C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质
D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验
√
溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，乙醇在浓硫酸作用下加热至170 ℃发生消去反应生成乙烯，两个反应产生的气体中均有乙醇，
则乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，之后用KMnO4检验乙烯，故A、B正确；
实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质生成，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质，故C正确；
乙醛发生还原反应生成乙醇，乙醛和乙醇进入到第一个装置中(X)，乙醇溶解，乙醛与溴水中的溴单质反应，故KMnO4不能用于检验产物，故D错误。
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考点二
气体体积的测定
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置，F装置是通过测量气体排出的液体的体积来确定气体体积。
使用上述装置量气时应注意：冷却至室温；调平液面后再读数；读数时视线与凹液面的最低点相平。
整合必备知识
准确测量气体体积
用镁条和稀硫酸反应来测定镁的质量分数，可用右图装置测定一定量的镁条与稀硫酸反应产生氢气的体积。
(1)导管a的作用有哪些？
提升关键能力
答案　平衡气压，便于硫酸顺利滴下；减少加入硫酸占有体积带来的误差。
答案　待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
(2)实验结束读取数据时，应注意哪些事项？
(3)本实验量气装置也可选用量筒、广口瓶、水槽、导管等主要仪器装配而成，请你在下面的方框内画出2套量气装置图(其他连接用品和夹持仪器自选)。
答案　
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D C D C C B
题号 9 10 11 12 　13 答案 D C B D 　A 答案
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(1)长颈漏斗　(2)2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl　(3)吸收装置二产生的HCl　防止空气中的水蒸气进入装置二引起FeCl3、FeCl2水解　(4)A　a　浓硫酸
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(1)试管　长颈漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　应在试管口加一团棉花　气泡连续均匀冒出时再收集
(3)可以随时控制反应的发生或停止
(4)a　铁会与酸反应生成氢气，使气体不纯
(5)浓硫酸　a
1.(2024·南宁三中模拟)为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是
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蘸取Na2CO3溶液 进行焰色试验 干燥NH3 灼烧海带 量取一定体积
的KMnO4溶液

A B C D
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铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造成干扰，故A错误；
NH3是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故B正确；
灼烧海带应该用坩埚，故C错误；
KMnO4溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，故D错误。
答案
2.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
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试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管炸裂，故A错误；
草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；
D项中装置解决了受热过程中产生水以及样品熔化流动的这两个问题，草酸晶体100 ℃开始失水，试管口应略向下倾斜，故D正确。
答案
3.氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法正确的是
A.往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液
面不发生变化，说明气密性良好
B.还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂
质不与水反应)的纯度
C.Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D.反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管时读数，会造
成结果偏低
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实验前连接好装置后，向U形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧液面高于左侧，则气密性良好，故A错误；碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；
Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故对结果无影响，故C错误；
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答案
反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确。
4.(2024·江西吉安一中联考)菱铁矿主要成分是FeCO3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调pH、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是
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答案

A.配制稀H2SO4 B.测定溶液的pH C.过滤悬浊液 D.灼烧Fe(OH)3固体
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答案
不能在容量瓶中直接稀释溶液，故A错误；
测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部并与标准比色卡对照读数，故B错误；
在试管中加热固体物质时试管口应该略向下倾斜，故D错误。
5.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是
A.装置①中的a可用于吸收尾气
中的Cl2，b可用于吸收气体时
防倒吸
B.装置②可实现制取CO2实验中
的“即关即止，即开即用”
的作用
C.利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
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B项，②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，能达到实验目的；
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C项，③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，能达到实验目的；
D项，④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，不能达到实验目的。
6.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A.甲装置：可用来证明碳酸的酸性
比硅酸强
B.乙装置：橡胶管的作用是使盐酸
顺利流下
C.丙装置：不能用来测定NH3的体积
D.丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气
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植物油能隔离氨气与水，可以测定氨气的体积，C错误；
导管长进短出可收集密度比空气大的气体，导管短进长出可收集密度
比空气小的气体，则从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气，D正确。
7.下列装置能达到实验目的的是
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答案
A项，气体应该“长进短出”，且石灰水浓度小，不易完全吸收CO2，应用NaOH溶液吸收；
B项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到Cl2；C项，Fe绒丝可作合成氨的催化剂，如有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸会变蓝；
D项，HCl易溶于水，仍会发生倒吸，应在烧杯中加入H2O和CCl4，导管插入CCl4层中可防止倒吸。
8.“洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是
A.乙烯(SO2)
B.乙烷(乙烯)
C.SO2(CO2)
D.O2(N2)
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二氧化硫、乙烯均会和溴水反应，不能洗气，A错误；
乙烯可与溴发生加成反应，而乙烷不反应，可用洗气的方法分离，B正确；
氧化硫会和溴水反应而被吸收，不能洗气，C错误；
氧气、氮气都不会和溴水反应，不能洗气，D错误。
9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的
氧气进入广口瓶，参与反应
B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中接
近洗气瓶底部的位置，保证气体与Ba2+充分接触
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
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该实验的目的是探究SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀的条件，根据“强酸制弱酸”原理，若两种物质直接混合，不能得到BaSO3沉淀，若溶液显碱性，SO2转化为
S，则可得到BaSO3沉淀。因为装置甲和乙都产生气体，会使试剂瓶内的压强增大，玻璃管的作用是使试剂瓶内的压强保持和外界压强相等，A错误；
若装置乙产生NH3，NH3极易溶于水，直接插入溶液中易引起倒吸，B错误；
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若装置乙产生氧化性气体，可将S氧化为S，C错误；
装置乙中装入浓氨水和氢氧化钠固体可产生NH3，可使SO2与BaCl2反应生成BaSO3，D正确。
10.化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是
A.用装置①收集NO2气体
B.用装置②进行喷泉实验
C.用装置③蒸干溶液获得CuCl2固体
D.图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体
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SO2和NaOH溶液反应使得烧瓶内压强降低，可进行喷泉实验，故B不符合题意；
氯化铜水解：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ 2HCl，加热使得 HCl挥发，生成氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，故C符合题意。
11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A.①②③中依次盛装KMnO4
溶液、浓H2SO4、焦性没
食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在
④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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答案
A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；
B项，先通H2以排出空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；
C项，若先停止通H2，空气中的氧气有可能重新将W氧化，应先停止加热，待装置冷却后再关闭活塞K，错误；
D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。
12.(2025·山西忻州模拟)用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是
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答案
选项 气体 a b c d
A SO2 浓硫酸 Cu H2O 浓硫酸
B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 空集气瓶 固体NaOH
D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
√
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答案
实验室中制备氨气采用的是加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，且氨气应该用向下排空气法收集，选项C错误；稀硝酸与铜反应生成NO，装置体系中
含有氧气，反应开始时，NO气体中会含有少量的NO2，故c为水，可以除去NO2，d为浓硫酸，可以除去NO中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的NO气体，选项D正确。
13.(2024·海南模拟预测)NaAlH4(四氢铝钠)是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为4NaH+AlCl3===NaAlH4+
3NaCl(在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5 ℃)。某实验小组选择下列装置制备NaH(装置可以重复使用，NaH遇水蒸气
剧烈反应)。下列叙述错误的是
A.装置连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→h
B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀
D.实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥
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答案
装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→b →c→h，A项错误；
锌与浓硫酸反应生成SO2，锌与稀硝酸反应
生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，均不生成H2，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；
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答案
锌粒中含ZnS，则产生的H2中混有H2S，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：CuSO4+H2S=== CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，C项正确；
NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应，故实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥，D项正确。
14.FeCl2可用作净水剂、还原剂等。制备FeCl2装置如图1所示(加持装置省略)；已知FeCl2极易水解。
(1)仪器a的名称是　　　　　。
(2)装置二中制备FeCl2的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　。
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答案
长颈漏斗
2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl
装置一中产生了H2，故装置二中制备FeCl2的化学方程式是2FeCl3+H2
2FeCl2+2HCl。
(3)装置三的作用①_________________
_____；②________________________
__________________________。
(4)该装置存在一定的缺陷，可在_____
位置(填“A”“B”或“C”)增加如图2装置。
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答案
吸收装置二产生的
HCl
防止空气中的水蒸气进入装置二引起FeCl3、FeCl2水解
A
装置中气体从　　(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是　　 　。
a
浓硫酸
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答案
生成的H2带出水蒸气进入装置二，造成FeCl3、FeCl2水解，应在A位置加一个干燥装置，如装有浓硫酸的洗气瓶。
15.某同学对气体的实验室制法做了以下探究，据图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①　　，②　　　　。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方
程式是_____________________________
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答案
　 ，若用A装置做发生装置，还需改进的地方是　　　　　　　　　　，
用E装置收集氧气的适宜时机是　　　　　　　　　　 　　。
试管
长颈漏斗
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+
O2↑
应在试管口加一团棉花
气泡连续均匀冒出时再收集
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答案
A装置是固体加热型气体发生装置，使用该装置制取氧气，可以使用的药品是高锰酸钾，化学方程式是2KMnO4 K2MnO4
+MnO2+O2↑；为防止加热时高锰酸钾随气流进入导管甚至水槽，应在试管口加一团棉花；E是排水法收集气体，使用此方法时，需要等气泡连续均匀冒出时再收集。
(3)实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B装置相比，其的优点是_________
_____________________。
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答案
可以随时
控制反应的发生或停止
C装置中的多孔隔板，能起到使固体和液体分离的作用，即能起到控制反应的发生和停止的作用。
(4)用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管　　(填“a”或“b”)相连。若实验中用的多孔隔板是铁质的，则对实验的影响是___________________
_______________。
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答案
a
铁会与酸反应生成氢
气，使气体不纯
D装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会沉在集气瓶的底部，故应该从a端进气；若实验中用的多孔隔板是铁质的，铁会与酸反应生成氢气，使气体不纯。
(5)D装置除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的　　　　(填试剂的名称)，混合气体从　(填“a”或“b”)端进入。
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答案
浓硫酸
a
浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中混有的水蒸气，可在D装置中装入适量的浓硫酸，混合气体从a端进入，干燥更充分。
返回第三章　第10练　仪器的组合与气体体积的测定
分值：100分
(选择题1~13题，每小题5分，共65分)
1.(2024·南宁三中模拟)为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是(　　)
蘸取Na2CO3溶液进行焰色试验 干燥NH3 灼烧海带 量取一定体积的KMnO4溶液
A B C D
2.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)
3.氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法正确的是(　　)
A.往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B.还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C.Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D.反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管时读数，会造成结果偏低
4.(2024·江西吉安一中联考)菱铁矿主要成分是FeCO3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调pH、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是(　　)
A.配制稀H2SO4 B.测定溶液的pH C.过滤悬浊液 D.灼烧Fe(OH)3固体
5.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)
A.装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸
B.装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C.利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
6.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)
A.甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B.乙装置：橡胶管的作用是使盐酸顺利流下
C.丙装置：不能用来测定NH3的体积
D.丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气
7.下列装置能达到实验目的的是(　　)
8.“洗气”装置有多种用途，下列混合物(括号内为杂质)能用如图装置达到“洗气”目的的是(　　)
A.乙烯(SO2)
B.乙烷(乙烯)
C.SO2(CO2)
D.O2(N2)
9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(　　)
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中接近洗气瓶底部的位置，保证气体与Ba2＋充分接触
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
10.化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是(　　)
A.用装置①收集NO2气体
B.用装置②进行喷泉实验
C.用装置③蒸干溶液获得CuCl2固体
D.图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体
11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)
A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
12.(2025·山西忻州模拟)用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(　　)
选项 气体 a b c d
A SO2 浓硫酸 Cu H2O 浓硫酸
B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓硫酸
C NH3 饱和NH4Cl 溶液 消石灰 空集 气瓶 固体 NaOH
D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
13.(2024·海南模拟预测)NaAlH4(四氢铝钠)是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5 ℃)。某实验小组选择下列装置制备NaH(装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应)。下列叙述错误的是(　　)
A.装置连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→h
B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀
D.实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥
14.(15分)FeCl2可用作净水剂、还原剂等。制备FeCl2装置如图1所示(加持装置省略)；已知FeCl2极易水解。
(1)仪器a的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置二中制备FeCl2的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置三的作用①　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)该装置存在一定的缺陷，可在　　　　位置(填“A”“B”或“C”)增加如图2装置。
装置中气体从　　　　　(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.(20分)某同学对气体的实验室制法做了以下探究，据图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　，若用A装置做发生装置，还需改进的地方是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，用E装置收集氧气的适宜时机是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B装置相比，其的优点是　　　　　　　　　。
(4)用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管　　　(填“a”或“b”)相连。若实验中用的多孔隔板是铁质的，则对实验的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)D装置除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的　　　　　　　　　　　　(填试剂的名称)，混合气体从　　　　　　(填“a”或“b”)端进入。
答案精析
1.B　2.D　3.D
4.C　[不能在容量瓶中直接稀释溶液，故A错误；测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部并与标准比色卡对照读数，故B错误；在试管中加热固体物质时试管口应该略向下倾斜，故D错误。]
5.D　[B项，②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，能达到实验目的；C项，③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，能达到实验目的；D项，④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，不能达到实验目的。]
6.C　7.C
8.B　[二氧化硫、乙烯均会和溴水反应，不能洗气，A错误；乙烯可与溴发生加成反应，而乙烷不反应，可用洗气的方法分离，B正确；氧化硫会和溴水反应而被吸收，不能洗气，C错误；氧气、氮气都不会和溴水反应，不能洗气，D错误。]
9.D　[该实验的目的是探究SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀的条件，根据“强酸制弱酸”原理，若两种物质直接混合，不能得到BaSO3沉淀，若溶液显碱性，SO2转化为S，则可得到BaSO3沉淀。因为装置甲和乙都产生气体，会使试剂瓶内的压强增大，玻璃管的作用是使试剂瓶内的压强保持和外界压强相等，A错误；若装置乙产生NH3，NH3极易溶于水，直接插入溶液中易引起倒吸，B错误；若装置乙产生氧化性气体，可将S氧化为S，C错误；装置乙中装入浓氨水和氢氧化钠固体可产生NH3，可使SO2与BaCl2反应生成BaSO3，D正确。]
10.C　11.B
12.D　[实验室中制备氨气采用的是加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，且氨气应该用向下排空气法收集，选项C错误；稀硝酸与铜反应生成NO，装置体系中含有氧气，反应开始时，NO气体中会含有少量的NO2，故c为水，可以除去NO2，d为浓硫酸，可以除去NO中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的NO气体，选项D正确。]
13.A　[装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→b→c→h，A项错误；锌与浓硫酸反应生成SO2，锌与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，均不生成H2，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；锌粒中含ZnS，则产生的H2中混有H2S，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，C项正确；NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应，故实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥，D项正确。]
14.(1)长颈漏斗　(2)2FeCl3+H22FeCl2+2HCl　(3)吸收装置二产生的HCl　防止空气中的水蒸气进入装置二引起FeCl3、FeCl2水解　(4)A　a　浓硫酸
15.(1)试管　长颈漏斗　(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　应在试管口加一团棉花　气泡连续均匀冒出时再收集　(3)可以随时控制反应的发生或停止
(4)a　铁会与酸反应生成氢气，使气体不纯
(5)浓硫酸　a

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