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【期末章节真题复习】第三章空气与生命-2024-2025学年科学八年级下册浙教版
一、选择题
1．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一、下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4、Fe2O3、FeS
B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
C．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
D．人体所含元素质量分数由高到低：H、C、O
3．（24-25八年级下·浙江舟山·期中）燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
4．（24-25八年级下·浙江舟山·期中）空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛用途。下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）
A．氧气支持燃烧，可用作燃料
B．氧气支持呼吸，可用于急救
C．氮气化学性质较不活泼，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源
5．（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
6．（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）我国成功研发出可用于水电解的新型催化剂NbN，使得从海水中获取氢能变得更为容易。结合如图所示信息，关于下列说法正确的是（　　）
A．1个铌原子中有41个中子
B．电解水过程中，NbN的化学性质发生改变
C．铌原子的相对原子质量为92.91克
D．铌原子的核电荷数为41
7．（22-23八年级下·浙江宁波·期中）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验，下列分析错误的是（　　）
A．I说明酸溶液可以使石蕊变红
B．II说明水不能使石蕊变色
C．II和IV对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用
D．II、III和IV对比说明二氧化碳能和水反应生成了新物质
8．（22-23八年级下·浙江宁波·期中）能证明某无色无味气体是氧气的操作及现象是（　　）
选项 实验操作 实验现象
A 将燃着的木条伸入集气瓶 木条熄灭
B 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
C 将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
D 将气体通入蒸馏水中 有气泡逸出
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。
(1)反应Ⅰ中的反应物分子有 种。
(2)此净化装置可以消除 （填化学式）对空气的污染。
10．（24-25八年级下·浙江金华·期中）如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从 （填“左”或“右”，下同）导管通入，空气从 导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从 导管排出。
11．（24-25八年级下·浙江金华·期中）现有几种变化：
①氢气＋氧气水　　②乙炔＋氧气水＋二氧化碳
③碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水　　④氯化氢＋氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是 （填序号，下同），属于分解反应的是 。
12．（24-25八年级下·浙江绍兴·阶段练习）已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：
（说明：一种小球代表一种原子）
(1)下列说法正确的是______；
A．图示中共有3种原子 C．图示中共有3种分子
B．图示中共有4种原子 D．图示中共有4种分子
(2)该化学反应中，不发生变化的是______。
A．原子种类 B．分子个数 C．分子种类 D．原子个数
13．（23-24八年级下·浙江宁波·阶段练习）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。如图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。请回答：
(1)使用单原子催化剂 （填“能”或“不能”）提高生成物甲醇的产量；
(2)反应中A、B、C的分子个数比为 （填最简整数比）。
14．（24-25八年级下·浙江舟山·阶段练习）水和氧气是航天员探索宇宙时保障生命的重要物质。航天项目组设计了太空舱内水和氧气循环利用的方案，如图所示：
(1)写出步骤Ⅱ的化学方程式为 。
(2)某种太空净水器可将生活废水、尿液净化成可饮用的水，这种太空净水器的净水方法可能是______。
A．吸附法 B．过滤法
C．沉淀法 D．蒸馏法
(3)该方案中消耗氧气的途径是 。
15．（24-25八年级下·浙江温州·阶段练习）用如图所示的实验装置可以测定空气中氧气含量，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃管中放入足量的白磷，活塞的左端管内密封有空气，右端的管口跟空气相通，将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。
试回答：
(1)实验过程中你所观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量 ，活塞先向 移动再向 移动，最终停在刻度 处。
(2)由此实验你可以得出的一条结论是 。
16．（2025·浙江杭州·一模）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一西汉长信宫灯。
(1)火种燃料用清洁能源丙烷（），写出丙烷的一个化学性质 。
(2)如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，火焰容易熄灭，原因是 。
(3)我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分的化学式为 。
三、探究题
17．（24-25八年级下·浙江金华·期中）小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数。检查得气密性良好后点燃红磷，立即塞紧瓶塞并通过传感器记录瓶中气体压强、温度及氧气浓度随时间变化的情况（如图乙）。
(1)如何检验图甲装置的气密性 。
(2)实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为，实验后烧杯中剩余水的体积为，由此可计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用V、、列式表示）。
(3)在时，瓶内气压升高，进行的操作是 。
(4)已知空气中氧气的体积分数约为，实验结束之后，小明按（2）进行计算得出的结果小于，可能的原因是（　　）
A．红磷的量不足
B．塞紧瓶塞的过程中，有气体从瓶口逸出
C．红磷中含有碳杂质
D．瓶中氧气未消耗完，红磷就已熄灭
18．（24-25八年级下·浙江舟山·期中）学习小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。查阅资料得知：某制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式：，白色固体）和二氧化锰。
已知过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能产生氧气并放出热量。
活动一：制氧速率探究：小组同学设计如下实验方案探究影响实验速率的因素，结果如下：
实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/ml 温度/°C 收集100毫升氧气的时间/s
① 10 0.3 100 26 36.59
② 20 0.3 100 26 11.67
③ 10 0.3 100 41 22.00
(1)判断制氧速率的快慢我们需要比较 ；
(2)由实验①和实验②可以得出结论 ；
(3)夏季时，为了延长供氧时间，可采取的措施是 。
活动二：供氧装置评价
评价维度 评价等级
合格 良好 优秀
装置 有发生、收集和净化装置 有发生、收集和净化装置，局部体化设计局部一体化设计 综合考虑各种因素（简便美观流速安全环保等），整体可调控及一体化设计
(4)针对上图装置，你的评价等级及理由是 。
19．（24-25八年级下·浙江舟山·期中）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
(1)请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：② 。
(2)若以高锰酸钾固体为原料制取一瓶干燥的氧气，发生装置可选择图中A—E中 进行组合；收集装置选择H，则导管a应与导管 （选填“m”或“n”）连接，在另一导管口放置一根带火星的木条，根据 现象可判断氧气已集满。
(3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。（填字母）
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
20．（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”实验（如图甲）进行了改进，设计了图乙（选用容积为60ml的试管作反应容器）的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：
(1)甲实验测得的氧气的体积分数大于五分之一，请分析可能的原因 ；（写出一点即可）
(2)乙实验操作如下（装置气密性良好）：
①撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；②点燃酒精灯；③读取注射器活塞位置的刻度数据；④将足量红磷平装入试管，把50mL的注射器活塞置于20mL刻度处，并按图乙所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。
你认为正确的实验操作顺序是 ；（填序号）
(3)乙实验中，注射器活塞最后将停止在约 mL刻度处。
四、解答题
21．（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
22．（24-25八年级下·浙江金华·期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
(1)能制得氧气多少？
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
(3)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
《【期末章节真题复习】第三章空气与生命-2024-2025学年科学八年级下册浙教版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A A A B D C B
1．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧发出淡黄色火焰，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故选D。
2．A
【详解】A、Fe2O3中铁元素的质量分数=，Fe3O4中铁元素的质量分数=，FeS中铁元素的质量分数=，即铁元素的质量分数由高到低的顺序为Fe3O4、Fe2O3、FeS，正确；
B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5价；在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为y，则y+(+1)×3=0，解得y= 3价；在NO中，氧元素显 2价，设氮元素化合价为z，则z+( 2)=0，解得z=+2价；氮元素化合价由高到低顺序为HNO3、NO、NH3，错误；
C、空气中主要气体体积分数由大到小顺序为N2（约78%）、O2（约21%）、CO2（约0.03%），错误；
D、人体所含元素质量分数由高到低顺序为O（约65%）、C（约18%）、H（约10%），错误。
故选A。
3．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，其实质是红磷与空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷固体。这些固体小颗粒分散在空气中，形成了大量白烟，正确；
B、硫在氧气中燃烧时，由于氧气浓度高，反应剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。而在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。因为空气中氧气含量相对较低，无法使铁丝达到剧烈燃烧的条件，只有在氧气含量较高的纯氧环境中，铁丝才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
D、碳在氧气中燃烧，会发出白光， “生成二氧化碳” 是该反应的结论，而不是现象。在描述实验现象时，我们只能描述通过感官（如视觉、嗅觉、触觉等）直接观察到的情况，不能直接说出产物的名称，错误。
故选A。
4．A
【详解】A、氧气支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不可用作燃料，选项说法不正确，符合题意；
B、氧气能支持呼吸，可用于急救。比如医院给病人输氧，帮助病人维持正常的生命活动，选项说法正确，不符合题意；
C、氮气化学性质较不活泼，灯泡中充氮，能防止灯丝在高温下被氧化，可延长灯泡的使用寿命，选项说法正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源，像霓虹灯就是利用稀有气体的这一性质，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、组装如图装置的一般顺序是：从下往上、从左往右，故说法错误；
B、在该实验中，烧瓶内的水可以稀释过氧化氢溶液，还能起到缓冲的作用，故说法正确；
C、用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集气体，故说法错误；
D、将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满，故说法错误。
故选B。
6．D
【详解】A. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，1个铌原子中有41个质子，原子中质子数不一定等于中子数，所以1个铌原子中不一定有41个中子，此选项错误；
B. 电解水过程中，NbN作催化剂，催化剂在化学变化前后质量和化学性质不变，此选项错误；
C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
D. 由铌的元素周期表信息可知，铌的原子序数为41，原子序数在数值上等于原子内的核电荷数，则铌原子的核电荷数为41，此选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、实验 I 中，纸花喷入稀醋酸中，纸花变红，说明酸溶液可以使石蕊变红，分析正确，不符合题意；
B、实验 II 中，纸花喷水后颜色不变，说明水不能使石蕊变色，分析正确，不符合题意；
C、实验 II 中纸花喷水不变色，实验 IV 中纸花喷水后放入二氧化碳中变红，对比说明水在石蕊变色过程中起到了作用，二氧化碳与水反应生成了酸性物质使石蕊变红，并非不发挥任何作用，分析错误，符合题意；
D、实验 II 中喷水纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验 III 中干燥纸花放入二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验 IV 中喷水后的纸花放入二氧化碳中变红，说明二氧化碳能和水反应生成了新物质（该物质能使石蕊变红），分析正确，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、将燃着的木条伸入集气瓶，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，可能是二氧化碳等气体，而不是氧气，氧气能支持燃烧，会使燃着的木条燃烧更旺， 错误；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，可证明该无色无味气体是氧气，正确；
C、将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，而不是氧气，氧气与澄清石灰水不反应，错误；
D、将气体通入蒸馏水中有气泡逸出，很多气体都不易溶于水或难溶于水，通入水中都会有气泡逸出，不能证明该气体就是氧气，错误。
故选B。
9．(1)两/2/二
(2)NO、NO2、CO
【详解】（1）由图示可知，反应Ⅰ转化过程是NO与O2反应生成NO2，反应Ⅰ中的反应物分子有两种。
（2）由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO对空气的污染。
10． 右 左 左 右
【详解】氧气的密度大于空气，则氧气从右导管通入，空气从左导管排出；当左端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在左导管处。氧气的密度小于水，如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从右导管排出。
11． ①④/④① ③
【详解】①根据氢气＋氧气水可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；　　
②根据乙炔＋氧气水＋二氧化碳可知，该反应的反应物、生成物都是两种，既不属于分解反应，也不属于化合反应；
③根据碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；　　
④根据氯化氢＋氨气→氯化铵可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
其中属于化合反应的是①④，属于分解反应的是③。
12．(1)AD
(2)AD
【详解】（1）A、从微观示意图可以看出，图中有黑圆、白圆、灰圆三种不同的小球，每种小球代表一种原子，所以图示中共有3种原子，正确；
B、从微观示意图可以看出，图中有黑圆、白圆、灰圆三种不同的小球，每种小球代表一种原子，所以图示中共有3种原子，错误；
C、不同原子组合形成不同的分子，由图可知，共4种分子，错误；
D、不同原子组合形成不同的分子，由图可知，共4种分子，正确。
故选 AD。
（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类和个数都不会发生变化，分子的种类一定会改变，分子个数可能改变。所以该化学反应中，不发生变化的是原子种类和原子个数。
故选 AD。
13．(1)不能
(2)1：2：1
【详解】（1）催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的种类和质量，使用单原子催化剂不能提高生成物甲醇的产量。
（2）由微观示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和氢气（H2）在单原子催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为CO+2H2CH3OH。 所以反应中A（CO）、B（H2）、C（CH3OH）的分子个数比为1:2:1。
14．(1)
(2)D
(3)呼吸作用
【详解】（1）步骤Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和碳，反应的化学方程式为：；
（2）某种太空净水器可将生活废水、尿液净化成可饮用的水，这种太空净水器的净水方法可能是蒸馏法（蒸馏能够得到蒸馏水），不可能是吸附法（水不能被吸附）、过滤法（处于失重状态，过滤不能进行）、沉淀法（处于失重状态，沉淀不能产生），故选D；
（3）该方案中消耗氧气的途径是呼吸作用（呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质）。
15．(1) 白烟 右 左 4
(2)氧气约占空气体积的五分之一
【详解】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，故填白烟；
白磷燃烧放出热量，玻璃管中的气体受热膨胀，活塞先向右移动，故填右；
随着白磷燃烧，不断消耗氧气，装置中的气体减少，活塞后来又向左移动，故填左；
实验结束后，冷却到室温，观察到活塞最终停在刻度4处，故填4。
（2）由图可知，实验前，玻璃管中空气的体积为5，实验后剩余的气体的体积为4，减少的气体，即氧气的体积为1，由此可知，氧气约占空气体积的五分之一，故填氧气约占空气体积的五分之一。
16．(1)可燃性
(2)燃烧需要助燃剂
(3)ZnCO3
【详解】（1）丙烷能燃烧，说明丙烷具有可燃性。
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，火焰容易熄灭，原因是燃烧需要氧气支持燃烧。
（3）反应前（X除外）有2Cu、O、C，反应后有Zn 、2Cu、4O、2C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则炉甘石主要成分的化学式为ZnCO3。
17．(1)把导管的一端浸没在水里，双手紧贴集气瓶外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气
(2)×100%
(3)打开止水夹
(4)ACD
【详解】（1）甲装置检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴集气瓶外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
（2）烧杯中水减少体积即为氧气体积，则实验中测定氧气体积分数为：×100%；
（3）t3开始压强增大，所以进行的操作是打开止水夹，水进入瓶中导致压强迅速增大；
（4）A、红磷的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会导致测定结果偏小；
B、塞紧瓶塞的过程中，有气体从瓶口逸出，会导致测定结果偏大；
C、红磷中含有碳杂质，碳消耗部分氧气但生成二氧化碳气体，该反应前后压强无明显变化，会造成结果偏小；
D、瓶中氧气未消耗完，红磷就已熄灭，会导致测定结果偏小；
故选ACD。
18．(1)收集相同体积氧气所需的时间
(2)在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快
(3)降低反应温度
(4)评价等级良好，因为该供氧装置有发生、收集和净化装置，一体化设计，但不可控
【详解】（1）根据表格中的数据可知，在探究制氧速率的实验中，收集相同体积氧气所需时间的长短能直观反映制氧速率的快慢，判断制氧速率的快慢我们需要比较收集相同体积氧气所需的时间；
（2）实验①和实验②中，二氧化锰质量均为0.3g，加水体积均为100ml，温度均为26℃，只有过碳酸钠质量不同，实验①过碳酸钠质量为10g，收集100毫升氧气的时间是36.59s；实验②过碳酸钠质量为20g，收集100毫升氧气的时间是11.67s。过碳酸钠质量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，即制氧速率越快；由实验①和实验②可以得出结论在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快；
（3）夏季延长供氧时间的措施：由实验①和实验③可知，温度越高，收集相同体积氧气所需时间越短，制氧速率越快。夏季气温高，制氧速率快，供氧时间短。为了延长供氧时间，需要减慢制氧速率，可采取降低温度的措施。所以夏季时，为了延长供氧时间，可采取的措施是降低反应温度。
（4）良好，因为该供氧装置有发生、收集和净化装置，局部体化设计局部一体化设计，但不可控。
19．(1)长颈漏斗
(2) B、E/E、B m 木条复燃
(3)AB
【详解】（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置可选择图中A—E中B、E进行组合；氧气的密度大于空气，收集装置选择H，则导管a应与导管m连接；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在另一导管口放置一根带火星的木条，根据木条复燃现象可判断氧气已集满；
（3）A、收集气体前，集气瓶没有注满水，留有气泡，收集到的氧气纯度偏低，符合题意；
B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，会导致收集的氧气不纯，因为刚开始排出的是装置内的空气，符合题意；
C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，说明氧气未收集满，但不会影响氧气的纯度，不符合题意。
故选AB。
20．(1)弹簧夹没有夹紧（合理即可）
(2)④②①③
(3)8
【详解】（1）若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大；点燃红磷伸入瓶中时，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大（合理即可）；
（2）乙实验中装置气密性是良好的，该实验的顺序是：第一是添加试剂，第二是点燃酒精灯，第三是反应完毕后撤去酒精灯，等待试管冷却，第四是读数，正确的实验操作顺序是：④②①③；
（3）氧气约占空气总体积的五分之一，试管的容积是60mL，则氧气的体积为60mL×=12mL，冷却后，活塞停止的位置是20mL-12mL=8mL。
21．(1)能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率
(2)设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为x。
x=44g
设产生氧气的质量为y。
y=4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
【详解】（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快；
（2）1.45g/L60L=87g,44g二氧化碳能够完全溶解。见答案。
22．(1)9.6g
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
=
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(3)解：原混合物中二氧化锰的质量=31g 24.5g=6.5g
反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数= ×100%≈30.4%
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，制得的氧气的质量=31g 21.4g=9.6g，故填9.6g。
（2）见答案。
（3）见答案。
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