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备战2025年中考化学模拟卷02（成都专用）
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．古蜀国具有悠久的历史和灿烂的文明。下列文物的制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．用纯金制成“太阳神鸟”金箔 B．用石头制成“石蛇”
C．以铜矿石为原料冶炼铜，制“青铜面具” D．将玉雕琢成“玉琮”
2．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．教科书循环使用
B．多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具
C．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式
D．夏天为了节能，把室内空调温度调低一度
3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（ ）
A．量取水 B．稀释浓H2SO4
C．加入锌粒 D．制取H2
4．列化学用语及描述正确的是（ ）
A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B．Na+结构示意图：
C．2N2表示2个氮分子 D．NaHCO3俗名：苏打
5．小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是（ ）

A．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量
B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可以预防坏血病
D．食用龙虾可缓解四肢乏力等症状
6．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
7．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．生石灰作干燥剂
C．石墨作电极 D．氢氧化钠除油污
8．实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是（ ）
A．热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点
B．提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气
C．气球只起到缓冲装置内外气压的作用
D．本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件
9．下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是（ ）
A．变化观 B．守恒观
①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变化②有些化学变化没有明显的外在现象 ①质量守恒的原因是化学反应中原子和分子的种类和质量不变②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．微粒观 D．分类观
①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的②阴离子的质子数小于核外电子数 ①冰水混合物和干冰都属于纯净物②葡萄糖、乙醇都是有机化合物
10．诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Ertl 对 CO 在催化剂 Pt/Al2O3/Ba 表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中正确的是（ ）

A．该反应前后原子个数不相等 B．CO2、NO2都属于空气污染物
C．该反应为置换反应 D．催化剂 Pt/Al2O3/Ba 可反复利用
11．下图是关于水的两个实验，有关说法不正确的是（ ）
A．图甲实验可证明水的组成
B．图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃
C．利用图乙方法可将硬水软化
D．图乙中活性炭的作用是过滤、吸附
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a、b、c、d点对应的溶液均达到饱和状态
C．恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点
D．15℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等
13．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别CaCl2固体和CaCO3固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去NaCl溶液中的少量KNO3 降温结晶，过滤
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
14．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是（ ）

A．物质A的化学式为
B．物质B不属于盐
C．物质C、D都可用来改良酸性土壤
D．B→C的化学方程式为
第II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）根据图表回答问题。
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是 。浸泡大豆时，水的硬度会影响营养物提取率，区分软水和硬水常用的物质是 。种植大豆过程中，需要施加KH2PO4，该肥料属于 。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的 。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在却常以天然气为燃料，其优点是 （写一点）。
（4）点浆需要在陶瓷缸里进行，陶瓷属于 （填“合成”、“复合”、“无机非金属”）材料；一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的 （填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。
16．（8分）根据下图，回答下列问题。
（1）在a处溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”）；
（2）当40 gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为7.3g，则该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为多少？请列方程式计算 。
（3）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______________（填字母序号）。
A．铁丝和银丝 B．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
C．二氧化碳和氧气 D．木炭粉和氧化铜粉末
17．（9分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；仪器a的作用是 。
（2）实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。
（4）若用E装置收集CO2，观察到的现象是 。
（5）实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 。
②吸收二氧化碳较多的装置是 ，解释其原因是 。
18．（8分）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。
（1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ；
环保粉笔只含生石膏（CaSO4·2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（2）研磨的目的是 。
（3）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 和H2O（填化学符号）。
（4）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于 基本反应类型；该过程吸收热量，使可燃物的 （从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。
（5）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 （填字母）是CaSO4。
19．（10分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题：
【设计与实验】
I．吴同学方案
实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀
实验步骤：

（1）写出该反应的化学方程式 ，滤液的颜色为 。
（2）步骤②洗涤的目的是 。
（3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．卢同学方案
实验原理：；

实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（4）步骤②为 。
（5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 。
【数据处理与反思】
（6）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，则CuSO4质量分数= （列出计算表达式）。
（7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是 。
（8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是 。
参考答案
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B C C C C B B D C C C C
二、非选择题：本大题共5小题，共43分。
15．（8分）【答案】（1）蛋白质 肥皂水 复合肥
（2）过滤
（3）污染小（合理即可）
（4）无机非金属 24:71 常量
16．（8分）【答案】（1）碱
（2）＝ 20%
解： 设40gNaOH溶液中溶质的质量为x。
该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为＝20%；
答：该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（3）AD
17．（9分）【答案】（1） 固定和支持仪器
（2）B
（3）小
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多
18．（8分）【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）增大反应物的接触面积
（3）将粉笔中的 CaCO3和少量CaO转化为CaSO4 Ca2+、
（4）分解反应 温度降低到着火点以下
（5）c
19．（10分）【答案】（1） 蓝色
（2）洗去BaSO4表面附着的CuCl2，防止计算所得的CuSO4的质量分数偏大（答案合理即可）
（3）偏低
（4）检查装置的气密性
（5）使测量的氢气体积更准确
（6）
（7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更准确
（8）锌的活动性比镁弱，因此锌不与硫酸镁反应

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