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备战2025年中考化学模拟卷02（南充专用）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。
1．劳动创造美好生活。下列家务劳动中涉及化学变化的是
A．生火烧水 B．摆放桌椅 C．晾晒衣服 D．土豆切丝
2．保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
3．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A．①②处说明燃烧需要温度达到着火点 B．验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C．验证二氧化碳能和水反应生成酸 D．收集氢气，氢气从短管进入
A．A B．B C．C D．D
4．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率
5．下列关于酸和碱的说法不正确的是
A．氢氧化钠俗称烧碱，有强烈的腐蚀性
B．可用稀盐酸鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
C．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D．稀释浓硫酸的操作如图所示
6．生活和生产中处处有化学。以下用化学知识的解释错误的是
A．膨化食品包装袋内填充的气体应具备的条件是化学性质活泼，无毒，廉价易得
B．把煤做成蜂窝状是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
C．用金刚石裁玻璃是因为金刚石的硬度大
D．不能用铝制或铁制容器配制农药波尔多液，否则降低药效
7．下列实验方法或操作能达到目的是
A．除去二氧化碳中的少量氧气：将气体通过灼热的木炭
B．区分硬水和软水：取样后加入澄清石灰水
C．验证质量守恒定律：将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应
D．除去氯化钙溶液中少量稀盐酸：加入过量碳酸钙后过滤
8．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水，无氧气）

（提示：）
根据以上信息判断，下列相关说法错误的是
A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质
B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸
C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl
D．反应中硅元素的化合价发生改变
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
10．CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一
下列说法正确的是
A．转化①是化合反应
B．甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙
C．转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化
D．丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，无需外界再提供O2
11．下列实验操作不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸
C 除去CO2中少量的CO 点燃气体
D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是
A．图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应
B．图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应
C．图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应
D．图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分）
13．2024年3月8日上午8时41分，东航C919客机执行MU2152航班，搭载153名旅客，从上海虹桥国际机场飞往西安咸阳国际机场。自此，国产大型客机C919开始执行第三条定期商业航线——“上海虹桥-西安咸阳”。
(1)客机经济舱为乘客提供的食物有米饭、蔬菜、肉类和水果等，米饭中主要富含的基本营养素是 。
(2)C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。
(3)如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及锂、铝离子结构示意图。以下说法正确的是_______(填字母)。
A．m=2，n=8 B．在化学反应中铝原子容易得到电子
C．氧化锂的化学式为Li2O D．图中两种元素的本质区别是核内中子数不同
14．近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火再到“神舟十六号”太空飞船成功发射，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。
(1)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，标出中钛元素的化合价 。
(2)“神舟十六号”太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
(3)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
15．甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点的含义是 。
(2)t2℃时50g乙物质放入50g水中形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。
(4)甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 。
(5)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。
16．用化学知识回答：
(1)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是 ；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．阅读下列科普短文，回答问题。
氯酸钾是一种重要的化学物质，它在生产和生活中有着广泛的应用。它的主要作用是氧化、漂白、消毒等。1、氯酸钾在漂白方面的作用：因为氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3.氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸钙等。
需要注意的是，氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。
(1)氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是 (填符号)。
(2)氯酸钾用于食品工业中的漂白剂是因为其具有 。
(3)氨酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式： 。
(4)相同条件下，一定浓度的氯酸钾溶液(实验池)灭菌效果如图所示，由图可知，该氯酸钾溶液的灭菌作用与时间的具体关系是： 。
(5)请写出实验室在使用氯酸钾制取氧气时应该注意的事项： 。(写出一点即可)
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，（1）每空1分，其它每空2分，共14分）
18．我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。
(1)成因：钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因是 ，普通钢铁表面氧化层主要成分是 (填化学式)。
(2)探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。
【查阅资料】BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。
【提出问题】样品中酸性溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：
猜想2：H2SO4
猜想3：HCl和H2SO4
【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中
序号 操作 现象 结论
1 向a中滴加少量AgNO3溶液 含HCl
2 向b中滴加过量 产生白色沉淀 含H2SO4
【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。
【补充实验】
序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量 产生白色沉淀 猜想3成立
(3)拓展：在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是 。用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
19．如图是一袋化肥标签的一部分，请回答：
尿素化学式：CO(NH2) 2净重：50kg含氮：46.0%保存：防潮施用：避免雨天施用
(1)CO（NH2）2的相对分子质量为 ；
(2)此化肥的纯度为 。（保留一位小数）
20．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)时间为t1时，溶液中的溶质为 （填名称）；
(2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B D C B A D C C C C B
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分）
13．(1)糖类
(2)常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密额氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化
(3)C
14．(1)
(2)
(3) CO 置换
15．(1)t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是35g
(2)饱和
(3)25
(4)降温结晶
(5)0＜a%≤37.5%
16．(1)2H2+SiCl4Si+4HCl
(2) 硬度高/抗腐蚀性能好 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分）
17．(1)K+
(2)强氧化性
(3)
(4)相同条件下，该氯酸钾溶液从第6天开始有灭菌作用
(5)使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，（1）每空1分，其它每空2分，共14分）
18．(1) Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物 Fe2O3、FeO、Fe3O4
(2) HCl/氯化氢 产生白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3 AgNO3溶液
(3)4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
19．(1)60
(2)98.5%
20．(1)硝酸铜和硝酸
(2)解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y
溶液中溶质的质量分数=
答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。

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