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7.2 溶液组成的表示
（第2课时）
一、化学观念
认识溶液稀释过程中溶质质量不变的本质，构建化学变化中守恒的观念；了解无土栽培技术与营养液配制，认识化学在农业生产中的应用，体会化学对改善生活和促进社会发展的重要作用。
二、科学思维
学会运用溶质质量分数表达式进行相关计算，培养逻辑推理和数学运算能力；通过分析溶液稀释前后溶质质量不变等规律，培养归纳总结和抽象思维能力
三、科学态度与责任
在实验配制溶液过程中，养成严谨、认真、实事求是的科学态度。
核心素养目标
重点：
1. 溶质质量分数的计算
2. 溶液稀释问题的计算
难点：
1. 灵活运用溶质质量分数公式解决实际问题，尤其是溶液稀释过程中相关量的计算
学习重难点
新课导入
同学们，不知道大家有没有看过魔法药水制作的奇幻电影？电影里巫师们精心调配各种神奇药水，每一种成分的用量都至关重要，多一滴少一滴，魔法效果可能就天差地别。其实啊，咱们生活中也有类似 “魔法药水” 的制作，比如想冲一杯好喝的橙汁，要是倒多了浓缩橙汁，味道就会酸得让人龇牙咧嘴；倒少了呢，又淡得像白开水，毫无滋味。这里浓缩橙汁放多放少，就和溶液里溶质的含量有关。
01 溶质质量分数的计算
依据公式的基本计算
例1：
30 g氯化钠全部溶于120 g 水中，求此氯化钠溶液的溶质质量分数。
解：由题意可知，溶质质量为30 g，溶剂质量为120 g ，
则溶液的溶质质量分数=
答：此氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。
依据公式的基本计算
练习1：
25 g胆矾(CuSO4·H2O)全部溶于100 g 水中，其中溶质的质量为
16 g，求此溶液的溶剂质量及溶质质量分数。
解：由题意可知，溶质的质量为16 g，溶液质量为25 g + 100 g = 125g
则溶剂质量为25 g-16 g + 100 g=109 g ，
则溶液的溶质质量分数=
答：此氯化钠溶液的溶质质量分数为20%。
依据公式的基本计算
练习2： 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制 50 g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以 1 g·mL-1 计）
溶液的稀释
计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前） （稀释后）
溶液的质量也可以通过溶液的体积和密度进行计算：
溶液的质量 = 溶液的体积 × 溶液的密度
溶液的稀释
例 2： 实验室需配制 10% 的稀硫酸 200 g，需要溶质质量分数为 98%、密度是1.84 g·mL-1 的浓硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？（水的密度以1 g·mL-1 计，结果保留一位小数）
溶液的稀释
练习3： 利用溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液配制 1000 g 溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克
设求：
设需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是 x 。
1000 g× 0.3 %= x × 1.48 %
答：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是 202.7 g。
x ≈ 202.7 g
列式：
根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
溶液的增浓
（1）与同种溶质的浓溶液混合
计算依据：混合后溶液的总质量= 两溶液的质量之和；
混合后溶液中溶质的质量= 两溶液的溶质质量之和。
m ：原溶液的质量 a %：原溶液的溶质质量分数
b %：稀释或浓缩后的溶质质量分数
c%(浓)： 加入的浓溶液的溶质质量分数
m (浓)：加入的浓溶液的质量
溶液的增浓
（2）蒸发溶剂
计算依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
m ：原溶液的质量 a %：原溶液的溶质质量分数
b %：稀释或浓缩后的溶质质量分数
m (水)：加入的或蒸发掉的水的质量
（水）
溶液的增浓
（3）加同种溶质
计算依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。
m ：原溶液的质量 a %：原溶液的溶质质量分数
b %：稀释或浓缩后的溶质质量分数
m(质)： 加入的溶质的质量
（质） （质）］
学以致用—用浓溶液配制稀溶液
用 37 % 的浓盐酸配制50 g 5 % 的稀盐酸
①计算: 浓盐酸的质量 g，浓盐酸的体积 ml ，
H2O 的质量 g，水的体积 ml。
6.8
5.7
43.2
43.2
②量取：用 量取5.7mL浓盐酸，
用 量取43.2mL水。
10ml量筒
50ml量筒
实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
学以致用—用浓溶液配制稀溶液
用 37 % 的浓盐酸配制50 g 5 % 的稀盐酸
③稀释：将 5.8 ml浓盐酸和 43.2 ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒
搅拌均匀。
④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。
配制一定溶质质量分数的溶液不仅是实验室中的基本技能，也是生产生活实践中的必备操作。
拓展视野—无土栽培技术与营养液的配制
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。这种栽培方法突破了土壤、气候条件的限制，在沙漠、戈壁、山区、工矿区以及其他缺乏耕地且水资源有限的地区都可以实施。无土栽培节水、省肥，可以显著提高农产品的产量和 质量。
作物的无土栽培
拓展视野—无土栽培技术与营养液的配制
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要，作物无土栽培营养液的组成有所不同。
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
02 溶质质量分数与
化学方程式的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
（1）计算依据：在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。
用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量列比例式。
（2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。
根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数
方法一 溶液组成法：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
方法二 质量守恒法：
反应后所得溶液的质量=反应物(溶液)的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例3：100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
总结归纳
随堂练习
1. 向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
B
随堂练习
2. 体积分数为75%的酒精（以下用M表示）能有效杀死新型冠状病毒，下列有关M的说法正确的是( )
A.M中溶剂与溶质的体积比为1:3
B.M中溶质与溶液的体积比为1:4
C.M中溶质与溶剂的质量比为3:1
D.M中溶质与溶液的质量比为3:4
A
随堂练习
3. 有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是( )
A.增加10g硝酸钾固体
B.溶液温度升高10℃
C.减少一半溶剂
D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D
随堂练习
4. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数是_____；
随堂练习
（1）75%（2）7.3%
解析：（1）（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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