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凤凰传媒职业学校职教高考联盟
2025届高三年级第二轮复习调研测试
化工专业综合理论参考答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B C A B C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A C C C D D D B
题号 21 22 23 24 25
答案 C D B A C
二、填空题Ⅰ（本大题共13小题32空，每空1分，共32分）
26. ① SiO2 ②NaClO ③N2
27. H2O > H2S O2- > Na+ Al2O3
28. 2A+B 2C 0．21mol．L-1．Min-1
29. 2:3 1:1
30. 氧化性 浓硝酸分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色
31. Na2FeO2 3mol
32. 6 7
33. 0．35mol．L-1
34. 甲基红 caKa≥10-8 Na2CO3
35. 减小 0.5
36. 减小 不变 增大
37. 0.81 0.70 0.75 0.61
38. 升高 不变 降低
填空题Ⅱ（本大题共12小题28空，每空1分，共28分）
39．管口表
40．椭圆形 内径
41．筒体（或接管） 法兰 垫片
42．上， 前， 上
43．规格性能（特性） 其他 安装
44. 测量值 真实值
45. 滞后作用 非线性
46. 就地 变送器 结算
47. 椭圆齿轮 转子
48. 差压式 静力学
49. 时间常数小 套管
50. 模/数转换器（A/D转换器） 电子自动平衡电桥 桥路
四、简答题Ⅰ（本大题共3小题，共32分）
51 （1）乙二胺四乙酸 环状配合物（螯合物） （2）间接 CaCO3 或ZnO （3）KCN的氨性溶液 ［Cu(CN)4］2- ［Zn(CN)4］2- (4)甲醛
52. （1）CH3COOH 酸性KMnO4（或溴水）
取代（水解） 氧化
CH3COOH++H2O（2分）
+H2O（2分）
C6H11 Cl 醇羟基
4（2分）
（1）分液漏斗 干燥管
（2）Cl2 2NaC1O3 +4HC1 = 2C1O2↑ +C12↑+2H2O+ 2NaC1（2分）酸 还原（ 还原 酸）
（3） 防止 受热分解
（4）产生黄绿色气体 溶液变蓝
（5）差于 （2分）
五、简答题Ⅱ（本大题共4小题，每空1分，共28分）
54.（15分）
（1）25 360 14 116 丙烯丙烷 0.4MPa
（2）断开画法 设备整体示意 264 定距管 2(或两) 胀接 螺纹
（3）规格性能（或特性） 安装
（4分）惯性离心力 液体 底流 2
（4分）滞流（层流） 滤渣（滤饼） 助滤剂 硅藻土
57. (5分) (1)微小位移 气压信号 (2)节流通室 (3) 140 上升
六、计算题Ⅰ（本大题共2小题，共20分）
58. （1）0.04 ( 3分)（2）Fe 5.6g Fe2O3 6.4g CuO 1.6g （9分）
59.（1）0.26g-0.32g（4分） （2）0.1082（4分）
七、计算题Ⅱ（本大题共4小题，共55分）
60.（14分）
解：（1）如图，取1-1、2-2截面，以1-1截面为基准面，列柏努力方程：
(1分)
p1＝26.7kPa(绝压)，z1＝0，u1≈0
p2＝101.3 kPa(绝压)，z2＝15 m (1分)
（2分）
所以： (1分)
＝23.83 m (2分)
Ne＝HeqVg＝23.835.16810-310759.81＝1.30103 W (2分)
（2）泵的轴功率： （2分）
（3）qV，=1.11 qV=1.1×5.16810-3=5.68510-3 m3·s-1
He,= 1.12He=28.83m
N,=1.13N=2.445103 W (3分)
61．（13分）
解：⑴ （1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（2分）
（2分）
⑵ （2分）
⑶ （1分）
（1分）
6.1m < 6.3m 适用 （1分）
62.(14分)
解：（1）换热器总的传热面积A
Q=qm热r热=1.25×315×103=393750w （2分）
w/（m2·℃） （2分）
℃ （2分）
（2分）
(2) 换热管的总根数
由所需的总传热面积可求取换热管的总根数。
取换热管总根数：n=80 （ 2分）
（3）换热器的管程数
qm热r热=qm冷c冷（t2-t1）
1.25×315=qm冷×4.18×（37-17）
qm冷=4.71kg/s
每程所需管子数n′= （ 2分）
取每程管子数n′=20
管程数 （ 2分）
63.（14分）
解：（1）设进料量为100kmol/h，100 = D+W
100×0.4 = D0.95 + W0.05
D = 38.89 kmol/h W = 61.11kmol/h （2分）
（2分）
（2）精馏段操作线方程： （ 2分 ）
L=R×D=3×38.9=116.7 kmol/h （1分）
提馏段操作线方程：
（ 1分）
（3）平衡线方程： （ 1分）
塔顶采用全凝器：=0.095 代入平线方程
得 （2分）
得 （2分）
（1分）
八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）
64.（8分） (1)Na2CO4 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
(2)65 部分H2CO4分解 偏高 （3）防止H2O2分解 MnSO4
65. （1）红棕色 下瓶中的红棕色逐渐消失，最终变为无色 NO 氧化
（2）NO2＋SO2===NO＋SO3（2分）
（3）4Mg＋2NO24MgO＋N2（2分） ① NaOH溶液 除去N2中混有的NO2。
②吸收NO2避免污染环境 排水法
（4）利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化
Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分） 大于
直线型
装置连接后，关闭弹簧夹，将导管浸入水中，用手捂住装置A，若看到导管口有气泡冒出，停止加热后有一段水柱，则气密性良好。（2分）凤凰传媒职业学校职教高考联盟
2025届高三年级第二轮复习调研测试
化工专业综合理论试卷
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共11页,包含选择题(第1题一第25题,共25题)）非选择题（第26题-第65题，共40题）,本卷满分为300分,考试时间为150分钟,考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡I、答题卡II上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与您本人是否相符。 4.作答选择题(第1题—第25题),必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64
单项选择题（本大题共25小题。每小题3分，共75分。在下列每小题中，选出一个正确答案，将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑）
1．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
2．下列物质中，是非极性分子的是
A.CO2 B.H2O C.HCl D.NH3
3．下列关于1 mol NH3的说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A.NH3的摩尔质量为17 g B.含分子数为NA
C.常温常压下的体积约为22.4 L D.溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
4．在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、CO32—、Na+ 、Cl- B．Na+、H+、SO42—、Mg2+
C．Fe3+、Cl- 、H+、SCN- D．H+、NO3—、I—、Fe2+
5．已知合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是
A.反应停止了 B.N2的转化率为100％ C.正逆反应速率相等 D.H2的浓度为0
6．根据反应：M＋H2SO4 = MSO4＋H2↑，
可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用
A.Fe B. Cu
C. Ag D.石墨
7．下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
8．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环已醇与乙醇互为同系物
C．已二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D．环已烷分子中所有原子共平面
9．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物
B．为增强“84”消毒液消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
甲：配制1mol/L的稀硫酸 乙：测定氯水的pH 丙：检验物质中的钾元素 丁：制备Fe(OH)2
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
11.正确的表述或操作是
A．增加平行测定份数，可以减少系统误差
B．检查实验用水质量的主要指标是电导率
C．HCl是基准物质
D．酯类的含量分析属于间接滴定
12.一定体积流量的流体在圆形直管内作滞流流动，因流动阻力而产生的压强降为80KPa，若管长及液体的物性不变，流速变为原来的2倍，则因流动阻力而产生的压强降
A．10KPa B．40KPa C．160KPa D．320KPa
13.启动离心泵时必须先关闭泵的出口阀，其目的是为了防止
A．电机烧坏 B．叶轮受损 C．气缚现象 D．汽蚀现象
14.下列除尘设备：①旋风分离器 ②降尘室 ③袋滤器 ④电除尘器，按照能除去气体中颗粒的直径由大到小的顺序是( )。
A．①②③④ B．④③①② C.②①③④ D．②①④③
15.原料液在120℃时加入常压单效蒸发器，加热蒸汽温度为140℃，产生的二次蒸汽温度为103℃，此溶液的温度差损失为7℃，则有效温度差为
A．10℃ B．20℃
C．30℃ D．37℃
16.某圆形管道外有两层厚度相等的保温材料A和B，右图为稳定
导热过程温度分布线，判断正确的是
A. 热导率：λA﹥λB B. 导热速率：QA﹥QB
C. 热阻：RA﹥RB D. B层材料保温效果更好
17.关于多效蒸发，下列说法错误的是
A．采用多效蒸发是为了减少加热蒸汽消耗量
B．多效蒸发的效数有一定限度
C．多效蒸发装置中的效数越多，温度差损失越大
D．逆流多效蒸发流程适宜处理热敏性物料
18.双组分连续精馏塔中，精馏段下降液体的摩尔流量大于提馏段，精馏段上升蒸汽的摩尔流量大于提馏段，则该塔的进料热状况为
A.冷液进料 B.饱和液体进料
C.汽液混合物进料 D.过热蒸气进料
19.在吸收操作中，传质单元数N0G（或N0L）主要取决于
A．填料的几何特性 B．设备中的操作条件（如流速等）
C．设备的形式 D．物系的相平衡及进出口浓度
20.物料中要求被除去的水分均为非结合水分时，则最适宜采用
A.厢式干燥器 B.气流干燥器
C.流化床干燥器 D.滚筒干燥器
21.干燥过程中，保持温度不变，减小空气的相对湿度，则该物料的平衡水分将
A．不变 B．增加 C．减少 D．不确定
22.能用于测量低压和负压的弹性式压力计是
A.弹簧管压力计 B.波纹管压力计 C.膜片压力计 D.膜盒压力计
23.转子流量计的流量不断增加，转子与锥形管间的环隙
A.逐渐变小 B.逐渐变大 C.不变 D.不能确定
24. 当热电偶短路时，与之配套的动圈仪表指针的指向会（ ）
A.偏低 B.不变 C.偏高 D.以上都不对
25．下列说法正确的是
A．孔与轴相配合是指孔与轴的基本尺寸不同时，公差带之间的关系
B．采用图形与表格相结合的形式来表达的工艺流程图是工艺方案流程图
C．规格完全相同的零部件序号一般只标注一次
D．安装方位标由直径为20mm的圆圈（用细实线绘制）及水平、垂直的两轴线构成
二．填空题I（本大题共13小题32空，每空1分，共32分）
26．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
①我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原
料是▲(填化学式，下同)；
②“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。则“84”消毒液的有效成分为▲；
③在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO 2CO2＋▲。
27．下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。
请比较X、W两者氢化物的稳定性▲（填化学式）；请比较X和Y的离子半径大小▲（填离子符号）；工业上用电解熔融状态▲（填化学式）的方法来制备金属Z。
某温度时，在2升的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的量
随时间变化的曲线如图：
(1)该反应的化学方程式为▲。
(2)反应开始至平衡需2min，期间A的平均反应速率为▲。
29．在同温同压下，氧气和臭氧(O3)体积比为3∶2，密度之比为▲，氧原子个数之比为▲。
30．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其▲性；硝酸是无色的液体，但常看见的硝酸是黄色，主要是因为▲。
31．为防止钢铁零件生锈，采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”，其中的一步反应为： ，该反应中，氧化产物是 ▲（填化学式）； 当反应中转移6 mol电子时，生成▲molNa2FeO2。
32．常温下，将pH＝5的稀H2SO4溶液加水稀释至原体积的10倍，此时，pH＝▲，若稀释1000倍，则pH=▲。
33．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若各离子的物质的量浓度：K+为0.15mol/L，Fe3+为0.25mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为▲。
34.氨水中氨含量的分析可选用▲指示剂,弱酸可以被强碱直接滴定的条件是▲，配制Na2S2O3标准溶液时加入少量的▲使溶液呈弱碱性。
35.流体在某圆形直管内湍流流动（不是完全湍流）时， 摩擦系数随Re增大而▲；作滞流流动时，平均速度是管中心最大速度的▲倍。
36.在降尘室中除去某粒径的颗粒时，若在降尘室中安装隔板，则颗粒的沉降时间▲，沉降速度▲，生产能力▲（填：“增大”“减小”或“不变”）
37.在某个操作的精馏塔中，测得相邻两塔板的气液两相四个组成分别为0.61，0.70，0.75，0.81。则yn=▲,xn=▲,yn+1=▲,xn+1=▲。
38.若维持空气的湿度H不变，提高空气的干球温度t，则该空气的湿球温度tw▲， 露点td▲，相对湿度▲
（填：“升高”“降低”或“不变”）
三、填空题Ⅱ（本大题共12小题28空，每空1分，共28分）
39．在化工设备图中用以说明设备上所有管口的用途、规格、连接面形式等内容的一种表格叫▲。
40．封头与筒体一起构成设备的壳体，最常用的封头是▲封头。当筒体由钢板卷制时，封头的公称直径DN为▲。
41．题41图为法兰连接示意图，在题41图横线上填写与图形相对应的名称。
题41图 题42图
42．题42图所示已知某管道的主、俯、左视图，此管道的走向是先从左向右，拐弯向▲，再拐弯向▲，再拐弯向▲，最后拐弯向右。
43.筒体的长度属于▲尺寸，筒体壁厚属于▲尺寸，支座上地脚螺栓孔的相对位置尺寸属于▲尺寸。
44.测量误差是指仪表读得的▲与▲之间的差异。
45.波纹管式压力计中的波纹管内加入刚性较大的弹簧的作用：一方面减少弹性元件的▲，另一方面克服▲关系。
46.流量的显示一般有三种，分别为▲显示、▲显示和▲显示。
47.测量流量时，▲流量计适合测量高黏度的流体，▲流量计适合测量小流量的流体。
48.开口和闭口容器的液位均能测量，应用广泛的是▲液位计，该液位计的原理是▲。
49.测量变化频繁的温度时，采用▲热电偶；狭小管道内温度测量采用▲热电偶。
50.在数字式显示仪表中，关键部分是其▲，在自动平衡式显示仪表找那个，与感测元件（热电阻）配套使用的是▲，热电阻连接在▲中。
四、简答题I（本大题共3小题，共32分）
51.（8分）配位滴定中一般选用EDTA作为配位剂。
（1）EDTA的化学名称是▲，EDTA能与金属离子构成▲。
（2）EDTA标准溶液采用▲法配制，可用▲基准物质进行标定。
（3）铜合金中锌和铅的测定滴定时首先加入▲溶液，使溶液中的Cu2+、Zn2+分别生成▲和▲被掩蔽。
（4）Pb2+被滴定后，再加入▲将Zn2解蔽出来。
52．（12分）乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。
（1）写出G的结构简式▲，若鉴别A和E，需要用▲溶液。
（2）写出反应类型：C→D ▲；F→G ▲ 。
（3）写出D+G→乙酸环己酯的化学方程式 ▲ 。
（4）写出D在有浓硫酸并加热到170oC条件下的化学方程式 ▲ 。
（5）写出C的化学式▲。写出F的官能团名称▲。
（6）若B上有两个H被Cl取代，那该卤代烃有▲种同分异构体。
53．（12分）二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，与Cl2的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器B的名称是▲、仪器C的名称是▲。
（2）ClO2的制取：若没有C装置且ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，看到F中淀粉-碘化钾溶液也会变蓝，说明有▲生成（填化学式）。则A中制取ClO2的反应方程式为▲。在该反应中稀盐酸显▲ 性和▲性。
（3）ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30℃，目的是▲。
（4）ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：4H+ + 5ClO= Cl- + 4ClO2↑+ 2H2O，完成ClO2的释放，在ClO2释放实验中，打开E中活塞，D中发生如上反应，D和F中分别看到的实验现象是▲、▲。
（5）ClO2的应用：已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图乙所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅰ▲稳定剂Ⅱ。（填“优于”、“等于”、“差于”）
五、简答题Ⅱ（本大题共4小题，每空1分，共28分）
54、（15分）阅读题54图某列管式固定管板换热器的设备装配图，并回答下列问题：
（1）该设备共有▲ 种零部件组成，换热管▲ 根，折流板▲ 块，换热面积 ▲ m2，壳程物料▲ ，管程工作压力▲ 。
（2）主视图用双点画线将设备中重复结构简化作图，这是采用了▲ 的表达方法； 该设备采用了一个▲ 图来表示折流板在设备轴线方向的排列情况，由图可知：最左端折流板与管板的距离为▲ mm，折流板间的距离由套在拉杆（件12）上的▲ （填名称）来确定；设备采用了▲ 个局部放大图，图Ⅰ主要表达换热管（件15）和管板（件6）之间采用▲ 连接，拉杆（件12）和管板（件6）之间采用▲ 连接。
（3）按化工设备装配图的尺寸分类可知，主视图中“”是▲ ，2880是▲。
55.右图所示旋液分离器是一种利用▲的作用，分离以▲为主的悬浮液或乳浊液的设备。悬浮液进入圆筒后，由底部排出的稠厚悬浮液称为▲，清液由器顶的溢流管排出，溢流出口为图中的▲（填写序号）。
56.工业上的过滤操作中，流体在滤渣中的流动形态为▲；过滤较长时间之后，过滤阻力中起最主要影响的是▲阻力；对于可压缩滤饼，当流动阻力较大时，为了形成较为疏松的滤饼，使滤液畅流，可加入▲，使用最广泛的是▲。
57.（5分）题57图为喷嘴挡板机构示意图。
喷嘴挡板机构的作用是把输入的▲转变成相应的▲输出。
喷嘴挡板机构的组成一个恒气阻+背压室+变气阻，实际上是一个▲。
工作时，由▲KPa的恒压气源供气，P背与喷嘴档板间的距离h存在一定的函数关系，即h下降P背▲（上升或下降）。
六、计算题I（本大题共2小题，共20分）
58．（12分）将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加人到100 mL 4.4 mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气 896 mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28 g。滤液中的溶质只有FeCl2和 HCl，滤液加水稀释到 320 mL时，盐酸的浓度为0.25 mol/L。(写出计算过程)
请回答：
(1)反应生成氢气的物质的量为▲mol；
(2)计算原混合物中Fe、Fe2O3、CuO的质量。
59.（8分）（1）标定0.2000mol/LHCl标准溶液时要求消耗HCl25～30ml，计算出应称取基准物质无水碳酸钠的范围。（2）称取氨水1.2000g放入上述50.00ml的HCl中，再用0.1010mol/L的NaOH标准溶液返滴定至终点，消耗23.55ml，求氨水中氨的百分含量。（M(NH3)=17.03g/mol, M(Na2CO3)=105.99g/mol）
计算题Ⅱ（本大题共4 小题，共 55分）
60.(14分) 用泵将45 ℃ 每秒0.005168m3的氯苯（ρ=1075 kg·m-3）从反应器A输送到高位槽B(如图所示)，管出口处距反应器液面的垂直高度为15 m，反应器液面上方维持26.7 kPa的绝压，高位槽液面上方为大气压（101.3 kPa），管子为 76×4 mm、长26.6 m的不锈钢管。整个管路的总阻力损失Hf为1.65m（不包括出口阻力损失）。求(1)泵的有效功率Ne，KW;(2) 泵的轴功率N（η=70%）,KW;(3)此时，若改用1.1倍的大叶轮而效率不变，则流量、扬程、轴功率变为多少？
61.（13分）今有连续逆流操作的填料吸收塔，填料层高度为6.3m，用清水吸收原料气中的甲醇。已知处理气量为1000m3/h（操作状态），原料中含甲醇100g/m3(标况下)，吸收后水中含甲醇量等于与进料气体中相平衡时浓度的67%。设在常压、25℃下操作，吸收的平衡关系取为Y=1.15X，甲醇回收率要求为98%，KY=0.5kmol/(m2·h)，塔内填料的比表面积为a = 200m2/m3，塔内气体的空塔气速为0.5m/s，传质单元数NOG = 8.89。已知：M（CH3OH）= 32g/mol。试求：（1）水的用量（kg/h）；（2）塔径；（3）通过计算判断该塔是否适用。
62.（14分）一卧式列管冷凝器，钢质换热管长为3m，直径为25×2mm。水以0.7m/s的流速在管内流过，并从17℃被加热到37℃。流量为1.25kg/s、温度为72℃烃的饱和蒸气在管外冷凝成同温度的液体。烃蒸气的冷凝潜热为315kJ/kg。已测得：蒸气冷凝传热系数0=800W/(m2·℃)，管内侧热阻和污垢热阻合计为外侧的68%，试计算：（1）换热器的总传热面积（外表面为基准）；（2）换热管的总根数；（3）换热器的管程数。[计算时可忽略管壁热阻及热损失，圆筒壁近似当成平壁计算，水的比热为4.18kJ/(kg·℃)]
63.（14分）某精馏塔，塔顶设全凝器，用于分离苯、甲苯混合物。已知原料液中含苯40%，泡点进料，馏出液含苯95%，釜液含苯5%（以上均为摩尔百分率），苯-甲苯的平均相对挥发度为2.47，回流比R=3。
求：（1）塔顶易挥发组分的回收率η （2）精馏段操作线方程、提馏段操作线方程
（3）如果测得塔顶第一层塔板的单板效率EML=0.60，求进入该板的气相组成y2
八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）
64.（8分）实验室中因KMnO4含有杂质，所以不能用直接法配制标准溶液。
（1）标定KMnO4标准溶液浓度，最常用的基准物质是▲，写出该反应的离子方程式▲。
（2）反应需要将温度加热至▲°C，温度太高导致▲，滴定结果偏▲（高或低）。
（3）用该溶液滴定工业双氧水，不能加热的原因是▲，为加快反应速率可加入几滴▲作为催化剂。
65．（22分）某班学生分成若干小组探讨氮的氧化物的性质。
（一）第一小组探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验(如图所示)。
(1)图1中下集气瓶中显▲颜色。图2中反应的现象是▲。图3中挪开后“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有▲生成，说明NO2在该反应中表现▲性。
(2)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：▲。
（二）第二小组欲探究NO2与镁的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg＋CO22MgO＋C。
(3)该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：▲。
该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)如图所示。
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
①装置A中的试剂是▲，作用是▲。
②干燥管的作用是▲，装置B收集的是▲气体（填电子式），收集方法为▲。
（三）第三小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
(4)反应开始前通入过量的CO2气体，目的是▲，A中的离子方程式为：▲，B中铜粉发生的方程式为▲，当有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体▲0.02 mol（填“大于”、“小于”）。
(5)此实验中用到的CO2空间构型是▲，检查装置气密性的方法▲。
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化工专业综合理论参考答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B C A B C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A C C C D D D B
题号 21 22 23 24 25
答案 C D B A C
二、填空题Ⅰ（本大题共13小题32空，每空1分，共32分）
26. ① SiO2 ②NaClO ③N2
27. H2O > H2S O2- > Na+ Al2O3
28. 2A+B 2C 0．21mol．L-1．Min-1
29. 2:3 1:1
30. 氧化性 浓硝酸分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色
31. Na2FeO2 3mol
32. 6 7
33. 0．35mol．L-1
34. 甲基红 caKa≥10-8 Na2CO3
35. 减小 0.5
36. 减小 不变 增大
37. 0.81 0.70 0.75 0.61
38. 升高 不变 降低
填空题Ⅱ（本大题共12小题28空，每空1分，共28分）
39．管口表
40．椭圆形 内径
41．筒体（或接管） 法兰 垫片
42．上， 前， 上
43．规格性能（特性） 其他 安装
44. 测量值 真实值
45. 滞后作用 非线性
46. 就地 变送器 结算
47. 椭圆齿轮 转子
48. 差压式 静力学
49. 时间常数小 套管
50. 模/数转换器（A/D转换器） 电子自动平衡电桥 桥路
四、简答题Ⅰ（本大题共3小题，共32分）
51 （1）乙二胺四乙酸 环状配合物（螯合物） （2）间接 CaCO3 或ZnO （3）KCN的氨性溶液 ［Cu(CN)4］2- ［Zn(CN)4］2- (4)甲醛
52. （1）CH3COOH 酸性KMnO4（或溴水）
取代（水解） 氧化
CH3COOH++H2O（2分）
+H2O（2分）
C6H11 Cl 醇羟基
4（2分）
（1）分液漏斗 干燥管
（2）Cl2 2NaC1O3 +4HC1 = 2C1O2↑ +C12↑+2H2O+ 2NaC1（2分）酸 还原（ 还原 酸）
（3） 防止 受热分解
（4）产生黄绿色气体 溶液变蓝
（5）差于 （2分）
五、简答题Ⅱ（本大题共4小题，每空1分，共28分）
54.（15分）
（1）25 360 14 116 丙烯丙烷 0.4MPa
（2）断开画法 设备整体示意 264 定距管 2(或两) 胀接 螺纹
（3）规格性能（或特性） 安装
（4分）惯性离心力 液体 底流 2
（4分）滞流（层流） 滤渣（滤饼） 助滤剂 硅藻土
57. (5分) (1)微小位移 气压信号 (2)节流通室 (3) 140 上升
六、计算题Ⅰ（本大题共2小题，共20分）
58. （1）0.04 ( 3分)（2）Fe 5.6g Fe2O3 6.4g CuO 1.6g （9分）
59.（1）0.26g-0.32g（4分） （2）0.1082（4分）
七、计算题Ⅱ（本大题共4小题，共55分）
60.（14分）
解：（1）如图，取1-1、2-2截面，以1-1截面为基准面，列柏努力方程：
(1分)
p1＝26.7kPa(绝压)，z1＝0，u1≈0
p2＝101.3 kPa(绝压)，z2＝15 m (1分)
（2分）
所以： (1分)
＝23.83 m (2分)
Ne＝HeqV g＝23.83 5.168 10-3 1075 9.81＝1.30 103 W (2分)
（2）泵的轴功率： （2分）
（3）qV，=1.11 qV=1.1×5.168 10-3=5.685 10-3 m3·s-1
He,= 1.12He=28.83m
N,=1.13N=2.445 103 W (3分)
61．（13分）
解：⑴ （1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（2分）
（2分）
⑵ （2分）
⑶ （1分）
（1分）
6.1m < 6.3m 适用 （1分）
62.(14分)
解：（1）换热器总的传热面积A
Q=qm热r热=1.25×315×103=393750w （2分）
w/（m2·℃） （2分）
℃ （2分）
（2分）
(2) 换热管的总根数
由所需的总传热面积可求取换热管的总根数。
取换热管总根数：n=80 （ 2分）
（3）换热器的管程数
qm热r热=qm冷c冷（t2-t1）
1.25×315=qm冷×4.18×（37-17）
qm冷=4.71kg/s
每程所需管子数n′= （ 2分）
取每程管子数n′=20
管程数 （ 2分）
63.（14分）
解：（1）设进料量为100kmol/h，100 = D+W
100×0.4 = D0.95 + W0.05
D = 38.89 kmol/h W = 61.11kmol/h （2分）
（2分）
（2）精馏段操作线方程： （ 2分 ）
L=R×D=3×38.9=116.7 kmol/h （1分）
提馏段操作线方程：
（ 1分）
（3）平衡线方程： （ 1分）
塔顶采用全凝器：=0.095 代入平线方程
得 （2分）
得 （2分）
（1分）
八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）
64.（8分） (1)Na2CO4 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
(2)65 部分H2CO4分解 偏高 （3）防止H2O2分解 MnSO4
65. （1）红棕色 下瓶中的红棕色逐渐消失，最终变为无色 NO 氧化
（2）NO2＋SO2===NO＋SO3（2分）
（3）4Mg＋2NO2点燃 (=====)4MgO＋N2（2分） ① NaOH溶液 除去N2中混有的NO2。
②吸收NO2避免污染环境 排水法
（4）利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化
Cu＋2NO3 (－)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分） 大于
直线型
装置连接后，关闭弹簧夹，将导管浸入水中，用手捂住装置A，若看到导管口有气泡冒出，停止加热后有一段水柱，则气密性良好。（2分）

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