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河南省高考适应性考试 A.0.1 L 1mol · L*HCl溶液中，HC1分子的数目为0.1N A
B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 0.3N
化 学 C.100g质量分数为3.4%的HAuCl,溶液中，氢原子数总和为0.01N
本试卷共100分 考试时间75分钟 D.等物质的量的Na SO 和 Na SO 所含的钠原子数均为2Nx6.下列关于图示仪器的使用叙述错误的是（）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O16 P31 S32 Cl 35.5 Cr 52 A.甲：可用于吸收尾气Cl
Fe 5 6 Zn65 Au 197 B.乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C.丙 ：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分 ，共 42分 。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合物
合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。 下列说法错误的是 D.丁：可用于量取15.00 mLKMnO,溶液（）。
A.合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应的反应类型是缩聚反应 7.溴 自由基可与甲基环戊烷反应生成1-甲基-1-溴代环戊烷，反应的相对能量随反应进程的部
B.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同 分变化如图所示。 下列说法错误的是（）。
C.盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 势能 CH/(
D.航空发动机采用的陶瓷基复合材料具有密度小、硬度大、耐高温、耐腐蚀等性能 kr H-Br0·
m
2.下列化学用语表示错误的是 o CH（）。 l
-
l Br -Brδ:
) E
A t H L:g:J E
i CH -23
B.基态氧原子核外电子轨道表示式： 1s 2s 2p CH
+Br +Br +HBr+Br

H - -878
C.NCl 的VSEPR模型： 64
8
D.乙醚的结构简式为CH OCH CH Br· HBr
3.下列物质的性质与用途无关的是 \Br + +（）。
选项 用途 性质 反应进程A.由溴单质解离生成溴自由基的过程为吸热过程
A 石灰乳用于除去废气中的二氧化硫 Ca(OH) 显碱性
B 液氨用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热
c 镁用于制造信号弹和焰火 镁可以和 CO 反应 C.甲基环戊烷的一溴代物只有1种
D Fe(OH) 胶体用作净水剂 Fe(OH) 胶粒具有吸附性 D.由图可知，由于Ea>E2,故反应进程中的第一步反应为决速反应
4.化学之美，外美于现象，内美于原理。 下列说法错误的是 8.一种关于有机物W 的合成路线如图。 下列说法正确的是（）。（）。
A.制作泡菜时加入少量维生素C,维生素C可去除泡莱中的亚硝酸盐
B.“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态SiO 快速冷却形成
C.生产玻璃时发生反 △ H<0,该反应为
自发进行的熵增反应
D.欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 A.X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同
5.无 水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为 3Na SO + B.Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同
2HAuCl +3H O —8HCl+3Na SO +2Au。 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 C.X分子中所有原子一定共平面
确的是（）。 D.X、Y、Z、W均易溶于水
【高三化学 第 1页 (共 7页 )】 【高三化学 第 2页 (共 7页 )】
9.铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，双核铜物 13.Li (OH)Cl在 固体离子电导方面具有潜在的应用前景。 其
种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 下列说 两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1,长方体棱长分别为
法错误的是（）。 a、b、c),另一种为立方体形晶胞(图 2,Cl居 于立方体中心，
A.基态原子的第一电离能：N>O>C 立方体棱长为d) 。
B.配离子中两个铜原子的化合价相同
C 已知：图 2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。.键 角：a>β 下列说法错误的是（）。
D.该配离子中存在极性共价键和非极性共价键
10.M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、Y、Z位于同周期，由这五种 A.图 2晶胞中，锂离子的总缺位率为
元素组成的某种化合物结构如图所示。 下列说法错误的是（）。 B.图 2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12 图 1 图 2
A.基 态原子未成对电子数：MB.最简单氢化物的稳定性：Z>Y C.两种晶型的密度近似相等，则
C.该化合物中X原 子采取sp 杂化，Y原子采取sp 杂 化 D.Li (OH)Cl 为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键
D.由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物 14.常温下，向 AgCl饱 和溶液(含足量AgC1固体)中滴 oF -2
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）。 加 Na S O 溶 液 ，发 生 如 下 反 应 ：Ag++ 2S,0 △
选项 实验过程及现象 实验结论 —[Ag(S O) ]。lg [c
l
(M)/(mol·L-1)]、Ig N (- L -5.00,-3.46)|
向 10 mL 0.1 mol · L- NaNO 溶 液中加入 Cu粉 ，再 滴加几滴 8 mol · L- 的 硫酸 溶液 与lg[c(S
O) /(mol·L-1)]的关系如图所示，M 1前l l M 只
A )8 mol·L- 的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 具有强氧化性 代表Ag*或Cl-,N代
/
(
m
o
向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的NaOH溶液，加热，反应至液 已知：向含[Ag(S O ) ]~的溶液中滴加KI溶液，有 l· (-5.00,-6.50)
B 体不再分层，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加 AgNO 溶 液，有黄色沉 该卤代烃中的X为碘原子 黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉 淀溶解。 -9
淀生成 下列说法错误的是（）。 -10
A. 曲线 L 表 示 lg [c(Cl-)/(mol · L- )]随 -10-9-8-7-5-5-4-3 -1
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆反应 lg [c(S O3)/(mol · L- ) ]变化的关系
lg[(S,OS)/(mol- L-)]
试纸变红 B.常温下，AgCl(s)+2S O -(aq)=—[Ag(S O ) ] -(aq)+Cl(aq)的K=10 -50
D 用pH计分别测定 NaClO溶液和Na[A(OH)。]溶液的pH,前者 结 合 H+ 的 能 力 ： C.b点对应的溶液中存在c(Ag )+c(H*)=3c{[Ag(S O ) ]°-}+2c(S OS-)+c(OH )pH小 [Al(OH) ]->Clo- D.稳 定性 ：[Ag(S O ) ] -<[Ag(CN) ]-
12.碱 性条件 下 (电解 质 溶 液为 KOH 溶 液),电催化 共还 原 CO 与 NO 制 备 乙酰 胺 二、非选择题 ；本 题共 4 小 题 ，共 58 分 。
(CH CONH )是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示 。 15.(14分)四水合磷酸锌[Zn (PO ) · 4H O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料 ，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质 。
实验步骤如下 ：
步骤一：制 备[Zn(NH )。]CO 。 在 30 ℃下 ，用足量的
(NH) CO 、 氨 水 混 合 液 浸 取 ZnO, 制 得 b
[Zn(NH ) ]CO 溶液。
步骤二：将 [ Zn(N H ) ]CO 溶液滴加到三颈烧瓶中， [Zn(NH)uCO - HPo 溶液 溶 液
然后向溶液 中分批滴加稍过量的 H PO 溶 液 ，保持
70～80℃、回流条件下发生转化反应 ，装置如图。 充 磁子
分反应后，过滤出 Zn (PO ) ·4H O,洗涤、干燥。
已知：Zn (PO ：) 在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低 。下列说法错误的是 回答下列问题（）。
A.离 子交换膜为阴离子交换膜 (1)仪器b的名称为
B.M 极存在电极反应：NOZ+4e-+4H O—50H-+NH OH (2)步骤一中“漫取ZnO”时，不采取更高温度的原因是
C.理论上，N极 收集到气体2.24 L(标准状况下),M极 可制得乙酰胺的质量为5.9 g ;写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：
D.CH CHO与 NH OH为制备乙酰胺的中间产物 -
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(3)步骤二中“保持 70～80 ℃”可采用水浴加热 ，水浴加热的优点是
;洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用 (填“冷水”或“热水”)。
(4)为测定产品中 Zn (PO ) · 4H O(摩尔质量为 457 g · mol-1 )的含量，进行如下实验： (1)已知：一定温度下 ，由元素的最稳定单质生成 1 mol 纯物质 的热效应称为该物质的摩尔
(已知：Zn +与 H Y -按 1 : 1反 应；杂质不反应 ) 生成焓。 部 分物质的摩尔生成焓如表所示 。
步 骤I :准确称 取 0. 924 0 g产 品 于 烧 杯 中，加 入 适 量 盐 酸使 其溶解，将 溶 液 转 移 至 物 质 NH (g) O (g) H O(g) C H ( 丙 烯，g) C H N(g)
250 mL容 量瓶 ，定容 。 摩尔生成焓/(kJ · mol- ) - 46.1 0 - 241.8 + 20 +184.3
步骤Ⅱ :移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在 pH=5~6 的缓冲溶液中 则 △H= kJ · mol- ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任意温度”)下能
用 .0.030 0 mol · L-INa.H Y标准溶液滴定至终点，测得 Na H Y标 准溶液的用量为 自发进行 。20 00 mL 。 (2)丙烯腈分子中 。键 与π键 的数目之 比为 -9
① 产品中 Zn (PO ) · 4H O 的质量分数为 (保留三位有效数字)。 (3)恒温恒容条件下，下列选项表明主 反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
②下列操作中，导致产品中 Zn (PO ) ·4H O含量测定值 偏低的是 (填 A.容 器内混合气体的密度不再变化
标号) 。 B.断裂 1 mol N-H键 的同时形成 2 mol O-H键
a.步 骤I 中定容时俯视刻度线 C.容器内压强不再变化
b. 步骤 I 中转移溶液时未洗涤烧杯 D. 30正 (NH )= 2v(O )
c.步骤Ⅱ 中滴定管未用 Na H Y标 准溶液润洗 (4)T ℃ ,向压强 为 p MPa的 恒压密闭容器中，通入 1 mol丙 烯、1 mol氨 气和3 mol氧 气发
d. 步 骤Ⅱ 中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 生反应[同时有副反应 C H (丙烯，g)+O (g)— C H O(丙烯醛，g)+H O(g)发生],
16. (14 分 )二氧化铈(CeO )是 一种用途广泛的稀 土化合物。 以废显示屏 渣 (含 较多的 SiO 、 达到平衡时，容器内有 a mol C H N(g)和 b mol C H O(丙烯醛，g) 。
CeO 、FeO、Fe O 及 少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实 ① 平衡时 ，C H (g) 的分压p(C H )= MPa(分压=总压×物质的量分数，用含现资源再利用。 a、b 、p 的代数式表示) 。
NaOH 稀 硫酸 稀O硫酸、溶液 H 溶液 O 、NaOH ② 该温度下 ，副反 应的 K,= (用含a、b 的代数式表示)。↓ 污 浸 2 渣 e ③实际生 产 中若 充 入 一 定 量 N (不参 与 反应 ), 可 提 高丙 烯 腈 的平 衡 产 率 ， 原 因粉 碎— 碱浸 渣 酸 溶 , 还 原一 氧化沉铈 一 →C (OHD) → CeO 为_ 。
滤 液1 滤液2· 适量的Fe, 滤 →滤 液- 二系列操作 绿矾 Ⅱ.在 催化剂作用下 ，丙 烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图 1,实验过程
滤 渣 g)的存在，其可能的原因为
已知 ：① CeO 不 溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶 液 。 中几乎检测不到
②K [Ce(OH) ]=2×10- ,K [Ce(OH) ]=2×10~ ,Ig 2=0.3。
③已知 当某离子 浓度小于 1×10~ mol · L- 时 ，可以认为该离子沉淀完全 。 体系
回答下列问题： 能
(1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是 (填一种) 。 量 N(g +H O(g)
(2)“滤液 1”中的阴离子除了过 量的 OH-外 ，还有 (填化学式)。 NH g OH(g( ))
(3)“一系列操作”后可制得绿矾(FeSO · 7H O)。 +~OH(g)
① “一系列 操作”包括 、过滤、洗涤、常温晾干。
②绿矾可用于处理酸性工业废水中的 Cr O ,每 处理含 Cr 质量分数为 0. 052%的废水 o^(g)+NH(g)
100 吨 ，消耗的绿矾 的质量为 kg。 丙烯酸乙酯
(4)“还原”时若将稀硫酸和 H O 溶液改为稀盐酸，CeO 亦 可转化为Ce+,写出 CeO 与稀 第一步反应 第二步反应 反应进程
盐 酸反应的离子方程式 ： _;相 较 于使用 稀盐酸，使 用稀硫酸和 图 1 图 2
H O 溶液的优点是 Ⅲ. 乙腈 (CH CN)是丙烯腈生产中的主要副产 品，乙胺 (CH CH NH )是 乙腈加氢的产物，
(5)“氧化沉铈”时，需将Ce*转化为Ce(OH)g,而后将 Ce(OH)g 氧化为 Ce(OH)。 则“氧 某研 究 团 队设 计 以 富含 氧 空 位 (OVs) 的 TiO 纳米 阵列负载 单 原 子 Ni (Ni /OVs
化 沉铈”时，应控制溶液的 pH≥ (填整数) 。 TiO： NA)为电极，利用 电化学方法合成 乙胺。 其 装置如图 2 所 示，写 出阴极 的电极反应17.(15分 )丙烯腈(C H N,结构简式为CH —CHCN)在农药、香料、金属缓蚀剂、液晶材料等 式
方面应用广泛。
I . 氨 氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下：
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取sp 杂化，Y为 N,形成了3个共价键，还有 1个孤电子对，也采取了sp 杂化，C项错误。 2NH · H O— [Zn(NH ) ]CO + 3H O 或 ZnO+ (NH ) CO + 2NH —
11.B 【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 向加 [Zn(NH );]CO +H O(2分 )
有Cu粉的硝酸钠溶液中滴加几滴8mol · L 硫酸溶液，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜 (3)受热均匀，便 于控制 温度(2分 );热水(2分)
单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现8mol·L 硫酸溶液具有强氧化性，A (4)①98.9%(2分)
项不符合题意；加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的 HCl气体， ②bd(2分 )
不能说明加聚反应可逆，C项不符合题意；溶液浓度未知，无法比较，D项不符合题意。 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力 。
12.C 【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 M极 (3)Zn (PO ) 在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水产品损耗少。
存在的电极反应有 2CO +10e-+7H O—100H +CH CHO和 NOz+4e-+4H O (4)①滴定时存在：Zn (PO ) · AH O～3Zn +~3Na H Y,消耗 Na H Y的物质的量为
—5OH-+NH OH,理论上制得 0.1 mol(5.9 g)乙酰胺，通过外电路的电子的物质的量 20.00×10- L×0.0300mol·L- =6×10~^mol,则样品中含有Zn (PO ) ·4H O的物
为1.4 mol,则N极可收集到的气体的体积为7.84 L(标准状况),C项错误 。 质的量为2×10~ mol,则产品中Zn (PO ) · 4H O的质量分数为
13.B 【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 由晶胞 ≈98.9%。
结构可知· 品 胞中位于体心的氯离于个数为1.位于顶点的 OF-个数为 1.由 化合价 ②步骤I中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高，a项不符合题意；步骤Ⅱ中
代数和为 0可知.位于棱上的锂离子个数为8,即氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为8, 滴定管未用Na H Y标准溶液润洗，所需标准液体积偏高，测定值偏高，c项不符合题意。
B项错误 。 【评分标准】
14.C 【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 (1)答 “冷凝管”也给分。
力。 根据电荷守恒，b点对应的溶液中还存在阴离子CI和阳离子 Na ,C项错误。 (3)答 “操作安全，设备简单”也给分。
非选择题： 16. (1)适当升温(或增大NaOH溶液的浓度或搅拌，2分)
卷 ： (2)SiO阅 总细则 3-(2分)
1.答案为数值的，写了单位不给分 。 (3)①蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分)
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。 ②834(2分)
3.反应方程式给分原则： (4)2CeO +8H +2CI—2Ce++Cl ↑+4H O(2分 );无污染，环保(答 “生成的 Cl 有
a.未写“个”“↓ ”扣 1分 ，未写反应条件不扣分，用 “— — ”“→”不扣分，热化学方程式未用 毒”也给分，2分 )
“—”不扣分。 (5)10(2分 )
b.用 “ — ”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“—”不得分。 【解析】本题主要考查以废显示屏渣为原料制备 CeO 的工艺流程，考查学生对元素化合物
c.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 知识的理解能力和综合运用能力。
分 (热化学方程式除外)。
d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不 834 kg 。
得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分 。
5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 0.3≤4.9,pH≥9.1,故应控制溶液的pH≥10 。
15.(1)球形冷凝管(2分) 17. I.(1)-515(2分 );任意温度(1分)
(2)防止氨水分解、挥发[答“防止(NH ) CO 分解”也给分，2分];ZnO+(NH ) CO + (2)2 : 1(1分 )
【高三化学· 参考答案 第 2页 (共 5页 )】 【高三化学· 参考答案 第 3页 (共 5页 )】
(3)CD(2分 )
②K CO 、H NCH CH Br(2分 )

③主反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量N (不参与反应),相当于 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断 、理解的能力和综合运用知识的
能力 。
减压，降低各气体分压，会使主反应的平衡正向移动(2分 )
Ⅱ.第二步反应的活化能远小于第一步反应的活化能，所以第二步反应的速率远大于第一步
反应的速率(2分) (4)有机物 中标星号的为手性碳原子。由结构简式可知，咪唑分子中②
Ⅲ.CH CN+4c +4H'—CH CH NH (2分 ) 号氮原子的孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱，所以②号氮原子
【解析】本题主要考查化学反应原理的综合分析，考查学生综合运用知识的能力。
(4)根据反应关系式，列出三段式： 不能形成配位键 。
起始量/mol 1 3
变化量/mol a a 1.5a a 3a
副反应： C H (丙烯，g)+O (g)—C H O(丙烯醛，g)+H O(g)
变化量/mol b b b b
平衡时总物质的量n=(5+0.5a) mol,n(H O)=(3a+b) mol,n(O )=(3-1.5a-
M ea 副 反 应 的 K,= (6)有机物B的分子式为C,H N O,其同分异构体除含苯环外，还含有两个氨基、一个羟基，
或者是一个一NHNH 、一个羟基，由此分析共有9种结构。
【评分标准】
(1)答 “2-溴-1,3-丙二醛”或“溴代丙二醛”或“一溴丙二醛”也给分 。
【评分标准】 (4)答到“②号N的孤电子对参与形成大π键”即可给分 。
(4)③答到“相当于减压，平衡正向移动”即可给分。 (5)参考解析(5)中的答案，写出任意1个均可给分。
18.(1)2溴丙二醛(1分)
(2)消去反应(1分)
(3)醚键、酯基(2分)
(4)2(1分 );②号N的孤电子对参与形成大π键 ，使电子云密度降低，配位能力减弱(2分 )
(6)9(2分 )
【高三化学·参考答案 第 4页(共5页)】 【高三化学·参考答案 第 5页(共5页)】

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