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广东省广州中学2025年中考一模考前化学测试题
1．（2025·广州模拟）人类的生存离不开空气、如图所示为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法中正确的是
A．X的含量约占空气总质量的78%
B．M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C．灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D．实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
2．（2025·广州模拟）作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 做面包加入小苏打 小苏打发酵剂为Na2CO3
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·广州模拟）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸与小苏打自制苏打水 柠檬酸与小苏打可以产生CO2
B 用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液 KNO3是复合肥料
C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝的金属活动性弱
D 向大棚种植蔬菜的气体肥料CO2 CO2参与绿色植物光合作用
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·广州模拟）对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．给自行车轮胎打气：轮胎内气体分子之间间隔变大
B．水和冰是纯净物：同一种分子构成
C．稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红：溶液中含有硫酸根离子
D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同
5．（2025·广州模拟）对乙酰氨基酚(又称扑热息痛)是临床常用的非处方解热镇痛药，其化学成分为C8H9NO2，下列有关说法不正确的是
A．对乙酰氨基酚为有机化合物，由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B．1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子和1个NO2分子构成
C．对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100%
D．若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药
6．（2025·广州模拟）某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．表数据由可由pH试纸所测
B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
7．（2025·广州模拟）化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组
A.化学科学家 B.化学与生活
①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁 ②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药 ③徐光宪是我国稀土化学的奠基人 ①用明矾对水进行杀菌消毒 ②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度 ③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与新能源 D.对安全的认识
①煤、天然气和乙醇是化石燃料 ②水能、风能、太阳能是新能源 ③塑料、尼龙、绦纶属于合成材料 ①室内着火，关闭门窗 ②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·广州模拟）下列说法中不正确的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
B．石油是一种化工产品，利用石油中各成分沸点不同进行分离是物理变化
C．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，则需要调大灶具的进风口
D．扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
9．（2025·广州模拟）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A CO、H2和CH4用于作燃料 CO、H2和CH4均具有可燃性
B 浓硫酸和氢氧化钠固体用作干燥剂 浓硫酸和氢氧化钠固体均有吸水性
C KOH溶液和石灰水分别与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀 KOH溶液和石灰水中均含有OH-
D 金属铜与NaCl溶液均能导电 金属铜与NaCl溶液均自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·广州模拟）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A．物质A在O2中燃烧生成物质B
B．物质A与稀H2SO4反应生成物质D
C．物质B与NaOH溶液反应生成物质F
D．物质B与CO反应生成物质A
11．（2025·广州模拟）化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是
A．Cu2O中铜元素显+2价
B．“空气反应器”中N2、O2是生成物
C．“燃料反应器”中发生的是分解反应
D．化学链燃烧有利于CO2的分离处理
12．（2025·广州模拟）镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd能与NaOH反应生成
B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C．可由与反应制得
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
13．（2025·广州模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
目的 证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触 证明乙醇中含有碳元素 证明分子在不断运动 证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·广州模拟）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法
A H2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜
B FeCl3溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤，取滤液
C KCl(K2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
D CO2(水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·广州模拟）阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：
（1）写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：　 　。
（2）与灰氢相比，绿氢占比少，原因可能是　 　。
（3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。
①ZnFe2O4中铁元素的化合价为　 　，其物质分类属于　 　(填字母)。
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.碱 E.盐
②固体镁基材料储氢时，需要通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为　 　。
③MgH2易与水发生反应生成一种碱和另一种气体单质，请写出该过程的化学方程式　 　。据此可推测，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是　 　。
16．（2025·广州模拟）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。回答下列问题。
（1）钼合金的硬度　 　金属钼硬度(填“大于”或“小于”)。
（2）钼合金属于______(填标号)。
A．单质 B．合成材料 C．化合物 D．混合物
E．金属材料
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是　 　。
（4）在焙烧炉中化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4X，则X化学式　 　。
（5）钼酸铵所含原子团是　 　，钼酸的化学式为　 　。
（6）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的　 　(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是　 　(填操作名称)。
（7）反应器3中化学方程式为　 　，其中参与反应的氢气与生成钼的质量比　 　。
17．（2025·广州模拟）金属铬(Cr)的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性：
物质 CrCl2 CrCl3 Cr2(CO3)3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3
在水中溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水蓝绿色固体 难溶于水灰蓝色固体 易溶于水形成紫色溶液
（1）铬元素在元素周期表的相关信息如图所示。
则Cr2+的核电荷数为　 　，Cr3+的核外电子数为　 　。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成　 　色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①　 　，②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，在这个过程中①→②的化学方程式：　 　，②→③的实验现象：　 　。
（4）在③时处理废液时共消耗碳酸钠溶液200g，则(2)中稀盐酸的质量分数为　 　%。
（5）写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式　 　。
18．（2025·广州模拟）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是　 　。
（2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
（4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是　 　。
②试剂X和试管H中的现象分别是　 　。
19．（2025·广州模拟）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填化学式)。
（2）反应3为复分解反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体的原因是　 　；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的　 　，振荡、静置，再向上层清液中滴加　 　，观察到　 　现象即可判断。
20．（2025·广州模拟）(一)下列是实验室制取常见气体的装置。
（1）用A来制取氧气的化学方程式为________。
（2）氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。下列说法错误的是______。
A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D. 图E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
（3）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是________(填标号)。
(二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
（4）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是________(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。玻璃管内发生反应的化学方程式________。
（5）图1中实验现象是________。
（6）利用图2显示的相关信息，回答如下问题。
①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是________。
②图中x=________g。试根据图计算并推断A点固体的合理化学式________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、空气成分是按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体或杂质占0.03%，从图示可知，X为氮气，约占空气体积的78%，而不是质量分数，故A错误；
B、空气成分是按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，从图示可知M属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯和电光源，故B正确；
C、从图示可知X为氮气，Y为氧气，氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，氮气化学性质稳定，灯泡和食品包装袋中可充入氮气作为保护气，故C错误；
D、 实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 ，因为铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，故D错误。
故答案为：B。
【分析】
A、根据空气中各成分的含量是按体积分数计算进行分析解答；
B、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答；
C、根据氧气化学性质比较活泼，不能作保护气进行分析解答；
D、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、叉烧包是用面粉做的，面粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，叉烧包里面的叉烧富含蛋白质，所以叉烧包中富含糖类、蛋白质等，故A正确；
B、小苏打发酵剂化学式为NaHCO3，苏打或纯碱的化学式为 Na2CO3 ，故B错误；
C、 蚕丝含有蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，棉花主要天然纤维，灼烧会有烧纸的气味，所以鉴别丝和棉花可以用灼烧闻气味的方法，故C正确；
D、烟花火药中含有镁粉，因为镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以烟花燃烧发出强光，此选项正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据面粉富含糖类，叉烧富含蛋白质进行分析解答；
B、根据小苏打的化学式为NaHCO3进行分析解答；
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味进行分析解答；
D、根据镁燃烧发出耀眼的白光进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 小苏打是碳酸氢钠的俗名，小苏打和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以可用柠檬酸与小苏打自制苏打水，故A不符合题意；
B、同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的化学肥料叫做复合肥，KNO3含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液，故B不符合题意；
C、铝制品易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，具有很好的抗腐蚀性，合金硬度比纯金属硬度大，所以利用铝合金用于制作卫生间置物架，是因为铝合金硬度大且抗腐蚀性强，而不是金属活动性弱，故C符合题意；
D、CO2是绿色植物光合作用的重要原料之一，所以常用CO2作大棚种植蔬菜的气体肥料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；
B、根据同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化学肥料叫做氮肥进行分析解答；
C、根据铝合金硬度大和抗腐蚀性强进行分析解答；
D、根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子数目增多，压强增大，加压的条件下，分子之间的间隔变小，故A不符合题意；
B、纯净物由同种分子构成，水和冰都是由水分子构成的化合物，属于纯净物，故B符合题意；
C、稀硫酸中含有硫酸根离子和氢离子，稀盐酸钟含有氯离子和氢离子，两者都有共同的氢离子，所以都能使石蕊变红，故C符合题意；
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，碳元素与氧元素是不同元素，其本质区别是质子数不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体分子数目增多，压强增大，气体分子间隔变小进行分析解答；
B、根据纯净物由同一种分子构成进行分析解答；
C、根据稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊变红，是因为溶液中都含有氢离子进行分析解答；
D、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、除了CO、CO2、H2CO3和碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物属于有机物，从对乙酰氨基酚的化学式 C8H9NO2 可知该物质含有碳元素，故属于有机物，故A正确；
B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从对乙酰氨基酚的化学式 C8H9NO2 可知一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故B错误；
C、化合物中某元素的质量分数=，所以对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数=，故C正确；
D、是药三分毒，若有头痛等感冒症状，不可乱用药，应遵医嘱，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的定义以及对乙酰氨基酚的化学式进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据安全用药进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测定溶液的酸碱度可以使用pH试纸，pH试纸测得的pH值一般为整数，要精确到小数点后面两位数，只能用更精密的仪器，如pH计进行测定，故A错误；
B、正常雨水中由于溶解有CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3溶液的pH约为5.6，雨水的pH＜5.6，就属于酸雨，SO2或NO2排放到空气中均可能回引起酸雨，所以可能是附近大量排放所致，故B正确；
C、溶液pH＜7，显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，从表格数据可知测定期间，雨水的pH逐渐减小，所以酸性逐渐增强，故C错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，尽管氢氧化钠可以与酸发生中和反应，也不用氢氧化钠溶液来中和该地区的水质，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸只能测定整数进行分析解答；
B、根据酸雨的pH>5.6，引起酸雨的气体是二氧化硫或二氧化氮进行分析解答；
C、根据溶液pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强进行分析解答；
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用来中和水质进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】硬水与软水；化学相关人物及贡献；基础知识点归纳；资源综合利用和新能源开发；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁，故①正确；屠呦呦发现的青蒿素是抗疟特效药，解决了长期困扰的抗疟治疗失效难题，故②正确；徐光宪在稀土分离理论及其应用等方面做出了重要的贡献，是我国稀土化学之父，③正确，故A符合题意；
B、明矾只是吸附悬浮杂质，使之沉降，不能对水进行杀菌消毒，故①错误；家用净水器中活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度，故②错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，可作为“自热米饭”的热源，故③正确，B不符合题意；
C、三大化石燃料是指煤、石油和天然气，而乙醇不是化石燃料，故①错误；水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能等都是新能源，故②正确；三大合成材料包括塑料、合成橡胶合成纤维，尼龙、绦纶都属于合成纤维，所以属于合成材料，故③正确，故C不符合题意；
D、室内着火，不能打开门窗，以防空气流通，火势蔓延，应该关闭门窗，隔绝氧气，故①正确；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，不能不水注入浓硫酸，故②错误；洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，利用隔绝空气的灭火原理，故③正确，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见化学家的贡献进行分析解答；
B、根据明矾只能吸附并沉降悬浮杂质，不能消毒杀菌；活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度进行分析解答；
C、根据三大化合燃料包括煤、石油、天然气，不包含乙醇进行分析解答；
D、根据稀释浓硫酸，应该把浓硫酸倒入水中，不能不水倒入浓硫酸进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、 灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一，炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，故A正确：
B、石油是古代生物遗骸埋藏在地下经过一系列漫长而复杂的化学变化形成的，属于天然存在的化石燃料，不是化工产品，是自然资源，石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，说明氧气不足，燃料燃烧不够充分，此时需要调大进风口增大 氧气含量，使燃烧更充分，故C正确；
D、灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一，扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理的是清除可燃物，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的方法和原理进行分析解答；
B、根据石油不是化工产品，石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分析解答；
C、根据燃气灶的火焰呈黄色是因为氧气不充足，燃烧不充分，需要调大进风口，提供充足的氧气进行分析解答；
D、根据灭火的方法和原理进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；基础知识点归纳；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、性质决定用途，用途反映性质，CO、H2和CH4 用作燃料 ，使因为它们都具有可燃性，故A正确；
B、性质决定用途，浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，都可以作气体干燥剂，故B正确；
C、 KOH溶液和石灰水分别与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钾溶液和石灰水中的氢氧根离子分别和氯化铜溶液中的铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀为蓝色，故C正确；
D、金属铜与NaCl溶液均能导电，但是两者导电的原理是不同的， 金属铜导电是因为有自由移动的电子，而NaCl溶液导电是因溶液中自由移动的Na+和Cl-，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据性质决定用途，物质有可燃性才能作为燃料进行分析解答；
B、根据浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，都可以作干燥剂进行分析解答；
C、根据碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，化学性质相似进行分析解答；
D、根据金属导电是因为金属由自由移动的电子，酸碱盐溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、物质A元素化合价为0，是铁单质，B是氧化物，其中铁元素显+3价，所以B为氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁Fe3O4，所以A在O2中燃烧生成物不会是B，故A错误；
B、物质A为铁单质，物质D是盐类，其中铁元素显+3价，而铁和稀硫酸反应生成的是+2价的硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，所以A与稀硫酸反应不能生成D，故B错误；
C、物质B是氧化物，其中铁元素显+3价，所以B为Fe2O3，F是碱，其中铁元素显+3价，所以F为氢氧化铁，Fe2O3是不溶于水的金属氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、B是氧化物，其中铁元素显+3价，所以B为Fe2O3，物质A是铁单质，CO和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以物质B与CO反应生成物质A，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合价图可知A是铁，B是氧化铁，铁燃烧生成的是四氧化三铁进行分析解答；
B、根据化合价图可知A是铁，D是+3价的铁盐，铁和酸反应生成+2价的亚铁盐进行分析解答；
C、根据化合价图可知B是氧化铁，F是氢氧化铁，不溶于水的金属氧化物不能与碱反应生成新的碱进行分析解答；
D、根据化合价图可知B是氧化铁，A是铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、Cu2O中氧元素为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：2x+（-2）=0，解得x=+1，所以Cu2O中铜元素的化合价为+1价，故A错误；
B、在空气反应器中，箭头进入的空气中含有 N2和O2，反应后箭头出去N2和O2，说明这些N2和O2是反应后剩余的，没有参与反应，故B错误；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，根据流程图可知，“燃料反应器”中反应的化学方程式为：，该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“一变多”分解反应特点，故不是分解反应，故C错误；
D、从题干信息可知，与传统燃烧方式相比，化学链燃烧避免空气和燃料的直接接触，燃烧时产生的二氧化碳便于捕集处理，有利于CO2的分离处理，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
B、根据空气的主要成分是氮气和氧气，经过空气反应器后，仍然有氮气和氧气排出，说明排出的氮气和氧气是反应后剩余的物质进行分析解答；
C、根据该反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，不符合“一变多”分解反应的特点进行分析解答；
D、根据化学链燃烧避免空气和燃料的直接接触，燃烧时产生的二氧化碳便于捕集处理，有利于CO2的分离处理进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、金属不和碱反应，故Cd不能和NaOH反应，说法错误，不符合题意；
B、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，说法正确，符合题意；
C、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是参加反应的盐均可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，说法错误，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，因此镉不能和溶液中的硫酸锌反应，不能达到除杂的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据题意分析可知镉比氢活泼，镉可以和酸反应生成氢气，金属铬不和碱反应，活泼性强的金属可以和活泼性弱的金属盐溶液反应生成新盐和新金属，金属和氧反应生成金属氧化物，盐和盐反应或碱和盐反应的反应物均溶于水，生成物有沉淀产生来解答。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上白磷和红磷都与空气接触，白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要温度达到着火点，故A不符合题意；
B、酒精和氧气在点燃的条件下发生燃烧，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁上澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以证明乙醇中含有碳元素，故B符合题意；
C、无色酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中均不变色，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体分子进入酚酞溶液形成盐酸，但盐酸不能使酚酞溶液变色，不能观察到明显实验现象，不能证明分子在不断运动，故C不符合题意；
D、铁钉生锈的条件是同时与水和氧气接触，甲中铁钉只与空气接触，不会生锈，乙中铁钉只与水接触，也不会生锈，无法证明铁生锈需要与水接触，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
B、根据实验现象以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据浓盐酸具有挥发性，酚酞遇酸不变色进行分析解答；
D、根据铁钉生锈的条件是同时与氧气、水接触进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去氢气中的一氧化碳，将 混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，除去杂质的同时又引入了新的杂质，且把原物质也除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、除去FeCl3中的CuCl2，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质，故B不符合题意；
C、除去KCl中的K2CO3， 加入足量稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再通过蒸发结晶，由于盐酸具有挥发性，在蒸发过程中可以除去，最终得到纯净的氯化钾晶体，故C符合题意；
D、除去CO2中的水蒸气， 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，但是二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙均能与反应，虽然除去了杂质，也把原物质除去，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质，不符合除杂原则进行分析解答；
C、根据碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性进行分析解答；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，不符合除杂原则进行分析解答。
15．【答案】（1）
（2）绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高
（3）+3；BE；氩气很不活泼；；防止与水接触
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）“蓝氢”指采用化石燃料制取，“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)通过电解制氢，绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高 ，因此绿氢占比少；
（3）①与ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）×4+（2×x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4由锌、铁、氧三种元素组成属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A、C、D不符合题意，B、E符合题意；
故答案为：BE；
②储氢时，通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质；
③MgH2易与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是防止与水接触生成氢气发生爆炸。
故答案为：（1） ；
（2） 绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高 ；
（3） ① +3 ；BE； ② 氩气很不活泼 ；
③ ； 防止与水接触 。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据绿氢虽然占比少，但生产技术和设备要求较高，制取成本高 进行分析解答；
（3） ① 根据化合物中正、负化合价的代数和为0，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答；
② 根据氩气化学性质稳定进行分析解答；
② 根据氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气的化学方程式的书写；镁基材料需要防水保存进行分析解答。
（1）火炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）“蓝氢”指采用化石燃料制取，“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)通过电解制氢，绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高 ，因此绿氢占比少；
（3）①与ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）×4+（2×x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故选：BE；
②储氢时，通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质；
③MgH2易与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是防止与水接触生成氢气发生爆炸。
16．【答案】（1）大于
（2）D；E
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（4）SO2
（5）铵根离子和钼酸根离子；HMoO4
（6）玻璃棒；过滤
（7）；1：16
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故钼合金的硬度大于金属钼硬度；
（2）A、单质是由同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，故A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，钼合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，故C不符合题意；
D、钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，故D符合题意；
E、钼合金属于合金，属于金属材料，故E符合题意。
故答案为：DE；
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；
（5）钼酸铵由铵根离子和钼酸根离子构成，故所含原子团是：铵根离子、钼酸根离子；
钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显-1价，钼酸中氢元素显+1价，钼酸根离子显-1价，化学式为：HMoO4；
(6)搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，可以起到搅拌的作用；
要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤，过滤可实现固液分离；
(7)反应器3中MoO3和氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：；
该反应中，参加反应的氢气与生成钼的质量比为：3×2×1：96=1：16。
故答案为：（1）大于；（2）DE；（3） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；
（4） SO2 ；（5） 铵根离子和钼酸根离子 ； HMoO4 ；（6）玻璃棒；过滤；
（7） ；1：16 。
【分析】（1）根据合金的硬度比其组分纯金属大进行分析解答；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金，合金属于混合物进行分析解答；
（3）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据钼酸铵由铵根离子好钼酸根离子构成及其化学式的书写进行分析解答；
（6）根据搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，固液分离的操作是过滤进行分析解答。
（7）根据氧化钼和氢气在高温条件下生层钼和水的化学方程式的书写，化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故钼合金的硬度大于金属钼硬度；
（2）A、单质是由同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，钼合金属于金属材料，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
E、钼合金属于合金，属于金属材料，符合题意。
故选DE；
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；
（5）钼酸铵由铵根离子和钼酸根离子构成，故所含原子团是：铵根离子、钼酸根离子；
钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显-1价，钼酸中氢元素显+1价，钼酸根离子显-1价，化学式为：HMoO4；
（6）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，可以起到搅拌的作用；
要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤，过滤可实现固液分离；
（7）反应器3中MoO3和氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：；
该反应中，参加反应的氢气与生成钼的质量比为：6：96=1：16。
17．【答案】（1）24；21
（2）紫；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色
（4）7.3
（5）CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O
【知识点】盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，铬的原子序数是24，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，原子在形成离子的过程中，只是核外电子个数发生改变，核电荷数不变，则Cr2+的核电荷数为24，Cr3+是铬原子失去了3个电子，所以Cr3+的核外电子数为24-3=21。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，是生成了CrCl2溶液，根据反应②可知，与空气接触后，生成了CrCl3溶液，根据题给信息可知，所以溶液由蓝色变成紫色。反应①是溶液由酸性变为中性，即(2)所得废液中含有稀盐酸，所以发生反应的化学方程式依次为：①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，根据题给信息可知，在这个过程中①→②是碳酸钠和过量盐酸反应，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成沉淀，的实验现象是：产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色。
（4）由反应2CrCl3+3Na2CO3= Cr2(CO3)3 ↓+6NaCl可知，2CrCl33Na2CO3，根据质量守恒定律，CrCl3与HCl之间的关系为：CrCl33HCl，则2HClNa2CO3，
设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
，x=7.3g
则(2)中稀盐酸的质量分数为：=7.3 %。
（5）由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式为：CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O。
故答案为：（1）24；21； （2）紫； Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ ；
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； 产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色 ；
（4）7.3 ；（5） CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O 。
【分析】（1）根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核电荷数，原子失去最外层电子数变成阳离子，失去多少个电子就带上多少个单位的正电荷进行分析解答；
（2）根据CrCl2与空气接触后发生反应 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O ，生成的CrCl3溶液显紫色， 铬与盐酸反应生成氯化铬和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写，由图像分析可知 ②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成碳酸铬蓝绿色沉淀和氯化钠，溶液由紫色变为无色进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律得出氯化氢和碳酸钠的质量关系，设氯化氢质量为未知量，它们的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，已知量是碳酸钠溶质质量=碳酸钠溶液乘以溶质质量分数，未知量是氯化氢的质量，列出比例式，求出稀盐酸中氯化氢的质量，代入公式：稀盐酸的溶质质量分数=，求出稀盐酸中溶质的质量分数，最后简明写出答案；
（5）根据氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和氯化钠；氢氧化铬和硫酸反应生成硫酸铬和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由元素周期表信息可知，铬的原子序数是24，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，原子在形成离子的过程中，只是核外电子个数发生改变，核电荷数不变，则Cr2+的核电荷数为24，Cr3+是铬原子失去了3个电子，所以Cr3+的核外电子数为24-3=21。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，是生成了CrCl2溶液，根据反应②可知，与空气接触后，生成了CrCl3溶液，根据题给信息可知，所以溶液由蓝色变成紫色。反应①是溶液由酸性变为中性，即(2)所得废液中含有稀盐酸，所以发生反应的化学方程式依次为：①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，根据题给信息可知，在这个过程中①→②是碳酸钠和过量盐酸反应，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成沉淀，的实验现象是：产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色。
（4）由反应2CrCl3+3Na2CO3= Cr2(CO3)3 ↓+6NaCl可知，2CrCl33Na2CO3，根据质量守恒定律，CrCl3与HCl之间的关系为：CrCl33HCl，则2HClNa2CO3，
设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
，x=7.3g
则(2)中稀盐酸的质量分数为：=7.3 %。
（5）由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式为：CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O。
18．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）碱性
（3）NaOH和NaCl
（4）检验溶液是否含有氢离子；试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性；
（3）溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中不存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液仍显碱性即一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子；
②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）碱性；（3） NaOH和NaCl ；
（4） 检验溶液是否含有氢离子 ； 试剂X是硝酸钡，现象为产生白色沉淀 。
【分析】（1）根据酚酞溶液在碱性溶液显红色，中性或酸性溶液呈无色，溶液由红色变无色，说明氢氧化钠已经被反应进行分析解答；
（2）根据酚酞在碱性溶液中呈红色进行分析解答；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再根据a溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，硫酸和盐酸反应完，由此可得a溶液中一定含有的溶质是NaOH和NaCl进行分析解答；
（4） ① 根据紫色石蕊遇酸变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子进行分析解答；
② 根据硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可以用氯化钡检验是否有硫酸存在进行分析解答。
（1）氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性；
（3）溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中不存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液仍显碱性即一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子；
②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。
19．【答案】（1）CaCO3
（2）(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
（3）硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失 第第2空、硝酸钡溶液；盐酸；硝酸银溶液；无白色沉淀产生
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）下一步的生成物是上一步的反应物，则该物质可循环使用，由流程图可知上述流程中可循环使用的物质的是CaCO3；
（2）由溶解度曲线图可知，在相同温度下，硫酸钾的溶解度比氯化铵、氯化钾和硫酸铵的小，所以反应3是硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾沉淀，化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；
（3）由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度在常温下很小，用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体可以减少晶体损失；要检验晶体是否洗涤干净，就是要检验硫酸钾晶体表面是否还附着有氯化铵，即检验最后一次洗涤液中是否还含有氯离子，由于溶液中存在有硫酸钾，要检验氯离子，先要排除硫酸根离子的干扰，所以加过量的硝酸钡溶液，把硫酸根离子沉淀掉，然后振荡、静置，取上层清液滴加硝酸银溶液，观察到无白色沉淀产生，说明溶液中已经没有氯离子，此晶体已经洗涤干净。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） (NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓ ；
（3）硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失 ；硝酸钡溶液；硝酸银溶液；无白色沉淀产生。
【分析】（1）根据既是生成物又是反应物的物质可循环使用进行分析解答；
（2）根据硫酸铵和氯化钾生成氯化铵和硫酸钾沉淀的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据用饱和硫酸钾溶液不能再溶解硫酸钾，要检验晶体是否洗涤干净，就是要检验最后一次洗涤液中是否还含有氯离子，溶液中会有硫酸根离子，先加过量硝酸钡溶液把硫酸根离子沉淀，再取上层清液滴加硝酸银溶液，观察到无白色沉淀产生即可判断进行分析解答。
（1）由流程图可知上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和CO2；
（2）反应3是硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；
（3）由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度在常温下很小，用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体可以减少晶体损失；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的盐酸除去碳酸根，振荡、静置，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到无白色沉淀产生现象即可判断。
20．【答案】(1)
(2) D
(3) B
(4) 酒精喷灯
(5) 玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
(6) 没有达到反应所需的温度 1.68
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；气体制取装置的探究；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于固液常温型反应，则反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，说法正确，故A不符合题意；
B、过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，说法正确，故B不符合题意；
C、氧气不易溶于水，能通过过滤仓中产生气泡的多少判断氧气排出的快慢，说法正确，故C不符合题意；
D、图E可用作加湿过滤仓，氧气不易溶于水，将氧气从b管通入，则与病人相连的是a管，故D符合题意。
故答案为：D；
（3）已知制备CO的原理是(HCOOH在常温下为液态)，该反应中反应物为液体，反应条件为常温，应选择液体常温型发生装置，即装置B；
（4）已知酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃，实验室要利用图1来制取金属铁，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应条件是高温，因此仪器甲应选用的加热仪器是酒精喷灯；
玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图1中实验现象是玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
(6)
①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是没有达到反应所需的温度；
②由图2可知，剩余固体质量为x时对应固体为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氧化铁中铁元素的质量等于铁中铁元素的质量，则生成铁的质量为，故；
已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和，则A点固体与氧化铁的质量差就是减少的氧元素质量，即，2.40g氧化铁中铁元素的质量为，氧元素的质量为，A点固体质量为2.32g，则A点固体中铁元素的质量仍为1.68g，氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则A点固体中铁原子与氧原子的个数比为，故A点固体中物质的化学式为。
故答案为：(1) ；(2) D ；(3) B
(4) 酒精喷灯 ； ；
(5) 玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
(6) ① 没有达到反应所需的温度 ； ② 1.68 ； ；
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以分解生成水和氧气进行分析解答；
B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
C、根据过滤仓中产生气泡的多少判断氧气排出的快慢进行分析解答；
D、根据与病人相连的是a管进行分析解答，
（3）发生装置的选择依据进行分析解答；
（4）根据酒精喷灯加热温度可以达到 800-1200℃ ，一氧化碳还原氧化铁需要高温的条件以及一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁为红色固体，铁粉是黑色固体进行分析解答；
（6） ① 根据 0-400℃没有达到反应所需的温度进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，氧化铁中铁元素的质量等于生成的铁的质量，从图像可知氧化铁的质量为2.40g，生成的铁的质量为x，再根据氧化铁中铁元素的质量=，求出铁元素的质量，即x的质量；
由一氧化碳和氧化铁的反应原理可知，固体减少的质量为氧化铁中失去的氧元素的质量，由以上计算已经知道氧化铁中铁元素，则氧化铁中氧元素的质量（总氧元素质量）=氧化铁的质量-铁元素的质量，由图像可知A点的质量为2.32g，减少的氧元素的质量为2.40g-2.32g=0.08g，由于铁元素质量不变，则A点固体中氧元素质量=总氧元素质量-A点减少的氧元素的质量，最后根据化合物中原子个数比=元素质量与相对原子质量之比，求得A点铁原子和氧原子的个数比为3：4，从而得出A点固体中物质为
Fe3O4进行分析解答。
1 / 1广东省广州中学2025年中考一模考前化学测试题
1．（2025·广州模拟）人类的生存离不开空气、如图所示为空气成分示意图(按体积分数计算)，下列说法中正确的是
A．X的含量约占空气总质量的78%
B．M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C．灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D．实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、空气成分是按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体或杂质占0.03%，从图示可知，X为氮气，约占空气体积的78%，而不是质量分数，故A错误；
B、空气成分是按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，从图示可知M属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯和电光源，故B正确；
C、从图示可知X为氮气，Y为氧气，氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，氮气化学性质稳定，灯泡和食品包装袋中可充入氮气作为保护气，故C错误；
D、 实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 ，因为铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，故D错误。
故答案为：B。
【分析】
A、根据空气中各成分的含量是按体积分数计算进行分析解答；
B、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答；
C、根据氧气化学性质比较活泼，不能作保护气进行分析解答；
D、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答。
2．（2025·广州模拟）作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 做面包加入小苏打 小苏打发酵剂为Na2CO3
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、叉烧包是用面粉做的，面粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，叉烧包里面的叉烧富含蛋白质，所以叉烧包中富含糖类、蛋白质等，故A正确；
B、小苏打发酵剂化学式为NaHCO3，苏打或纯碱的化学式为 Na2CO3 ，故B错误；
C、 蚕丝含有蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，棉花主要天然纤维，灼烧会有烧纸的气味，所以鉴别丝和棉花可以用灼烧闻气味的方法，故C正确；
D、烟花火药中含有镁粉，因为镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以烟花燃烧发出强光，此选项正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据面粉富含糖类，叉烧富含蛋白质进行分析解答；
B、根据小苏打的化学式为NaHCO3进行分析解答；
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味进行分析解答；
D、根据镁燃烧发出耀眼的白光进行分析解答。
3．（2025·广州模拟）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸与小苏打自制苏打水 柠檬酸与小苏打可以产生CO2
B 用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液 KNO3是复合肥料
C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝的金属活动性弱
D 向大棚种植蔬菜的气体肥料CO2 CO2参与绿色植物光合作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 小苏打是碳酸氢钠的俗名，小苏打和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以可用柠檬酸与小苏打自制苏打水，故A不符合题意；
B、同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的化学肥料叫做复合肥，KNO3含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液，故B不符合题意；
C、铝制品易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，具有很好的抗腐蚀性，合金硬度比纯金属硬度大，所以利用铝合金用于制作卫生间置物架，是因为铝合金硬度大且抗腐蚀性强，而不是金属活动性弱，故C符合题意；
D、CO2是绿色植物光合作用的重要原料之一，所以常用CO2作大棚种植蔬菜的气体肥料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；
B、根据同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化学肥料叫做氮肥进行分析解答；
C、根据铝合金硬度大和抗腐蚀性强进行分析解答；
D、根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一进行分析解答。
4．（2025·广州模拟）对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．给自行车轮胎打气：轮胎内气体分子之间间隔变大
B．水和冰是纯净物：同一种分子构成
C．稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红：溶液中含有硫酸根离子
D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子数目增多，压强增大，加压的条件下，分子之间的间隔变小，故A不符合题意；
B、纯净物由同种分子构成，水和冰都是由水分子构成的化合物，属于纯净物，故B符合题意；
C、稀硫酸中含有硫酸根离子和氢离子，稀盐酸钟含有氯离子和氢离子，两者都有共同的氢离子，所以都能使石蕊变红，故C符合题意；
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，碳元素与氧元素是不同元素，其本质区别是质子数不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据气体分子数目增多，压强增大，气体分子间隔变小进行分析解答；
B、根据纯净物由同一种分子构成进行分析解答；
C、根据稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊变红，是因为溶液中都含有氢离子进行分析解答；
D、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答。
5．（2025·广州模拟）对乙酰氨基酚(又称扑热息痛)是临床常用的非处方解热镇痛药，其化学成分为C8H9NO2，下列有关说法不正确的是
A．对乙酰氨基酚为有机化合物，由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B．1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子和1个NO2分子构成
C．对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100%
D．若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、除了CO、CO2、H2CO3和碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物属于有机物，从对乙酰氨基酚的化学式 C8H9NO2 可知该物质含有碳元素，故属于有机物，故A正确；
B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从对乙酰氨基酚的化学式 C8H9NO2 可知一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故B错误；
C、化合物中某元素的质量分数=，所以对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数=，故C正确；
D、是药三分毒，若有头痛等感冒症状，不可乱用药，应遵医嘱，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的定义以及对乙酰氨基酚的化学式进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据化合物中某元素的质量分数=进行分析解答；
D、根据安全用药进行分析解答。
6．（2025·广州模拟）某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．表数据由可由pH试纸所测
B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测定溶液的酸碱度可以使用pH试纸，pH试纸测得的pH值一般为整数，要精确到小数点后面两位数，只能用更精密的仪器，如pH计进行测定，故A错误；
B、正常雨水中由于溶解有CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3溶液的pH约为5.6，雨水的pH＜5.6，就属于酸雨，SO2或NO2排放到空气中均可能回引起酸雨，所以可能是附近大量排放所致，故B正确；
C、溶液pH＜7，显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，从表格数据可知测定期间，雨水的pH逐渐减小，所以酸性逐渐增强，故C错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，尽管氢氧化钠可以与酸发生中和反应，也不用氢氧化钠溶液来中和该地区的水质，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸只能测定整数进行分析解答；
B、根据酸雨的pH>5.6，引起酸雨的气体是二氧化硫或二氧化氮进行分析解答；
C、根据溶液pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强进行分析解答；
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用来中和水质进行分析解答。
7．（2025·广州模拟）化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组
A.化学科学家 B.化学与生活
①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁 ②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药 ③徐光宪是我国稀土化学的奠基人 ①用明矾对水进行杀菌消毒 ②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度 ③用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
C.新材料与新能源 D.对安全的认识
①煤、天然气和乙醇是化石燃料 ②水能、风能、太阳能是新能源 ③塑料、尼龙、绦纶属于合成材料 ①室内着火，关闭门窗 ②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 ③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；化学相关人物及贡献；基础知识点归纳；资源综合利用和新能源开发；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁，故①正确；屠呦呦发现的青蒿素是抗疟特效药，解决了长期困扰的抗疟治疗失效难题，故②正确；徐光宪在稀土分离理论及其应用等方面做出了重要的贡献，是我国稀土化学之父，③正确，故A符合题意；
B、明矾只是吸附悬浮杂质，使之沉降，不能对水进行杀菌消毒，故①错误；家用净水器中活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度，故②错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，可作为“自热米饭”的热源，故③正确，B不符合题意；
C、三大化石燃料是指煤、石油和天然气，而乙醇不是化石燃料，故①错误；水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能等都是新能源，故②正确；三大合成材料包括塑料、合成橡胶合成纤维，尼龙、绦纶都属于合成纤维，所以属于合成材料，故③正确，故C不符合题意；
D、室内着火，不能打开门窗，以防空气流通，火势蔓延，应该关闭门窗，隔绝氧气，故①正确；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，不能不水注入浓硫酸，故②错误；洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，利用隔绝空气的灭火原理，故③正确，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见化学家的贡献进行分析解答；
B、根据明矾只能吸附并沉降悬浮杂质，不能消毒杀菌；活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度进行分析解答；
C、根据三大化合燃料包括煤、石油、天然气，不包含乙醇进行分析解答；
D、根据稀释浓硫酸，应该把浓硫酸倒入水中，不能不水倒入浓硫酸进行分析解答。
8．（2025·广州模拟）下列说法中不正确的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
B．石油是一种化工产品，利用石油中各成分沸点不同进行分离是物理变化
C．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，则需要调大灶具的进风口
D．扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、 灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一，炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，故A正确：
B、石油是古代生物遗骸埋藏在地下经过一系列漫长而复杂的化学变化形成的，属于天然存在的化石燃料，不是化工产品，是自然资源，石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，说明氧气不足，燃料燃烧不够充分，此时需要调大进风口增大 氧气含量，使燃烧更充分，故C正确；
D、灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一，扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理的是清除可燃物，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的方法和原理进行分析解答；
B、根据石油不是化工产品，石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分析解答；
C、根据燃气灶的火焰呈黄色是因为氧气不充足，燃烧不充分，需要调大进风口，提供充足的氧气进行分析解答；
D、根据灭火的方法和原理进行分析解答。
9．（2025·广州模拟）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A CO、H2和CH4用于作燃料 CO、H2和CH4均具有可燃性
B 浓硫酸和氢氧化钠固体用作干燥剂 浓硫酸和氢氧化钠固体均有吸水性
C KOH溶液和石灰水分别与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀 KOH溶液和石灰水中均含有OH-
D 金属铜与NaCl溶液均能导电 金属铜与NaCl溶液均自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；基础知识点归纳；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、性质决定用途，用途反映性质，CO、H2和CH4 用作燃料 ，使因为它们都具有可燃性，故A正确；
B、性质决定用途，浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，都可以作气体干燥剂，故B正确；
C、 KOH溶液和石灰水分别与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钾溶液和石灰水中的氢氧根离子分别和氯化铜溶液中的铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀为蓝色，故C正确；
D、金属铜与NaCl溶液均能导电，但是两者导电的原理是不同的， 金属铜导电是因为有自由移动的电子，而NaCl溶液导电是因溶液中自由移动的Na+和Cl-，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据性质决定用途，物质有可燃性才能作为燃料进行分析解答；
B、根据浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，都可以作干燥剂进行分析解答；
C、根据碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，化学性质相似进行分析解答；
D、根据金属导电是因为金属由自由移动的电子，酸碱盐溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子进行分析解答。
10．（2025·广州模拟）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A．物质A在O2中燃烧生成物质B
B．物质A与稀H2SO4反应生成物质D
C．物质B与NaOH溶液反应生成物质F
D．物质B与CO反应生成物质A
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、物质A元素化合价为0，是铁单质，B是氧化物，其中铁元素显+3价，所以B为氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁Fe3O4，所以A在O2中燃烧生成物不会是B，故A错误；
B、物质A为铁单质，物质D是盐类，其中铁元素显+3价，而铁和稀硫酸反应生成的是+2价的硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，所以A与稀硫酸反应不能生成D，故B错误；
C、物质B是氧化物，其中铁元素显+3价，所以B为Fe2O3，F是碱，其中铁元素显+3价，所以F为氢氧化铁，Fe2O3是不溶于水的金属氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、B是氧化物，其中铁元素显+3价，所以B为Fe2O3，物质A是铁单质，CO和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以物质B与CO反应生成物质A，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合价图可知A是铁，B是氧化铁，铁燃烧生成的是四氧化三铁进行分析解答；
B、根据化合价图可知A是铁，D是+3价的铁盐，铁和酸反应生成+2价的亚铁盐进行分析解答；
C、根据化合价图可知B是氧化铁，F是氢氧化铁，不溶于水的金属氧化物不能与碱反应生成新的碱进行分析解答；
D、根据化合价图可知B是氧化铁，A是铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。
11．（2025·广州模拟）化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是
A．Cu2O中铜元素显+2价
B．“空气反应器”中N2、O2是生成物
C．“燃料反应器”中发生的是分解反应
D．化学链燃烧有利于CO2的分离处理
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、Cu2O中氧元素为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：2x+（-2）=0，解得x=+1，所以Cu2O中铜元素的化合价为+1价，故A错误；
B、在空气反应器中，箭头进入的空气中含有 N2和O2，反应后箭头出去N2和O2，说明这些N2和O2是反应后剩余的，没有参与反应，故B错误；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，根据流程图可知，“燃料反应器”中反应的化学方程式为：，该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“一变多”分解反应特点，故不是分解反应，故C错误；
D、从题干信息可知，与传统燃烧方式相比，化学链燃烧避免空气和燃料的直接接触，燃烧时产生的二氧化碳便于捕集处理，有利于CO2的分离处理，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
B、根据空气的主要成分是氮气和氧气，经过空气反应器后，仍然有氮气和氧气排出，说明排出的氮气和氧气是反应后剩余的物质进行分析解答；
C、根据该反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，不符合“一变多”分解反应的特点进行分析解答；
D、根据化学链燃烧避免空气和燃料的直接接触，燃烧时产生的二氧化碳便于捕集处理，有利于CO2的分离处理进行分析解答。
12．（2025·广州模拟）镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd能与NaOH反应生成
B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C．可由与反应制得
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、金属不和碱反应，故Cd不能和NaOH反应，说法错误，不符合题意；
B、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，说法正确，符合题意；
C、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是参加反应的盐均可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，说法错误，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，因此镉不能和溶液中的硫酸锌反应，不能达到除杂的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据题意分析可知镉比氢活泼，镉可以和酸反应生成氢气，金属铬不和碱反应，活泼性强的金属可以和活泼性弱的金属盐溶液反应生成新盐和新金属，金属和氧反应生成金属氧化物，盐和盐反应或碱和盐反应的反应物均溶于水，生成物有沉淀产生来解答。
13．（2025·广州模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
目的 证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触 证明乙醇中含有碳元素 证明分子在不断运动 证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上白磷和红磷都与空气接触，白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要温度达到着火点，故A不符合题意；
B、酒精和氧气在点燃的条件下发生燃烧，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁上澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以证明乙醇中含有碳元素，故B符合题意；
C、无色酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中均不变色，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体分子进入酚酞溶液形成盐酸，但盐酸不能使酚酞溶液变色，不能观察到明显实验现象，不能证明分子在不断运动，故C不符合题意；
D、铁钉生锈的条件是同时与水和氧气接触，甲中铁钉只与空气接触，不会生锈，乙中铁钉只与水接触，也不会生锈，无法证明铁生锈需要与水接触，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
B、根据实验现象以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据浓盐酸具有挥发性，酚酞遇酸不变色进行分析解答；
D、根据铁钉生锈的条件是同时与氧气、水接触进行分析解答。
14．（2025·广州模拟）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法
A H2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜
B FeCl3溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤，取滤液
C KCl(K2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
D CO2(水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去氢气中的一氧化碳，将 混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，除去杂质的同时又引入了新的杂质，且把原物质也除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、除去FeCl3中的CuCl2，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质，故B不符合题意；
C、除去KCl中的K2CO3， 加入足量稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再通过蒸发结晶，由于盐酸具有挥发性，在蒸发过程中可以除去，最终得到纯净的氯化钾晶体，故C符合题意；
D、除去CO2中的水蒸气， 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，但是二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙均能与反应，虽然除去了杂质，也把原物质除去，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质，不符合除杂原则进行分析解答；
C、根据碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性进行分析解答；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，不符合除杂原则进行分析解答。
15．（2025·广州模拟）阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：
（1）写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：　 　。
（2）与灰氢相比，绿氢占比少，原因可能是　 　。
（3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。
①ZnFe2O4中铁元素的化合价为　 　，其物质分类属于　 　(填字母)。
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.碱 E.盐
②固体镁基材料储氢时，需要通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为　 　。
③MgH2易与水发生反应生成一种碱和另一种气体单质，请写出该过程的化学方程式　 　。据此可推测，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是　 　。
【答案】（1）
（2）绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高
（3）+3；BE；氩气很不活泼；；防止与水接触
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）“蓝氢”指采用化石燃料制取，“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)通过电解制氢，绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高 ，因此绿氢占比少；
（3）①与ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）×4+（2×x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4由锌、铁、氧三种元素组成属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A、C、D不符合题意，B、E符合题意；
故答案为：BE；
②储氢时，通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质；
③MgH2易与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是防止与水接触生成氢气发生爆炸。
故答案为：（1） ；
（2） 绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高 ；
（3） ① +3 ；BE； ② 氩气很不活泼 ；
③ ； 防止与水接触 。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据绿氢虽然占比少，但生产技术和设备要求较高，制取成本高 进行分析解答；
（3） ① 根据化合物中正、负化合价的代数和为0，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答；
② 根据氩气化学性质稳定进行分析解答；
② 根据氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气的化学方程式的书写；镁基材料需要防水保存进行分析解答。
（1）火炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
（2）“蓝氢”指采用化石燃料制取，“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)通过电解制氢，绿氢虽然碳排放最少，但生产技术和设备要求较高，导致其制氢成本相对较高 ，因此绿氢占比少；
（3）①与ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）×4+（2×x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故选：BE；
②储氢时，通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质；
③MgH2易与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：，镁基材料储氢时需注意的安全问题之一是防止与水接触生成氢气发生爆炸。
16．（2025·广州模拟）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。回答下列问题。
（1）钼合金的硬度　 　金属钼硬度(填“大于”或“小于”)。
（2）钼合金属于______(填标号)。
A．单质 B．合成材料 C．化合物 D．混合物
E．金属材料
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是　 　。
（4）在焙烧炉中化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4X，则X化学式　 　。
（5）钼酸铵所含原子团是　 　，钼酸的化学式为　 　。
（6）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的　 　(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是　 　(填操作名称)。
（7）反应器3中化学方程式为　 　，其中参与反应的氢气与生成钼的质量比　 　。
【答案】（1）大于
（2）D；E
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（4）SO2
（5）铵根离子和钼酸根离子；HMoO4
（6）玻璃棒；过滤
（7）；1：16
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故钼合金的硬度大于金属钼硬度；
（2）A、单质是由同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，故A不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，钼合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，故C不符合题意；
D、钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，故D符合题意；
E、钼合金属于合金，属于金属材料，故E符合题意。
故答案为：DE；
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；
（5）钼酸铵由铵根离子和钼酸根离子构成，故所含原子团是：铵根离子、钼酸根离子；
钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显-1价，钼酸中氢元素显+1价，钼酸根离子显-1价，化学式为：HMoO4；
(6)搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，可以起到搅拌的作用；
要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤，过滤可实现固液分离；
(7)反应器3中MoO3和氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：；
该反应中，参加反应的氢气与生成钼的质量比为：3×2×1：96=1：16。
故答案为：（1）大于；（2）DE；（3） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；
（4） SO2 ；（5） 铵根离子和钼酸根离子 ； HMoO4 ；（6）玻璃棒；过滤；
（7） ；1：16 。
【分析】（1）根据合金的硬度比其组分纯金属大进行分析解答；
（2）根据金属材料包括纯金属和合金，合金属于混合物进行分析解答；
（3）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据钼酸铵由铵根离子好钼酸根离子构成及其化学式的书写进行分析解答；
（6）根据搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，固液分离的操作是过滤进行分析解答。
（7）根据氧化钼和氢气在高温条件下生层钼和水的化学方程式的书写，化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故钼合金的硬度大于金属钼硬度；
（2）A、单质是由同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，钼合金属于金属材料，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、钼合金由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
E、钼合金属于合金，属于金属材料，符合题意。
故选DE；
（3）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；
（5）钼酸铵由铵根离子和钼酸根离子构成，故所含原子团是：铵根离子、钼酸根离子；
钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显-1价，钼酸中氢元素显+1价，钼酸根离子显-1价，化学式为：HMoO4；
（6）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，可以起到搅拌的作用；
要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤，过滤可实现固液分离；
（7）反应器3中MoO3和氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：；
该反应中，参加反应的氢气与生成钼的质量比为：6：96=1：16。
17．（2025·广州模拟）金属铬(Cr)的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性：
物质 CrCl2 CrCl3 Cr2(CO3)3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3
在水中溶解性 易溶于水形成蓝色溶液 易溶于水形成紫色溶液 难溶于水蓝绿色固体 难溶于水灰蓝色固体 易溶于水形成紫色溶液
（1）铬元素在元素周期表的相关信息如图所示。
则Cr2+的核电荷数为　 　，Cr3+的核外电子数为　 　。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成　 　色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①　 　，②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，在这个过程中①→②的化学方程式：　 　，②→③的实验现象：　 　。
（4）在③时处理废液时共消耗碳酸钠溶液200g，则(2)中稀盐酸的质量分数为　 　%。
（5）写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式　 　。
【答案】（1）24；21
（2）紫；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色
（4）7.3
（5）CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O
【知识点】盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，铬的原子序数是24，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，原子在形成离子的过程中，只是核外电子个数发生改变，核电荷数不变，则Cr2+的核电荷数为24，Cr3+是铬原子失去了3个电子，所以Cr3+的核外电子数为24-3=21。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，是生成了CrCl2溶液，根据反应②可知，与空气接触后，生成了CrCl3溶液，根据题给信息可知，所以溶液由蓝色变成紫色。反应①是溶液由酸性变为中性，即(2)所得废液中含有稀盐酸，所以发生反应的化学方程式依次为：①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，根据题给信息可知，在这个过程中①→②是碳酸钠和过量盐酸反应，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成沉淀，的实验现象是：产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色。
（4）由反应2CrCl3+3Na2CO3= Cr2(CO3)3 ↓+6NaCl可知，2CrCl33Na2CO3，根据质量守恒定律，CrCl3与HCl之间的关系为：CrCl33HCl，则2HClNa2CO3，
设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
，x=7.3g
则(2)中稀盐酸的质量分数为：=7.3 %。
（5）由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式为：CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O。
故答案为：（1）24；21； （2）紫； Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ ；
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； 产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色 ；
（4）7.3 ；（5） CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O 。
【分析】（1）根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核电荷数，原子失去最外层电子数变成阳离子，失去多少个电子就带上多少个单位的正电荷进行分析解答；
（2）根据CrCl2与空气接触后发生反应 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O ，生成的CrCl3溶液显紫色， 铬与盐酸反应生成氯化铬和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写，由图像分析可知 ②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成碳酸铬蓝绿色沉淀和氯化钠，溶液由紫色变为无色进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律得出氯化氢和碳酸钠的质量关系，设氯化氢质量为未知量，它们的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，已知量是碳酸钠溶质质量=碳酸钠溶液乘以溶质质量分数，未知量是氯化氢的质量，列出比例式，求出稀盐酸中氯化氢的质量，代入公式：稀盐酸的溶质质量分数=，求出稀盐酸中溶质的质量分数，最后简明写出答案；
（5）根据氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和氯化钠；氢氧化铬和硫酸反应生成硫酸铬和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由元素周期表信息可知，铬的原子序数是24，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，原子在形成离子的过程中，只是核外电子个数发生改变，核电荷数不变，则Cr2+的核电荷数为24，Cr3+是铬原子失去了3个电子，所以Cr3+的核外电子数为24-3=21。
（2）往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，是生成了CrCl2溶液，根据反应②可知，与空气接触后，生成了CrCl3溶液，根据题给信息可知，所以溶液由蓝色变成紫色。反应①是溶液由酸性变为中性，即(2)所得废液中含有稀盐酸，所以发生反应的化学方程式依次为：①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O。
（3）铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(2)所得废液中加入适量5.3%的碳酸钠溶液，用pH计测定溶液的酸碱度如图所示，根据题给信息可知，在这个过程中①→②是碳酸钠和过量盐酸反应，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②→③是CrCl3和碳酸钠反应生成沉淀，的实验现象是：产生蓝绿色沉淀，溶液由紫色变为无色。
（4）由反应2CrCl3+3Na2CO3= Cr2(CO3)3 ↓+6NaCl可知，2CrCl33Na2CO3，根据质量守恒定律，CrCl3与HCl之间的关系为：CrCl33HCl，则2HClNa2CO3，
设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
，x=7.3g
则(2)中稀盐酸的质量分数为：=7.3 %。
（5）由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式为：CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl、2Cr(OH)3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+6H2O。
18．（2025·广州模拟）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是　 　。
（2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
（4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是　 　。
②试剂X和试管H中的现象分别是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）碱性
（3）NaOH和NaCl
（4）检验溶液是否含有氢离子；试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性；
（3）溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中不存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液仍显碱性即一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子；
②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）碱性；（3） NaOH和NaCl ；
（4） 检验溶液是否含有氢离子 ； 试剂X是硝酸钡，现象为产生白色沉淀 。
【分析】（1）根据酚酞溶液在碱性溶液显红色，中性或酸性溶液呈无色，溶液由红色变无色，说明氢氧化钠已经被反应进行分析解答；
（2）根据酚酞在碱性溶液中呈红色进行分析解答；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再根据a溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，硫酸和盐酸反应完，由此可得a溶液中一定含有的溶质是NaOH和NaCl进行分析解答；
（4） ① 根据紫色石蕊遇酸变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子进行分析解答；
② 根据硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可以用氯化钡检验是否有硫酸存在进行分析解答。
（1）氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性；
（3）溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中不存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液仍显碱性即一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子；
②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。
19．（2025·广州模拟）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填化学式)。
（2）反应3为复分解反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体的原因是　 　；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的　 　，振荡、静置，再向上层清液中滴加　 　，观察到　 　现象即可判断。
【答案】（1）CaCO3
（2）(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
（3）硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失 第第2空、硝酸钡溶液；盐酸；硝酸银溶液；无白色沉淀产生
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）下一步的生成物是上一步的反应物，则该物质可循环使用，由流程图可知上述流程中可循环使用的物质的是CaCO3；
（2）由溶解度曲线图可知，在相同温度下，硫酸钾的溶解度比氯化铵、氯化钾和硫酸铵的小，所以反应3是硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾沉淀，化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；
（3）由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度在常温下很小，用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体可以减少晶体损失；要检验晶体是否洗涤干净，就是要检验硫酸钾晶体表面是否还附着有氯化铵，即检验最后一次洗涤液中是否还含有氯离子，由于溶液中存在有硫酸钾，要检验氯离子，先要排除硫酸根离子的干扰，所以加过量的硝酸钡溶液，把硫酸根离子沉淀掉，然后振荡、静置，取上层清液滴加硝酸银溶液，观察到无白色沉淀产生，说明溶液中已经没有氯离子，此晶体已经洗涤干净。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） (NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓ ；
（3）硫酸钾的溶解度在常温下很小，可以减少晶体损失 ；硝酸钡溶液；硝酸银溶液；无白色沉淀产生。
【分析】（1）根据既是生成物又是反应物的物质可循环使用进行分析解答；
（2）根据硫酸铵和氯化钾生成氯化铵和硫酸钾沉淀的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据用饱和硫酸钾溶液不能再溶解硫酸钾，要检验晶体是否洗涤干净，就是要检验最后一次洗涤液中是否还含有氯离子，溶液中会有硫酸根离子，先加过量硝酸钡溶液把硫酸根离子沉淀，再取上层清液滴加硝酸银溶液，观察到无白色沉淀产生即可判断进行分析解答。
（1）由流程图可知上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和CO2；
（2）反应3是硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；
（3）由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度在常温下很小，用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应3所得晶体可以减少晶体损失；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的盐酸除去碳酸根，振荡、静置，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到无白色沉淀产生现象即可判断。
20．（2025·广州模拟）(一)下列是实验室制取常见气体的装置。
（1）用A来制取氧气的化学方程式为________。
（2）氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。下列说法错误的是______。
A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D. 图E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
（3）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是________(填标号)。
(二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
（4）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是________(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。玻璃管内发生反应的化学方程式________。
（5）图1中实验现象是________。
（6）利用图2显示的相关信息，回答如下问题。
①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是________。
②图中x=________g。试根据图计算并推断A点固体的合理化学式________。
【答案】(1)
(2) D
(3) B
(4) 酒精喷灯
(5) 玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
(6) 没有达到反应所需的温度 1.68
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；气体制取装置的探究；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于固液常温型反应，则反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，说法正确，故A不符合题意；
B、过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，说法正确，故B不符合题意；
C、氧气不易溶于水，能通过过滤仓中产生气泡的多少判断氧气排出的快慢，说法正确，故C不符合题意；
D、图E可用作加湿过滤仓，氧气不易溶于水，将氧气从b管通入，则与病人相连的是a管，故D符合题意。
故答案为：D；
（3）已知制备CO的原理是(HCOOH在常温下为液态)，该反应中反应物为液体，反应条件为常温，应选择液体常温型发生装置，即装置B；
（4）已知酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃，实验室要利用图1来制取金属铁，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应条件是高温，因此仪器甲应选用的加热仪器是酒精喷灯；
玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图1中实验现象是玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
(6)
①在0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是没有达到反应所需的温度；
②由图2可知，剩余固体质量为x时对应固体为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氧化铁中铁元素的质量等于铁中铁元素的质量，则生成铁的质量为，故；
已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和，则A点固体与氧化铁的质量差就是减少的氧元素质量，即，2.40g氧化铁中铁元素的质量为，氧元素的质量为，A点固体质量为2.32g，则A点固体中铁元素的质量仍为1.68g，氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则A点固体中铁原子与氧原子的个数比为，故A点固体中物质的化学式为。
故答案为：(1) ；(2) D ；(3) B
(4) 酒精喷灯 ； ；
(5) 玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
(6) ① 没有达到反应所需的温度 ； ② 1.68 ； ；
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以分解生成水和氧气进行分析解答；
B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
C、根据过滤仓中产生气泡的多少判断氧气排出的快慢进行分析解答；
D、根据与病人相连的是a管进行分析解答，
（3）发生装置的选择依据进行分析解答；
（4）根据酒精喷灯加热温度可以达到 800-1200℃ ，一氧化碳还原氧化铁需要高温的条件以及一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁为红色固体，铁粉是黑色固体进行分析解答；
（6） ① 根据 0-400℃没有达到反应所需的温度进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，氧化铁中铁元素的质量等于生成的铁的质量，从图像可知氧化铁的质量为2.40g，生成的铁的质量为x，再根据氧化铁中铁元素的质量=，求出铁元素的质量，即x的质量；
由一氧化碳和氧化铁的反应原理可知，固体减少的质量为氧化铁中失去的氧元素的质量，由以上计算已经知道氧化铁中铁元素，则氧化铁中氧元素的质量（总氧元素质量）=氧化铁的质量-铁元素的质量，由图像可知A点的质量为2.32g，减少的氧元素的质量为2.40g-2.32g=0.08g，由于铁元素质量不变，则A点固体中氧元素质量=总氧元素质量-A点减少的氧元素的质量，最后根据化合物中原子个数比=元素质量与相对原子质量之比，求得A点铁原子和氧原子的个数比为3：4，从而得出A点固体中物质为
Fe3O4进行分析解答。
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