资源简介

5 月考题答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共45分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B B C A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B A A B D C
二、填空题（共55分）
16.（每空2分）
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)不能　①③
(3)H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等)
17．（每空2分）
该气体为CO2和SO2的混合气体
（1）B　 （2）验证混合气体中是否含有SO2
（3）验证混合气体中是否含有CO2
（4）CO2和SO2的混合气体
18、（每空2分）
(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5)
19． （1） -1216kJ·mol-1 （2）0.0375mol/(L·min) 0.375 （3）BD
（4）负 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O （3分） 11.2
ECH CH赤峰四中 2024-2025 学年第二学期月考试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合
题目要求。
1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄
原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的
是（ ）
A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化
B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有 H2S、SO2 等硫的化合物
C．过量的硫跟铁反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的还原性
D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
2．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
目的的是（ ）
A．用装置甲制取 SO2
B．用装置乙验证 SO2 的漂白性
C．用装置丙收集 SO2
D．用装置丁处理实验中的尾气
高一化学试题 第 1 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
3．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，
葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，
防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：
二氧化硫”。下列有关的描述正确的是（ ）
A．SO2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性
4．粗盐中含可溶性杂质( Na2SO4 、MgCl2 、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提
纯流程图如下，有关说法正确的是（ ）
A．操作①为先过滤再溶解 B．步骤⑤除杂所加的适量试剂为称盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换 D．通常蒸干 NaCl 溶液制得 NaCl 固体
5．用 FeSO4溶液、空气除去烟气中的 SO2，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应
B．SO2 最终转化成
－
SO24
C．FeSO4 溶液吸收 SO2后，所得溶液酸性减弱
D．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3+ －+SO +2H O=2Fe2+2 2 + SO24 +4H+
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成：
＋ ＋ ＋
2Fe3 ＋H2S==2Fe2 ＋2H ＋S↓
－ －
B．少量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2＋OH ===HSO3
高一化学试题 第 2 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：
－ ＋ △ ＋
Cu＋SO24 ＋4H ===Cu2 ＋SO2↑＋2H2O
－ － ＋
D．SO2 使溴水褪色：2SO2＋Br2＋2H2O===2SO24 ＋2Br ＋4H
7．下列关于有机化合物性质的叙述正确的是( )
A.聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1 mol 乙烯与 Cl2完全加成,然后与 Cl2 发生取代反应,总共可以消耗 4 mol Cl2
C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应,二者的反应类型相同
D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧,丙烯生成的二氧化碳多
8．下列叙述错误的是( )
A.在通常情况下,甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷与氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种有机取代物都不溶于水
9．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为 1：2
B．乙烯完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且 1mol 乙烯完全加成需消耗 1mol 溴单质
D．乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色
10．某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是( )
A．生成物 M 的化学式为 C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
11．将 1.76g 铜镁合金完全溶解于 40mL 密度为 1.40g·mL-1、质量分数为 63%的
硝酸中，得到 NO 和 NO2的混合气体 0.04mol(不考虑 N2O4)，向反应后的溶
高一化学试题 第 3 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
液中加入 1mol·L-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 3.12g 沉淀，
下列说法错误的是（ ）
A．得到 3.12g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积为 500mL
B．该硝酸中 HNO3 的物质的量浓度为 14mol·L-1
C．得到的 NO 和 NO2 的混合气体中，NO 的体积分数为 50%
D．该合金中铜与镁的物质的量之比为 1：1
点燃 点燃
12．已知化学反应 2C(s)＋O2(g)==== 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) ====2CO2(g)都是放
热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)（ ）
A．12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量
B．56 g CO 和 32 gO2所具有的总能量大于 88g CO2所具有的总能量
C．12 g C 和 32 g O2 所具有的总能量大于 44g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多
13．可逆反应 A (g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如
下，其中反应速率 v 最大的是（ ）
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
14．一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)＋B(s) C(g)＋2D(g)，
下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强不再改变 B．混合物中 C、D 的浓度之比为 1∶2
C．生成 B 的速率与消耗 C 的速率相等 D．混合气体的密度不再改变
15．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发
生如下反应：3A(g)＋B(s) xC(g)＋2D(g)，经 5 s 反应达平衡，在此 5 s 内 C
的平均反应速率为 － －0.2 mol·L 1·s 1，同时生成 1 mol D，下列叙述中不正确的
是（ ）
A．反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60% B．x＝4
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 6 ：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
高一化学试题 第 4 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
二、非选择题（共 55 分）
16．（12 分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取
一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪
色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推
测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必
须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关反应的化学方程式为_________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，
其理由是 。
①使溴水褪色的反应，未必是加成反应
②使溴水褪色的反应，就是加成反应
③使溴水褪色的物质，未必是乙烯
④使溴水褪色的物质，就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的
化学方程式是________________________________。在验证过程中必须全部
除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。
高一化学试题 第 5 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
17．（10 分）化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成
分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又
变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想 1：该气体为 CO2。
猜想 2：该气体为 SO2。
猜想 3：__________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。
(1)B 中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl 溶液
B．酸性 KMnO4 溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是________________________________。
(3)D 中澄清石灰水的作用是____________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A 中品红溶液褪色
②C 中品红溶液不褪色
③D 中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为 。
高一化学试题 第 6 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
18．（18 分）A、B、C、D、E 五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A 是周期表
中原子半径最小的元素，其中 B、C 同周期，A 与 D、B 与 E 同主族，E 原
子核内质子数等于 B、C 原子电子数之和，E 的单质是应用最为广泛的半导
体材料。试回答：
(1)B 在元素周期表中的位置是 ，C、D 形成的简单离子半径
大小关系是 (用离子符号表示)。
(2)A 与 B 形成的含有 18 个电子的物质甲的结构式是 ，
C 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物乙的电子式是 ，
乙物质中含有 (填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下 B 的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为：
_______ 。
(4)A 和 B 形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡
量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式
，该反应类型是 。
(5)工业上利用 E 的氧化物与 B 的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料 EB，
同时生成 B 的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料 EB 的化学方程式
。
高一化学试题 第 7 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}
19．（15 分）CH4、CH3OH、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知 25℃、101kPa 时，1g 甲烷燃烧生成 CO 和液态水时放出 38kJ 热量，则
该条件下反应 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH =________________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 CO2的含量，有效地开发利用
CO2，工业上可以用 CO2来生产甲醇燃料。在体积为 2L 的密闭容器中，充入
lmolCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得 CH3OH 和 CO2的物质的量随
时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2 的平均反应速率 v(CO2)=________________。
②达到平衡时，H2 的浓度为___________mol/L。
(3)工业上也可以用 CO 和 H2为原料制备 CH3OH，反应方程式为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的
CO 和 H2进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的
是__________。
A．反应中 CO 与 CH3OH 的物质的量之比为 1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1molCO，同时生成 1molCH3OH
D．CH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示：
甲烷通入的一极为电源的_______极，
该电极反应式：_________________
当电路中累计有 2mol 电子通过时，
消耗的氧气体积为(在标准状况下)_____L
高一化学试题 第 8 页 共 8 页
{#{QQABYYc05gA4gBaACB4LAUF4CEsQkJAhJeoEwVAVqAwCgZNIFAA=}#}

展开更多......

收起↑