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2024年安徽省合肥市中考模拟考试最后一卷化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．健康是幸福生活的重要指标。下列做法中不利于人体健康的是
A．为了让食物更美味可使用大量食品添加剂
B．青少年生长发育阶段需要比成年人摄取更多的钙，可通过奶制品、豆类等进行补充
C．霉变的食物不可食用，因为黄曲霉素仅靠蒸煮无法除去
D．运动后大量出汗可适当补充一些含无机盐的水
2．2023年6月5日是第52个“世界环境日”，下列做法错误的是
A．禁止工厂生产过程中使用任何有毒物质 B．合理使用化肥和农药，增加产量
C．将废旧电池统一回收并处理 D．对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤
3．安徽祁门红茶享誉世界，茶文化也是中华文明的瑰宝，硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A． B．硒原子的质量为78.96
C．硒元素属于金属元素 D．硒原子在化学反应中容易得到电子
4．抗病毒药物奥司他韦（化学式为C16H23N2O4），下列关于奥司他韦说法正确的是
A．含有61个原子 B．碳氢元素质量比为16:23
C．属于无机物 D．氢元素的质量分数最小
5．生活中处处有化学，下列生活实践所对应的化学原理不正确的是
选项 生活实践 化学原理
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处于得快 温度越高，分子运动速率越快
B 胃酸分泌过多造成消化不良可适当食用小苏打来缓解症状 胃酸与小苏打能发生中和反应，达到消耗多余胃酸的目的
C 燃气灶火焰呈黄色或橙色，可调大进风口 提高氧气浓度，让燃烧更充分
D 植物叶片发黄且易倒伏可以施用KNO3 KNO3属于复合肥，同时补充两种营养元素
A．A B．B C．C D．D
6．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解
C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH
7．氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到
C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响
D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物
8．物质具有广泛的应用价值，物质的性质与用途密切相关。下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．石墨具有导电性——制作电极 B．聚四氟乙烯热稳定性较好——做不粘锅涂层
C．金刚石坚硬——做钻探机钻头 D．氮气化学性质稳定——制作霓虹灯
9．空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．该反应共涉及三种氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D．该研究有利于保护环境，缓解粮食危机
10．某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是
A．植物油的作用是隔绝水
B．可用做干燥剂
C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
11．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C．碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
12．亚硝酸钠是常见的食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，违规超量使用会给人体带来危害，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 酸碱性 和稀盐酸作用
弱碱性 放出红棕色气体
NaCl 中性 不反应
下列有关说法错误的是
A．可加入适量稀盐酸来鉴别和NaCl
B．20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36%
C．60℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是
D．除去固体中混有的少量NaCl，实验步骤为加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
二、填空与简答
13．阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醋等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：
(1)用粮食发酵酿酒属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)乙醇燃烧的化学反应方程式为 。
(3)下列说法正确的是________（填字母）。
A．“酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动
B．53度白酒中，溶剂是乙醇
C．53度的白酒中乙醇的质量分数为53%
D．青少年饮酒有害健康
(4)除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 。
14．实验室利用下面两套装置进行有关实验，请回答下列问题。
(1)图一是氢气的制取和收集实验。仪器a的名称是 ，反应一段时间后，装置B中的实验现象有 。
(2)图二是金属的性质实验。将铜丝的下端压成片状的目的是 ，图二验证了铁、铜、银的金属活动性顺序，判断的依据是 ，写出发生反应的化学方程式 。
15．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如图：
【资料】I.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1：2：4；
II.第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的 (填“物理”或“化学”)性质。
(2)反应①的现象为：固体溶解， ，溶液变成浅绿色。
(3)试剂X是 ，反应的基本反应类型是 。
(4)反应④的化学方程式为 。
三、科学探究题
16．某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
(1)按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是 (填序号)。
①A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关
②A、C处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关
③B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关
【任务二】金属与酸反应
比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应溶液温度先升高后下降的原因是 。
(3)由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是 。
【任务三】金属和盐溶液的反应
查阅资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。
(4)化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是 。
(5)下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是 。
(6)已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。
四、计算题
17．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请回答：
(1)在生活中的用途： 。
(2)消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是多少？（写出具体计算过程）
《2024年安徽省合肥市中考模拟考试最后一卷化学试题》参考答案
1．A
2．A
3．D
4．D
5．B
6．A
7．B
8．D
9．D
10．C
11．D
12．B
13．(1)化学
(2)
(3)AD
(4)燃料（答案合理即可）
14．(1) 量筒 紫色石蕊溶液变红，液面下降
(2) 增大反应物的接触面积，实验现象更明显 浸入硫酸亚铁溶液铜片无明显现象，浸入硝酸银溶液铜片表面覆盖一层银白色物质
15．(1)物理
(2)有气泡产生
(3) 氢氧化钠溶液 复分解反应
(4)
16．(1)③
(2) 当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低（合理即可）
(3)越活泼的金属放出的热量越多，温度升高的越快（合理即可）
(4)硝酸亚铁和硝酸锌
(5)锌离子
(6)
17．(1)可作为发酵粉
(2)解：设生产氯化铵的质量为x
答：生产氯化铵的质量为107t。

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