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2025北京牛栏山一中高一（下）期中
化 学
2025. 5
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12　O：16 N:14 S: 32 Na:23 Ca: 40 Al: 27 Fe:56
一、选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 )
1. 医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物的是
A．口罩鼻夹——铝条 B．医用手套——合成橡胶
C．防护服面料——聚丙烯 D．护目镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头及5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是晶体硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷（碳化硅）是金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
3. 下列过程属于人工固氮的是
A．豆科植物的根瘤固氮 B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2] D．用N2和H2合成氨
4. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入酸性高锰酸钾溶液
5. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A．氢气还原氧化铜 B．钠与冷水的反应
　 C．碳酸钙高温分解 D．氯化铵与氢氧化钡的反应
6. 下列关于硫的说法不正确的是
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
试管内壁附着的硫可用二硫化碳（CS2）溶解除去
单质硫既有氧化性，又有还原性
7. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是
A．金属钠表面有气体放出 B．金属钠熔化成光亮的小球
C．金属钠在乙醇中四处游动，发出“嘶嘶”的响声 D．金属钠浮在乙醇液面上
8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是
A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
C. 将混合气体通过溴水 D. 将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
9. 下列化学用语中，书写或说法正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷
C．丙烷的球棍模型为 D．乙醇的分子式：C2H5OH
10. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)＋Y(g) = nZ(g)＋4W(g) , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol L-1 min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是
A．1　　 　B．3　　　 　C．2　　　 　D．4
11. 下列说法正确的是
A. 燃烧后能生成 CO2 和 H2O 的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 所有烷烃中均有碳碳单键
C. 属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体
D. 分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质是同系物
12. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42- B．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3 - D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
13. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2，反应时断裂 ① 和 ② 键
C．发生酯化反应时断裂① 键
D．在空气中完全燃烧时断裂① ② ③ ④ ⑤ 键
14. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
15. 下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl - + ClO -
碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3 - + OH - = CO32- + H2O
C. 向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓
D．大理石与醋酸反应：CO32- + 2CH3COOH→2CH3COO - + CO2↑ + H2O
16. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O (g)
下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是
A. NH3的消耗速率等于NO的生成速率 B. NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C. NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 D. 密闭容器内的压强不发生改变
17. a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mLc(H+)＝0.1 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe 3+、Al 3+完全沉淀，则 c(NaOH)为
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO－的溶液为例）。下列说法不正确的是
A．a极电极反应为CH3COO－ + 2H2O－8e－=== 2CO2↑ + 7H+
B．b极为正极
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．当电路中转移2 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
19. 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮
(NO3 )以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O
B．导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+
C．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
D．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
20. 工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。
已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl－PbCl42－。
下列说法正确的是
A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B．Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D．Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4
21. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A. KI对H2O2的分解有催化作用
B. 对比② 和 ③ ，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C. 对比② 和③ ，② 中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D. 实验② ③ 中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
二、填空题（共58分）
22. (10分) 下图中A、B、C分别是三种常见有机物的球棍或空间充填模型：
A B C
请回答下列问题：
属于烃的衍生物的是 （填名称）
能真实表示有机分子空间结构的是 ，B的结构简式为
写出比B 多1个碳的同系物制备高聚物的方程式 ______________
写出C 与乙酸反应的方程式____________________
写出C 的同分异构体的结构简式 ________________
某单烯烃含有200个H原子，则该烯烃的分子式为
C5H12的同分异构体共有3种，请写出其中含有4个甲基的有机物的结构简式
23. (7分) Ⅰ. 小陈同学对化学反应中能量的变化情况及原因很感兴趣，下图是小陈同学设计的实验装置。其实验操作步骤如下：
① 按图所示将实验装置连接好；
② 在U型管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T型管活塞，
使U型管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T型管活塞；
③ 在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：
在开始实验前需要进行的操作是__________
实验中观察到的现象是__________________
将该实验中CaO换成NaOH固体，还能否观察到相同现象？_____（填“能”或“否”）。
Ⅱ. 小陈同学又研究了氢气在氯气中燃烧的化学反应，下图是查阅的相关资料：
该反应______(填“放出”或“吸收”)_____ kJ热量。
III. 小陈同学发现氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、
无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅱ：2H2SO4 (l) =2SO2 (g)+O2 (g) + 2H2O(g) △H= +550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4 (l) = SO3(g) + H2O(g) △H= +177kJ/mol
ii．SO3 (g)分解
(5) 写出SO3(g) 分解的热化学方程式
24. (8分) (1) 某温度时，在一个2L恒容密闭容器中，
X、Y、Z三种气体其物质的量随时间的变化曲线如图所示。
该反应的化学方程式为_____________________________
将等物质的量的A和B，混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应3A(g) +B(g) aC(g)+2D(g)，5min末，测得D的物质的量为1mol，n(A)：n(B)= 3: 5，C的化学反应速率是0.2mol·Ｌ-1·min-1，
A的转化率是_______， a的值是_______
该条件下，能说明(2)中的可逆反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内压强不再改变
C．A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度不再改变
E. 单位时间内消耗2mol D，同时消耗1mol B F. 3 v正(A) = 2v逆(D)
25. (12分)Ⅰ. 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计
如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
(1) 外电路，电子从__________极流出；溶液中，阳离子向_______极移动。（填Zn、Cu）
(2) 该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填字母代号）。
a．无水乙醇 b．盐酸 c．CuSO4溶液 d．苯
(3) 若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
(4) 实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。
a． Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 b． 2H2 + O2 = 2H2O c． NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ⅱ. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，
两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L 1的
H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L 1的NaOH溶液中，如图所示。
(5) 乙中负极为 ，写出总反应的离子方程式： 　　 　，
电解质溶液pH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）
(6) 若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 金属活动性更强，而乙会判断出　　　金属活动性更强。
(填写元素符号)
(7) 由此实验得出的下列结论中，正确的有 (填字母) 。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
26. (12分) 含钛高炉渣的主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
I．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：① TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液； ② Al2O3能与强酸、强碱反应。
盐酸酸浸过程中Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________________
“磁选”的目的是______________________________________________________________
下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．滤渣1的主要成分为TiO2、SiO2
b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
c．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
II．含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：
i．配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉（抑制Fe2+水解）溶于水，加入乙酸和
乙酸铵混合溶液调pH=4.5，此时铁的化合物不溶解。
ii．取m1 g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1 h。
iii．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。
iv．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10 min。
v．冷却，用浓度为c mol·L-1的抗坏血酸（C6H8O6）标准液测定，消耗抗坏血酸标准液V mL。
已知：① 酸性条件下，SO32- + Fe → S2O32- + Fe2+（未配平）
② C6H8O6(抗坏血酸) + 2Fe3+＝C6H6O6(脱氢抗坏血酸) + 2Fe2+ + 2H+
(4) 步骤ii中浸取铁时发生反应的离子方程式为________________________________________
(5) 步骤iii中加入过量H2O2溶液的主要作用是_______________________（用离子方程式表示）
(6) 该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数= _______________（用代数式表示）
(7) 下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种情况分析并说明判断理由。
情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于2
情况二：未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准液测定
① 情况________的测定结果________（填“偏高”或“偏低”）。
① 理由是_______________________________________________________
27. (9分) 某小组同学探究Na2S与KMnO4溶液的反应，实验如下。
资料：ⅰ．(x－1)S + S2 Sx2 (黄色)
ⅱ．MnO42 呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度Mn2+呈无色、MnS为肉色沉淀。
ⅲ．2Mn(OH)2(白色) + O2 === 2MnO2(棕黑色) + 2H2O
实验I：
(1) 用离子方程式表示溶液呈黄色的原因：________________________________________
(2) 将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
① 甲同学认为固体a中除了MnS外，还有Mn(OH)2，依据的现象是______________________
② 乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有Mn(OH)2，应补充对比实验：____________
（填实验方案）。实验证实固体a中含有Mn(OH)2。
(3) 固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：____________________________________
(4) 经检验，固体c的主要成分是MnO2。
① 分析产生MnO2的可能原因：酸性条件下，MnO－4将Mn2+氧化。该反应的离子方程式是______
____________________________________________
② 继续滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验II：改用未经酸化的KMnO4溶液重复实验I，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(5) 分析实验I未见绿色的原因：取少量实验II的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是______________________________________
实验III：向未经酸化的KMnO4溶液中滴加少量Na2S，产生棕黑色沉淀，并检测到SO42 。
(6) 检验SO42 的实验方案：________________________________（填操作和现象）。
注：该实验条件下，MnO－4与Ba2+不反应。
(7) 综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与_________等因素有关（答出两点即可）。
参考答案
一、选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B D D B B A C C C C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A B A B A B D D C D
二、填空题（共58分）
22. (10分) ( 除标注外每空1分)
(1) 乙醇
(2) 空间填充模型，CH2=CH2
(3) ( 2 分)
(4) CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ( 2 分)
(5) CH3─O─CH3
(6) C100H200
(7)
23. ( 7分 ) ( 除标注外每空1分 )
I. (1) 检查装置的气密性
(2) U型管内红色液体液面左低右高
(3) 能
II. (4) 放出，183
III. (5) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH = +196kJ·mol-1 ( 2分 )
24. (8分) (每空2分 )
(1) 3X + Y 2 Z
(2) 50% ，4
(3) ABE
25．( 12分 ) ( 除标注外每空1分 )
I. (1) Zn，Cu
(2) b c
(3) 2.24
(4) a b
II. (5) Al ( 铝片)，2Al + 2OH- + 6 H2O == 2 [Al(OH)4] - + 3 H2 ↑ ( 2分 ) ，变小
(6) Mg，Al
(7) a c
25. ( 12分 ) ( 除标注外每空2分 )
6H+ + Al2O3＝2Al3+ + 3H2O
可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量 (1分)
a b
2SO2- 3 + 2Fe + 6CH3COOH＝S2O2- 3 + 2Fe2+ + 6CH3COO- + 3H2O
或2HSO- 3 + 2Fe + 4CH3COOH＝S2O2- 3 + 2Fe2+ + 4CH3COO- + 3H2O
2H+ + 2Fe2+ + H2O2＝2Fe3+ + 2H2O
(1分)
① 偏高 (1分)
② 情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高
情况二：若未煮沸，残留H2O2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高
（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应） (1分)
26. ( 9分 ，每空1分 )
(1) 2MnO4 + 5S2- + 16H+ == 2Mn2+ + 5S + 8H2O ; (x－1)S + S2 Sx2
(2) ① 固体a放置在空气中变为棕黑色
② 将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为棕黑色
(3) S2 、Sx2 、MnS被酸性KMnO4溶液氧化生成S；Sx2 在酸性条件下转化生成S
(4) ① 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O == 5MnO2↓+ 4H+
(5) 3MnO42 + 4H+ == 2MnO4 + MnO2↓+ 2H2O
(6) 取少量反应后的上层溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加过量盐酸，沉淀不溶解或现加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(7) 反应物用量、添加顺序、溶液pH

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