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广东省肇庆市肇庆宣卿中学2025年九年级下学期第一模拟化学试题
（2025·肇庆模拟）我国唐代名画《捣练图》以生动的笔触描绘了唐代宫廷女性集体劳作、制作丝绸的场景，是盛唐时期风俗画的经典之作，具有极高艺术价值和历史意义。阅读材料，完成下列小题：
1．上方画卷所呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．捶打织品 B．梳理丝线 C．缝制衣物 D．烧炭熨烫
2．“捣练”是指对蚕丝制成的丝帛进行捣洗和煮练。捣练所用丝帛属于
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
3．博物馆在保存如《捣练图》等名画或珍贵文物时常用到空气中一种含量最多且化学性质不活泼的气体。该气体是
A．氮气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳
4．（2025·肇庆模拟）规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是
A．滴加液体 B．测溶液的
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
5．（2025·肇庆模拟）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
（2025·肇庆模拟）阅读下列材料，完成下列小题：
山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇等物质所致。
6．下列说法不正确的是
A．山泉水、江水和井水均属于混合物
B．硅元素是地壳中含量最多的非金属元素
C．山泉水有助于预防骨质疏松
D．中元素的化合价为价
7．有关茶黄素的说法正确的是
A．茶黄素属于氧化物
B．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
C．茶黄素中氢元素、氧元素的质量之比为
D．茶黄素中碳元素质量分数最高
8．（2025·肇庆模拟）如图是电解水的简易实验装置图，下列说法正确的是
A．正、负极产生的气体质量比为
B．水中需加入少量溶液以增强导电性
C．实验可证明水是由氢气和氧气组成
D．b中气体是一种洁净的清洁能源
9．（2025·肇庆模拟）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96g D．1个Mo2+中含有的电子数为40
10．（2025·肇庆模拟）劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释不正确的是
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应
B 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘
C 小明将淋雨后的自行车及时擦干 铁制品潮湿容易生锈
D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰可以中和土壤中的酸性物质
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·肇庆模拟）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸（）。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应前后原子总数增加
B．生成物中丙属于酸
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为
D．催化剂的质量和性质一定不变
12．（2025·肇庆模拟）某同学向的溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液变化曲线，下列有关说法中不正确的是
A．在a点加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
B．在点时和恰好完全反应
C．点的溶质只有，可以用进行检验
D．需注意实验过程中溶液不宜长时间敞口放置
13．（2025·肇庆模拟）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉的颗粒大小会影响燃烧的效果
B．气球的变化为先变大后变小
C．激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度
D．纳米铁粉燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁
14．（2025·肇庆模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化
C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网
D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·肇庆模拟）下列选项的实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证石墨的导电性 比较不同物质的着火点 比较金属的活动性强弱 区分空气和氢气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·肇庆模拟）2025年4月24日，第十个“中国航天日”活动主题为“海上生明月，九天揽星河”。
（1）空间站主体使用大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更　 　（填“高”或“低”）。合金钛（）工业制取方法是，其中X的化学式是　 　。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的　 　不同进行分离。
（4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将　 　能转化成电能。太空舱使用的锂电池中的可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为　 　。
17．（2025·肇庆模拟）某校组装了一个微型空气质量“检测站”。图1为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。
某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。
（1）从微观的视角说明与化学性质不同的原因是　 　。
（2）臭氧的物理性质有　 　。（写一个即可）
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。
（4）由图1可知，4月22日空气质量指数类别是　 　，其首要污染物是　 　。
（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，　 　。
（6）下列做法有利于改善空气污染的是　 　（多选）。
a.开发使用清洁能源 b.直接排放工业废气 c.多植树造林 d.露天焚烧垃圾
18．（2025·肇庆模拟）I.实验室气体制取及性质验证：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　。
（3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在　 　（填“m”或“n”）处。
（4）在不同溶剂中的溶解能力如下表所示，若某同学想利用装置收集一瓶纯净的，集气瓶中的液体应选择　 　（请从水、酒精、饱和溶液中选择），收集气体时气体从　 　（填“b”或“c”）口通入。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解的体积 几乎不溶
II.跨学科实践活动
（5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水　 　移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧　 　。（填一种环境问题）
（6）能促进植物的　 　，植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在　 　（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用。
19．（2025·肇庆模拟）同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
任务一：了解红薯的营养价值
红薯含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。
【交流讨论】
（1）红薯可以为人体提供的必需营养素是　 　（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是　 　。
任务二：测定草木灰的酸碱性
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。
【进行实验】
（2）取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈　 　，则草木灰为碱性。
任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是、中的一种或两种。
【进行实验】
（3）同学们取少量草木灰，加入蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行探究。
操作 现象 结论
①取滤液少许，向其中加入　 　 有气泡冒出 草木灰中只含有碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 　 　
（4）上述操作①中发生反应的化学方程式为　 　。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：
（5）草木灰是一种　 　肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
（6）草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成气体　 　（填化学式），从而降低肥效。
20．（2025·肇庆模拟）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
I.海水淡化
（1）图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数　 　（填“增大”或“减小”）。
II.海水晒盐的过程如图2所示。
（2）析出晶体后的母液一定是的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数 2.696% 0.328% 0.210%
①请结合以上图表信息分析其他盐类不析出的原因　 　。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失，则“花水”应当是　 　（填标号）。
A.蒸馏水 B.饱和溶液 C.饱和溶液
（4）步骤①电解饱和溶液制取烧碱，从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有　 　。
（5）步骤②从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为　 　。
（6）步骤③涉及反应的化学方程式为　 　。
21．（2025·肇庆模拟）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
（1）铁是人体必需的　 　（填“微量”或“常量”）元素。
（2）用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈，其反应原理的化学方程式为，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数，在答题卡上写出完整计算过程）
（3）用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。
【资料】a.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。
b.碱石灰可以吸收和。
①装置D的作用是　 　。
②加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和　 　。
③控温加热一段时间后，继续通至冷却，中剩余固体为和的混合物，共。则剩余固体中的质量为　 　g。
答案解析部分
【答案】1．D
2．A
3．A
【知识点】空气的组成；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】 （1）根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析；（2）根据丝、棉等属于天然材料分析；
（3）根据空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气分析。
1．A、捶打织品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、梳理丝线的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、缝制衣物的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧炭熨烫的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D；
2．丝帛由蚕丝制成，属于天然材料。
故答案为：A；
3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气；
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据给试管中液体加热时药品用理及试管夹的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
5．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，光热作用下，水温比较高，水分子运动速率加快，故A正确；
B、分子之间有间隔，气体分子间隔>液态分子间隔>固态分子间隔， 液态水变为水蒸气 ，只是水分子间的间隔变大，分子的种类和大小都没有发生改变，故B正确；
C、水蒸气冷凝为水，是物理变化，没有新物质生成，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变小 ，故C错误；
D、同种分子，化学性质相同，海水变为淡水，水分子本身没有改变，所以水的化学性质不变，故D正确。
答案答案为：C。
【分析】A、根据分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快进行分析解答；
B、根据物质三态之间的改变，只是分子之间的间隔发生改变，分子的种类和大小没有改变进行分析解答；
C、根据物质三态之间的改变，只是分子之间的间隔发生改变，分子本身不变进行分析解答；
D、根据同种分子，化学性质相同进行分析解答。
【答案】6．B
7．D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据不同种物质组成的为混合物，地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，山泉水中的硅酸可促进钙的吸收，化合物中，正、负化合价的代数和为零分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
6．A、山泉水、江水和井水除水外还含有多种杂质，属于混合物，不符合题意；
B、地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，符合题意；
C、山泉水中的硅酸可促进钙的吸收，有助于预防骨质疏松，不符合题意；
D、硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零。可得：，x=+4，不符合题意。
故答案为：B；
7．A、茶黄素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意；
C、茶黄素中氢元素与氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最大，符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
9．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示元素符号，钼的元素符号是Mo，说法正确；
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，说法错误；
D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，说法正确。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，是否是金属元素，下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，在原子中质子数等于电子数来解答。
10．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；金属的化学性质；中和反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使铝合金具有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、老师用酒精擦除实验台上的碘渍，是因为酒精能溶解碘，不符合题意；
C、将淋雨后的自行车及时擦干，可使铁制品减少与水的接触，防止生锈，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于酸性田地的改良，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铝化学性质活泼分析；
B、根据酒精能溶解碘分析；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触分析；
D、根据酸和碱的反应分析。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；酸、碱、盐的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由丙的分子构成及题中信息可知，丙为甲酸，属于酸，符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，不符合题意；
D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
B、根据酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据催化剂一变两不变分析。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、a点时，烧杯中溶液的pH＞7，此时溶液中有氢氧化钠，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
B、b点时溶液的pH=7，显中性，溶液中H+和OH-恰好完全反应，不符合题意；
C、c点时溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，则溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，实验过程中NaOH 溶液不宜长时间敞口放置，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
B、根据酸碱中和是H+和OH-结合成水分析；
C、根据pH＜7时盐酸过量，反应生溶液中溶质除生成物外还有剩余的盐酸分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应变质分析。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、纳米铁粉的颗粒大小会影响与氧气的接触面积，从而影响燃烧的效果，不符合题意；
B、铁粉燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀变大，反应结束后温度恢复且氧气被消耗，压强减小，实验过程中气球的变化为先变大后变小，不符合题意；
C、激光手电照射为燃烧提供所需的温度，不符合题意；
D、生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据颗粒大小会影响燃烧剧烈程度分析；
B、根据燃烧放热及消耗氧气，使得反应过程中压强产生变化分析；
C、根据燃烧需可燃物提供温度分析；
D、根据生成物名称的描述为现象分析。
14．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，灼烧闻气味可鉴别，不符合题意；
B、氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶解放热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，符合题意；
C、 通过灼热的铜丝网，氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氮气中的氧气，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氧化钙和氢氧化钠加水后都会有温度变化分析；
C、根据氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜分析；
D、根据硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜及除杂原则分析。
15．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的物理性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将石墨连入电路中，通过灯泡发亮，可验证石墨的导电性，不符合题意；
B、小木块和小煤块都是可燃物，且都与氧气接触，温度相同，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，可说明小煤块的着火点高，不符合题意；
C、实验中金属种类和盐酸的浓度都不同，变量不唯一，无法比较金属的活动性强弱，符合题意；
D、氢气和空气的密度不同，用气体吹肥皂泡，通过气泡上升或下降可区分空气和氢气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据导电性的测定分析；
B、根据小木块和小煤块都是可燃物，着火点不同分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据氢气和空气密度不同分析。
16．【答案】（1）高；NaCl
（2）吸附（或良好的吸附）
（3）沸点
（4）太阳；
【知识点】合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，故与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更高；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Ti、Cl的个数分别是4、1、4，生成物中含Na、Ti、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
（3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的沸点不同进行分离；
（4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据石油各成分沸点不同分收入
（4）根据置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝分析。
（1）合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，故与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更高；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Ti、Cl的个数分别是4、1、4，生成物中含Na、Ti、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
（3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的沸点不同进行分离；
（4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）分子构成不同
（2）淡蓝色气体，有鱼腥味
（3）带火星的木条复燃
（4）严重污染；PM10
（5）臭氧浓度越大，灭菌效果越好
（6）ac
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气与臭氧分子构成不同，故化学性质不同；
（2）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：淡蓝色气体，有鱼腥味；
（3）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象；
（4）由图1可知，4月22日空气质量指数级别是6级，空气质量指数类别是严重污染；PM10的含量最高，首要污染物是PM10；
（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，灭菌效果越好；
（6）a、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
b、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意；
c、多植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
d、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
【分析】（1）根据不同分子性质不同分收入
（2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（3）根据臭氧的氧化性分析；
（4）根据图中数据及空气污染物分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势分析；
（6）根据空气污染原因确定各做法是否有利于改善空气污染分析。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气与臭氧分子构成不同，故化学性质不同；
（2）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：淡蓝色气体，有鱼腥味；
（3）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象；
（4）由图1可知，4月22日空气质量指数级别是6级，空气质量指数类别是严重污染；PM10的含量最高，首要污染物是PM10；
（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，灭菌效果越好；
（6）a、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
b、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意；
c、多植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
d、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选ac。
18．【答案】水槽；；m；饱和NaHCO3溶液；c；左；温室效应；光合作用；高处
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）由表可知，二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故利用F装置收集一瓶纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体应选择饱和NaHCO3溶液；
二氧化碳气体的密度比液体小，收集二氧化碳气体时，气体从c口通入；
（5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，二氧化碳属于温室气体，故右边温度高，压强大，故观察到红墨水左移；
二氧化碳属于温室气体，故大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应；
（6）二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳能促进植物的光合作用；
二氧化碳密度比空气大，该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用。
【分析】（1）根据常用食品名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据有长颈漏斗的发生装置，长颈漏斗下端浸入液面以下分析；
（4）根据二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液分析；
（5）根据二氧化碳为温室气体分析；
（6）根据二氧化碳光合作用释放氧气，二氧化碳密度比空气大分析。
19．【答案】糖类；维生素C；红色；足量稀盐酸；无明显现象；；钾；
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故红薯可以为人体提供的必需营养素是糖类；
缺乏维生素C会导致坏血病，食用红薯可预防坏血病，则其中起到积极作用的成分是维生素C；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，则取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈红色，说明草木灰为碱性；
（3）步骤①现象为有气泡冒出，碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的物质是某种酸，其目的是检验并除去碳酸钾，且不影响后续对硫酸钾的检验，则该物质可以是稀盐酸，则操作①取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出；
步骤②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据结论草木灰中只含有碳酸钾，则步骤②现象为无明显现象；
（4）由上述分析可知，操作①中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
（6）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，因此草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成，从而降低肥效。
【分析】（1）根据红薯中富含淀粉，缺乏维生素C会导致坏血病分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾与酸反应产生二氧化碳，氯化钡与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水分析；
（5）根据碳酸钾中含植物所需钾元素分析；
（6）根据铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气分析。
20．【答案】过滤；增大；饱和；卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时其他盐类的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B；水；氢氧化钙；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“膜分离技术”淡化海水的原理是采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，与化学实验中常见的过滤操作相似；
加压后，半透膜上方海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，则海水中溶质的质量分数会增大；
（2）析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
（3）①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，结合图表分析可知是因为卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时其他盐类的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是饱和NaCl溶液，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是能继续溶解其他物质，故选：B；
（4）步骤①电解饱和溶液制取烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，由流程图可知，NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钠、氢气和氯气中含有钠元素、氢元素、氧元素和氯元素，反应物氯化钠中含有钠元素和氯元素，缺少氢元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，因此从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有水；
（5）由流程图可知，步骤②将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为氢氧化钙；
（6）由流程图可知，步骤③发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
（3）根据涉及物质的溶解度及饱和溶液不能继续溶解该物质分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据镁离子与氢氧根离子反应产生氢氧化镁沉淀，常用碱的成本分析；
（6）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
21．【答案】（1）微量
（2）解：设100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是x
x≈5.3g
答：100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是5.3g
（3）防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果；防止反应生成的铁高温下被氧化；7.2
【知识点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血；（3）①装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果；
②停止加热后继续通甲烷的目的是：防止倒吸和防止反应生成的铁高温下被氧化；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁中铁元素的质量与剩余固体中铁与氧化铁中铁元素的质量和相等，48.0g氧化铁中铁元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：35.2g-33.6g=1.6g，则剩余固体中FeO的质量为：.
【分析】（1）根据铁是人体必需的微量元素分析；
（2）根据反应的硫酸质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量分析；
（3）根据空气中二氧化碳和水对实验的干扰，加热装置要防止液体倒吸，化学反应前后元素的种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血；
（2）见答案；
（3）①装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果；
②停止加热后继续通甲烷的目的是：防止倒吸和防止反应生成的铁高温下被氧化；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁中铁元素的质量与剩余固体中铁与氧化铁中铁元素的质量和相等，48.0g氧化铁中铁元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：35.2g-33.6g=1.6g，则剩余固体中FeO的质量为：.
1 / 1广东省肇庆市肇庆宣卿中学2025年九年级下学期第一模拟化学试题
（2025·肇庆模拟）我国唐代名画《捣练图》以生动的笔触描绘了唐代宫廷女性集体劳作、制作丝绸的场景，是盛唐时期风俗画的经典之作，具有极高艺术价值和历史意义。阅读材料，完成下列小题：
1．上方画卷所呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．捶打织品 B．梳理丝线 C．缝制衣物 D．烧炭熨烫
2．“捣练”是指对蚕丝制成的丝帛进行捣洗和煮练。捣练所用丝帛属于
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
3．博物馆在保存如《捣练图》等名画或珍贵文物时常用到空气中一种含量最多且化学性质不活泼的气体。该气体是
A．氮气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】1．D
2．A
3．A
【知识点】空气的组成；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】 （1）根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析；（2）根据丝、棉等属于天然材料分析；
（3）根据空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气分析。
1．A、捶打织品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、梳理丝线的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、缝制衣物的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧炭熨烫的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D；
2．丝帛由蚕丝制成，属于天然材料。
故答案为：A；
3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气；
故答案为：A。
4．（2025·肇庆模拟）规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是
A．滴加液体 B．测溶液的
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据给试管中液体加热时药品用理及试管夹的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
5．（2025·肇庆模拟）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，光热作用下，水温比较高，水分子运动速率加快，故A正确；
B、分子之间有间隔，气体分子间隔>液态分子间隔>固态分子间隔， 液态水变为水蒸气 ，只是水分子间的间隔变大，分子的种类和大小都没有发生改变，故B正确；
C、水蒸气冷凝为水，是物理变化，没有新物质生成，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变小 ，故C错误；
D、同种分子，化学性质相同，海水变为淡水，水分子本身没有改变，所以水的化学性质不变，故D正确。
答案答案为：C。
【分析】A、根据分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快进行分析解答；
B、根据物质三态之间的改变，只是分子之间的间隔发生改变，分子的种类和大小没有改变进行分析解答；
C、根据物质三态之间的改变，只是分子之间的间隔发生改变，分子本身不变进行分析解答；
D、根据同种分子，化学性质相同进行分析解答。
（2025·肇庆模拟）阅读下列材料，完成下列小题：
山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇等物质所致。
6．下列说法不正确的是
A．山泉水、江水和井水均属于混合物
B．硅元素是地壳中含量最多的非金属元素
C．山泉水有助于预防骨质疏松
D．中元素的化合价为价
7．有关茶黄素的说法正确的是
A．茶黄素属于氧化物
B．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
C．茶黄素中氢元素、氧元素的质量之比为
D．茶黄素中碳元素质量分数最高
【答案】6．B
7．D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据不同种物质组成的为混合物，地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，山泉水中的硅酸可促进钙的吸收，化合物中，正、负化合价的代数和为零分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由分子构成的物质，其分子由原子构成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
6．A、山泉水、江水和井水除水外还含有多种杂质，属于混合物，不符合题意；
B、地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，符合题意；
C、山泉水中的硅酸可促进钙的吸收，有助于预防骨质疏松，不符合题意；
D、硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零。可得：，x=+4，不符合题意。
故答案为：B；
7．A、茶黄素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意；
C、茶黄素中氢元素与氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最大，符合题意。
故答案为：D。
8．（2025·肇庆模拟）如图是电解水的简易实验装置图，下列说法正确的是
A．正、负极产生的气体质量比为
B．水中需加入少量溶液以增强导电性
C．实验可证明水是由氢气和氧气组成
D．b中气体是一种洁净的清洁能源
【答案】B
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
9．（2025·肇庆模拟）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96g D．1个Mo2+中含有的电子数为40
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示元素符号，钼的元素符号是Mo，说法正确；
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，说法错误；
D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，说法正确。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，是否是金属元素，下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，在原子中质子数等于电子数来解答。
10．（2025·肇庆模拟）劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释不正确的是
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应
B 老师用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘
C 小明将淋雨后的自行车及时擦干 铁制品潮湿容易生锈
D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰可以中和土壤中的酸性物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；金属的化学性质；中和反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使铝合金具有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、老师用酒精擦除实验台上的碘渍，是因为酒精能溶解碘，不符合题意；
C、将淋雨后的自行车及时擦干，可使铁制品减少与水的接触，防止生锈，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于酸性田地的改良，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铝化学性质活泼分析；
B、根据酒精能溶解碘分析；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触分析；
D、根据酸和碱的反应分析。
11．（2025·肇庆模拟）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸（）。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应前后原子总数增加
B．生成物中丙属于酸
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为
D．催化剂的质量和性质一定不变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；酸、碱、盐的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由丙的分子构成及题中信息可知，丙为甲酸，属于酸，符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，不符合题意；
D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
B、根据酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据催化剂一变两不变分析。
12．（2025·肇庆模拟）某同学向的溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液变化曲线，下列有关说法中不正确的是
A．在a点加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
B．在点时和恰好完全反应
C．点的溶质只有，可以用进行检验
D．需注意实验过程中溶液不宜长时间敞口放置
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、a点时，烧杯中溶液的pH＞7，此时溶液中有氢氧化钠，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
B、b点时溶液的pH=7，显中性，溶液中H+和OH-恰好完全反应，不符合题意；
C、c点时溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，则溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质，实验过程中NaOH 溶液不宜长时间敞口放置，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
B、根据酸碱中和是H+和OH-结合成水分析；
C、根据pH＜7时盐酸过量，反应生溶液中溶质除生成物外还有剩余的盐酸分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应变质分析。
13．（2025·肇庆模拟）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉的颗粒大小会影响燃烧的效果
B．气球的变化为先变大后变小
C．激光手电照射为反应提供燃烧所需的温度
D．纳米铁粉燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、纳米铁粉的颗粒大小会影响与氧气的接触面积，从而影响燃烧的效果，不符合题意；
B、铁粉燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀变大，反应结束后温度恢复且氧气被消耗，压强减小，实验过程中气球的变化为先变大后变小，不符合题意；
C、激光手电照射为燃烧提供所需的温度，不符合题意；
D、生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据颗粒大小会影响燃烧剧烈程度分析；
B、根据燃烧放热及消耗氧气，使得反应过程中压强产生变化分析；
C、根据燃烧需可燃物提供温度分析；
D、根据生成物名称的描述为现象分析。
14．（2025·肇庆模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化
C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网
D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，灼烧闻气味可鉴别，不符合题意；
B、氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶解放热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，符合题意；
C、 通过灼热的铜丝网，氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氮气中的氧气，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氧化钙和氢氧化钠加水后都会有温度变化分析；
C、根据氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜分析；
D、根据硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜及除杂原则分析。
15．（2025·肇庆模拟）下列选项的实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证石墨的导电性 比较不同物质的着火点 比较金属的活动性强弱 区分空气和氢气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气的物理性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将石墨连入电路中，通过灯泡发亮，可验证石墨的导电性，不符合题意；
B、小木块和小煤块都是可燃物，且都与氧气接触，温度相同，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，可说明小煤块的着火点高，不符合题意；
C、实验中金属种类和盐酸的浓度都不同，变量不唯一，无法比较金属的活动性强弱，符合题意；
D、氢气和空气的密度不同，用气体吹肥皂泡，通过气泡上升或下降可区分空气和氢气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据导电性的测定分析；
B、根据小木块和小煤块都是可燃物，着火点不同分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据氢气和空气密度不同分析。
16．（2025·肇庆模拟）2025年4月24日，第十个“中国航天日”活动主题为“海上生明月，九天揽星河”。
（1）空间站主体使用大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更　 　（填“高”或“低”）。合金钛（）工业制取方法是，其中X的化学式是　 　。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的　 　不同进行分离。
（4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将　 　能转化成电能。太空舱使用的锂电池中的可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）高；NaCl
（2）吸附（或良好的吸附）
（3）沸点
（4）太阳；
【知识点】合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，故与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更高；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Ti、Cl的个数分别是4、1、4，生成物中含Na、Ti、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
（3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的沸点不同进行分离；
（4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据石油各成分沸点不同分收入
（4）根据置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝分析。
（1）合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，故与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更高；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Ti、Cl的个数分别是4、1、4，生成物中含Na、Ti、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl；
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
（3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的沸点不同进行分离；
（4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
17．（2025·肇庆模拟）某校组装了一个微型空气质量“检测站”。图1为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。
某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。
（1）从微观的视角说明与化学性质不同的原因是　 　。
（2）臭氧的物理性质有　 　。（写一个即可）
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。
（4）由图1可知，4月22日空气质量指数类别是　 　，其首要污染物是　 　。
（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，　 　。
（6）下列做法有利于改善空气污染的是　 　（多选）。
a.开发使用清洁能源 b.直接排放工业废气 c.多植树造林 d.露天焚烧垃圾
【答案】（1）分子构成不同
（2）淡蓝色气体，有鱼腥味
（3）带火星的木条复燃
（4）严重污染；PM10
（5）臭氧浓度越大，灭菌效果越好
（6）ac
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气与臭氧分子构成不同，故化学性质不同；
（2）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：淡蓝色气体，有鱼腥味；
（3）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象；
（4）由图1可知，4月22日空气质量指数级别是6级，空气质量指数类别是严重污染；PM10的含量最高，首要污染物是PM10；
（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，灭菌效果越好；
（6）a、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
b、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意；
c、多植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
d、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
【分析】（1）根据不同分子性质不同分收入
（2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（3）根据臭氧的氧化性分析；
（4）根据图中数据及空气污染物分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势分析；
（6）根据空气污染原因确定各做法是否有利于改善空气污染分析。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气与臭氧分子构成不同，故化学性质不同；
（2）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：淡蓝色气体，有鱼腥味；
（3）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象；
（4）由图1可知，4月22日空气质量指数级别是6级，空气质量指数类别是严重污染；PM10的含量最高，首要污染物是PM10；
（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，灭菌效果越好；
（6）a、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
b、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意；
c、多植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
d、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选ac。
18．（2025·肇庆模拟）I.实验室气体制取及性质验证：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　。
（3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在　 　（填“m”或“n”）处。
（4）在不同溶剂中的溶解能力如下表所示，若某同学想利用装置收集一瓶纯净的，集气瓶中的液体应选择　 　（请从水、酒精、饱和溶液中选择），收集气体时气体从　 　（填“b”或“c”）口通入。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解的体积 几乎不溶
II.跨学科实践活动
（5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水　 　移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧　 　。（填一种环境问题）
（6）能促进植物的　 　，植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在　 　（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用。
【答案】水槽；；m；饱和NaHCO3溶液；c；左；温室效应；光合作用；高处
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）用B装置制取气体时向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）由表可知，二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故利用F装置收集一瓶纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体应选择饱和NaHCO3溶液；
二氧化碳气体的密度比液体小，收集二氧化碳气体时，气体从c口通入；
（5）某同学将上图1装置置于阳光下暴晒一段时间后，二氧化碳属于温室气体，故右边温度高，压强大，故观察到红墨水左移；
二氧化碳属于温室气体，故大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应；
（6）二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳能促进植物的光合作用；
二氧化碳密度比空气大，该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用。
【分析】（1）根据常用食品名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据有长颈漏斗的发生装置，长颈漏斗下端浸入液面以下分析；
（4）根据二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液分析；
（5）根据二氧化碳为温室气体分析；
（6）根据二氧化碳光合作用释放氧气，二氧化碳密度比空气大分析。
19．（2025·肇庆模拟）同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
任务一：了解红薯的营养价值
红薯含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。
【交流讨论】
（1）红薯可以为人体提供的必需营养素是　 　（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是　 　。
任务二：测定草木灰的酸碱性
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。
【进行实验】
（2）取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈　 　，则草木灰为碱性。
任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是、中的一种或两种。
【进行实验】
（3）同学们取少量草木灰，加入蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行探究。
操作 现象 结论
①取滤液少许，向其中加入　 　 有气泡冒出 草木灰中只含有碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 　 　
（4）上述操作①中发生反应的化学方程式为　 　。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：
（5）草木灰是一种　 　肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
（6）草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成气体　 　（填化学式），从而降低肥效。
【答案】糖类；维生素C；红色；足量稀盐酸；无明显现象；；钾；
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故红薯可以为人体提供的必需营养素是糖类；
缺乏维生素C会导致坏血病，食用红薯可预防坏血病，则其中起到积极作用的成分是维生素C；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，则取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈红色，说明草木灰为碱性；
（3）步骤①现象为有气泡冒出，碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的物质是某种酸，其目的是检验并除去碳酸钾，且不影响后续对硫酸钾的检验，则该物质可以是稀盐酸，则操作①取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出；
步骤②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据结论草木灰中只含有碳酸钾，则步骤②现象为无明显现象；
（4）由上述分析可知，操作①中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
（6）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，因此草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成，从而降低肥效。
【分析】（1）根据红薯中富含淀粉，缺乏维生素C会导致坏血病分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾与酸反应产生二氧化碳，氯化钡与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水分析；
（5）根据碳酸钾中含植物所需钾元素分析；
（6）根据铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气分析。
20．（2025·肇庆模拟）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
I.海水淡化
（1）图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数　 　（填“增大”或“减小”）。
II.海水晒盐的过程如图2所示。
（2）析出晶体后的母液一定是的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数 2.696% 0.328% 0.210%
①请结合以上图表信息分析其他盐类不析出的原因　 　。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失，则“花水”应当是　 　（填标号）。
A.蒸馏水 B.饱和溶液 C.饱和溶液
（4）步骤①电解饱和溶液制取烧碱，从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有　 　。
（5）步骤②从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为　 　。
（6）步骤③涉及反应的化学方程式为　 　。
【答案】过滤；增大；饱和；卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时其他盐类的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B；水；氢氧化钙；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“膜分离技术”淡化海水的原理是采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，与化学实验中常见的过滤操作相似；
加压后，半透膜上方海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，则海水中溶质的质量分数会增大；
（2）析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
（3）①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，结合图表分析可知是因为卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时其他盐类的溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是饱和NaCl溶液，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是能继续溶解其他物质，故选：B；
（4）步骤①电解饱和溶液制取烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，由流程图可知，NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钠、氢气和氯气中含有钠元素、氢元素、氧元素和氯元素，反应物氯化钠中含有钠元素和氯元素，缺少氢元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，因此从元素守恒的角度分析①的反应物除了外还有水；
（5）由流程图可知，步骤②将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为氢氧化钙；
（6）由流程图可知，步骤③发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
（3）根据涉及物质的溶解度及饱和溶液不能继续溶解该物质分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据镁离子与氢氧根离子反应产生氢氧化镁沉淀，常用碱的成本分析；
（6）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
21．（2025·肇庆模拟）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
（1）铁是人体必需的　 　（填“微量”或“常量”）元素。
（2）用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈，其反应原理的化学方程式为，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数，在答题卡上写出完整计算过程）
（3）用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。
【资料】a.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。
b.碱石灰可以吸收和。
①装置D的作用是　 　。
②加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和　 　。
③控温加热一段时间后，继续通至冷却，中剩余固体为和的混合物，共。则剩余固体中的质量为　 　g。
【答案】（1）微量
（2）解：设100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是x
x≈5.3g
答：100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是5.3g
（3）防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果；防止反应生成的铁高温下被氧化；7.2
【知识点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血；（3）①装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果；
②停止加热后继续通甲烷的目的是：防止倒吸和防止反应生成的铁高温下被氧化；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁中铁元素的质量与剩余固体中铁与氧化铁中铁元素的质量和相等，48.0g氧化铁中铁元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：35.2g-33.6g=1.6g，则剩余固体中FeO的质量为：.
【分析】（1）根据铁是人体必需的微量元素分析；
（2）根据反应的硫酸质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量分析；
（3）根据空气中二氧化碳和水对实验的干扰，加热装置要防止液体倒吸，化学反应前后元素的种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血；
（2）见答案；
（3）①装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果；
②停止加热后继续通甲烷的目的是：防止倒吸和防止反应生成的铁高温下被氧化；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁中铁元素的质量与剩余固体中铁与氧化铁中铁元素的质量和相等，48.0g氧化铁中铁元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：35.2g-33.6g=1.6g，则剩余固体中FeO的质量为：.
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