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河南省高考适应性考试 5.物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是（）。
化 学 选项 理论依据 实例A O 为极性分子 o,在水中的溶解度大于O
本试卷共 100分 考试时间75分 钟 B 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀
可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N14 O1 6 Na 23 S32 Cl35.5 c 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线
D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离Co和 Co
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。 6.化 感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物Y就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。 下列有关有机物Y的表述
1.文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。 古人穿着的衣物有麻 、绫、绢、锦、纱等，下 正确的是（）。
列文物的主要成分不属于蛋白质的是（）。 A.分子中含有3种含氧官能团
B.分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构
C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应
D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
7.向0.1mol·L 的溶液X中通入H S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是（）。
选项 溶液X 现象 离子方程式
A.套 环宝花纹绫风帽 B.几何填花“吉”字纹锦 C.白色麻布折片 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 NH,·H O+H S—NHf+HS~+H O
2.在实验室中，常用NaNO 和 NH Cl的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应 先产生淡黄色流淀，溶液
为NaNO +NH Cl—N 个+NaCI+2H,O。 下列化学用语表述正确的是 B FeCl 溶 液 由黄色变为浅绿色，后有 2Fe * +3H S— 2FeS↓+S√+6H*（）。
A.NO 和 NH 中N的杂化方式均为sp 杂化 黑色沉淀产生c CusO 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 Cu*+H S Cus +2HB.N 中σ键的电子云轮廓图：O — + D 酸性KMnO 溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 5H,S+-2MnO +6H — 2Mn +5S√+8H OC.H O的空间结构模型 8.W 、X、Y、Z是 核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态Z原子 s轨 道电子数与p轨 道电子数之
D.Nacl的形成过程 g;— Mig: 比为3:4,由上述四种元素形成的一种化合物M 的结构如图所示。 下 列说法正确的是（）。
3.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色 固体 。 A.X、Y、Z分 别与W 形成的化合物的晶体类型相同
下列说法正确的是 B.（）。 简 单氢化物的热稳定性 ：WA.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 C.W 、X、Y 的简单离子的半径：XB.T的水溶液能导电，但 T为非电解质 D.第 一电离能：W>Z>Y>X
C.标准状况下，22.4LY中含有3 molσ键 9.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿
D.当生成 1 mol T时 ，R→T和 Z→ T转移的电子数相等 色处理尾气中 NH 的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。 下列说法正确的是（）。
4.下 列装置和操作能达到实验目的的是 A.M 极接直流电源的负极，发生氧化反应（）。 B.N极的电极反应式为2NH -6e-—N +6H
C.当电解质溶液中传导0.3 mol e 时 ，有 0.3 mol H'
稍
硫 NaOH溶液 穿过质子交换膜酸 D.若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重4. 8 g时 ，M
锌粒 气囊 F
饱和
eCl 极 消耗1.12 L(折合成标准状况)O 质子交换膜
溶液
A.观 察K CO 的焰色 B.验证该反应为放热反应 C.实验室制Fe(OH) 胶 体 D.探 究铁的吸氧腐蚀
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10.下列实验操作、实验现象、结论均正确的是（）。 13.在 473 K、3.0×10 kPa的高压 HCl氛 围下， Ph—C=C—CH,发 生下列反应：
选项 实验操作 实验现象 结 论
A 向 Na[Al(OH),]溶液中加入 NaHCO 产生白色沉淀 [Al(OH) J 结 合 H 溶液 的能力强于CO;-
向 2 mL0.1 mol · L AgNO,溶液中
B 先滴加 2滴 0.1 mol · L-' NaCl溶 液， 先有白色 固体析出，后 出现黄色沉淀 K (AgDK
) (I)
继续滴加 2滴 0.1 mol · L- KI溶 液
C 将 FeCl 溶液加热蒸干 得到深棕色固体 深 棕色 固 体 的成 分 为纯 净的 FeCl,
D 向碳酸钠中加入稀盐酸，将产生的气体 K (Ⅱ)通入盛有苯酚钠溶液的锥形瓶中 锥形瓶中的溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 已知 ；△H < △H ;在 高压 HC1氛 围下进行反应，HC1压 强 近似等于总压 。 x, 表 示 某物 种 i
11.基 于在氨的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。 我国某科研团队 的物质的量与除 HC1外 其他各物种总物质的量之比，x(Ph-C=C—CH )、x(产物 I )和
设计了一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂通过降低氨的氧化电位，从 而提高催化剂的活性 x(产物Ⅱ )随时间 t 变化的关系如图所示。 下列说 法错误的是（）。
和选择性的方案。 某种吡啶基取代的二茂铁催化机理如图。 下列说法错误的是（）。 A.活 化能：反应I<反应 Ⅱ x
B.相同条件下，产物Ⅱ 比产物I稳 定 100%
45%产物Ⅱ
35%产物 I
D.483 K时 o
14.常 温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加 AgNO 溶 液，生成的 AgAc不 溶于水。 保 持溶液中 HAc
的物质 的 量 浓 度 恒 定 为 0. 1 mol · L- 的条 件 下 ， pX [pX 为 pAg 或 pAc, pAg =
-lg c(Ag*),pAc=-lgc(Ac-)]与 pH 的关系如图所示。 下 列叙述错误的是（）。
A.L 直线代表pAc与 pH 的关系
B..K (AgAc)=10
-22
C pH=2 时 ，c(Ac )=10~3 % mol · L
A.上述催化机理中铁元素的价态为+2价和+3价 D. pH=6 时 ，pAg=~2.86
B..物质②中吡啶基团通过共价键与氮分子形成复合物
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58分 。
C 由 物 质 ④得到 的 · NH 自由基 偶联形 成 了 N H , 15. (14 分 )镓 、锗都是重要的半导体原材料 ，利用锌浸出渣(主要成分有 ZnO、Ga O 、GeO ,还
D.利用X射 线衍射仪可测定这一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂晶体的结构 有 FeO、Fe O 、Bi O 等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图：
12. 硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞 的组成变化如图所示。 下 稀硫酸 70%浓硫酸 单 宁酸 SOCl 高纯水 H
列说法正确的是（）。 锌 _
出渣漫 酸漫1
浸渣 ， 酸浸2 沉 锗 熔洗涤烧粗GeO |600 氯化℃ 反 应 脱水 还原 →高纯锗
充 ② ③电 ， 降铁浓缩 B含
①
( iO铋渣) SO 过量NaOH溶液

ZnSO · HO 中和 Ga(O7 HDn 电解 →金 属镓ZnS Liz Z ,S lis- ● Zn*或 L“可能占据的位置 已知： I . 单
宁酸是一种有机沉淀剂，可 与四价锗络合形成沉淀。
o s
已知：Lizz Zn,S晶胞中 Zn 和 Li '共 占据 7个位置 。 Ⅱ . 当金属离子浓度≤ 10~5 mol · L 时 ，认 为该 离子沉淀完全。 常温下，浸 出液中各 离子
A.x=0.25 开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的 pH 如表；
B.1 mol ZnS晶胞完全转化生成 Lig-z,Zn,S晶胞，转移的电子数为(2-2x)N 金属离子 Fe + Zn Ge
C.在 Li S体 对角线的一维空间上会出现“-○→ o-0 ”的排布规律 开始沉淀的 pH 1.7 5.5 8.2
D.若 ZnS的晶胞边长为 a pm,则该晶胞中距离最近的两个Zn +间的距离 完全沉淀的 pH 3.2 8.0 11.2
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Ⅲ. 镓元素与铝
回答下列问题：元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 搅拌器
(1)基 态氧原子最高能级的电子云轮廓图为 _形，Zn、Ga、Ge、Fe、Bi 五种元素中属于 稀 HNO溶液
p 区元素的是 (填元素符号)。 NaNH
(2)“降铁浓缩”过程分多步进行，其 中加入 H O 将 铁元素转化为 Fe +时 发生反应的离子 SnCl 、 碱
盐酸的混 石 HSO(
(3)从方“程降式铁为浓缩”后的滤液中获得Zn,S为O将 ·F7eH+ 完O全的沉操淀作，为应 控制 pH 的 范 围为 _ _ 。_ 合溶液 灰 溶液 足 量、过 滤 、 SnC 溶液
洗涤、干燥。 A B D
(4)已 知 ：栲 胶 是 以 栲 树 中 含 单 宁 酸 丰 富 的 部 分为 原 料 经 磨 碎 、 1003 (2)装置 A 用于制备 N O气体，反应中 SnCl 生成 SnC l ,则该反应中 n(氧化产物) : n(还
850 原产物)= — '→单宁酸构胶 (3)仪器 a 的名称 为 ,为了使仪器 a受 热均匀，装置 C中进行油浴而不用水浴的主
田 图 可 知 ，相 向 p H 条 件 下 ， 栲 胶对 镓 的 提 取 率 高 于 单 宁 酸 ， 0 要原因是_ ,生成NaN,的 化学方程式为
试 分 析 可 能 的 原 因 . 20 (4)已知装置 E 中生成 SnO · xH O 沉淀，试 写出对应反应的离子方程式：
(5E知 GOH))-10×10*。中和后，覆使C完 2.0 pH Ⅲ. 实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中 NaN 的质量分数(杂质不参与反应):
全沉淀，需控制溶液的 pH 略大于 (保 留两位有效数字);“电解”时阴极的电极 ①将 1.200 g 样品配成 250.00 mL溶液 。
反应式为 ②取 25. 00 mL 配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取 25. 00 mL 0. 100 0 mol · L-
(6)已知：用 SOCl 处 理 GeO 得 到GeCl,用高纯水水解GeCl,得 到高纯的 GeO 。“还原” (NH ) Ce(NO ) 溶液加入锥形瓶中，发生反应(NH ) Ce(NO ) NaN NH NO 。 + → +
过程中参与反应的 H 体积为 134.4 L(标准状况下),则理 论上步骤①中消耗 SOCl 的 Ce(N O ) +Na NO +N
物质的量为 mol 。 ③充 分 反
应 后 ， 将 溶 液 ^酸 化 、 滴 入 3 滴 邻 菲 罗 啉 指 示 剂 ，用 0. 050 0 mol · L-1
16. (15分 )叠氮化钠(NaN )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。 (NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定过量的Ce+,消耗溶液的体积为 14.00 mL,发生反应Ce+
学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) +Fe +→Ce++Fe+
I.制 备氨 基钠 的 反应为 ,装 置 如 图。 已知 ：氨 基钠 (5)样品中 NaN 的质量
"分数为 _%;若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品
(NaNH )的熔点为 208 ℃,极易与水剧烈反应a 生成 NH ,且易被空气氧化。
中NaN 质量分数偏小的是 (填标号)。
N A. 步 骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水
B.用滴定管量取(NH ) Ce(NO )。溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数
B E C.滴 定过量的 Ce 时 ，摇动锥形瓶有少量液体溅出气 球 D.滴定过量的Ce 时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失
浓硫酸- 17.(14分 )近年来，新 兴科技产业对钒产品纯度要求越来越 高，V OCl,是由工业级 V O。 制 取
A 高纯 V O 的重要中间体。 回答下列问题：
(1)装置 A为制取氨气的装置，可选择下列装置中的 ;装置B中试剂可选用 _ (1)工业上制备VOCl 有 以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下：方法 1 .CCl,氯 化法：2V O (s)+3CCl (g)—4VOCl (g)+3CO (g) △H < 0 K
方 法i .Cl 配 碳氯化法：2V O (s)+3C(s)+6Cl (g )—4VOCl (g)+3CO (g) △H
<0 K
反应 C(s )+2Cl (g)—CCl (g)的△H= (填含 △H 、△H 的式子);方法 i 在
500 ℃才能获得较高的反应速率，而方法 ji 在 205 ℃即可得到相同的反应速率，则活化
能 E。(方法 i )
b d (填“>”“<”或“=”)E。(方法 ii )。
Ⅱ.制备叠氮化钠：将 得到的 NaNH 与 N O 在 210～220 ℃的条件 下反应生成 NaN 、 (2)在一定温 度下向某 恒容密 闭容器 中加 入 3 mol V O (s)、3 mol CCl (g) , 进 行反应
NaOH 和 NH ,反应装置如图(装置 C 中温度计略去)。 已知：N O有 强氧化性，易被还原 2V O (s)+3CCl (g)—4VOCl (g)+3CO (g),起始时压强为 po kPa,20 min后达到
为 N ,不与酸、碱反应。 平衡，测得 V O (s)的转化率为 40%。 则 0~20 min 内，CCl 的反应速率 v(CCl)=
— — _(用含p 的式子表示)kPa · min—,VOCl (g)的平衡产率为 %,K,=
(填含po的计算式，K。用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)kPa' 。
(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入 2 mol V O (s)、4 mol C(s)和 8 mol Cl (g)
仅发生方法l1 的反应 ，反应进行 15 min时测得 V O (s)的转化率随温度和压强的变化
【高三化学 第 5 页(共 7 页)】 如图所示 。
【高三化学 第 6 页(共7页)】
①p (填“<”“>”或“=”)Pp sa、b、c三点对 河南省高考适应性考试
应的平衡常数K。、K。、K。 的大小关系为
②V O (s)的氯化在 实际生产中控 制反应 温度为 化学参考答案
525 ℃并向恒压体系中充入N ,试分析原因：
18.(15分)替米 沙坦是一种 新型抗高血压药，毒 副作用小 。 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
化合物I是 合成替米沙坦的重要中间体，化合物I的合成 答 案 c B B D c D B D B A B A D D
路线如图 ：
1.C 【解析】本题主要考查古代文化与化学 ，侧 重考查学生对基础知识的认知能力。 绫 、锦、绢
的主要成分都是蛋白质，麻的主要成分为纤维素，C项符合题意 。
2.B 【解析】本题主要考查化学用语 ，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 NO 中中 心原
子 N为 sp 杂 化，A项 错误；水分子的空间结构为V形 ，C项错误；NaCl为离子化合物，其 形
成过程可表示为Na r,D项 错误 。
3.B 【解析】本题主要考查物质转化关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 依 据转化关
系可知，X为 S,R为 H S.T为 SO ,Y为 SO ,Z为 H SO 。 硫元素的化合价T>X,A项错
误；T为 SO ,溶于水生成 H S O ,溶 液可以导电，但 SO 为非电解质，B项 正确；Y为 SO ,
标准状况下为固态，22.4 LSO 的物质的量多于1 mol,含有的 σ键 多于3mol,C项 错误；当
生成 1 mol T(SO )时 ，R(H S)→T(SO )转 移 6 mol 电子 ，Z(H SO )→ T(SO )转 移
2 mol电子 ，D项错误 。
4.D 【解析】本题主要考查实验装置和操 作与实验目的，侧 重考查学生对化学实验的设计能力
和理解能力。 焰 色试验不能用铜丝代替铂丝，观 察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A项
不符合题意；反应生成氢气，不管反应吸热还是放热，气囊的体积都会膨胀，B项 不符合题意；
定 ，易 脱 水 形 成 羰基 。
将 氢氧化钠溶液直接滴入饱和氯化铁溶液中会产生红褐色沉淀，得 不到氢氧化铁胶体，C项
不符合题意。
5.C 【解析】本题主要考查物质性质与实例间的 因果关系，侧重 考查学生对基础知识的认知能
(4)化 合物H 的结构简式为__ __ 力。 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于生产手术缝合线，C项符合题意。
(5)满足下列条件的 E的同分异构体共有 种(不考虑立体异构) 。 6.D 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 Y的
①红外光谱显示无 N—H键
②含苯环且苯环上只有两个取代基 分子中只含有羟基和酮羰基 2种 含氧官能团，A项错误；手性碳原子指的是连有 4个不同原
③遇 FeCl 溶 液能显色且可发生水解反应 子或原子团的碳原子，分子中只有 1个 手 性碳原子，B项 错 误；醇 羟基不能与NaOH发 生反
其 中，核磁共振氢谱显示有4组 峰，且峰面积比为6+2:2: 1的 结构简式为 应，C项 错误。
7.B 【解析】本题主要考查反应现象、离子方程式的书写，侧 重考查学生对基础知识的理解能
(6)参 照 上 述 合 成 路 线 ， 设 计 以 为原 料 三步 合 成 力。 向0. 1 mol·L ' 的FeCl 溶液中通入过量H S,现象为溶液由黄色变为浅绿色，有淡黄
色沉淀生成，发生反应的离子方程式为2Fe ++H S—2Fe ++S↓+2H*,B项 错误。
的路线。(有机溶剂及无机试剂任选)
8.D 【解析】本题主要考查元素推断与物质结构 ，侧 重考查学生对 基础知识 的理 解能力。 W 、
X、Y、Z依 次为O、Na、Al,Si。 钠的氧化物的晶体类型为离子晶体，氧化铝和二氧化硅的晶体
类型均为共价晶体 ，A项错误；简单氢化物的热稳定性H O>SiH,,B项 错误；W、X、Y的简
单离子的半径O ~>Na >AP+,C项错误。
【高三化学 第7页 (共7页 )】 【高三化学·参考答案 第 1 页(共 6页)】
9.B 【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 由图示可知，M 极 为 醋酸溶液与硝 酸银 溶液 的反应为 HAc+Ag — AgAc↓ + H+,反 应的平衡常数 K=
电解池的阴极，接直流电源 的负极 ，发生还原反应，A项 错误；N极作 为阳极，电极反应式为
.溶液中醋酸浓度恒定为0.1mol·L-',反应的平衡常数不变，溶液中Ag*
2NH -6e— N +6H+,B项正确；电解质溶液不传导电子，C项错误；若用铅酸蓄电池作电
源，当电源负极增重4.8g时 ，M极消耗O 的体积在标准状况下为0.56 L,D项错误 。 浓度随pH增大而减小，则 L; 直 线代表 pAg与 pH 的关系，L 直线代表 pAc与 pH 的关
10.A 【解析】本题主要考查化学实验的操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的设计能 系，A项正确；由a点 坐标可知，溶液pH=4.4时 ，c(Ag )=c(Ac~)=10- ”mol·L-',则
力和理解能力。 溶液中 Ag*过量，加入的 I 直 接和 Ag*反应生成 Agl沉淀，并 没有体现 法 的电离常数 AEAc的溶度积KmAgCl转 化为AgI,B项错误；将 FeCl 溶 液加热蒸干得到红褐色 Fe(OH) 固体 ，灼烧后最
终得到红棕色固体 Fe O ,C项错误；稀盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有 HCl,HCl ×10**—10 二 -反应的平衡常数 …,B项正 ；pFH-2 时， 即 (Ft*>
也能与苯酚钠反应使溶液变浑浊，所以不能得出碳酸的酸性强于苯酚的结论，D项错误 。 =10~ mol·L一，根据K、(HAc)=10~*%,可得c(Ac-)=10~ ”mol· L,C项正确；pH=6
11.B 【解析】本题主要考查某种吡啶基取 代的二茂 铁催化机 理，侧 重考查学生对基础知识 的 时，即c(H)=10~°mol·L ’,根据K=10~20可得c(Ag^)=10~2 mol· L- ,pAg=2.96,
理解能力。 物质②中吡啶基团通过氢键与氨分子形成复合物，B项错误。 D项 错误。
12.A 【解析】本题主要考查物质的结构与性 质，侧 重 考查学生对基础知识 的理解能 力。 依 据
二、非选择题：本题共4小 题，共 58分 。
晶胞结构，可 算出一个晶胞 中有 4 个 硫原子 ，可 得 (2-2x+x)×4-7,可求 出 x-0.25,A
阅卷总细则 ：
项正确； Liz-z,Zn,S 为 LiiZnazsS, 1 mol ZnS 晶胞 (即 4 mol ZnS) 完 全 转 化 生 成 1.答案为数值的，写了单位不给分 。
Li .sZm z S晶胞，转移的电子数为 6Na,B项 错误 ；在 Li S体对角线的一维空间上会 出现 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个 )的，以前 N个 为准 。
“一 ”的排布规律，C项错误；若 ZnS的晶胞边长为 a pm,则该晶胞中距离 3.反 应方程式给分原则：
a.未写“个”“↓”扣 1 分 ，未写反应条件不扣分 ，用 “—”“→”不扣分 ，热化学方程式未用
最 近的两个Zn间的距离
“—”不扣分 。
13.D 【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重 考查学生对基础知识 的理解能力。 由反应时 b.用 “—”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离 )未用“—”不得分 。
间图可知产物 I在短时间内的占比迅速升高，说 明反应 I更容易发生，即活化能更小，则活 c.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使 用非最小公约数配平不得
化能 反应 I<反应 Ⅱ ,A项正确；△H <△H ,说 明产物 Ⅱ比产物I能量更低、更稳定，B项 分(热化学方程式除外 )。
正确；根据已知，因反应在高压 HCl 氛围下进行，HCl压 强近似等于总压，即p(HCl)=pa, d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不
设反应前反应物Ph—C=C—CH 是 1 mol,根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为0.45 mol , 得分。
产物I的物 质的量为0.35 mol,则剩余 Ph—C=C—CH3 的物质的量为0. 20 mol,反应 Ⅱ 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。
项正确；产物I转 化为产 15.(1)哑铃(或纺锤，1 分);Ga、Ge、Bi(2分)
(2)2Fe ++H O +2H -2Fe ++2H O(2分);3.2~5.5(或 3.2≤pH<5.5,1分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)
(4)栲 胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案，
物Ⅱ 为放热反应，即
2分 )
(5)4.3(1分 );[Ga(OH),]-+3e-—Ga+4OH-(2分 )
升 高温度，该 反应平衡逆向移动，则 减小，因此483K (6)6(2分 )
【解析】本题主要考查以锌漫出渣为原料制备镓和锗的工艺流程，考 查学生对元素化合物知
项错误。 识的理解能力。
14. D 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学 生对基础 知识 的理解能 力。 由题意可知， (6)流程中GeO 经步骤①②③是为了除杂提纯，由关系式 GeO ~2SOCl~GeCl～2H ,
【高三化学 · 参考答案 第 2 页(共 6页)】 【高三化学· 参 考答案 第 3页 (共 6页 )】
可求得“还原”过程中参与反应的H 体积为134.4 L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗 2V O (s) +3CCl (g)—4VOCl (g)+3CO (g)SOCl 的物质的量为6 mol。 初始量/mol 3 3 0 0
【评分细则】 转化量/mol 3×40%=1.2 1.8 2.4 1.8
(5)反应写成生成H*不得分，写成GaOz+3e~+2H O—Ga+4OH-也得分。 平衡量/mol 1.8 1.2 2.4 1.8
16.(1)bed(2分 );碱石灰(1分) 平衡时，气体总物质 的量 n=n(CCl )+n(VOCl )+n(CO )=1.2+2.4+1.8=
(2)4 : 1(2分 ) 5.4 (mol),气体总压强 为 1.8p kPa,CCl、VOCl 、CO 的分 压依 次为 0.4p。 kPa、
(3)三颈烧瓶(或三口烧瓶，1分 );反应需要在210～220℃下进行，水浴加热不能达到该温 0.8po kPa、0.6p kPa。 0~20 min内，CCl,的 反应速率v(CCl,)=0.03pokPa·min~ ,VOC
(4)Sn +N O+(x+1)H O—SnO ·xHO√+N +2H+(2分) (3)①由题可知，此反应为放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，V O (s)的平衡转化率降
(5)97.5(2分 );BD(2分) 低，但反应进行15 min时测得V O (s)的转化率随温度升高而增大，故关系图中V O (s)
【解析】本题主要考查叠氮化钠的制备及产品纯度的测定，考查学生对化学实验的设计能力 的转化率并不是V O (s)的平衡转化率，当反应未达平衡时，压强越小，反应速率越慢，
和理解能力 。 V O (s)的转化率越小，故压强 p > p 。
(2)装置A中发生的反应为2HNO +8HCI+4SnCl — 4SnCl +5H O+N O个，反应中 ②V O (s)氟化过程中 ，由图可知，实际生产中若温度过低，反应速率较慢，经济效益低；若
n(氧化产物) : n(还原产物)=4 : 1 。 温度过高，生产能耗大，成本提高；恒压时向体系中充入N ,相当于减小反应体系的压强，有
(5)经分析，可知计量关系为Cc ～Fe+,1.200g样品消耗的(NH ) Ce(NO )。 的物质的 利于正向反应的进行，增大 V O (s)的转化率。
量为10×(25×0.1-0.05×14)× 10~ =0.018 (mol),依据反应 2(NH ) Ce(NO ) + 【评分细则】
2NaN —4NH NO +2Ce(NO ) +2NaNO +3N 个，可知1.200g样品中NaN 的质量 (3)②只写温度过低原因或只写温度过高原因，均得1分 ，两方面都说明得2分 ；只写“充入
为 65×0.018=1.17 (g),该叠氮化钠样品中NaN 的质量分数为(1.17÷1.2)×100%= N ,相当于减小压强”或“有利于正向反应的进行”均得1分，理由完整得2分。
97.5% 。 18.(1)间二甲苯(或1,3-二甲苯，1分 );酯基(1分 )
【评分细则】
(1)第一空答一个不给分，答两个且正确给 1分 ；第二空合理答案均给分。
(3)第二空答到“水浴无法达到210～220℃”或意思相近均给分。
1 )(2分> >(1分) (3)吸收反应过程中生成的酸HCl,促进反应正向进行，提高产率(1分 )
(2 602 (或其他合理答案.2分)
(3)①>(1分 );K。=K >K,(2分 )
②温度过低，反应速率较 慢，经济效益低；温度过高，生产能耗大，成本提高；恒压时向体系中
充入N ,相当于减小压强，有利于正向反应的进行，增大V O;(s)的转化率(2分 )
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力。
(1)方法1在 500℃才能获得较高的反应速率，而方法 l在 205℃即可得到相同的反应速
率，活化能越大，反应进行时所需温度越高，故活化能E.(方法1 )>E,(方法 l)。
(2)由题可知，在恒容密闭容器中，起 始压强为 po kPa,起始加入 3mol V O (s),3 mol
： (或其他合理答案，3分 )CCl(g),列三段式 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。
【高三化学·参考答案 第 4页(共 6页 )】 【高三化学·参考答案 第 5页(共 6页 )】
(2)由合成路线图可知，B→C为硝化反应，则 B→C的化学方程式为
根据C生成D的反应条件及C的结构简式可知，
D的结构简式为 E反应过程中D中的硝基被氢气还原生成氨基，
该反应的反应类型为还原反应。
(5)满足条件的E的同分异构体中含苯环，苯环上连有两个取代基，其中一个为羟基，另一
个取 代 基 可 能 为 或 - Nch.)COCH,或 -NCHACH.)CHO或
-CH N(CH )CHO,均有邻对间三个位置，故符合条件的同分异构体有4×3=12种。
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【高三化学 · 参 考答案 第 6 页 (共6页 )】
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