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2025年苏州市中考化学考前冲刺卷（四）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．《天工开物》中有一段话：“淡气者，淡然无用……力不足以烧火，其取之之法，以玻璃樽贮水少许，浮之以杯，烧片纸于杯中，则养气为火所化，樽中只剩淡气而已。”根据所学知识判断，下列表述不准确的是
A．“淡气”即为N2 B．“养气”质量约占空气的21%
C．“只剩淡气”中含一定量CO2 D．“淡气”比“养气”更不活泼
2．毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是
A．“管”是天然材料 B．“柱”的主要成分是纤维素
C．“被”的主要成分属于有机物 D．可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分
3．天舟八号货运飞船于2024年11月15日成功发射。发射台下建有一个大水池，火箭发射日水池中的水先汽化后再液化形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是
A．白色“气团”是稀有气体 B．水蒸气液化后分子停止运动
C．水汽化时分子之间的间隔变大 D．“气团”的产生过程属于化学变化
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3N
C．镁离子：Mg+2 D．氦气：He2
阅读下列材料回答5-7题：
光催化材料是指在光照条件下能够形成活性物质，并且这些活性物质能够促进化学反应的材料。它们广泛应用于环境保护、化学合成和能源存储等领域。目前，已经有各种各样的光催化材料被开发出来，包括半导体、金属氧化物、有机材料等等。其中半导体材料是光催化材料中使用最为广泛的一类材料。其光催化性质来源于其所具有的半导体电子结构。半导体材料通常具有良好的光催化性能和光电化学性能，能够快速生成所需的活性物质并与目标物质发生反应。常见的半导体材料包括二氧化钛(TiO2)、氧化锌(ZnO)、氧化铁(Fe2O3)、二硫化钴(CoS2)等。
5．已知二硫化钴中钴元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价是
A．-1 B．-2 C．+4 D．+6
6．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，且储量丰富。下列富含氧化铁(Fe2O3)的矿石是
A．磁铁矿 B．铝土矿 C．菱铁矿 D．赤铁矿
7．半导体材料通常具有良好的光催化性能和光电化学性能，能够快速生成所需的活性物质并与目标物质发生反应。下列关于催化剂的说法正确的是
①催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变②催化剂就是二氧化钛(TiO2)、氧化锌(ZnO)、氧化铁(Fe2O3)、二硫化钴(CoS2)等③催化剂加快了其他物质的化学反应速率④催化剂改变了其他物质的化学反应速率
A．①②③④ B．①④ C．只有① D．②④
8．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液
B．通过沉降、过滤可除去水中杂质，得到纯净的水
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
9．砷元素广泛地存在于矿物中，例如雌黄(主要成分为As2S3)与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”根据如图砷元素的信息，说法错误的是
A．砷原子的相对原子质量是74.92g
B．砷原子核中的质子数是33
C．砷元素位于周期表中第四周期
D．As2S3读作三硫化二砷
10．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．用CO冶炼金属：CO具有还原性
B．用稀盐酸除铁锈：盐酸可与Fe反应
C．用干冰人工降雨：干冰升华可吸热
D．用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰能与酸发生中和反应
11. 火的使用推动人类文明的进步。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．可燃物接触氧气就能燃烧
B．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大灶具进风口
C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火
D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
12．实验室配制氯化钠溶液的部分操作如题图所示。其中正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl
13. 春季时期，流感以及其他呼吸道、消化道感染性疾病高发，为应对发热及疼痛症状，家中可常备含有对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2的药物。下列说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为147
B. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为60%
C. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为9：32
D. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最大
14．金属是重要的资源。下列有关金属资源的利用和保护的说法，错误的是
A．改变金属的组成，铸造成合金可优化其性能
B．沙漠地区的铁制品比海边锈蚀得慢
C．废旧金属的回收，是保护金属资源的有效途径之一
D．应该经常用钢丝球擦洗铝制品表面，保持清洁
15．肥料对提高农作物的产量具有重要作用，草木灰是常用的农家肥，主要成分是，水溶液显碱性，下列有关说法正确的是
A．草木灰属于复合肥料
B．向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．的物质类别是碱
D．草木灰可以和一起施用，以增强肥效
16．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液
C．“冷却结晶”时析出的是KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
17．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液
D 稀盐酸 石灰石
A．A B．B C．C D．D
18．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A．图甲比较铁、镁的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
19．在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法不正确的是
A．t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t0-t1的反应可表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．t2后烧瓶中出现的现象是∶有气泡产生
D．t1前压强减小对应反应前后物质变化的微观示意图如图3所示
20．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量对水蒸气进行热化学反应制取，其流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应Ⅱ中
B．反应Ⅰ、Ⅱ流程中Zn和ZnO可以循环使用
C．具有助燃性，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成，需再补充
非选择题(共60分)
21．（11分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。
I．化学与生活：
(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中金属元素的元素符号是 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。
(2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。
Ⅱ．化学与生产：
(3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ，乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。
(4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
Ⅲ．化学与技术：
锂辉矿(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。
资料：Li2CO3(化学性质与Na2CO3相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
(5)酸浸槽中加入的酸X是 (填化学式)。
(6)沉锂池中分离Li2CO3操作名称是 ，在实验室中进行该操作需要注意的是 (写出一条即可)。
(7)洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。
22．（10分）（2025·四川成都·二模）学习小组利用数字化实验对二氧化碳的性质进行了探究。
【活动一】制取二氧化碳及含量的探究
(1)按照图A连接实验装置，检查该装置气密性的方法是 。
(2)利用装置A制备二氧化碳气体，分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，选用的装置是 （填“B”或“C”）；
(3)利用图D装置，分别将过量的NaOH溶液注入用排水法和排空气法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，采集数据，得到如图1所示的时间-压强曲线。该实验说明用 （填“排水法”或“排空气法”）收集到的二氧化碳含量高，理由是 。
【活动二】对比探究二氧化碳的性质
改用3个250mL的烧瓶均收集满二氧化碳气体，按图2分别组装好装置（85mL液体分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），打开活塞，三位同学同时迅速将注射器内85mL不同液体注入各自烧瓶中，关闭活塞，同步采集数据；一段时间后，同时振荡烧瓶，整个过程所得数据绘制出图3所示的时间-压强曲线。
(4)曲线3代表的是加入的液体为 （填编号）；
a．水 b．饱和石灰水 c．40%的氢氧化钠溶液
(5)AB段压强增大的原因可能是 。
(6)导致曲线1中CD段压强急速降低的原因是 ；若要进一步降低E点的方法是 。
(7)曲线2和曲线3差异较大的原因是 。
(8)根据图3所得曲线可以得出的结论是 （填编号）。
①二氧化碳能溶于水
②二氧化碳能与水反应
③饱和澄清石灰水可以用于检验二氧化碳
④二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
⑤可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
23．（8分）阅读下面文章，回答相关问题。
2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料一“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。
I．“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。
同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。
(1)写出喷雾反应器中采用“喷雾”的优点 。
(2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。
Ⅱ．“碳”的转化与利用
转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：
反应①：CH4C+H2 反应②：C+CO2CO
(3)反应①属于基本反应类型的 反应，反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。
(4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点
(填“低”或“高”)。
转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)
的工艺。
(5)写出利用光和催化剂使水制取氢气的化学方程式 。该过程的能量转化形式为太阳能转换为 能。
(6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和180℃条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式： 。
24．（9分）水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
【查阅资料】①Mg(OH)2受热易分解,生成MgO和H2O;
②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。
【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变色。
得出结论:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。
（1）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是 。
【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
小林设计了如下实验流程(部分产物已略去):
（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）滤液A中的溶质有 (用化学式表示)。
（4）石灰乳加入滤液A中的意思就是：往 MgCl2和 HCl的混合溶液中加入一定量的石灰乳，充分反应后，可能发生的两种反应是：
①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
② 。
上述两反应先发生的是： （填序号）
（5）由于石灰乳的量未知，则根据石灰乳的量，一共有五种情况。并完成表格
滤液成分 滤渣成分
① CaCl2 MgCl2 HCl 无
② CaCl2 MgCl2
③ Mg(OH)2
④ CaCl2 Mg(OH)2
⑤ CaCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2
（6）一般石灰乳中Ca(OH)2的溶解性是 于水，若沉淀C与MgCl2溶液发生化学反应，则沉淀C的成分的物质是： 。
25．（10分）过氧化钙是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组用两种方法制取。
【查阅资料】
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为，在脱水干燥，可得过氧化钙成品。加热至左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【进行实验】
甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达）为原料反应制得，其制备流程如图1所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。
(1)过氧化钙中氧元素的化合价为 。气体是 。
(2)煅烧后的反应是化合反应，生成，反应的化学方程式为 。实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是 （填化学式）。该反应需控制温度在，可将反应器放置在 中。
乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得沉淀，反应装置如图2所示。
(3)装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式 。
(4)制取的化学方程式：。则的化学式 ，该反应温度仍不能过高的原因是：① ；② 。
(5)样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。
试确定样品中结晶水的质量为 g。
26．（12分）硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO4 y（NH4）2SO4 zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．
资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．
【探究一】学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用；操作①中发生反应的化学方程式为 ；
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ；
（3）操作①中过滤时，要趁热进行说明：温度高，FeSO4溶解度 （大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ；
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是：b→ →d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥
（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是 ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68g NH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：
（6）实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式： ；
（7）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净；根据实验数据，则x 和y的比值 （相对分子质量：NH3﹣17、BaSO4﹣233）。
参考答案
选择题(共40分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C B A D B D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C C D B C D B D B
非选择题(共60分)
（本部分共包括6道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分）
21．（11分）
【答案】(1) Al (1分) Na+ (1分)
(2)不活泼(或稳定) (1分)
(3) 更环保(合理即可) (1分) 防止发生火灾(合理即可) (1分)
(4) 4Al+3TiO23Ti+2Al2O3 (1分) 置换反应 (1分)
(5)H2SO4 (1分)
(6) 过滤 (1分) 滤纸紧贴漏斗内壁(或滤纸边缘低于漏斗边缘或液面低于滤纸边缘或玻璃棒下端紧靠在三层滤纸一边或漏斗下端紧靠烧杯内壁或用玻璃棒引流等) (1分)
(7)除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且温度高时，碳酸锂溶解度小，可减小碳酸锂溶于水的损耗(合理即可) (1分)
22．（10分）
【答案】(1)用止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，如果活塞回到原来的位置，则气密性良好 (1分)
(2)B (1分)
(3) 排水法 (1分) 注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大 (1分)
(4)c (1分)
(5)在密闭的体系中，注入85mL液体导致压强增大 (1分)
(6) 振荡烧瓶增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体接触面积，加快反应速率，导致压强急速降低 (1分) 继续注入适量水，水和二氧化碳气体继续反应使压强更低 (1分)
(7)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多 (1分)
(8)①④ (1分)
23．（8分）
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (1分)
(2)碳酸钙高温煅烧，耗能较多，此转化最终没有减少二氧化碳气体的排放 (1分)
(3) 分解反应 (1分) 较高 (1分)
(4)低 (1分)
(5) +O2 (1分) 化学 (1分)
(6) (1分)
24．（9分）
【答案】
（1）气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 (1分)
（2）漏斗 (1分)
（3）CaCl2、MgCl2、HCl (1分)
（4） (1分) ① (1分)
（5）无 (1分) CaCl2、MgCl2 (1分)
（6）微溶 (1分) Ca（OH）2、Mg（OH）2 (1分)
25．（10分）
【答案】(1) -1 (1分) 二氧化碳 (1分)
(2) (1分) (1分) 冰水混合物 (1分)
(3) (1分)
(4) (1分) 防止氨水挥发 (1分) 防止过氧化氢受热分解 (1分)
(5)1.44 (1分)
26．（12分）
【答案】
（1）乳化 (1分) Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (1分)
（2）漏斗 (1分) A (1分)
（3）大 (1分) Cu (1分)
（4） c→a (1分)
（5）AB (1分)
（6） 石蕊试纸 (1分) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O (1分)
（7）不产生白色沉淀 (1分) 1：1 (1分)
2

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