资源简介

2025 年 5 月高一下学期化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．下列关于 SO2和 SO3的有关说法错误的是
A．食品工业用 SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B．SO2和 SO3都有氧化性，都可以被 H2S 还原
C．硫在空气中燃烧主要生成 SO3，同时有少量 SO2
D．SO2和 SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
2．杠杆 AB 两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆
并使其在水中保持平衡(如图)，小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，并反应一段时间。
下列判断正确的是(不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化)
选项 杠杆材料 杠杆偏向
A 绝缘体 A 端高 B 端低
B 绝缘体 两边一样高
C 导体 A 端高 B 端低
D 导体 A 端低 B 端高
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关化学用语的表示，正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．四氯化碳的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式：
4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
试卷第 1 页，共 8 页
A．氢氟酸 B．水玻璃 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
5．用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下将 5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为 0.3 NA
B．常温常压下，28 g 丙烯中所含 C-H 键的数目为 4 NA
C．1 L 3.0 mol·L-1的 NH Cl 溶液中，NH + 4 4 数目小于 3 NA
D．2.0 g 重水 (D2O) 中含有的中子数为 NA
6．用硝酸钾固体配制 250mL 2.0mol/L 的硝酸钾溶液，不．需．要．用到的仪器是
A．蒸发皿 B．250mL 容量瓶 C．烧杯 D．玻璃棒
7．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水
B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解
C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应
8．下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO －3 ，I－，Cl－，S2－
②室温下，pH=11 的溶液中：CO 2-，Na+，AlO －，NO －，S2-，SO 2-3 2 3 3
③加入 Al 能放出 H 2+ + － +2的溶液中：Mg ，NH4 ，Cl ，K ，NO －3
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO －3 ，Na+，SO 2－4
⑤室温下，水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Cl－，NO － + 2-3 ，NH4 ，S2O3
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②④
9．I、II、III 三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中均投入 1mol CO2 和 3mol H2 ，在不同温
度下发生反应：CO2(g) + 3H2 CH3OH(g) + H2O(g) 。反应 10min，测得各容器内 CO2的物
质的量分别如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率
试卷第 2 页，共 8 页
B．10min 后，向容器Ⅲ中再加入 1mol CO2 (g)和 1mol H2O (g)，此时反应逆向进行
C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO -1· -12) =0.07 mol·L min
D．10min 时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆)
10．对于反应 2A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中
反应进行得最快的是
A．υ(C)＝3.6mol/(L·min) B．υ(B)＝0.04mol/(L·s)
C．υ(B)＝0.9mol/(L·min) D．υ(A)＝1.6mol/(L·min)
11．某钠离子电池结构如图所示，电极 A 为含钠过渡金属氧化物( Na xTMO2 )，电极 B 为硬
碳，充电时Na+ 得电子成为Na 嵌入硬碳中。下列说法不正确的是
A．两个极区之间如添加一隔膜，应选用阳离子交换膜
B．放电时，外电路通过 amol电子时，A 电极电解质损失 a mol Na+
C．放电时，电极 A + -为正极，反应可表示为：Na1-xTMO2 +xNa +xe =NaTMO2
D．电池总反应可表示为：Na1-xTMO2 +Na xC=NaTMO2 +C
12．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag，据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化
B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原
D．正极，并被还原
13．80℃时，NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒
容的密闭容器中，投入 NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2 min 达平衡时，NO2
的转化率为 50%，下列说法不正确的是
试卷第 3 页，共 8 页
起始浓度 甲 乙 丙
c(NO2)(mol/L) 0.10 0.20 0.20
c(SO2)/(mol/L) 0.10 0.10 0.20
A．容器甲中的反应在前 2 min 的平均反应速率 v(SO2)=0.025 mol/(L·min)
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至 90℃，上述反应平衡常数为 1.56，则反应的△H＞0
D．容器乙中若起始时改充 0.10 mol/LNO2和 0.20 mol/L，达到平衡时 c(NO)与原平衡相
同
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
电解
A．用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl—＋2H＋ Cl2↑＋H2↑
B 2- -．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 3 ＋CO2＋H2O=2HCO 3
C．AgCl 悬浊液中加入 Na 2— —2S 溶液：2AgCl＋S =Ag2S＋2Cl
D．向 NaClO 溶液中通入足量 SO —2：ClO ＋SO2＋H2O= HClO HSO -＋ 3
15．在硫酸溶液中 NaClO3和 Na2SO3按 2∶1 的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体
X，其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则 X 为
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O5
16．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．经过催化过程，反应热效应改变 B．ClO是该反应的催化剂
C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为 2O3 3O2
试卷第 4 页，共 8 页
二、解答题（共 52 分）
17．甲醇与 SO3作用可形成无机酸酯。（14 分）
(1)已知：①CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g) △H1=-63.4 kJ●mol-1
②CH3OSO3H(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2SO4(l) △H2=-164.4 kJ●mol-1
③H2SO4(g) H2SO4(l) △H3=a kJ●mol-1
则 a 0(填“＞”或“＜”)，写出 SO3(g)、H2O(g)反应生成气态 H2SO4的热化学方程
式 。
(2)我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应①在有水条件下的反应历程(中间产物没有表
示出结构)，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。
①图中最大能垒为 eV。此反应的反应历程用方程式可表示为：
I．H2O(g)+SO3(g)=H2SO4(g)；
II．H2SO4(g)+CH3OH(g) CH3OSO3H(g)+H2O(g)。
属于慢反应是 (填“I”或“II”)。
②有关 d→f(假设水中氢元素为示踪原子 T)的转化，下列分析中错误的是 (填标号)。
A．是化学变化
B．是吸热变化
C．d、f 中“水”的相对分子质量不同
D．成键时释放出的能量多于断键时吸收的能量
(3)一定温度下，将等物质的量的 CH3OH(g)、SO3(g)通入刚性容器中发生反应①，起始时总
压为 2×105Pa，平衡时总压减少了 40%，则 Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分
数)。
(4)不同温度下，某密闭容器中发生反应①，反应中 SO3的浓度与反应时间的关系如下图所
示，下列说法正确的是 (填标号)。
试卷第 5 页，共 8 页
A．两种温度下反应开始到达到平衡所用时间较少的为 T1
B．a 点的反应速率小于 c 点的反应速率
C．a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率
D．b 点时 CH OSO -13 3H(g)的浓度为 0.6 mol·L
18．SO2 、NOx 和 CO 是大气污染物，有效去除烟气中的SO2 、NOx 和 CO 是保护环境的重
要课题。（16 分）
(1)采用化学方法可将NOx 脱氮转化成无毒的N2 ，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱
氮剂的是_______(填字母)。
A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．CO NH2 2
(2)一定条件下，由SO2 (g)和 CO(g)反应生成 S(s)和CO2 (g)的能量变化如图所示。该反应属
于 (填“吸热”或“放热”)反应，每生成 16gS(s)，反应吸收或放出的热量为 kJ。
(3)实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应： 2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2 (g)在
催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术
测得不同时间 NO(g)和 CO(g)的浓度如下表：
试卷第 6 页，共 8 页
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO) /10-4 mol × L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO) /10-3 mol × L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①0~2s 内的平均反应速率 v N2 = mol / (L ×s)。
②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是 (填字母)。
A．降低温度 B．减小 CO 的浓度 C．使用催化剂
③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． c(CO)=c CO2 B． v正 (CO)=v逆 (CO)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)某硝酸厂处理尾气中 NO，在催化剂存在下用H2 将 NO 还原为N2 。已知：
1ml N2 和 2mol 水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出 kJ 能量。
19．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2成为自来水的消毒剂。已知 ClO2
是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯
气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。（10 分）
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省
略）。其中 E 中盛有 CCl4液体（用于除去 ClO2中的未反应的 Cl2）。
试卷第 7 页，共 8 页
（1）仪器 P 的名称是 。
（2）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
（3）B 装置中所盛试剂是 。
（4）F 为 ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与 E 装置导管相连的
导管口是 （填接口字母）。
三、填空题（10 分）
20．(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质 A 与化合物 B(分子量为 232)发生置换反应，
产物为黑色固体 C 和另一单质 D，单质 D 与水蒸气在高温下可得到 B。则
（1）写出构成金属单质 A 的元素在周期表中的位置为 。
（2）写出 D 与水蒸气反应的化学方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含 SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，
一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质 X 的化学式为 。“碱溶”时反应的离子方程式为 。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）
（5）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH
分别为 4.1 和 5.4。为了获得更多产品 Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3
一种试剂，后续操作的实验方案是 。
试卷第 8 页，共 8 页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D A A C D B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D B C A D
17． ＜ SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g) ΔH=－(227.8+a) kJ·mol-1 6.62 II
B 2×10-4 C
18．(1)C
(2) 放热 135
(3) 1.875×10—4 C BD
(4)665
19． 分液漏斗 MnO +4H++2Cl－ Mn2+2 +Cl2 +2H2O 饱和食盐水 ②
d
高温
20． 第三周期，第ⅢA 族 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 CO2 Al(OH)3
+OH—=AlO —2 +2H2O 增大盐酸的浓度、提高反应温度 将煤矸石颗粒粉碎、充分搅
拌 加入 CaCO3调节 pH 到 5.4，过滤得到沉淀
答案第 1 页，共 1 页

展开更多......

收起↑