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溶液中粒子浓度的比较
同一溶液中粒子浓度的比较
1．理解“两大理论”，构建思维基点
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。
②多元弱酸的电离是分步进行的，且主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中c(HS-) c(S2-)。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
①弱电解质离子的水解是微量的(水解相互促进的除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中c(H+)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中c(HC) c(H2CO3)。
2．溶液中的三种守恒关系
如Na2CO3溶液中：
电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH-)，元素守恒：c(Na+)＝2[c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)]，可以推导质子守恒：c(OH-)＝2c(H2CO3)＋c(HC)＋c(H+)。
3．溶液中粒子浓度比较的模板
[模板一]　MCl溶液(MOH为弱碱)
(1)浓度关系：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)。
(2)电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)。
(3)元素守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。
[模板二]　Na2R溶液(H2R为二元弱酸)
(1)浓度关系：c(Na＋)>c(R2-)>c(OH－)>c(HR－)>c(H＋)。
(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2-)＋c(HR－)＋c(OH－)。
(3)元素守恒：c(Na＋)＝2[c(R2-)＋c(HR－)＋c(H2R)]。
[模板三]　NaHR溶液(H2R为二元弱酸)(25 ℃时)
(1)
(2)电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HR-)＋2c(R2-)＋c(OH-)。
(3)元素守恒：c(Na+)＝c(HR-)＋c(H2R)＋c(R2-)。
[模板四]　MCl与MOH混合液[n(MCl)∶n(MOH)＝1∶1](MOH为弱碱)(25 ℃时)
(1)
(2)元素守恒：2c(Cl-)＝c(M+)＋c(MOH)。
[模板五]　HR与NaR的混合液[n(HR)∶n(NaR)＝1∶1](HR为弱酸)(25 ℃时)
(1)
(2)元素守恒：2c(Na+)＝c(R-)＋c(HR)。
1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．NaHC2O4溶液(pH<7)：c(Na+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)＋c(H+)＝2c(C)＋c(OH-)
D．CH3COONa溶液：c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋c(OH-)
2．(2025·北京昌平区模拟)常温下，Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．曲线①表示c(OH－)随加入V(HCOOH)的变化关系
B．M点：c(Na＋)>c(OH－)＝c(HCOO－)>c(H＋)
C．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋)
D．水的电离程度：M>N
不同溶液中同一粒子浓度的比较
不同溶液中同种粒子浓度的比较思路
3．有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)、②NH4Cl 与HCl、③NH4Cl与NaCl、④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②<①<③<④
B．溶液中c(H+)：①<③<②<④
C．c(N)：①<③<②<④
D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
4．(1)相同浓度的下列溶液中：①Na2CO3、②NaHCO3、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3，c(C)由大到小的顺序为_____________________________(填序号，下同)，c(HC)由大到小的顺序为_________________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是___________________________________。
(3)c(N)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________。
微专题19　溶液中粒子浓度的比较
[对点训练]
1．B　[A项，Na2S溶液中，c(OH-)>c(HS-)，错误；C项，由电荷守恒知Na2CO3溶液中，存在c(Na+)＋c(H+)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH-)，错误；D项，由元素守恒知CH3COONa溶液中存在c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)，错误。]
2．D　[20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当HCOOH溶液的体积为20 mL时，曲线①表示的离子浓度减小，且由0.1 mol·L-1减小至接近于0，曲线②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05 mol·L-1，则曲线①表示OH-，曲线②表示HCOO-，A正确。M点时，根据图像可知c(OH-)＝c(HCOO-)，且加入的HCOOH溶液的体积为10 mL，则溶液中的溶质为等物质的量的NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，因此c(Na+)>c(OH-)＝c(HCOO-)>c(H+)，B正确。N点时加入的HCOOH溶液的体积为20 mL，则溶液中的溶质为HCOONa，HCOO-发生水解，则c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)；已知Ka(HCOOH)＝＝1.8×10-4，且根据图像可知c(HCOO-)＝0.05 mol·L-1，则<1，c(HCOOH)>c(H+)，C正确。M→N的过程中，随加入HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减小，HCOONa的浓度在增大，则水的电离抑制程度减弱，因此水的电离程度：M3．C　[A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④，错误；B项，溶液中c(H+)：④<①<③<②，错误；D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④，错误。]
4．(1)①>③>②>④　②>④>③>①　(2)②>①>③　
(3)④>②>③>①
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微专题19　溶液中粒子浓度的比较
第一篇　考点突破
第四部分　化学反应原理
第八章　水溶液中的离子反应与平衡
1．理解“两大理论”，构建思维基点
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。
②多元弱酸的电离是分步进行的，且主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中c(HS－) c(S2-)。
同一溶液中粒子浓度的比较
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
①弱电解质离子的水解是微量的(水解相互促进的除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中。
2．溶液中的三种守恒关系


如Na2CO3溶液中：
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋c(OH－)，元素守恒：c(Na＋)＝2[＋＋c(H2CO3)]，可以推导质子守恒：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋。
3．溶液中粒子浓度比较的模板
[模板一]　MCl溶液(MOH为弱碱)
(1)浓度关系：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)。
(2)电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)。
(3)元素守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。
[模板二]　Na2R溶液(H2R为二元弱酸)
(1)浓度关系：c(Na＋)>c(R2-)>c(OH－)>c(HR－)>c(H＋)。
(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2-)＋c(HR－)＋c(OH－)。
(3)元素守恒：c(Na＋)＝2[c(R2-)＋c(HR－)＋c(H2R)]。
[模板三]　NaHR溶液(H2R为二元弱酸)(25 ℃时)
(1)浓度关系
(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2-)＋c(OH－)。
(3)元素守恒：c(Na＋)＝c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2-)。
[模板四]　MCl与MOH混合液[n(MCl)∶n(MOH)＝1∶1](MOH为弱碱)(25 ℃时)
(1)大小关系
(2)元素守恒：2c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。
[模板五]　HR与NaR的混合液[n(HR)∶n(NaR)＝1∶1](HR为弱酸)(25 ℃时)
(1)大小关系
(2)元素守恒：2c(Na＋)＝c(R－)＋c(HR)。
1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．NaHC2O4溶液(pH<7)：>c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝
D．CH3COONa溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)
√
B　[A项，Na2S溶液中，c(OH－)>c(HS－)，错误；C项，由电荷守恒知Na2CO3溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝＋，错误。]
2．(2025·北京昌平区模拟)常温下，Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向
20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．曲线①表示c(OH－)随加入V(HCOOH)的变化关系
B．M点：c(Na＋)>c(OH－)＝c(HCOO－)>c(H＋)
C．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋)
D．水的电离程度：M>N
√
D　[20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为Na＋、H＋、OH－和HCOO－，当HCOOH溶液的体积为20 mL时，曲线①表示的离子浓度减小，且由0.1 mol·L-1减小至接近于0，曲线②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05 mol·L-1，则曲线①表示OH－，曲线②表示HCOO－，A正确。M点时，根据图像可知c(OH－)＝c(HCOO－)，且加入的HCOOH溶液的体积为10 mL，则溶液中的溶质为等物质的量的NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，因此c(Na＋)>c(OH－)＝c(HCOO－)>c(H＋)，
B正确。N点时加入的HCOOH溶液的体积为20 mL，则溶液中的溶质为HCOONa，HCOO－发生水解，则c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)；
已知Ka(HCOOH)＝
＝0.05 mol·L-1，则<1，c(HCOOH)
>c(H＋)，C正确。M→N的过程中，随加入HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减小，HCOONa的浓度在增大，则水的电离抑制程度减弱，因此水的电离程度：M不同溶液中同种粒子浓度的比较思路
不同溶液中同一粒子浓度的比较
3．有4种混合溶液，分别由等体积
与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②＜①＜③＜④
B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
C．：①＜③＜②＜④
D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
√
C　[A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④，错误；B项，溶液中c(H＋)：④<①<③<②，错误；D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④，错误。]
4．(1)相同浓度的下列溶液中：①Na2CO3、、③(NH4)2CO3、④由大到小的顺序为________________________________(填序号，下同)由大到小的顺序为_____________________________。
①>③>②>④
②>④>③>①
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_____________。
相等的①(NH4)2SO4溶液、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________。
②>①>③
④>②>③>①
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