资源简介

山东省东营市2024-2025学年九年级下学期一模化学试题
1．（2025·东营模拟）中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识和思考。下列诗句中涉及化学变化的是
A．沉舟侧畔千帆过 B．已是悬崖百丈冰
C．蜡炬成灰泪始干 D．白玉为堂金作马
2．（2025·东营模拟）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
3．（2025·东营模拟）物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
C．汽油能洗去衣服上的油污，是因为乳化作用
D．碳酸氢钠可以除去过多的胃酸，是因为发生中和反应
4．（2025·东营模拟）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。载人航天器中处理CO2的方法之一是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。则说法不正确的是
A．产物丁可作燃料
B．反应前后分子个数不发生改变
C．该反应涉及到两种氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为2：11
5．（2025·东营模拟）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
6．（2025·东营模拟）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．物质的性质决定物质的变化，因此物质的性质是导致物质变化的决定性因素
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红色，则Cu(OH)2也能使酚酞试液变红色
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．元素的种类是由质子数决定的，因此质子数相同的粒子属于同种元素
7．（2025·东营模拟）下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．称量氢氧化钠 D．加碳酸钠
8．（2025·东营模拟）《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是
A．三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解
B．三七素中碳、氧元素的质量比为1：1
C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
D．三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子
9．（2025·东营模拟）化学离不开生活，化学知识渗透在生活中。下列有关说法正确的是
①玻璃、陶瓷、水泥属于无机非金属材料
②Ca属于常量元素。中老年人缺钙容易患骨质疏松症，儿童缺钙易患佝偻病。
③工业上通过蒸发结晶的方法制取食盐
④测定人体内或排出的体液的pH，可以帮助医生判断身体的健康状况
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④
10．（2025·东营模拟）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．O2具有助燃性，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
11．（2025·东营模拟）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出下列结论：①纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁；②相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；③有些物质燃烧时温度不需要达到着火点；④反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。上述结论正确的是
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①④
12．（2025·东营模拟）已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。
①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O
下列关于该实验的说法正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③
13．（2025·东营模拟）化学与生活息息相关，学好、用好化学知识，可以使我们的生活更美好。回答下列问题：
（1）食：自热米饭是一种快餐食品。
①上图菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的　 　。加热时将发热用水与发热包白色粉末混合即可，其反应的化学方程式是　 　。
②保证身体健康，我们应加强锻炼，均衡膳食。樱桃、青菜、胡萝卜中除含水外，都含有的主要营养素是　 　。
（2）住：良好的家居环境带来美好的生活。
房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的　 　性。
（3）行：随着人们生活水平的提高，城市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。私家车的制造离不开铁，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式　 　。
14．（2025·东营模拟）人类的生存、发展离不开化学。回答下列问题：
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子。生命吸管　 　（填“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取　 　方法。
（2）如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：
请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为　 　。
②对于上述反应，下列叙述不正确的是　 　（填序号）。
A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变
C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变
15．（2025·东营模拟）填空
（1）如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求回答下列问题：
①制松花皮蛋主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。从微观角度分析，其化学反应的实质是　 　。
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为　 　(填序号)。
A．机械能　　　B．热能　　　　C．化学能
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．（2025·东营模拟）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示回答下列问题：
（1）图中⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：分别是　 　，　 　。
（2）在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是　 　。从微观的角度解释氧气和臭氧的性质不同　 　。
（3）“滴水穿石”告诉我们只要有恒心、坚持不懈地努力，我们一定可以克服困难，实现我们的理想。从化学视角看，其形成的原理是石头中的碳酸钙与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是_____(填序号)。
A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林
B．碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡
（5）化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一，请写出天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式：　 　。
17．（2025·东营模拟）某同学要配制80g质量分数为16%氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数低于16%，可能的原因是_____。
A．量取水时仰视读数
B．称量氯化钠固体时把砝码放在左盘
C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D．把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出
（2）某同学要将50g质量分数为16%氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　 　。
（3）如图所示是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
①t1℃时，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，所得溶液，质量最多的是　 　(填序号)。
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是　 　(填序号)。
18．（2025·东营模拟）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是　 　。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为　 　。该反应的化学方程式是　 　。
（4）探究过氧化氢分解的影响因素：
①王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率　 　(填“越快”“越慢”或“不变”)。
②请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响　 　(写出简要的实验步骤)。
（5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中　 　(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为　 　。
19．（2025·东营模拟）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
（1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有　 　。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、沉舟侧畔千帆过这句诗描述的是船只在江面上行驶的场景，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 已是悬崖百丈冰描绘的是水凝固成冰的过程，水由液态变为固态，状态发生改变，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，有新物质生成，涉及了化学变化，符合题意；
D、 白玉为堂金作马描述的是用白玉建造厅堂，用黄金做成马的造型，此过程中只是物体的形状发生改变，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、食盐溶解时溶液温度没有明显变化，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低，符合题意；
C、氧化钙遇水后与水反应放热，温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氯化钠等溶解温度没有明显变化，硝酸铵溶解吸热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶解放热分析。
3．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、小苏打作发酵粉，是由于小苏打受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂，符合题意；
C、汽油用于清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，而不是乳化作用，不符合题意；
D、碳酸氢钠除胃酸是碳酸氢钠与盐酸反应，属于复分解反应，碳酸氢钠属于盐，与盐酸反应不是中和反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸氢钠受热易分解分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据汽油溶解油污分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
4．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.丁是甲烷，具有可燃性，可以作燃料，不符合题意；
B.由反应的微观示意图可知，该反应方程式为：，反应中分子个数发生了改变，符合题意；
C该反应涉及到CO和H2O两种氧化物，不符合题意；
D.参加反应的甲和乙的质量比（2×4）：44=2：11，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲烷的可燃性分析；
B、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析。
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、物质的性质决定了物质在一定条件下能否发生变化以及发生何种变化，物质的性质是导致物质变化的决定性因素 ，符合题意；
B、Cu (OH)2难溶于水，不能解离出大量 OH-，不能使酚酞试液变红色，不符合题意；
C、反应前后质量不变的物质可能是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质等 ，不符合题意；
D、质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子，不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数都是10 ，但它们不是同种元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的性质决定物质变化分析；
B、根据难溶性碱不能使酚酞变红分析；
C、根据反应前后物质质量不变的可能是杂质分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子分析。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B.过滤时要用玻璃杯引流，不符合题意；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不符合题意；
D.取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸时要酸入水分析；
B、根据过滤的操作要求分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据粉末状药品一横二送三直立操作分析。
8．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
9．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】①玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，正确；
②钙是人体必需的常量元素。钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，中老年人缺钙容易患骨质疏松症，儿童缺钙易患佝偻病，正确；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，工业上通过蒸发结晶的方法从海水中制取食盐，正确；
④人体内的一些体液有一定的 pH 范围，测定人体内或排出的体液的 pH，可以帮助医生了解人体的健康状况，正确；
故答案为：A。
【分析】根据玻璃、陶瓷等属于非金属材料，钙元素与人体健康，氯化钠溶解度受温度影响小及人体的体液中pH与健康分析。
10．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，反应前后氧元素的化合价不变，不符合题意；
B、反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，属于置换反应，不符合题意；
C、O2具有助燃性，没有可燃性，不是一种理想的优质能源，不符合题意；
D、在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据“一变多”的反应为分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
C、根据氧气的化学性质分析；
D、根据可循环利用的物质不需补充分析。
11．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①四氧化三铁为黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，故①正确；
②纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，故②正确；
③物质燃烧时温度需要达到着火点，这是燃烧的必需条件，故③错误；
④纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，说明反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，故④正确。
故答案为：C。
【分析】根据铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，钠米铁粉在空气中自燃生成红色氧化物，燃烧需温度达到着火点分析。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】①与鼓气球相连接的导管的作用是将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中，说法错误；
②该装置能通过可上下移动的粗铜丝实现铜与浓硫酸的接触与分离，从而控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，说法正确；
③铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快，说法正确；
④氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，说法错误；
故答案为：D。
【分析】根据装置的特点，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止，增大接触面积可加快反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析。
13．【答案】（1）延展性；CaO＋H2O=Ca(OH)2；维生素
（2）吸附
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生命活动与六大营养素；生石灰的性质与用途；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）①由于铝具有良好的延展性，所以铝可以压制成铝箔；发热包白色粉末是生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为
CaO＋H2O=Ca(OH)2。
②由于蔬菜、水果中含有的主要营养素是维生素，所以为保证身体健康，我们应加强锻炼，均衡膳食。
（2）由于活性炭具有吸附性，所以房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体。
（3）由于赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以用一氧化碳和赤铁矿炼铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
【分析】（1）根据金属的延展性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，蔬菜、水果中含有的主要营养素是维生素分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据一氧化碳和赤铁矿炼铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析。
（1）①由于铝具有良好的延展性，所以铝可以压制成铝箔；发热包白色粉末是生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为
CaO＋H2O=Ca(OH)2。故填：延展性；CaO＋H2O=Ca(OH)2。
②由于蔬菜、水果中含有的主要营养素是维生素，所以为保证身体健康，我们应加强锻炼，均衡膳食。故填：维生素。
（2）由于活性炭具有吸附性，所以房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体。故填：吸附。
（3）由于赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以用一氧化碳和赤铁矿炼铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。故填：。
14．【答案】（1）不能；煮沸
（2）；AD
【知识点】硬水与软水；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子，故生命吸管不能使硬水软化；
家庭中使硬水软化一般采取加热煮沸方法。
（2）①由甲、乙两种物质反应生成丙物质的微观示意图可知，该反应是水和甲烷在高温时时生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：。
②A.该反应的生成物质中一种物质是单质，不属于复分解反应，符合题意；
B.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，不符合题意；
C.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的个数没有改变，不符合题意；
D.由反应前后微粒的变化可知，反应物的2个分子通过反应生成了生成物的4个分子，分子的个数发生了改变，符合题意。
【分析】（1）根据生命吸管的原理及硬水软化需降低钙镁化合物分析；
（2）根据水和甲烷在高温时时生成了一氧化碳和氢气，复分解反应不涉及单质的参与，化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
（1）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子，故生命吸管不能使硬水软化，故填写：不能；
家庭中使硬水软化一般采取加热煮沸方法，故填写：煮沸。
（2）①由甲、乙两种物质反应生成丙物质的微观示意图可知，该反应是水和甲烷在高温时时生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：，故填写：。
②A.该反应的生成物质中一种物质是单质，不属于复分解反应，故叙述错误，符合题意；
B.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，故叙述正确，不符合题意；
C.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的个数没有改变，故叙述正确，不符合题意；
D.由反应前后微粒的变化可知，反应物的2个分子通过反应生成了生成物的4个分子，分子的个数发生了改变，故叙述错误，符合题意，故填写：AD。
15．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）C；增大
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）①制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故选C；
②由化学方程式可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，故溶液的pH不断增大。
【分析】（1）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据电池充电是电能转化为化学能，酸性溶液pH小于7，酸性减弱，pH增大分析。
（1）①制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能。
故选C；
②由化学方程式可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，故溶液的pH不断增大。
16．【答案】（1）植物的光合作用；植物的呼吸作用
（2）反应条件不同；分子构成不同
（3）
（4）B
（5）
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
17．【答案】（1）A；B；C
（2）350g
（3）X；Z
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：，需要用到游码，称量氯化钠固体时把砝码放在左盘，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=350g；
（3）①t1℃时，溶解度：Z＞Y＞X，该温度下，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂的质量越小，则所得溶液，质量最多的是X；
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，升温后，X、Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，Z的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。
【分析】（1）根据配制溶液溶质质量分数偏低可能是溶质偏小或溶剂偏多分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据溶解度越大，相等质量的饱和溶液中溶剂质量越多，由溶解度曲线中各物质溶解度随温度的变化趋势确定改变温度后溶液的饱和状况分析。
（1）A、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：，需要用到游码，称量氯化钠固体时把砝码放在左盘，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选ABC；
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=350g；
（3）①t1℃时，溶解度：Z＞Y＞X，该温度下，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂的质量越小，则所得溶液，质量最多的是X；
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，升温后，X、Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，Z的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）B；
（3）BFD；
（4）越快；在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢
（5）酒精灯；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称为集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B；该反应的化学方程式是。
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，二氧化碳的密度比空气大，若收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要装置F和装置D；该反应的化学方程式是。
（4）分析数据可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；为探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制变量，因此可以在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢。
（5）过程①放出大量的热，作用与以上装置中酒精灯的作用相似；过程②为氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，生成氧气和氯化钠，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据常和仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大能溶于水分析；
（4）根据其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快及对比实验的设计主法分析；
（5）根据过程①放出大量的热，过程②为氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，生成氧气和氯化钠分析。
（1）图中仪器①的名称为集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B；该反应的化学方程式是。
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，二氧化碳的密度比空气大，若收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要装置F和装置D；该反应的化学方程式是。
（4）分析数据可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；为探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制变量，因此可以在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢。
（5）过程①放出大量的热，的作用与以上装置中酒精灯的作用相似；过程②为氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，生成氧气和氯化钠，反应的化学方程式为。
19．【答案】（1）氯离子、碳酸根离子
（2）滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为：
解：设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
原混合物中氯化钠的质量为：19.4g-11.1g=8.3g，
则所得溶液中溶质氯化钠的质量为：8.3g+11.7g=20g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为20g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图可知，A点以后沉淀质量不再增加，说明A点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则B点碳酸钠过量，溶液中的阴离子有碳酸钠电离出的阴离子（碳酸根离子），氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，溶于水后电离出钠离子和阴离子氯离子，因此，滴加到B点时，溶液中的阴离子有氯离子。
【分析】（1）根据B点溶液中碳酸钠过量，由此确定溶液中的溶质及离子种类分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系，计算反应的氯化钙及生成氯化钠质量，再计算出混合物中氯化钠质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析。
（1）由图可知，A点以后沉淀质量不再增加，说明A点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则B点碳酸钠过量，溶液中的阴离子有碳酸钠电离出的阴离子（碳酸根离子），氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，溶于水后电离出钠离子和阴离子氯离子，因此，滴加到B点时，溶液中的阴离子有氯离子，故填写：氯离子、碳酸根离子或 Cl- 、。
（2）详解见答案。
1 / 1山东省东营市2024-2025学年九年级下学期一模化学试题
1．（2025·东营模拟）中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识和思考。下列诗句中涉及化学变化的是
A．沉舟侧畔千帆过 B．已是悬崖百丈冰
C．蜡炬成灰泪始干 D．白玉为堂金作马
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、沉舟侧畔千帆过这句诗描述的是船只在江面上行驶的场景，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 已是悬崖百丈冰描绘的是水凝固成冰的过程，水由液态变为固态，状态发生改变，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，有新物质生成，涉及了化学变化，符合题意；
D、 白玉为堂金作马描述的是用白玉建造厅堂，用黄金做成马的造型，此过程中只是物体的形状发生改变，不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·东营模拟）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、食盐溶解时溶液温度没有明显变化，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低，符合题意；
C、氧化钙遇水后与水反应放热，温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选B。
【分析】根据氯化钠等溶解温度没有明显变化，硝酸铵溶解吸热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶解放热分析。
3．（2025·东营模拟）物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
C．汽油能洗去衣服上的油污，是因为乳化作用
D．碳酸氢钠可以除去过多的胃酸，是因为发生中和反应
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、小苏打作发酵粉，是由于小苏打受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂，符合题意；
C、汽油用于清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，而不是乳化作用，不符合题意；
D、碳酸氢钠除胃酸是碳酸氢钠与盐酸反应，属于复分解反应，碳酸氢钠属于盐，与盐酸反应不是中和反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸氢钠受热易分解分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据汽油溶解油污分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
4．（2025·东营模拟）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。载人航天器中处理CO2的方法之一是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。则说法不正确的是
A．产物丁可作燃料
B．反应前后分子个数不发生改变
C．该反应涉及到两种氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为2：11
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.丁是甲烷，具有可燃性，可以作燃料，不符合题意；
B.由反应的微观示意图可知，该反应方程式为：，反应中分子个数发生了改变，符合题意；
C该反应涉及到CO和H2O两种氧化物，不符合题意；
D.参加反应的甲和乙的质量比（2×4）：44=2：11，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲烷的可燃性分析；
B、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析。
5．（2025·东营模拟）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
6．（2025·东营模拟）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．物质的性质决定物质的变化，因此物质的性质是导致物质变化的决定性因素
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红色，则Cu(OH)2也能使酚酞试液变红色
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．元素的种类是由质子数决定的，因此质子数相同的粒子属于同种元素
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、物质的性质决定了物质在一定条件下能否发生变化以及发生何种变化，物质的性质是导致物质变化的决定性因素 ，符合题意；
B、Cu (OH)2难溶于水，不能解离出大量 OH-，不能使酚酞试液变红色，不符合题意；
C、反应前后质量不变的物质可能是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质等 ，不符合题意；
D、质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子，不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数都是10 ，但它们不是同种元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的性质决定物质变化分析；
B、根据难溶性碱不能使酚酞变红分析；
C、根据反应前后物质质量不变的可能是杂质分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子分析。
7．（2025·东营模拟）下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．称量氢氧化钠 D．加碳酸钠
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B.过滤时要用玻璃杯引流，不符合题意；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不符合题意；
D.取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸时要酸入水分析；
B、根据过滤的操作要求分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据粉末状药品一横二送三直立操作分析。
8．（2025·东营模拟）《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是
A．三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解
B．三七素中碳、氧元素的质量比为1：1
C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
D．三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
9．（2025·东营模拟）化学离不开生活，化学知识渗透在生活中。下列有关说法正确的是
①玻璃、陶瓷、水泥属于无机非金属材料
②Ca属于常量元素。中老年人缺钙容易患骨质疏松症，儿童缺钙易患佝偻病。
③工业上通过蒸发结晶的方法制取食盐
④测定人体内或排出的体液的pH，可以帮助医生判断身体的健康状况
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】①玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，正确；
②钙是人体必需的常量元素。钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，中老年人缺钙容易患骨质疏松症，儿童缺钙易患佝偻病，正确；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，工业上通过蒸发结晶的方法从海水中制取食盐，正确；
④人体内的一些体液有一定的 pH 范围，测定人体内或排出的体液的 pH，可以帮助医生了解人体的健康状况，正确；
故答案为：A。
【分析】根据玻璃、陶瓷等属于非金属材料，钙元素与人体健康，氯化钠溶解度受温度影响小及人体的体液中pH与健康分析。
10．（2025·东营模拟）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．O2具有助燃性，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，反应前后氧元素的化合价不变，不符合题意；
B、反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，属于置换反应，不符合题意；
C、O2具有助燃性，没有可燃性，不是一种理想的优质能源，不符合题意；
D、在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据“一变多”的反应为分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
C、根据氧气的化学性质分析；
D、根据可循环利用的物质不需补充分析。
11．（2025·东营模拟）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出下列结论：①纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁；②相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；③有些物质燃烧时温度不需要达到着火点；④反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。上述结论正确的是
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①④
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①四氧化三铁为黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，故①正确；
②纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，故②正确；
③物质燃烧时温度需要达到着火点，这是燃烧的必需条件，故③错误；
④纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，说明反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，故④正确。
故答案为：C。
【分析】根据铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，钠米铁粉在空气中自燃生成红色氧化物，燃烧需温度达到着火点分析。
12．（2025·东营模拟）已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。
①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O
下列关于该实验的说法正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】①与鼓气球相连接的导管的作用是将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中，说法错误；
②该装置能通过可上下移动的粗铜丝实现铜与浓硫酸的接触与分离，从而控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，说法正确；
③铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快，说法正确；
④氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，说法错误；
故答案为：D。
【分析】根据装置的特点，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止，增大接触面积可加快反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析。
13．（2025·东营模拟）化学与生活息息相关，学好、用好化学知识，可以使我们的生活更美好。回答下列问题：
（1）食：自热米饭是一种快餐食品。
①上图菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的　 　。加热时将发热用水与发热包白色粉末混合即可，其反应的化学方程式是　 　。
②保证身体健康，我们应加强锻炼，均衡膳食。樱桃、青菜、胡萝卜中除含水外，都含有的主要营养素是　 　。
（2）住：良好的家居环境带来美好的生活。
房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的　 　性。
（3）行：随着人们生活水平的提高，城市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。私家车的制造离不开铁，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式　 　。
【答案】（1）延展性；CaO＋H2O=Ca(OH)2；维生素
（2）吸附
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生命活动与六大营养素；生石灰的性质与用途；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）①由于铝具有良好的延展性，所以铝可以压制成铝箔；发热包白色粉末是生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为
CaO＋H2O=Ca(OH)2。
②由于蔬菜、水果中含有的主要营养素是维生素，所以为保证身体健康，我们应加强锻炼，均衡膳食。
（2）由于活性炭具有吸附性，所以房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体。
（3）由于赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以用一氧化碳和赤铁矿炼铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
【分析】（1）根据金属的延展性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，蔬菜、水果中含有的主要营养素是维生素分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据一氧化碳和赤铁矿炼铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析。
（1）①由于铝具有良好的延展性，所以铝可以压制成铝箔；发热包白色粉末是生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为
CaO＋H2O=Ca(OH)2。故填：延展性；CaO＋H2O=Ca(OH)2。
②由于蔬菜、水果中含有的主要营养素是维生素，所以为保证身体健康，我们应加强锻炼，均衡膳食。故填：维生素。
（2）由于活性炭具有吸附性，所以房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体。故填：吸附。
（3）由于赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以用一氧化碳和赤铁矿炼铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。故填：。
14．（2025·东营模拟）人类的生存、发展离不开化学。回答下列问题：
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子。生命吸管　 　（填“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取　 　方法。
（2）如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：
请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为　 　。
②对于上述反应，下列叙述不正确的是　 　（填序号）。
A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变
C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变
【答案】（1）不能；煮沸
（2）；AD
【知识点】硬水与软水；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子，故生命吸管不能使硬水软化；
家庭中使硬水软化一般采取加热煮沸方法。
（2）①由甲、乙两种物质反应生成丙物质的微观示意图可知，该反应是水和甲烷在高温时时生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：。
②A.该反应的生成物质中一种物质是单质，不属于复分解反应，符合题意；
B.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，不符合题意；
C.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的个数没有改变，不符合题意；
D.由反应前后微粒的变化可知，反应物的2个分子通过反应生成了生成物的4个分子，分子的个数发生了改变，符合题意。
【分析】（1）根据生命吸管的原理及硬水软化需降低钙镁化合物分析；
（2）根据水和甲烷在高温时时生成了一氧化碳和氢气，复分解反应不涉及单质的参与，化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
（1）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子，故生命吸管不能使硬水软化，故填写：不能；
家庭中使硬水软化一般采取加热煮沸方法，故填写：煮沸。
（2）①由甲、乙两种物质反应生成丙物质的微观示意图可知，该反应是水和甲烷在高温时时生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：，故填写：。
②A.该反应的生成物质中一种物质是单质，不属于复分解反应，故叙述错误，符合题意；
B.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，故叙述正确，不符合题意；
C.由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的个数没有改变，故叙述正确，不符合题意；
D.由反应前后微粒的变化可知，反应物的2个分子通过反应生成了生成物的4个分子，分子的个数发生了改变，故叙述错误，符合题意，故填写：AD。
15．（2025·东营模拟）填空
（1）如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求回答下列问题：
①制松花皮蛋主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。从微观角度分析，其化学反应的实质是　 　。
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为　 　(填序号)。
A．机械能　　　B．热能　　　　C．化学能
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）C；增大
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）①制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故选C；
②由化学方程式可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，故溶液的pH不断增大。
【分析】（1）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据电池充电是电能转化为化学能，酸性溶液pH小于7，酸性减弱，pH增大分析。
（1）①制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能。
故选C；
②由化学方程式可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，故溶液的pH不断增大。
16．（2025·东营模拟）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示回答下列问题：
（1）图中⑤⑥所指的过程中，包含着两层含义：分别是　 　，　 　。
（2）在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是　 　。从微观的角度解释氧气和臭氧的性质不同　 　。
（3）“滴水穿石”告诉我们只要有恒心、坚持不懈地努力，我们一定可以克服困难，实现我们的理想。从化学视角看，其形成的原理是石头中的碳酸钙与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是_____(填序号)。
A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林
B．碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡
（5）化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一，请写出天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）植物的光合作用；植物的呼吸作用
（2）反应条件不同；分子构成不同
（3）
（4）B
（5）
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
17．（2025·东营模拟）某同学要配制80g质量分数为16%氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数低于16%，可能的原因是_____。
A．量取水时仰视读数
B．称量氯化钠固体时把砝码放在左盘
C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D．把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出
（2）某同学要将50g质量分数为16%氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　 　。
（3）如图所示是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
①t1℃时，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，所得溶液，质量最多的是　 　(填序号)。
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是　 　(填序号)。
【答案】（1）A；B；C
（2）350g
（3）X；Z
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：，需要用到游码，称量氯化钠固体时把砝码放在左盘，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=350g；
（3）①t1℃时，溶解度：Z＞Y＞X，该温度下，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂的质量越小，则所得溶液，质量最多的是X；
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，升温后，X、Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，Z的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。
【分析】（1）根据配制溶液溶质质量分数偏低可能是溶质偏小或溶剂偏多分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据溶解度越大，相等质量的饱和溶液中溶剂质量越多，由溶解度曲线中各物质溶解度随温度的变化趋势确定改变温度后溶液的饱和状况分析。
（1）A、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：，需要用到游码，称量氯化钠固体时把砝码放在左盘，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选ABC；
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=350g；
（3）①t1℃时，溶解度：Z＞Y＞X，该温度下，等质量的X、Y、Z三种物质配制其饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂的质量越小，则所得溶液，质量最多的是X；
②将t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，升温后，X、Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，Z的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液。
18．（2025·东营模拟）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是　 　。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为　 　。该反应的化学方程式是　 　。
（4）探究过氧化氢分解的影响因素：
①王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率　 　(填“越快”“越慢”或“不变”)。
②请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响　 　(写出简要的实验步骤)。
（5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中　 　(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）B；
（3）BFD；
（4）越快；在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢
（5）酒精灯；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称为集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B；该反应的化学方程式是。
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，二氧化碳的密度比空气大，若收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要装置F和装置D；该反应的化学方程式是。
（4）分析数据可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；为探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制变量，因此可以在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢。
（5）过程①放出大量的热，作用与以上装置中酒精灯的作用相似；过程②为氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，生成氧气和氯化钠，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据常和仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大能溶于水分析；
（4）根据其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快及对比实验的设计主法分析；
（5）根据过程①放出大量的热，过程②为氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，生成氧气和氯化钠分析。
（1）图中仪器①的名称为集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B；该反应的化学方程式是。
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，二氧化碳的密度比空气大，若收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要装置F和装置D；该反应的化学方程式是。
（4）分析数据可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；为探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制变量，因此可以在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢。
（5）过程①放出大量的热，的作用与以上装置中酒精灯的作用相似；过程②为氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，生成氧气和氯化钠，反应的化学方程式为。
19．（2025·东营模拟）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
（1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有　 　。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量？
【答案】（1）氯离子、碳酸根离子
（2）滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为：
解：设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
原混合物中氯化钠的质量为：19.4g-11.1g=8.3g，
则所得溶液中溶质氯化钠的质量为：8.3g+11.7g=20g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为20g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图可知，A点以后沉淀质量不再增加，说明A点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则B点碳酸钠过量，溶液中的阴离子有碳酸钠电离出的阴离子（碳酸根离子），氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，溶于水后电离出钠离子和阴离子氯离子，因此，滴加到B点时，溶液中的阴离子有氯离子。
【分析】（1）根据B点溶液中碳酸钠过量，由此确定溶液中的溶质及离子种类分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系，计算反应的氯化钙及生成氯化钠质量，再计算出混合物中氯化钠质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析。
（1）由图可知，A点以后沉淀质量不再增加，说明A点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则B点碳酸钠过量，溶液中的阴离子有碳酸钠电离出的阴离子（碳酸根离子），氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，溶于水后电离出钠离子和阴离子氯离子，因此，滴加到B点时，溶液中的阴离子有氯离子，故填写：氯离子、碳酸根离子或 Cl- 、。
（2）详解见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑