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2024-2025学年度第二学期
5。劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
高三年级
考试
A
农民喷洒波尔多液防治农作物病害
重金属离子可使蛋白质变性
化学学科试题
B
酿酒师用糯米酿制米酒
淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇
答题注意事项：
技术人员加入铬、镍元素制成不锈钢
利用牺性阳极法进行防腐
1.本试卷满分100分；考试用时75分钟；
2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。
D
科技人员用杯酚超分子分离C60和C0
超分子具有分子识别的特征
6。从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为
可能用到的相对原子质量：H1016C1-35.5Fe-56Zr91W-184
CCL
一，选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分，共44分。
稀硫酸、，双氧水
每小题给出的四个选项中，只有一个炭项符合题目要求。多选、错选均不得分。
海带→灼烧
→水浸过滤→浸出液
X
→1的CC,溶液
1.蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是
A.过滤
B.蒸馏
C,结晶
D.苯取
7。由深海所牵头研制的新概念潜水器
“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了馍海水燃料电池
电池工作时的总反应为2Mg+O2+2H20-2Mg(OD2。下列说法正确的是
A.金属镁作正极材料
A。商周石蛇
B。春秋蛇纹铜提链罐C。唐彩绘生肖蛇陶俑
D。消青玉十二辰蛇
B.放电时，电解质溶液中的C1向负极移动
2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是
A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区
C.可使用金属钠代替镁作钠海水燃料电池的电极材料
B.“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质
D.氧气在电极表面发生反应02+4e+4H+=2H20
C.“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化
8。化合物M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。
D.“华龙一号”核电项目所用轴棒含有的U和U互为同位素
下列关于M的说法不正确的是
Ho
3。化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A.属于烃的衍生物
A.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
B.1molM最多可以与3 mol NaOH溶液发生反应
B.FeSO:溶液与K[Fe(C)溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CNs沉淀
C.能使酸性MnO4溶液褪色
C.缺角的明矾晶体可在其饱和溶液中慢慢变为完美的晶体，体现晶体的自范性
D.M不含手性碳原子
D。金刚石中的碳原子采取sp子杂化轨道形成空间网状结构
9。含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
4.实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中雅以达到实验目的的是
A.将C12通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl,+2OH=C1+ClO+H,O
乙醇和浓硫
酸的混合
B.向AgC悬浊液中通入NH:AgCI+2NH,=[Ag(NH,)2]+CI
醉瓷片
NaOH
溴的四
C.利用MnO2和浓盐酸反应制备C2:MnO,+4H+2CIMn2++CL,个+2H,0
厂溶液
三化碳溶液
A.制备乙烯
B净化乙烯C.验证乙烯可发生加成反应D,收集乙烯
D.将S02通入酸性NaCI03溶液中制备C102:2ClO,+SO,=2ClO,+SO
高三年级化学科试卷
第1页（共4页）2024-2025学年度第二学期
18【答案1□风1分)
3d
4s
高三年级
考试
(2)粉碎或碾碎(1分，相似表述即可)Sn0,+CaS0,+5C高温snS↑+Ca0+5C0↑(2分，反应物出现CaS0,得1
化学试题评分标准与答案
分，完全正确2分)
(3)Sc0;+3H,0一Sc(0H)3↓+30H(2分，物质正确1分，配平和“↓”共1分，写“一”不扣分)
一、单项选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分，共44分。
(4)(7.3,8](2分，出现7.3给1分，出现8给1分，完全正确给2分)
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
(5)盐酸或硫酸(1分)1.39×109(2分)》
1
2
4
6
10
(6)1:2(1分)
4×91+8x×184+32×16×10(2分，未写数量级或数量级错误扣1分)
A
D
B
D
【解析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB族，电子排布式为[Ar]3d4s2,则价层电子轨道表示式为
11
13
14
16
↑
3d
4s
(2)为提高原料利用率，可将钨碱煮渣粉碎或碾碎：由图知选择CS04,锡挥发率高，渣中锡含量低，除锡效果最
二.非选操题：4小题，每题14分，共56分。
好；根据反应后硫化剂转化为对应的金属氧化物推测产物之一为Ca0,过量C作为还原剂，应被氧化成C0,故
17.【答案】(1)16.3(2分，有效数字错误扣1分)
气体X为C0,则方程式为Sn0,+CaS0,+5C高温snS↑+Ca0+5C0↑。
(2)AB(2分，少选给1分，多选、错选不得分)
(3)由已知信息可知“水浸”时Na,Sc03溶于水后，发生水解反应生成Sc(OH)3沉淀，则离子方程式为Sc0:+
(3)4(1分，有效数字不做要求)
3H,0=Sc(0H)3↓+30H。
(4)Fe3++H,0一[Fe(0H)]2+H(1分，唯一答案)
(4)水浸后的溶液中含有SiO;和W0:,为了使其转化为沉淀，应加入H;第一次调节pH是为了使SiO 转化
(5)溶液中存在水解平衡Fe3++H,0一[F(OH)]2+H,加人HNO,后，平衡逆向移动，抑制Fe3+水解(2分)》
为沉淀而W0不转化为沉淀，所以应调节pH的范围为(7.3,8]。
(6)NaCI固体(2分，写KCl固体也得分，写NH,Cl固体不给分，未写“固体”不扣分，写NaCl溶液、KCl溶液扣
(5)根据“萃取”时发生的反应为Sc+3HR一ScR+3H,“反萃取”应使平衡逆向移动，则可以加入盐酸或硫
1分)
1.02
酸；为使Sc3+完全沉淀，则Sc”的浓度控制在低于1.0×10-5ml·L,由K,[Sc(0H)3]=2.7×10”,c(Sc)×
(7)溶液变为红色（1分)[Fe(sCN),]+4G一2SCN+[Fd,](1分)，人=2.29x104.45x10(1分，列
c3(0H)=K[Sc(0H)3],求出0H浓度为1.39×109mol·L。
出计算式即给分)，该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小(1分)》
(6)由图像和题意可知，1个四面体含1个W,1个八面体含1个Z,且8个四面体位于晶胞内部，8个八面体位
【解析】(1)配制100mL1mol·LFeCI,溶液需要0.1 mol FeCl固体，所以需要FeCl固体的质量为16.25g,
于品胞顶角，6个八面体位于晶胞面心。根据均摊法可知，品胞中W原子数为8，么原子数=8×日6×=4，
则用托盘天平称取FeCL3固体16.3g。
(2)配制溶液过程中不需要圆底烧瓶及分液漏斗，A、B项符合题意。
x:y=4:8=1:2:晶胞中含有4个z,8个W,32个0，质量m=4×91+8×184+32x16
g,晶体的密度为
(3)三组实验中的试剂②中H浓度需保持一致，即c(H)=8mol·L,故a=4。
(4)Fe3水解为[Fe(OH)]2“的离子方程式为Fe3+H,0[Fe(oH)]2+H。
Dg·cem3,则体积为V=491+8X184+32x16x10nm。
(5)Fe(NO)3溶液中存在Fe的水解平衡，加入HNO,后，抑制Fe3的水解，平衡逆向移动，[Fe(OH)]2浓度
NAP
减小，溶液变为无色。
(6)实验iv中，加入试剂后，溶液由无色变为黄色，结合实验i可知，Fe3+可与CI配位为黄色的[FCl,],加入
的试剂中需含有CI,但不能引入水且不能影响溶液酸碱性，NC1固体、KCl固体均符合题意。
(7)Fe遇到KSCN溶液显红色。红色溶液中存在平衡Fe+2SCN一[Fe(SCN),],加入KCl固体后，Fe*可
与CI配位生成[FeCl,]ˉ，即存在平衡Fe+4CI一[FeCl,]ˉ，则[Fe(sCN),]+4CI一2sCN+[FeCl,]的
2.29X10*4.45×10,该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小，因此溶液颜色不变。
K
1.02
高三年级化学科试卷第1页（共2页）

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