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四川省绵阳市北川羌族自治县2025年中考一模化学试题
1．（2025·北川模拟）物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（　　）
A．金刚石用于做钻探机的钻头
B．利用焦炭冶炼金属
C．利用二氧化碳灭火
D．工业中利用活性炭脱色以制白糖
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
2．（2025·北川模拟）人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列有关化学家或化学史说法错误的是
A．徐光宪提出了稀土分离技术
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C．道尔顿提出了原子论
D．拉瓦锡通过红磷燃烧的实验发现了空气的组成
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪提出了稀土分离技术，不符合题意；
B、 张青莲教授主持测定了某些原子相对原子质量的新值 ，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、拉瓦锡通过加热汞的实验发现了空气的组成，而不是红磷燃烧实验，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．（2025·北川模拟）化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是
A．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药
B．常用作包装袋的聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料
C．儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌
D．维生素可作为补药长期大量服用
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A.药物可以帮助我们哉胜疾病，但过多服用药物也会影响身体健康，需合理用药，不符合题意；
B.聚乙烯塑料属于合成材料，是人工合成的高分子材料，不符合题意；
C.儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌，不符合题意；
D.任何营养物质都不能过量服用，维生素作为补药需合理服用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据药物对人体有副作用分析；
B、根据塑料为有机合成材料分析；
C、根据锌元素与人体健康分析；
D、根据任何营养物质都不能过量服用分析。
4．（2025·北川模拟）我国科学家首次突破以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子数目不发生改变
B．理论上每消耗44gCO2应该生成64g甲醇
C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质改变
D．反应中涉及的元素均为非金属元素
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、数目不变，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为，则理论上每消耗44g应该生成32g甲醇，该说法错误，不符合题意；
C、作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应涉及氢元素、氧元素、碳元素、锌元素和锆元素，其中锌、锆带“钅”字旁，属于金属元素；氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，故反应中涉及的元素有金属元素和非金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
B、根据反应模型图分析可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式中已知二氧化碳的质量来计算甲醇的质量来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据元素有金属和非金属元素来解答。
5．（2025·北川模拟）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作中，正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解时不能用温度计搅拌，不符合题意；
B、过滤液体时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据温度计不能代替玻璃棒分析；
B、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据蒸发时要用玻璃棒搅拌分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
6．（2025·北川模拟）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，符合题意；
C、氯化钾和硫酸镁在20℃、80℃时溶解度都相等，不符合题意；
D、溶液未指明是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7．（2025·北川模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铜和银的金属活动性 将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，观察现象
B 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠 加水溶解，降温结晶
C 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
D 鉴别金首饰是否为黄铜赝品 将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，铜、银均不能与稀盐酸反应，无法验证铜和银的金属活动性，符合题意；
B、加水溶解再降温结晶，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可提纯硝酸钾，不符合题意；
C、取样，分别滴加氯化钙溶液，氯化钠和氯化钙不反应，无明显现象，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，可以鉴别，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，锌能与醋酸反应产生氢气，铜和金都不能与醋酸反应，将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生，可鉴别金首饰是否为黄铜赝品，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属都不能与盐酸反应不能验证金属活动性分析；
B、根据硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小分析；
C、根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠与氯化钙不反应分析；
D、根据锌能与酸反应产生氢气，铜和金不与酸反应分析。
8．（2025·北川模拟）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B．反应II属于分解反应
C．反应III中生成的SO2和O2的质量比是2：1
D．反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图可知，反应Ⅰ为碘、水、二氧化硫反应生成HI和硫酸，反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、反应Ⅱ为HI在太阳能作用下生成氢气和碘，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、反应Ⅲ方程式为：，该反应中，二氧化硫和氧气的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）=4：1，符合题意；
D、 反应I、II和III中都有单质参与反应，单质中元素化合价为0，而化合物中元素化合价不为零，三个反应中均有元素化合价发生改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图示确定反应物生成物，从而写出反应方程式分析；
B、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零分析。
9．（2025·北川模拟）相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】取碳酸镁和碳酸氢钠的质量84g
设与碳酸镁反应的HCl的质量为x，与碳酸氢钠反应的HCl的质量为m，碳酸镁反应生成二氧化碳质量为y，碳酸氢钠反应生成二氧化碳质量为n，则
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84：84g=73：x x=73g
84：84g=44：y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 36.5 44
84g m n
84：84g=73：m m=36.5g
84：84g=44：n n=44g
由此可知，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢碳酸镁多 、生成的二氧化碳一样多。
故答案为：C。
【分析】根据方程式中物质质量关系及所给碳酸镁和碳酸氢钠的质量关系分析。
10．（2025·北川模拟）化学就在我们身边。根据所学的化学知识回答下列问题。
（1）在日常生活中，无人机已被广泛用于拍摄、农田监测、快递运输等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了其密度小、　 　的性质；铝的原子结构示意图如图1所示，其中x=　 　。
（2）用铜丝绕成的锥形螺旋罩如图2，将其置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的竖直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
①铜丝在空气中受热，表面变黑，发生反应的化学方程式为：　 　。
②表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这说明酒精蒸气具有　 　(选填“氧化”或“还原”性。
③铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，从而使酒精灯火焰熄灭，所以将铜丝绕成锥形螺旋罩的目的是　 　。
（3）“喝酒不开车，开车不喝酒。”酒中含有乙醇(C2H6O)，交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为2K2Cr2O7(橙色)+3C2H6O+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+3C2H4O2+2K2SO4+11X。
①该反应中生成物X的化学式为　 　。
②便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后的质量　 　(选填“增加”“减少”或“不变”，下同)，便携式酒精检查仪在检测前后总质量　 　。
③Cr的化合价在反应前后的变化是　 　(填由多少变到多少)。
④乙醇也是--种燃料，在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中充分燃烧的化学　 　。
【答案】（1）强度大（或硬度大、耐腐蚀等合理答案 ）；3
（2）；还原；增大吸热面积
（3）H2O；不变；增加；由+6变到+3；
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铝合金用于制造无人机，除密度小外，还因其强度大、硬度大、耐腐蚀等特性。
在原子中，质子数等于核外电子数，铝原子质子数为13，则，解得x=3。
（2）①铜丝在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。②表面变黑的铜丝（CuO）遇到酒精蒸气又变回光亮红色（Cu），说明酒精蒸气将氧化铜还原为铜，具有还原性。③铜丝绕成锥形螺旋罩可增大吸热面积，加快热量散失，使酒精灯火焰温度降低至酒精着火点以下，从而熄灭。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、49、6、34、8，反应后除11X外K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、38、6、12、8，则11X含有11个O、22个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。②化学反应前后元素质量不变，所以便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后质量不变；检查前后，呼出气体中的乙醇(C2H6O)参与反应，酒精检查仪总质量增加。③在K2Cr2O7中，K显+1价、O显-2价，设Cr化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，解得x=+6；在Cr2(SO4)3中，显-2价，设Cr化合价为y，，解得y=+3，所以Cr化合价由+6变到+3。④乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀性强，原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据铜丝在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，含氧化合物失氧发生的是还原反应，增大接触面积可增大吸热面积分析；
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变，化合物中正负化合价代数和为0，乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳分析。
（1）铝合金用于制造无人机，除密度小外，还因其强度大、硬度大、耐腐蚀等特性。
在原子中，质子数等于核外电子数，铝原子质子数为13，则，解得x=3。
（2）①铜丝在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。
②表面变黑的铜丝（CuO）遇到酒精蒸气又变回光亮红色（Cu），说明酒精蒸气将氧化铜还原为铜，具有还原性。
③铜丝绕成锥形螺旋罩可增大吸热面积，加快热量散失，使酒精灯火焰温度降低至酒精着火点以下，从而熄灭。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、49、6、34、8，反应后除11X外K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、38、6、12、8，则11X含有11个O、22个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
②化学反应前后元素质量不变，所以便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后质量不变；
检查前后，呼出气体中的乙醇(C2H6O)参与反应，酒精检查仪总质量增加。
③在K2Cr2O7中，K显+1价、O显-2价，设Cr化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，解得x=+6；在Cr2(SO4)3中，显-2价，设Cr化合价为y，，解得y=+3，所以Cr化合价由+6变到+3。
④乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
11．（2025·北川模拟）深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅱ中加入的试剂X为　 　溶液（填化学式）。
（4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为　 　；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：　 　。
（5）写出NaOH的一种用途：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）；复分解
（3）Na2CO3
（4）；通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果
（5）作干燥剂（或去油污、作化工原料等合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ是分离滤液和滤渣的操作，名称是过滤。
（2）反应Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应Ⅰ过滤得到的滤液中含有氯化钠和氯化钙，反应Ⅱ中加入的试剂X为Na2CO3溶液，可用来除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和H2O，反应条件是通电，生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：；
电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果；
（5）氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，氢氧化钠能溶解油污，可用于去油污，氢氧化钠还可以用作化工原料等（合理即可）。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙及两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应分析；
（3）根据试剂X是为了除去氯化钙分析；
（4）根据流程图确定反应物和生成物，结合方程式书写写出反应方程式分析；
（5）根据氢氧化钠固体的吸水性分析。
12．（2025·北川模拟）某同学在教材实验的基础上，设计了如图1所示的装置进行实验。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）为保证实验顺利进行，实验前需　 　。
（3）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是　 　，此时装置A中发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的湿润棉花，b为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是　 　，化学性质是　 　。
（5）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是　 　(写出一种)，请写出对应的改进措施　 　。
（6）图2是一台简易制氧机，M瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸人N瓶水中的目的是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置气密性
（3）打开分液漏斗活塞 ，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；
（4）密度比空气大；能与水反应
（5）二氧化碳中含有水蒸气；在装置C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（6）净化氧气、湿润氧气、可通过产生气泡的速度观察产生气体的速度
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；
（2）为保证实验顺利进行，实验前应检查装置气密性，防止装置漏气；
（3）装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压入装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）b处棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳具有能与水反应的化学性质；且c处棉花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（5）b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体；
（6）A瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸入N瓶水中的目的是净化氧气、湿润氧气，也可以通过产生气泡的速度观察产生气体的速度。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制气装置加药品前需先检查气密性分析；
（3）根据B中盐酸与C中石灰石接触需增大压强，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸分析；
（5）根据产生的二氧化碳中含有水蒸气及浓硫酸的吸水性分析；
（6）根据氧气从水中导出可除去部分杂质、湿润氧气，可通过观测气泡快慢确定气体产生速率分析。
（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；
（2）为保证实验顺利进行，实验前应检查装置气密性，防止装置漏气；
（3）装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压入装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；
A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）b处棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳具有能与水反应的化学性质；且c处棉花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（5）b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体；
（6）A瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸入N瓶水中的目的是净化氧气、湿润氧气，也可以通过产生气泡的速度观察产生气体的速度。
13．（2025·北川模拟）天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生了兴趣并进行探究。.
[提出问题]甲烷在氧气中燃烧生成哪些物质
[查阅资料]无水CuSO4遇水变蓝。
[猜想与假设]甲：CO2、H2O。乙：CO、H2O。丙：NH3、CO2、H2O。丁：CO2、CO、H2O。
（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是________。
[实验探究]为了验证上述猜想与假设，小组同学将甲烷在氧气中燃烧的产物通入下列装置。
（2）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。
A. 通入甲烷燃烧的产物 B. 加热
（3）装置A、B的顺序________(选填“能”或“不能”)颠倒。
（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立；装置C中发生反应的化学方程式为：________。
（5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)，装置A增重3.6g，装置B增重2.2g，那么燃烧的甲烷质量为________g。
[反思与交流]
（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是________。
（7）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由________。
【答案】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物甲烷和氧气中不含有氮元素，所以不可能生成氨气
(2) A
(3) 不能
(4) 丁
(5) 1.6
(6) 空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果
(7) 不需要，装置D能收集未反应的CO
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物甲烷和氧气中不含有氮元素，所以不可能生成氨气；
（2）由于甲烷燃烧的产物中可能含有一氧化碳，而一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验开始时，应先通入甲烷燃烧的产物，排除装置中的空气，一段时间后再点燃C处的酒精灯进行加热，故选：A；
（3）A装置是用无水硫酸铜检验产物是否含有水，B装置是用澄清石灰水检验产物是否含有二氧化碳，如果装置A、B颠倒，则产物通入澄清石灰水时会带出部分水蒸气，会对检验产物中是否有水产生干扰，所以装置A、B的顺序不能颠倒；
（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧的产物中有水，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧的产物中还含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断丁同学猜想成立；
装置C中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（5）不用B增重的2.2g，因为甲烷燃烧还产生了CO也含有C；装置A增重3.6g，说明甲烷燃烧的产物中水的质量是3.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，则甲烷的质量为；
（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果；
（7）不需要增加尾气处理装置，理由是装置D能收集未反应的CO，不会排放到空气中污染空气。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据实验过程中涉及加热，含有可燃性气体与空气混合受热易发生爆炸分析；
（3）根据气体从石灰水中导出会带出水蒸气分析；
（4）根据硫酸铜粉末遇水变蓝，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（5）根据化学反应前后元素种类及质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（6）根据空气中水和二氧化碳对实验的干扰分析；
（7）根据装置D的作用分析。
14．（2025·北川模拟）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　 　（填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
【答案】（1）量筒
（2）100
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
【分析】（1）根据量取液体所需仪器分析；
（2）根据图2中气体最大量对应盐酸的质量分析；
（3）根据参加反应的盐酸（盐酸中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳到钙质量，由此计算药片中碳酸钙含量分析；
（4）根据营养元素及营养物质合理食用，增大接触面积可加快反应，牛奶和豆浆中含有钙元素分析。
1 / 1四川省绵阳市北川羌族自治县2025年中考一模化学试题
1．（2025·北川模拟）物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（　　）
A．金刚石用于做钻探机的钻头
B．利用焦炭冶炼金属
C．利用二氧化碳灭火
D．工业中利用活性炭脱色以制白糖
2．（2025·北川模拟）人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列有关化学家或化学史说法错误的是
A．徐光宪提出了稀土分离技术
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C．道尔顿提出了原子论
D．拉瓦锡通过红磷燃烧的实验发现了空气的组成
3．（2025·北川模拟）化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是
A．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药
B．常用作包装袋的聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料
C．儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌
D．维生素可作为补药长期大量服用
4．（2025·北川模拟）我国科学家首次突破以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子数目不发生改变
B．理论上每消耗44gCO2应该生成64g甲醇
C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质改变
D．反应中涉及的元素均为非金属元素
5．（2025·北川模拟）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作中，正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
6．（2025·北川模拟）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出
C．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等
D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大
7．（2025·北川模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铜和银的金属活动性 将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，观察现象
B 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠 加水溶解，降温结晶
C 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
D 鉴别金首饰是否为黄铜赝品 将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·北川模拟）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B．反应II属于分解反应
C．反应III中生成的SO2和O2的质量比是2：1
D．反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变
9．（2025·北川模拟）相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
10．（2025·北川模拟）化学就在我们身边。根据所学的化学知识回答下列问题。
（1）在日常生活中，无人机已被广泛用于拍摄、农田监测、快递运输等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了其密度小、　 　的性质；铝的原子结构示意图如图1所示，其中x=　 　。
（2）用铜丝绕成的锥形螺旋罩如图2，将其置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的竖直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
①铜丝在空气中受热，表面变黑，发生反应的化学方程式为：　 　。
②表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这说明酒精蒸气具有　 　(选填“氧化”或“还原”性。
③铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，从而使酒精灯火焰熄灭，所以将铜丝绕成锥形螺旋罩的目的是　 　。
（3）“喝酒不开车，开车不喝酒。”酒中含有乙醇(C2H6O)，交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为2K2Cr2O7(橙色)+3C2H6O+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+3C2H4O2+2K2SO4+11X。
①该反应中生成物X的化学式为　 　。
②便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后的质量　 　(选填“增加”“减少”或“不变”，下同)，便携式酒精检查仪在检测前后总质量　 　。
③Cr的化合价在反应前后的变化是　 　(填由多少变到多少)。
④乙醇也是--种燃料，在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中充分燃烧的化学　 　。
11．（2025·北川模拟）深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅱ中加入的试剂X为　 　溶液（填化学式）。
（4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为　 　；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：　 　。
（5）写出NaOH的一种用途：　 　。
12．（2025·北川模拟）某同学在教材实验的基础上，设计了如图1所示的装置进行实验。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）为保证实验顺利进行，实验前需　 　。
（3）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是　 　，此时装置A中发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的湿润棉花，b为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是　 　，化学性质是　 　。
（5）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是　 　(写出一种)，请写出对应的改进措施　 　。
（6）图2是一台简易制氧机，M瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸人N瓶水中的目的是　 　。
13．（2025·北川模拟）天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生了兴趣并进行探究。.
[提出问题]甲烷在氧气中燃烧生成哪些物质
[查阅资料]无水CuSO4遇水变蓝。
[猜想与假设]甲：CO2、H2O。乙：CO、H2O。丙：NH3、CO2、H2O。丁：CO2、CO、H2O。
（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是________。
[实验探究]为了验证上述猜想与假设，小组同学将甲烷在氧气中燃烧的产物通入下列装置。
（2）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。
A. 通入甲烷燃烧的产物 B. 加热
（3）装置A、B的顺序________(选填“能”或“不能”)颠倒。
（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立；装置C中发生反应的化学方程式为：________。
（5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)，装置A增重3.6g，装置B增重2.2g，那么燃烧的甲烷质量为________g。
[反思与交流]
（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是________。
（7）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由________。
14．（2025·北川模拟）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　 　（填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪提出了稀土分离技术，不符合题意；
B、 张青莲教授主持测定了某些原子相对原子质量的新值 ，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、拉瓦锡通过加热汞的实验发现了空气的组成，而不是红磷燃烧实验，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A.药物可以帮助我们哉胜疾病，但过多服用药物也会影响身体健康，需合理用药，不符合题意；
B.聚乙烯塑料属于合成材料，是人工合成的高分子材料，不符合题意；
C.儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌，不符合题意；
D.任何营养物质都不能过量服用，维生素作为补药需合理服用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据药物对人体有副作用分析；
B、根据塑料为有机合成材料分析；
C、根据锌元素与人体健康分析；
D、根据任何营养物质都不能过量服用分析。
4．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、数目不变，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为，则理论上每消耗44g应该生成32g甲醇，该说法错误，不符合题意；
C、作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应涉及氢元素、氧元素、碳元素、锌元素和锆元素，其中锌、锆带“钅”字旁，属于金属元素；氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，故反应中涉及的元素有金属元素和非金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
B、根据反应模型图分析可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式中已知二氧化碳的质量来计算甲醇的质量来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据元素有金属和非金属元素来解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解时不能用温度计搅拌，不符合题意；
B、过滤液体时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据温度计不能代替玻璃棒分析；
B、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据蒸发时要用玻璃棒搅拌分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
6．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，三种物质从80℃降温到20℃时，溶解度都降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，符合题意；
C、氯化钾和硫酸镁在20℃、80℃时溶解度都相等，不符合题意；
D、溶液未指明是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，铜、银均不能与稀盐酸反应，无法验证铜和银的金属活动性，符合题意；
B、加水溶解再降温结晶，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可提纯硝酸钾，不符合题意；
C、取样，分别滴加氯化钙溶液，氯化钠和氯化钙不反应，无明显现象，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，可以鉴别，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，锌能与醋酸反应产生氢气，铜和金都不能与醋酸反应，将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生，可鉴别金首饰是否为黄铜赝品，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属都不能与盐酸反应不能验证金属活动性分析；
B、根据硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小分析；
C、根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠与氯化钙不反应分析；
D、根据锌能与酸反应产生氢气，铜和金不与酸反应分析。
8．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图可知，反应Ⅰ为碘、水、二氧化硫反应生成HI和硫酸，反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、反应Ⅱ为HI在太阳能作用下生成氢气和碘，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、反应Ⅲ方程式为：，该反应中，二氧化硫和氧气的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）=4：1，符合题意；
D、 反应I、II和III中都有单质参与反应，单质中元素化合价为0，而化合物中元素化合价不为零，三个反应中均有元素化合价发生改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图示确定反应物生成物，从而写出反应方程式分析；
B、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零分析。
9．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】取碳酸镁和碳酸氢钠的质量84g
设与碳酸镁反应的HCl的质量为x，与碳酸氢钠反应的HCl的质量为m，碳酸镁反应生成二氧化碳质量为y，碳酸氢钠反应生成二氧化碳质量为n，则
MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
84 73 44
84g x y
84：84g=73：x x=73g
84：84g=44：y y=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
84 36.5 44
84g m n
84：84g=73：m m=36.5g
84：84g=44：n n=44g
由此可知，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢碳酸镁多 、生成的二氧化碳一样多。
故答案为：C。
【分析】根据方程式中物质质量关系及所给碳酸镁和碳酸氢钠的质量关系分析。
10．【答案】（1）强度大（或硬度大、耐腐蚀等合理答案 ）；3
（2）；还原；增大吸热面积
（3）H2O；不变；增加；由+6变到+3；
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铝合金用于制造无人机，除密度小外，还因其强度大、硬度大、耐腐蚀等特性。
在原子中，质子数等于核外电子数，铝原子质子数为13，则，解得x=3。
（2）①铜丝在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。②表面变黑的铜丝（CuO）遇到酒精蒸气又变回光亮红色（Cu），说明酒精蒸气将氧化铜还原为铜，具有还原性。③铜丝绕成锥形螺旋罩可增大吸热面积，加快热量散失，使酒精灯火焰温度降低至酒精着火点以下，从而熄灭。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、49、6、34、8，反应后除11X外K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、38、6、12、8，则11X含有11个O、22个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。②化学反应前后元素质量不变，所以便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后质量不变；检查前后，呼出气体中的乙醇(C2H6O)参与反应，酒精检查仪总质量增加。③在K2Cr2O7中，K显+1价、O显-2价，设Cr化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，解得x=+6；在Cr2(SO4)3中，显-2价，设Cr化合价为y，，解得y=+3，所以Cr化合价由+6变到+3。④乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀性强，原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据铜丝在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，含氧化合物失氧发生的是还原反应，增大接触面积可增大吸热面积分析；
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变，化合物中正负化合价代数和为0，乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳分析。
（1）铝合金用于制造无人机，除密度小外，还因其强度大、硬度大、耐腐蚀等特性。
在原子中，质子数等于核外电子数，铝原子质子数为13，则，解得x=3。
（2）①铜丝在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。
②表面变黑的铜丝（CuO）遇到酒精蒸气又变回光亮红色（Cu），说明酒精蒸气将氧化铜还原为铜，具有还原性。
③铜丝绕成锥形螺旋罩可增大吸热面积，加快热量散失，使酒精灯火焰温度降低至酒精着火点以下，从而熄灭。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、49、6、34、8，反应后除11X外K、Cr、O、C、H、S的个数分别是4、4、38、6、12、8，则11X含有11个O、22个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
②化学反应前后元素质量不变，所以便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后质量不变；
检查前后，呼出气体中的乙醇(C2H6O)参与反应，酒精检查仪总质量增加。
③在K2Cr2O7中，K显+1价、O显-2价，设Cr化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，解得x=+6；在Cr2(SO4)3中，显-2价，设Cr化合价为y，，解得y=+3，所以Cr化合价由+6变到+3。
④乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
11．【答案】（1）过滤
（2）；复分解
（3）Na2CO3
（4）；通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果
（5）作干燥剂（或去油污、作化工原料等合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ是分离滤液和滤渣的操作，名称是过滤。
（2）反应Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应Ⅰ过滤得到的滤液中含有氯化钠和氯化钙，反应Ⅱ中加入的试剂X为Na2CO3溶液，可用来除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和H2O，反应条件是通电，生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：；
电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果；
（5）氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，氢氧化钠能溶解油污，可用于去油污，氢氧化钠还可以用作化工原料等（合理即可）。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙及两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应分析；
（3）根据试剂X是为了除去氯化钙分析；
（4）根据流程图确定反应物和生成物，结合方程式书写写出反应方程式分析；
（5）根据氢氧化钠固体的吸水性分析。
12．【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置气密性
（3）打开分液漏斗活塞 ，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；
（4）密度比空气大；能与水反应
（5）二氧化碳中含有水蒸气；在装置C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（6）净化氧气、湿润氧气、可通过产生气泡的速度观察产生气体的速度
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；
（2）为保证实验顺利进行，实验前应检查装置气密性，防止装置漏气；
（3）装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压入装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）b处棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳具有能与水反应的化学性质；且c处棉花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（5）b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体；
（6）A瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸入N瓶水中的目的是净化氧气、湿润氧气，也可以通过产生气泡的速度观察产生气体的速度。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制气装置加药品前需先检查气密性分析；
（3）根据B中盐酸与C中石灰石接触需增大压强，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸分析；
（5）根据产生的二氧化碳中含有水蒸气及浓硫酸的吸水性分析；
（6）根据氧气从水中导出可除去部分杂质、湿润氧气，可通过观测气泡快慢确定气体产生速率分析。
（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；
（2）为保证实验顺利进行，实验前应检查装置气密性，防止装置漏气；
（3）装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压入装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；
A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）b处棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳具有能与水反应的化学性质；且c处棉花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（5）b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体；
（6）A瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸入N瓶水中的目的是净化氧气、湿润氧气，也可以通过产生气泡的速度观察产生气体的速度。
13．【答案】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物甲烷和氧气中不含有氮元素，所以不可能生成氨气
(2) A
(3) 不能
(4) 丁
(5) 1.6
(6) 空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果
(7) 不需要，装置D能收集未反应的CO
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物甲烷和氧气中不含有氮元素，所以不可能生成氨气；
（2）由于甲烷燃烧的产物中可能含有一氧化碳，而一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验开始时，应先通入甲烷燃烧的产物，排除装置中的空气，一段时间后再点燃C处的酒精灯进行加热，故选：A；
（3）A装置是用无水硫酸铜检验产物是否含有水，B装置是用澄清石灰水检验产物是否含有二氧化碳，如果装置A、B颠倒，则产物通入澄清石灰水时会带出部分水蒸气，会对检验产物中是否有水产生干扰，所以装置A、B的顺序不能颠倒；
（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧的产物中有水，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧的产物中还含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断丁同学猜想成立；
装置C中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（5）不用B增重的2.2g，因为甲烷燃烧还产生了CO也含有C；装置A增重3.6g，说明甲烷燃烧的产物中水的质量是3.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，则甲烷的质量为；
（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果；
（7）不需要增加尾气处理装置，理由是装置D能收集未反应的CO，不会排放到空气中污染空气。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据实验过程中涉及加热，含有可燃性气体与空气混合受热易发生爆炸分析；
（3）根据气体从石灰水中导出会带出水蒸气分析；
（4）根据硫酸铜粉末遇水变蓝，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（5）根据化学反应前后元素种类及质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（6）根据空气中水和二氧化碳对实验的干扰分析；
（7）根据装置D的作用分析。
14．【答案】（1）量筒
（2）100
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
【分析】（1）根据量取液体所需仪器分析；
（2）根据图2中气体最大量对应盐酸的质量分析；
（3）根据参加反应的盐酸（盐酸中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳到钙质量，由此计算药片中碳酸钙含量分析；
（4）根据营养元素及营养物质合理食用，增大接触面积可加快反应，牛奶和豆浆中含有钙元素分析。
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