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一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
1．一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
酸 比较项目
c(H＋) pH 中和 碱的 能力 与足量活泼金 属反应产生 H2的量 开始与金 属反应的 速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
酸 比较项目
c(H＋) c(酸) 中和 碱的 能力 与足量活泼 金属反应产 生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 弱 少 相同
醋酸 大 强 多
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
2．一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
——强、弱电解质的判定
1．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是________________________，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a<5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<____________(用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1的HF溶液的pH为2，则认为HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为______________。
(4)丁同学用pH试纸测室温下0.1 mol·L-1 NaF溶液的pH__________7，则说明HF为弱酸，其理由是________________________(写离子方程式)。
弱电解质判断的四角度(以弱酸为例)
角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如常温下，测得0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如常温下，pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，1角度三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
角度四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断，若消耗的碱越多，则酸越弱。ＫＫ
——一强一弱比较
2．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积的a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
3．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
微专题17　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
[对点训练]
1．(1)红色变浅　(2)a＋2　(3)1×10-3　(4)>　F-＋H2O HF＋OH-
2．C　[加相同体积水，曲线Ⅱ对应的pH变化较大，代表较强的酸，即HNO2，A错误；酸溶液中pH越小，水的电离程度越小，即b点3．C　[根据题图中信息可知，稀释10倍时，ROH溶液的pH由13降到12，说明ROH为一元强碱；MOH溶液的pH由12降到11~12之间，说明MOH为一元弱碱，A项正确；x点ROH溶液与MOH溶液的pH相等，则两溶液的c(OH-)相等，根据ROH===R+＋OH-，MOH M+＋OH-可得c(M+)＝c(R+)，B项正确；稀释前ROH的pH＝13，c(R+)＝0.1 mol·L-1，MOH溶液的pH＝12，但MOH为弱碱，则c(ROH)<10c(MOH)，C项错误；稀释前ROH溶液的pH＝13，即c(H+)＝1×10-13 mol·L-1，水电离出的c(OH-)＝1×10-13 mol·L-1；稀释前MOH溶液的pH＝12，即c(H+)＝1×10-12 mol·L-1，水电离出的c(OH-)＝c(H+)＝1×10-12 mol·L-1，为ROH溶液的10倍，D项正确。]
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微专题17　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
第一篇　考点突破
第四部分　化学反应原理
第八章　水溶液中的离子反应与平衡
1．一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
酸 比较项目 c(H＋) pH 中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
酸 比较项目 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金
属反应的
速率
盐酸 相同 小 弱 少 相同
醋酸 大 强 多 说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
2．一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
题点1——强、弱电解质的判定
1．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。
红色变浅
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a<5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<____________(用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1的HF溶液的pH为2，则认为HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为______________。
a＋2
1×10-3
(4)丁同学用pH试纸测室温下0.1 mol·L-1 NaF溶液的pH__________7，则说明HF为弱酸，其理由是__________________________(写离子方程式)。
>
F－＋H2O HF＋OH－
弱电解质判断的四角度(以弱酸为例)
角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如常温下，测得0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如常温下，pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，1角度三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
角度四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断，若消耗的碱越多，则酸越弱。
题点2——一强一弱比较
2．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×
10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积的a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√
C　[加相同体积水，曲线Ⅱ对应的pH变化较大，代表较强的酸，即HNO2，A错误；酸溶液中pH越小，水的电离程度越小，即b点3．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 (　　)
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电
离出的c(OH－)前者是后者的10倍
√
C　[根据题图中信息可知，稀释10倍时，ROH溶液的pH由13降到12，说明ROH为一元强碱；MOH溶液的pH由12降到11～12之间，说明MOH为一元弱碱，A项正确；x点ROH溶液与MOH溶液的pH相等，则两溶液的c(OH－)相等，根据ROH===R＋＋OH－，MOH M＋＋OH－可得c(M＋)＝c(R＋)，B项正确；稀释前ROH的pH＝13，c(R＋)＝0.1 mol·L-1，MOH溶液的pH＝12，但MOH为弱碱，则c(ROH)<10c(MOH)，C项错误；稀释前ROH溶液的pH＝13，即c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1，水电离出的c(OH－)＝1×10-13 mol·L-1；稀释前MOH溶液的pH＝12，即c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1，水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1，为ROH溶液的10倍，D项正确。]
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