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广东省广州市广州外国语学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
1．（2025九下·广州月考）不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质的是
A．可吸入颗粒物 B．臭氧
C．二氧化碳 D．二氧化氮
2．（2025九下·广州月考）下列变化属于物理变化的是
A．酒精挥发 B．木材燃烧 C．钢铁生锈 D．食物腐烂
3．（2025九下·广州月考）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是
A．砷化镓属于金属材料
B．砷化镓电池能将电能转化为光能
C．GaAs中镓离子的符号为Ga3-
D．Ga原子在化学反应中易失去3个电子
4．（2025九下·广州月考）下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用作人工降雨 B．稀有气体用于霓虹灯
C．金刚石可用于裁玻璃 D．氮气可用于焊接金属保护气
5．（2025九下·广州月考）下列常见生活现象的微观解释不合理的是
A．闻到远处的饭菜香味——分子在不停运动
B．水受热变成水蒸气—分子体积变大
C．天然气燃烧——分子种类发生变化
D．用水银体温计测量体温—温度升高，汞原子间的间隔变大
6．（2025九下·广州月考）生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒
7．（2025九下·广州月考）根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是
A．金刚石是自然界最硬的物质
B．四种物质均可以在氧气中燃烧
C．是一种新型的化合物
D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同
8．（2025九下·广州月考） 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
9．（2025九下·广州月考）乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛()作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下图，关于该反应的说法正确的是
A．反应前后原子和分子的数目均没有增减
B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22
C．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变
D．二氧化碳能造成温室效应，是一种空气污染物
10．（2025九下·广州月考）三七具有补血的功效， 又有止血、散瘀消肿定痛的功效， 是中药药材中的一颗明珠， 明代著名的药学家李时珍把它叫做金不换。田七氨酸 (化学式为 )是三七中止血的主要活性成分， 下列有关说法正确的是（　　）
A．田七氨酸中含有
B．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
C．田七氨酸由 20 个原子构成
D．田七氨酸中氢、氮元素的质量比为
11．（2025九下·广州月考）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程(括号内为燃料的主要成分)。下列有关说法不正确的是
A．天然气燃烧产生的排放到空气中会造成酸雨
B．将煤制成管道煤气是化学变化
C．煤制成蜂窝煤有利于煤充分燃烧
D．以上燃料燃烧时均放出热量
12．（2025九下·广州月考）如图是、和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，有晶体析出
D．℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
13．（2025九下·广州月考）下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究可燃物燃烧的条件 B.验证质量守恒定律
C.探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.证明固体溶于水放热
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九下·广州月考）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象
B 除去中少量 溶解，蒸发浓缩，降温结晶
C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象
D 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 观察固体颜色
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九下·广州月考）在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
（1）写出电解水制氢气的化学反应方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是　 　(从微观角度解释)。
（3）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是　 　。
（4）合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为　 　；氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为　 　。
（5）与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是　 　。
16．（2025九下·广州月考）金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的　 　性；在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是)为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式　 　。
（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用稀盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率较慢
实验结论 铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为　 　。
【查阅资料】锡元素()的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式　 　。
（3）用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)；
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为　 　。
②操作a的名称是　 　。
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是　 　。
④固体C中物质有　 　(填名称)。
17．（2025九下·广州月考）某兴趣小组的同学开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。
【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施：
【任务一】除去粗盐中的泥沙
（1）小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：
①步骤Ⅰ：为加速固体溶解，可采用的方法是________(写一种即可)。
②从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是________。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL)
A.10mL　　　B.15mL　　　　C.100mL
【任务二】除去滤液中的氯化镁
（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%~90%，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用________的方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是________。
【任务三】稀释
（3）用氯化钠固体配制50g6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，若把配制好的溶液稀释成2%的溶液，需加入水________克。
【任务四】氯化钠的其它制备方法
（4）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明化学反应过程中一定变化的是_______(填序号)。
A. 原子的核电荷数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数
（5）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是________(填符号)。
18．（2025九下·广州月考）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化：
③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：________。若使用的溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是________。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。
B. 由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和溶液稀释时，温度的增加远大于盐酸温度增加量。
C. 基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。
【任务二】从pH变化角度探究酸和碱的反应。
该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4所示：
（3）①根据图3曲线判断，图2实验中的溶液A是________(填“稀盐酸”或“溶液”)滴加到另一溶液中。图3中的c点表示的含义是________。
②图4中V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”)；
（4）为了探究c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_______(填字母序号)。
A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液
（5）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________(填字母序号)。
A.　　B.　　C.　　D.
19．（2025九下·广州月考）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　。 　 　 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是　 　。
（3）装置C中反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　（保留到）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
20．（2025九下·广州月考）某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。
【任务一】认识供氧原理
【信息检索1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。
【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。
【交流讨论】
（1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
（2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是________。
（3）图2加湿过滤仓中保证供给的湿度需求，还具有的作用是_______(填字母)。
A. 观察产生的速率 B. 加快的生成 C. 吸收杂质提纯
【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度
铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶(容积为200mL)中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10mL。
（4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是________。
（5）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是________。
【任务三】设计简易供氧器
兴趣小组在实验室中了解到双氧水(过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的快慢可以调节供氧流速。
（6）关于固体试剂(催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验：
实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL所需时间/s
1 200 — 500
2 200 0.5 49
3 200 0.5 58
4 200 0.5 154
①实验3中发生反应的化学方程式是________。
②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
③通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是________。
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mL所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内________。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、 可吸入颗粒物 、臭氧、二氧化氮都属于空气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的指标物质，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不是 “城市空气质量日报” 报道的指标物质。
故答案为：C。
【分析】根据空气中主要成分不是空气污染物，不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质分析。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木材燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化，不符合题意；
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓属于化合物，不属于金属材料，不符合题意；
B、砷化镓电池能将光能转化为电能，不符合题意；
C、镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+，不符合题意；
D、镓原子最外层电子数为3<4，则化学反应中易失去3个电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
B、根据 砷化镓 电池是将光能转化为化学能分析；
C、根据镓离子带3个单位正电荷分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子形成离子分析。
4．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
5．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
6．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏操作。
故答案为：C。
【分析】根据蒸馏操作得到的水为纯净物，自来水厂生产自来水时不需蒸馏分析。
7．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；
B、金刚石、石墨、碳纳米管、C60均属于碳单质，都能在氧气中完全燃烧，不符合题意；
C、C60只碳元素组成，属于单质，符合题意；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据碳单质具有可燃性分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
D、根据碳单质中碳原子排列不同，物理性质不同分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应的化学方程式为：，化学反应前后原子数目和种类不变，分子的数目减少，不符合题意；
B、参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为12：（2×44）=3：22，符合题意；
C、金和二氧化钛作为该反应的催化剂，在化学反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，性质包括物理性质，不符合题意；
D、二氧化碳能造成温室效应，但不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子个数一定不变，分子个数是否改变需用方程式进行判断分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据催化剂一变两不变特点分析；
D、根据空气主要成分不是空气污染物分析。
10．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 田七氨酸为纯净物，含有氮元素，不含有 ，不符合题意；
B、 田七氨酸碳、氢、氮、氧元素质量比为60：8：28：80，氧元素质量分数最大，符合题意；
C、 田七氨酸由分子构成，一个分子由 20 个原子构成 ，不符合题意；
D、 田七氨酸中氢、氮元素的质量比为8：28＝2：7 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据纯净物中不含其它物质分析；
B、根据元素占比最大的质量分数最大分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；调查家用燃料的变迁与合理使用
12．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、℃时，三种物质溶解度由大到小的关系为：MgCl2、MgSO4、KCl，故℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是，不符合题意；
B、比较物质溶解度大小需指明温度，没有指明温度，无法比较氯化钾和硫酸镁的溶解度，不符合题意；
C、℃－℃ 时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，硫酸镁溶解度变大，溶液变为不饱和，没有晶体析出，不符合题意；
D、℃时，MgCl2的溶解度为70g，℃时将40g加入50g水中充分搅拌，最多溶解MgCl2的质量为35g，形成35g+50g=85g溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验可探究可燃物燃烧条件，不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，容器敞口，氢气逸出，不能验证质量守恒定律，符合题意；
C、实验除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，不符合题意；
D、加入氢氧化钠固体后，U型管液面左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧条件及图示实验现象分析；
B、根据有气体参与的化学反应不能敞口容器中验证质量守恒定律分析；
C、根据所给实验只溶剂种类不同分析；
D、根据氢氧化钠固体溶解放热U形管液面会发生变化分析。
14．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
15．【答案】（1）；分解反应
（2）氢分子间的间隔变小
（3）作保护气，防止Mg、Cu在高温时被氧化
（4）；-1
（5）利用光伏发电直接制氢，节约能源（合理即可）
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）高压加注压缩过程中，氢气的状态没有发生改变，只是分子间的距离变小，即氢分子间的间隔变小；
（3）氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，在熔炼制备Mg2 Cu合金时，通入氩气可以隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化；
（4）合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为：；
在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢化镁(MgH2 )中镁元素为+2价，设氢元素化合价为x，（+2）+2x=0，解得x= 1。
（5）与传统电解法制取氢气相比，该工艺利用光伏发电直接制氢，节约能源，减少了能源转换过程中的损失，提高了能源利用效率（合理即可）。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气，“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据分子间存在间隔，压强时分子间隔变小分析；
（3）根据氩气化学性质稳定分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物及反应条件，由此写出反应方程式，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据光伏发电节约减排分析。
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）高压加注压缩过程中，氢气的状态没有发生改变，只是分子间的距离变小，即氢分子间的间隔变小；
（3）氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，在熔炼制备Mg2 Cu合金时，通入氩气可以隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化；
（4）合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为：；
在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢化镁(MgH2 )中镁元素为+2价，设氢元素化合价为x，（+2）+2x=0，解得x= 1。
（5）与传统电解法制取氢气相比，该工艺利用光伏发电直接制氢，节约能源，减少了能源转换过程中的损失，提高了能源利用效率（合理即可）。
16．【答案】（1）导热；
（2）铁＞锡＞铜；
（3）CuSO4；过滤；将铜全部置换出来；铜和铁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属的物理性质
17．【答案】(1) 搅拌 B
(2) 蒸发结晶 减少氯化镁析出
(3) 量筒、胶头滴管 100
(4) C
(5) Ba2+、
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是加热或将固体研碎或溶解时用玻璃棒搅拌；
②已知20℃时NaCl的溶解度为36g，设5g的氯化钠完全溶解最少需要的水质量x，，x≈13.9g，水的密度为1g/mL，合13.9mL，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是15mL。
故选 B；
（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%～90%，氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响较小，相同温度下氯化镁的溶解度大于氯化钠，在较高温度下配成饱和溶液，蒸发溶剂，由于氯化钠的量较多，溶解度较小，析出的晶体是氯化钠，即小组同学采用蒸发结晶方法，除去滤液中的氯化镁；
结晶的过程中一定要趁热过滤，这样做的目的是减少氯化镁的析出；
（3）配制溶液时需要用到量筒和胶头滴管量取液体；
若把配制好的溶液稀释成2%的溶液，设配制后的溶液质量为x，2%x=50g×6%，x=150g，加水质量=150g-50g=100g；
（4）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中原子的核电荷数不变，原子的电子层数可能会发生改变（钠原子变为钠离子电子层数发生改变，氯原子变成氯离子电子层数不变），一定发生变化的是原子的最外层电子数。
故选C；
（5）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，从粒子角度分析该化学反应发生的实质是：Ba2+和结合生成BaSO4沉淀。
【分析】（1）根据加热、搅拌、减少颗粒大小都可加速溶解，由溶解度确定一定量物质完全溶解最少的溶剂质量分析；
（2）根据氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响较小，相同温度下氯化镁的溶解度大于氯化钠分析；
（3）根据配制溶液 所需仪器及溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据原子的最外层电子数与化学性质有关分析；
（5）根据硫酸铜与氯化钡反应实质是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀分析。
18．【答案】(1) 有气泡产生
(2) A，C
(3) 稀盐酸 氢氧化钠与盐酸前后完全反应 12
(4) B，C
(5) ACBD
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故还可以观察到烧杯中有气泡产生；
（2）A、该同学设计实验①②的原因是为了排除盐酸和氢氧化钠溶液稀释时对温度的影响，因为如果直接将盐酸和氢氧化钠溶液混合温度升高，可能是稀释导致的，而不是反应导致的，该说法正确；
B、由图像可知，实验①中盐酸稀释时温度升高幅度较小，实验②中氢氧化钠溶液稀释时温度升高幅度略微较大，所以其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加略大于盐酸温度增加量，而不是远大于盐酸温度的增加量，该说法不正确；
C、基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①中盐酸稀释温度升高不明显，实验②中氢氧化钠溶液稀释温度升高明显，而实验③中两者混合温度升高更明显，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，该说法正确。
故选AC。
（3）①刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液A为稀盐酸；
c点时pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
②f点时温度最高，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故V的数值最接近12；
（4）c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，c点恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，d点时盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸。可选用与盐酸反应有明显实验现象的物质进行实验。
A、酚酞遇中性溶液或酸性溶液都不变色，现象相同，不符合题意；
B、氧化铜能与盐酸反应，黑色固体逐渐溶解，生成蓝色硫酸铜溶液，有明显实验现象，符合题意；
C、碳酸钙固体与盐酸反应有二氧化碳气体生成，有明显实验现象，符合题意；
D、氯化钠和盐酸都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，现象相同，不符合题意；
故选BC；
（5）氢氧化钠在水中解离出氢氧根离子和钠离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先少量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠逐渐减少，稀盐酸被消耗完全，继续滴加稀盐酸至恰好完全反应，此时氢氧化钠、盐酸都被完全反应，溶液中只有氯化钠，氯化钠在水中解离出钠离子、氯离子，再滴加稀盐酸，氢氧化 钠反应完全，盐酸不会被消耗，盐酸在水中解 离出氢离子、氯离子，向氢氧化钠溶液中滴加 过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图， 故先后排序ACBD。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热及对比实验的设计方法分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸溶液的pH及二者反应时溶液pH的变化，中和反应放热分析；
（4）根据c点恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，d点时盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，由酸的化学性质分析；
（5）根据氢氧化钠溶液和盐酸中离子的构成及二者反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
19．【答案】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红；使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；；5.3%；偏大；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红分析；
（2）根据反应生成气体时结束后装置内会有气体残留分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（5）根据二氧化碳中含水会导致二氧化碳质量偏大分析；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
20．【答案】(1) 小于
(2) 阴凉干燥保存
(3) A
(4) 增大反应物的接触面积
(5) 85%
(6) MnO2 KCl能够加快过氧化氢分解的速率 生成氧气的体积
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）空气通过氧气分离膜后得到含氧量较高的富氧空气，即氮分子通过氧气分离膜的数目较少，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率；
（2）由题文可知，A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，所以A剂的保存方法是阴凉干燥保存；
（3）由图可知，图2加湿过滤仓中H2O除保证供给O2的湿度需求，还具有的作用是观察O2产生的速率；
（4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（5）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数=×100%=85%；
（6）①由图可知，实验3中发生的反应是过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的方程式为：；
②由图可知，表中所列3种催化剂在相同的条件下生成等体积的氧气，二氧化锰用时最短，说明二氧化锰的催化效果最佳；
③通过对比实验1和实验4的数据可知，气体条件相同时，加入KCl后，过氧化氢生成等体积的氧气用时较短，说明KCl能够加快过氧化氢分解的速率；
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内生成氧气的体积。
【分析】（1）根据空气通过氧气分离膜后得到含氧量较高的富氧空气分析；
（2）根据A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢分析；
（3）根据气体从水中通入可观测速率分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据量筒中减少水的体积即为氧气体积分析；
（6）根据过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，表中所给数据，生成等体积气体所需时间越短，反应速率越快，利用排水法可测定收集气体体积分析。
1 / 1广东省广州市广州外国语学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
1．（2025九下·广州月考）不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质的是
A．可吸入颗粒物 B．臭氧
C．二氧化碳 D．二氧化氮
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、 可吸入颗粒物 、臭氧、二氧化氮都属于空气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的指标物质，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不是 “城市空气质量日报” 报道的指标物质。
故答案为：C。
【分析】根据空气中主要成分不是空气污染物，不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质分析。
2．（2025九下·广州月考）下列变化属于物理变化的是
A．酒精挥发 B．木材燃烧 C．钢铁生锈 D．食物腐烂
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木材燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化，不符合题意；
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2025九下·广州月考）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga原子结构示意图如图。则下列说法正确的是
A．砷化镓属于金属材料
B．砷化镓电池能将电能转化为光能
C．GaAs中镓离子的符号为Ga3-
D．Ga原子在化学反应中易失去3个电子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓属于化合物，不属于金属材料，不符合题意；
B、砷化镓电池能将光能转化为电能，不符合题意；
C、镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+，不符合题意；
D、镓原子最外层电子数为3<4，则化学反应中易失去3个电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
B、根据 砷化镓 电池是将光能转化为化学能分析；
C、根据镓离子带3个单位正电荷分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子形成离子分析。
4．（2025九下·广州月考）下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用作人工降雨 B．稀有气体用于霓虹灯
C．金刚石可用于裁玻璃 D．氮气可用于焊接金属保护气
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
5．（2025九下·广州月考）下列常见生活现象的微观解释不合理的是
A．闻到远处的饭菜香味——分子在不停运动
B．水受热变成水蒸气—分子体积变大
C．天然气燃烧——分子种类发生变化
D．用水银体温计测量体温—温度升高，汞原子间的间隔变大
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
6．（2025九下·广州月考）生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏操作。
故答案为：C。
【分析】根据蒸馏操作得到的水为纯净物，自来水厂生产自来水时不需蒸馏分析。
7．（2025九下·广州月考）根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是
A．金刚石是自然界最硬的物质
B．四种物质均可以在氧气中燃烧
C．是一种新型的化合物
D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；
B、金刚石、石墨、碳纳米管、C60均属于碳单质，都能在氧气中完全燃烧，不符合题意；
C、C60只碳元素组成，属于单质，符合题意；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据碳单质具有可燃性分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
D、根据碳单质中碳原子排列不同，物理性质不同分析。
8．（2025九下·广州月考） 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．（2025九下·广州月考）乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛()作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下图，关于该反应的说法正确的是
A．反应前后原子和分子的数目均没有增减
B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22
C．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变
D．二氧化碳能造成温室效应，是一种空气污染物
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应的化学方程式为：，化学反应前后原子数目和种类不变，分子的数目减少，不符合题意；
B、参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为12：（2×44）=3：22，符合题意；
C、金和二氧化钛作为该反应的催化剂，在化学反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，性质包括物理性质，不符合题意；
D、二氧化碳能造成温室效应，但不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子个数一定不变，分子个数是否改变需用方程式进行判断分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据催化剂一变两不变特点分析；
D、根据空气主要成分不是空气污染物分析。
10．（2025九下·广州月考）三七具有补血的功效， 又有止血、散瘀消肿定痛的功效， 是中药药材中的一颗明珠， 明代著名的药学家李时珍把它叫做金不换。田七氨酸 (化学式为 )是三七中止血的主要活性成分， 下列有关说法正确的是（　　）
A．田七氨酸中含有
B．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
C．田七氨酸由 20 个原子构成
D．田七氨酸中氢、氮元素的质量比为
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 田七氨酸为纯净物，含有氮元素，不含有 ，不符合题意；
B、 田七氨酸碳、氢、氮、氧元素质量比为60：8：28：80，氧元素质量分数最大，符合题意；
C、 田七氨酸由分子构成，一个分子由 20 个原子构成 ，不符合题意；
D、 田七氨酸中氢、氮元素的质量比为8：28＝2：7 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据纯净物中不含其它物质分析；
B、根据元素占比最大的质量分数最大分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．（2025九下·广州月考）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程(括号内为燃料的主要成分)。下列有关说法不正确的是
A．天然气燃烧产生的排放到空气中会造成酸雨
B．将煤制成管道煤气是化学变化
C．煤制成蜂窝煤有利于煤充分燃烧
D．以上燃料燃烧时均放出热量
【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；调查家用燃料的变迁与合理使用
12．（2025九下·广州月考）如图是、和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，有晶体析出
D．℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、℃时，三种物质溶解度由大到小的关系为：MgCl2、MgSO4、KCl，故℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是，不符合题意；
B、比较物质溶解度大小需指明温度，没有指明温度，无法比较氯化钾和硫酸镁的溶解度，不符合题意；
C、℃－℃ 时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，硫酸镁溶解度变大，溶液变为不饱和，没有晶体析出，不符合题意；
D、℃时，MgCl2的溶解度为70g，℃时将40g加入50g水中充分搅拌，最多溶解MgCl2的质量为35g，形成35g+50g=85g溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．（2025九下·广州月考）下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究可燃物燃烧的条件 B.验证质量守恒定律
C.探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.证明固体溶于水放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验可探究可燃物燃烧条件，不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，容器敞口，氢气逸出，不能验证质量守恒定律，符合题意；
C、实验除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，不符合题意；
D、加入氢氧化钠固体后，U型管液面左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧条件及图示实验现象分析；
B、根据有气体参与的化学反应不能敞口容器中验证质量守恒定律分析；
C、根据所给实验只溶剂种类不同分析；
D、根据氢氧化钠固体溶解放热U形管液面会发生变化分析。
14．（2025九下·广州月考）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象
B 除去中少量 溶解，蒸发浓缩，降温结晶
C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象
D 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 观察固体颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
15．（2025九下·广州月考）在广州南沙电氢智慧能源站，7个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
（1）写出电解水制氢气的化学反应方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是　 　(从微观角度解释)。
（3）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是　 　。
（4）合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为　 　；氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为　 　。
（5）与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是　 　。
【答案】（1）；分解反应
（2）氢分子间的间隔变小
（3）作保护气，防止Mg、Cu在高温时被氧化
（4）；-1
（5）利用光伏发电直接制氢，节约能源（合理即可）
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）高压加注压缩过程中，氢气的状态没有发生改变，只是分子间的距离变小，即氢分子间的间隔变小；
（3）氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，在熔炼制备Mg2 Cu合金时，通入氩气可以隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化；
（4）合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为：；
在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢化镁(MgH2 )中镁元素为+2价，设氢元素化合价为x，（+2）+2x=0，解得x= 1。
（5）与传统电解法制取氢气相比，该工艺利用光伏发电直接制氢，节约能源，减少了能源转换过程中的损失，提高了能源利用效率（合理即可）。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气，“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据分子间存在间隔，压强时分子间隔变小分析；
（3）根据氩气化学性质稳定分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物及反应条件，由此写出反应方程式，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据光伏发电节约减排分析。
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）高压加注压缩过程中，氢气的状态没有发生改变，只是分子间的距离变小，即氢分子间的间隔变小；
（3）氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，在熔炼制备Mg2 Cu合金时，通入氩气可以隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化；
（4）合金在350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为：；
在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢化镁(MgH2 )中镁元素为+2价，设氢元素化合价为x，（+2）+2x=0，解得x= 1。
（5）与传统电解法制取氢气相比，该工艺利用光伏发电直接制氢，节约能源，减少了能源转换过程中的损失，提高了能源利用效率（合理即可）。
16．（2025九下·广州月考）金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的　 　性；在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是)为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式　 　。
（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用稀盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率较慢
实验结论 铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为　 　。
【查阅资料】锡元素()的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式　 　。
（3）用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)；
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为　 　。
②操作a的名称是　 　。
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是　 　。
④固体C中物质有　 　(填名称)。
【答案】（1）导热；
（2）铁＞锡＞铜；
（3）CuSO4；过滤；将铜全部置换出来；铜和铁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属的物理性质
17．（2025九下·广州月考）某兴趣小组的同学开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。
【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施：
【任务一】除去粗盐中的泥沙
（1）小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：
①步骤Ⅰ：为加速固体溶解，可采用的方法是________(写一种即可)。
②从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是________。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL)
A.10mL　　　B.15mL　　　　C.100mL
【任务二】除去滤液中的氯化镁
（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%~90%，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用________的方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是________。
【任务三】稀释
（3）用氯化钠固体配制50g6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，若把配制好的溶液稀释成2%的溶液，需加入水________克。
【任务四】氯化钠的其它制备方法
（4）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明化学反应过程中一定变化的是_______(填序号)。
A. 原子的核电荷数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数
（5）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是________(填符号)。
【答案】(1) 搅拌 B
(2) 蒸发结晶 减少氯化镁析出
(3) 量筒、胶头滴管 100
(4) C
(5) Ba2+、
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是加热或将固体研碎或溶解时用玻璃棒搅拌；
②已知20℃时NaCl的溶解度为36g，设5g的氯化钠完全溶解最少需要的水质量x，，x≈13.9g，水的密度为1g/mL，合13.9mL，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是15mL。
故选 B；
（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%～90%，氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响较小，相同温度下氯化镁的溶解度大于氯化钠，在较高温度下配成饱和溶液，蒸发溶剂，由于氯化钠的量较多，溶解度较小，析出的晶体是氯化钠，即小组同学采用蒸发结晶方法，除去滤液中的氯化镁；
结晶的过程中一定要趁热过滤，这样做的目的是减少氯化镁的析出；
（3）配制溶液时需要用到量筒和胶头滴管量取液体；
若把配制好的溶液稀释成2%的溶液，设配制后的溶液质量为x，2%x=50g×6%，x=150g，加水质量=150g-50g=100g；
（4）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中原子的核电荷数不变，原子的电子层数可能会发生改变（钠原子变为钠离子电子层数发生改变，氯原子变成氯离子电子层数不变），一定发生变化的是原子的最外层电子数。
故选C；
（5）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，从粒子角度分析该化学反应发生的实质是：Ba2+和结合生成BaSO4沉淀。
【分析】（1）根据加热、搅拌、减少颗粒大小都可加速溶解，由溶解度确定一定量物质完全溶解最少的溶剂质量分析；
（2）根据氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响较小，相同温度下氯化镁的溶解度大于氯化钠分析；
（3）根据配制溶液 所需仪器及溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据原子的最外层电子数与化学性质有关分析；
（5）根据硫酸铜与氯化钡反应实质是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀分析。
18．（2025九下·广州月考）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
【任务一】从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化：
③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：________。若使用的溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是________。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。
B. 由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和溶液稀释时，温度的增加远大于盐酸温度增加量。
C. 基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。
【任务二】从pH变化角度探究酸和碱的反应。
该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4所示：
（3）①根据图3曲线判断，图2实验中的溶液A是________(填“稀盐酸”或“溶液”)滴加到另一溶液中。图3中的c点表示的含义是________。
②图4中V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”)；
（4）为了探究c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_______(填字母序号)。
A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液
（5）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________(填字母序号)。
A.　　B.　　C.　　D.
【答案】(1) 有气泡产生
(2) A，C
(3) 稀盐酸 氢氧化钠与盐酸前后完全反应 12
(4) B，C
(5) ACBD
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故还可以观察到烧杯中有气泡产生；
（2）A、该同学设计实验①②的原因是为了排除盐酸和氢氧化钠溶液稀释时对温度的影响，因为如果直接将盐酸和氢氧化钠溶液混合温度升高，可能是稀释导致的，而不是反应导致的，该说法正确；
B、由图像可知，实验①中盐酸稀释时温度升高幅度较小，实验②中氢氧化钠溶液稀释时温度升高幅度略微较大，所以其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加略大于盐酸温度增加量，而不是远大于盐酸温度的增加量，该说法不正确；
C、基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①中盐酸稀释温度升高不明显，实验②中氢氧化钠溶液稀释温度升高明显，而实验③中两者混合温度升高更明显，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，该说法正确。
故选AC。
（3）①刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液A为稀盐酸；
c点时pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
②f点时温度最高，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故V的数值最接近12；
（4）c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，c点恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，d点时盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸。可选用与盐酸反应有明显实验现象的物质进行实验。
A、酚酞遇中性溶液或酸性溶液都不变色，现象相同，不符合题意；
B、氧化铜能与盐酸反应，黑色固体逐渐溶解，生成蓝色硫酸铜溶液，有明显实验现象，符合题意；
C、碳酸钙固体与盐酸反应有二氧化碳气体生成，有明显实验现象，符合题意；
D、氯化钠和盐酸都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，现象相同，不符合题意；
故选BC；
（5）氢氧化钠在水中解离出氢氧根离子和钠离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先少量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠逐渐减少，稀盐酸被消耗完全，继续滴加稀盐酸至恰好完全反应，此时氢氧化钠、盐酸都被完全反应，溶液中只有氯化钠，氯化钠在水中解离出钠离子、氯离子，再滴加稀盐酸，氢氧化 钠反应完全，盐酸不会被消耗，盐酸在水中解 离出氢离子、氯离子，向氢氧化钠溶液中滴加 过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图， 故先后排序ACBD。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热及对比实验的设计方法分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸溶液的pH及二者反应时溶液pH的变化，中和反应放热分析；
（4）根据c点恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，d点时盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，由酸的化学性质分析；
（5）根据氢氧化钠溶液和盐酸中离子的构成及二者反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
19．（2025九下·广州月考）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　。 　 　 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是　 　。
（3）装置C中反应的化学方程式是　 　。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　（保留到）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
【答案】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红；使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；；5.3%；偏大；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红分析；
（2）根据反应生成气体时结束后装置内会有气体残留分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（5）根据二氧化碳中含水会导致二氧化碳质量偏大分析；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
20．（2025九下·广州月考）某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。
【任务一】认识供氧原理
【信息检索1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。
【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。
【交流讨论】
（1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
（2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是________。
（3）图2加湿过滤仓中保证供给的湿度需求，还具有的作用是_______(填字母)。
A. 观察产生的速率 B. 加快的生成 C. 吸收杂质提纯
【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度
铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶(容积为200mL)中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10mL。
（4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是________。
（5）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是________。
【任务三】设计简易供氧器
兴趣小组在实验室中了解到双氧水(过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的快慢可以调节供氧流速。
（6）关于固体试剂(催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验：
实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL所需时间/s
1 200 — 500
2 200 0.5 49
3 200 0.5 58
4 200 0.5 154
①实验3中发生反应的化学方程式是________。
②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
③通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是________。
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mL所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内________。
【答案】(1) 小于
(2) 阴凉干燥保存
(3) A
(4) 增大反应物的接触面积
(5) 85%
(6) MnO2 KCl能够加快过氧化氢分解的速率 生成氧气的体积
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）空气通过氧气分离膜后得到含氧量较高的富氧空气，即氮分子通过氧气分离膜的数目较少，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率；
（2）由题文可知，A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，所以A剂的保存方法是阴凉干燥保存；
（3）由图可知，图2加湿过滤仓中H2O除保证供给O2的湿度需求，还具有的作用是观察O2产生的速率；
（4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（5）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数=×100%=85%；
（6）①由图可知，实验3中发生的反应是过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的方程式为：；
②由图可知，表中所列3种催化剂在相同的条件下生成等体积的氧气，二氧化锰用时最短，说明二氧化锰的催化效果最佳；
③通过对比实验1和实验4的数据可知，气体条件相同时，加入KCl后，过氧化氢生成等体积的氧气用时较短，说明KCl能够加快过氧化氢分解的速率；
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内生成氧气的体积。
【分析】（1）根据空气通过氧气分离膜后得到含氧量较高的富氧空气分析；
（2）根据A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢分析；
（3）根据气体从水中通入可观测速率分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据量筒中减少水的体积即为氧气体积分析；
（6）根据过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，表中所给数据，生成等体积气体所需时间越短，反应速率越快，利用排水法可测定收集气体体积分析。
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