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2025年苏州市中考化学考前冲刺卷（三）
(考试时间：100分钟，总分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是
A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．涤纶
2．苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A．玉器打磨 B．黏土烧瓷 C．铁矿炼铁 D．粮食酿酒
3．下列物质中含有大量自由移动离子的是
A．干冰 B．氯化钠固体 C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液
阅读下列材料，完成下面小题：
海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。
4．如图为氯在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A．氯元素为非金属元素 B．氯原子的质子数为17
C．氯原子的核外电子数为17 D．氯原子的相对原子质量为35.45g
5．下列相关物质中属于氧化物的是
A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2
6．下列化学用语表述正确的是
A．氯化钙：CaCl B．Cl2表示：2个氯原子
C．氢氧化钠中的阳离子：Na+ D．H2中氢元素的化合价：
7．下列说法不正确的是
A．海水晒盐利用了蒸发结晶 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．海水中最多的元素为氯元素 D．电解氯化钠制氯气的反应中电能转化为化学能
8．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是
A．“五金”中只有铁能与盐酸反应 B．“五金”中金属活动性最弱的是金
C．青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D．铁是地壳中含量最多的金属
9．茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A．茶氨酸属于有机物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C．1个茶氨酸分子中含有1个氮分子 D．茶树不宜在碱性土壤中生长
10．枇杷是苏州市民最喜爱的时令水果。枇杷营养丰富，主要含有葡萄糖、果糖，还含有丰富的蛋白质、纤维素、铁、钙、磷以及维生素C等。能够消食止渴，清热生津等功效。下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖、蔗糖、纤维素均属于糖类，它们都能为人体提供能量
B．从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收构成人体细胞
C．大多数维生素不能在人体内合成，需从食物中摄取
D．铁、钙、磷属于人体所需微量元素，若缺失会引起疾病
11．下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是
A．取用药品 B．称取药品
C．读取水量 D．加速溶解
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．武德合金熔点高，可用作保险丝 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
13．如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是
A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解
B．转化②中得到烧碱同时生成HCl
C．转化③中应先通入，后通入
D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、、溶液，然后加入稍过量稀盐酸后蒸发
14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A． B．
C． D．
15．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
16．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．从宏观角度分析：该反应共出现三种氧化物，属于置换反应
D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效减少环境污染
17．如图所示，小文利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁反应的实验。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关说法错误的是

A．该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B．网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C．一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D．实验中可观察到红色粉末变成黑色
18．的溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B．a点溶液升温可得不饱和溶液
C．40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液
D．c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体
19．一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）：
下列说法不正确的是
A．水煤气是混合物
B．反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1
C．反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
D．生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2
20．已知：，。现将一定质量的、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余31.8g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生20.0g沉淀。下列说法正确的是
A．原混合物中和NaOH的质量比为21：2
B．原固体加热共生成7.2g
C．剩余固体为混合物
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
非选择题（共60分）
21．（9分）苏州地处江南水乡，素有“江南福地”的美誉。
(1)苏州的美食香甜润心。
①梅花糕，形如梅花，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，可以用 （填试剂名）。证明面粉中含有淀粉。
②青团，色如碧玉，江南人家常在清明前后食用。“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过 （填操作名称）将草渣与草汁分离。
③东山土质优良，盛产碧绿清香的茶叶。泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。
(2)苏州的水清澈润眼。
①苏州市的自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如下图，有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
②苏州的水硬度较小，但北方地区的水硬度偏大，生活中可采取 的方式将硬水软化。
③生产生活中的污水易给河道造成污染，下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
(3)苏州的高铁快捷便利。
①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于 （填字母）。
a.无机非金属材料b.金属材料c.合成材料d.复合材料
②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝 （填“大”或“小”）。
③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为 。
22．（8分）某同学用双氧水和二氧化锰(MnO2)在实验室中制取氧气并进行相关性质实验。
(1)配制150g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的双氧水(密度为1.1g·mL-1)的体积为 mL，需要蒸馏水(密度为 1g·mL-1)的体积为 mL。(计算结果保留一位小数)
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气
①写出上述反应的化学方程式 ；其中二氧化锰的作用是 。
②制取O2的发生装置可选择如图1中的 (填字母)。
(3)证明蜡烛中含有氢元素和碳元素
①收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置是如图2中的 (填字母)。
②将蜡烛点燃，放入集满氧气的集气瓶中，若观察到集气瓶内壁有 ，则蜡烛中含有氢元素。
③向②中集气瓶倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素。写出石灰水变浑浊的化学反应方程式： 。
23．（9分）阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。
(1)写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式：
(2)我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是 。
(3)CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为 。
(4)重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。
(5)其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是 ：
24．（13分）氢气的开发利用是氢能研究的热点。
Ⅰ.氢气的发现和制备
(1)1766年，英国科学家卡文迪许用锌与稀硫酸作用，制得了可燃性的氢气。1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。写出该反应的化学方程式 。1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水获得氢气。
(2)目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能发电，图1能表示氚的原子结构，氚原子与氢原子的区别是 不同。
(3)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：
①甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为 。
②“分离”的目的是 。
Ⅱ.氢气的贮存和释放
(4)Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图3所示。
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因 。
②释氢发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.氢气在工业生产中的应用
(5)合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。
①N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。
Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”。图5是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。
②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，“再生”过程中铁元素的质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
③T1 T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3 T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。M= 。
④A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)= 。
25．（9分）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
Cl-
Ag+ 溶 不 不
(1)甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
(2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）。
(3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。
(5)方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。

(6)方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
(7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 （填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
26．（12分）某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。
【查阅资料】
①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。
③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。
【活动一】探究发热包中的物质成分
小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___
② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝
(1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。
(2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。
【活动二】探究发热包的发热原理
查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：
I：____b____，该反应属于化合反应
II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。
实验 固体试剂 (3g) 水/mL
对照组 发热包粉末 10
① 氧化钙 10
② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10
③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10
(3)写出“b”处的化学反应方程式： 。
(4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。
(5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)
(6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。
【活动三】自制发热包
小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。
(7)结合如图2分析：
①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。
②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。
③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。
参考答案
选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C D B C C B C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A D C C C D D A
非选择题（共60分）
21．（9分）(1) 碘液 过滤 分子在不断运动
(2) C 煮沸 A
(3) d 大
22．（8分）(1) 22.7 125.0
(2) 催化作用 A
(3) CF 水珠
23．（9分）(1)（2分）
(2)C2H4O2
(3)（2分）
(4) a 氧气/O2
(5)500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳（2分）
24．（13分）(1)（2分）
(2)中子数
(3) （2分） 获得纯净的氢气
(4) 防止空气中的氧气参与反应导致无法生成MgH2 （2分）
(5) 沸点 变小 69.6 27∶145
25．（9分）(1)白色沉淀
(2)
(3)b
(4)
(5)干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
(6)40.00mL盐酸中溶质质量=40.00mL×1g·mL-1×3.65%=1.46g
设：2．500g样品中Na2CO3的质量为。
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。（3分）
(7)a
26．（12分）(1)发热包中含有碳酸钠
(2)空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验
(3)
(4)不是
(5) 固体溶于水放热 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应（2分）
(6)铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强（2分）
(7) 氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升 氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大（2分）
2

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