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重庆市第八中学2025届高考适应性月考卷（八)
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16C -35.5Ca一40Z65Ga一70Pb一207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.低空飞行器使用了芳纶降落伞，芳纶属于有机高分子材料
B.量子通信技术使用了光导纤维，光导纤维主要成分为S
C.新能源汽车使用了氮化硅轴承，氮化硅属于新型金属材料
D.“深地一号”使用了金刚石钻头，金刚石属于分子晶体
2.下列反应方程式书写正确的是
AF0与水蒸气反应：2Pe+3H,0商温F00,+3H,1
B.少量S02通入Na2C0,溶液中：S02+2C05+H20=2HC0+S0}
C.Na02加到NHI溶液中：Na202+2T+2H20=2+2Na*+40H
D.情性电极电解饱和CaC,溶液：2Cr+2H,0通电C,↑+H,↑+20H
3.制备CI02的一种方法为C0+feS,+H→CI02↑+F”+S0片+H20,下列关于该反应所涉及元素说
法错误的是
A.半径：r(Fe)>r(Fe2)
B.氯原子能级能量：3p>3s
C.电负性：X(H)>X(Fe)》
D.第一电离能：I(0)>I(S)
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
A.向苯酚浊液中滴加Na,C0,溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸
B.向FCL,浓溶液中加NaOH浓溶液，溶液变成红褐色，证明生成了胶体
C.向淀粉与稀硫酸混合溶液中滴加少量碘水，溶液变蓝，证明淀粉未水解
D.向某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，证明溶液中可能含有C1
5.向[Cu(H20),]SO,溶液中通入足量NH,生成[Cu(NH3)4]SO4,下列有关说法错误的是
A.[C(NH,),]S0中N和S的杂化类型均为即杂化
B,[C(H2O),]中配位原子和中心原子形成的空间结构为平面形
C.游离态水分子中∠H一O一H大于[Cu(H,0),]“中∠H-0一H
D.溶液中物质间存在的氢键键能：N一H…N小于O一H…0
6.图1所示实验操作正确且能完成实验探究的是
NaOH
浓硝酸
浓盐酸
聚四氟
溶液
浸有NaOH
乙烯活塞
淀粉-K
溶液的棉花
溶液
Mno
盐酸
Na,S溶液
溶液
甲
乙
丙
图1
A.甲装置：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B.乙装置：验证NO2具有氧化性
C,丙装置：比较C、S的非金属性强弱
D.丁装置：NaOH溶液滴定盐酸
7.以C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线如图2，下列说法错误的是
C0,+今一催化剂
催化剂
反应①
反应②
图2
A,反应①的原子利用率为100%
B.X分子最多有10个原子共平面
C.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.P与NaOH完全反应时的比例为1：1
8.已知：A、F均为常见水解呈酸性的硫酸盐溶液，A中阳离子为正四面体，F中阳离子的价层电子
排布为3°；B为金属氧化物，其所含金属原子s能级和p能级电子总数相等；日为深蓝色溶液。
结合以上文字信息和反应流程图3判断，下列说法错误的是
A,A为硫酸铵
vh
D
B.C能使石蕊溶液变蓝
C.E与G物质类别相同，且碱性：G>E
D.F与C反应也能得到深蓝色溶液
图3化学试题（答案）
一、选择题答案：（每小题3分，共42分）
2
6
7
11
12
13
14
B
D
D
D
B
D
B
1.
【解析】芳纶属于有机高分子材料，A正确：光导纤维主要成分为SiO2,B错误：氮化硅
属于新型无机非金属材料，C错误：金刚石属于共价晶体，D错误。
2
【解析】Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,A错误：SO2少量，Na2CO3足量，因此反应生成HCO,
和SO,B正确：生成的OH与NH4反应，C错误；饱和CCl2溶液中钙离子浓度较大，
生成的OH会与Ca+沉淀，D错误。
3.【解析】同种元素的简单离子，电子数越多，半径越大，因此半径：r(Fe2>r(Fe3),A错
误：氯原子能级能量3p>3s,B正确：H元素电负性大于Fe元素，C正确：第一电离能：
I(O)>I(),D正确。
4.
【解析】苯酚浊液与N2CO3反应，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸氢根，A错误：
FeCl3浓溶液中加浓NaOH溶液，会生成红褐色沉淀，B错误；淀粉与稀硫酸混合液中加少
量碘水，溶液变蓝，无法证明淀粉水解情况，C错误；某溶液中加入AgNO3溶液，产生白
色沉淀，溶液中确实可能含有C厂，D正确。
5.【解析】[CuNH)4]SO4中N和S的杂化类型均为sp3,A正确；[Cu(H2O)4]2+中配位原子和
中心原子形成的空间结构为平面形，B正确：游离态水分子中O原子有两对孤电子对，而
[C(HO)42+中O原子只有一对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子斥力越大，因此游离
态水分子中∠HO一H小于[Cu(HO)4]2+中∠H一O一H,C错误；该溶液中物质间存在的
氢键键能N一H.N小于O—H.O,D正确。
6.【解析】甲装置中玻璃棒下端应在刻线下，A错误；乙装置中浓硝酸会挥发到KI溶液中，
也会将KI氧化成碘单质，无法验证NO2具有氧化性，B错误：丙装置中生成的氯气通入
疏化钠溶液中，产生黄色沉淀，生成硫单质，可以得到C1的非金属性强于S,C正确：丁
装置中手控制旋塞的方法错误，D错误。
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7.【解析】反应①中CO2与X以1：2的比例恰好生成Y,原子利用率为100%，A正确：X
分子最多有10个原子共平面，B正确：Y结构中有碳碳双键，碳碳双键可使酸性高锰酸钾
溶液褪色，C正确：P与NaOH完全反应时的比例为1：n,D错误。
8.【解析】正四面体阳离子且水解呈酸性，应为NH4,A为硫酸铵：B中金属元素应为Mg,
B为MgO:F中阳离子应为Cu2+,即F为CuSO4;根据反应推断，其他物质分别为：C为
氨，D为硫酸镁，E为氢氧化镁，G为氢氧化铜，H为CuNH3)4(OH)2。综上，A为硫酸铵，
正确：B,氨水能使石蕊溶液变蓝，正确：C,氢氧化镁和氢氧化铜物质类别相同，但碱性
氢氧化镁强于氢氧化铜，故C错误。D,硫酸铜与足量氨水或氨反应也能生成CuNH)4+,
使溶液呈深蓝色，正确。
9.【解析】W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、O、Na,N、O、Na简单离子半径：N>O2->Na,
故A错误。Y2W4为N2H4,共用电子对数为5对，B错误。W分别与M、X、Y形成简单
化合物依次为NaH、CH4、NH3,沸点高低为：NaH>NH>CH4,因为NaH是离子晶体，
NH、CH4是分子晶体，NH3有分子间氢键，CH4无，C错误。穴瞇（此题中有机物）类似
于冠醚，空穴大小不同，可识别不同体积的碱金属阳离子，D正确。
10.【解析】根据电解目的分析可知，A电极上HPbO2要变成Pb,得电子，应接电源负极，
所以B电极应接电源正极，A错误：A电极反应为：HPbO2+2e+H2O=Pb+3OH,B正
确：为防止HPO2通过离子交换膜去右侧，同时由氢氧化钠经浓缩后进入右侧电极室都
说明离子交换膜应为阳离子交换膜，N向左移动，C错误：D选项，气体体积没指明标况，
无法准确计算，D错误。
l1.【解析】在钙的正上方和正下方各有一个六元环，故Ca的配位数为12，A正确。以Ca
为顶点，晶胞含C数目为1，碳层有8个C在晶胞面上，2个C在晶胞内，共计6个C,
2.24×1032
化学式为CaC。,B正确。根据晶胞组成和晶体密度计算公式得晶胞参数c一V5apN,Pm,
碳层和钙层间距为l/2c,C错误。充电时，阴极得电子，重新变回电极材料CC6,相应电
极反应式为：Ca2+2e+Cx-CaCx,D错误。
12.【解析】根据键能定义可知，A正确：镁的第二电离能大于第一电离能，B正确：由盖斯
定律可知，△H=△H2-2099,C正确：Ca比Mg更活泼，燃烧放热更多，△H更负，故相应
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