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四川省内江市市中区翔龙中学2024年中考第二次模拟考试化学试题
1．（2024·市中区模拟）下列事例属于化学变化的是
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．泥沙沉降
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、空气液化只是空气的状态发生了变化，该没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、泥沙沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·市中区模拟）下列物质属于酸的是
A．氧化铁 B．硫酸氢钠 C．烧碱 D．硝酸
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氧化铁是氧化物，硫酸氢钠属于盐，烧碱是氢氧化钠碱，硝酸属于酸。
故答案为：D.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子组成的化合物来解答。
3．（2024·市中区模拟）下列说法正确的是（　　）
A．加油站严禁烟火
B．高层楼房着火乘电梯逃生
C．燃气泄漏关闭阀门打开排气扇
D．灭火要同时破坏燃烧的三个条件
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、由于分子在不断运动，加油站中充斥着汽油分子，与烟火易发生爆炸，故要严禁烟火，符合题意；
B、高层楼房着火时，电路和电梯易发生故障，故不符合题意；
C、燃气泄漏遇明火或静电火花易发生爆炸，不符合题意；
D、灭火只需要破坏燃烧的一个条件即可；不符合题意。
故答案为：A
【分析】一是根据易燃易爆物的安全知识分析；二是根据灭火的原理分析。
4．（2024·市中区模拟）正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是
A．表示3个铁离子
B．表示2个氮分子
C．表示60个碳原子
D．表示硫酸钠中硫元素化合价为
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Fe3+表示铁离子，3个铁离子表示为：3Fe3+，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，该书写错误，不符合题意；
C、C60表示C60这种物质，1个C60分子由60个碳原子构成的，该说法错误，不符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，故表示硫酸钠中硫元素化合价为+6，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
5．（2024·市中区模拟）下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．氧气用于医疗急救 B．液态氮气可用于制造低温环境
C．一氧化碳用于炼铁 D．天然气用作燃料
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】通过发生化学变化表现出来的性质叫做化学性质，没有通过化学变化表现出来的性质叫做物理性质。A、氧气能够支持呼吸，所以氧气用于医疗急救，氧气支持呼吸的性质属于化学性质，不符合题意；
B、液态氮气汽化从周围吸收热量，可用于制造低温环境，物质用途由物理性质决定，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能够用于炼铁，一氧化碳在化学变化中表现出其还原性，物质用途由化学性质决定，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，用作燃料，物质用途由化学性质决定，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
6．（2024·市中区模拟）白银做容器有杀菌作用，净化水质。右图是关于银的元素周期表和原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．银是金属元素 B．银的相对原子质量为107.9 g
C．银在AgNO3中，显+1价 D．银容易失去电子而形成Ag+
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、银是金字旁属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量的的国际单位是“1”，该说法错误，符合题意；
C、化合物中正负价的代数和为0，而在硝酸银中硝酸根显-1价，则银元素的化合价为+价，该说法正确，不符合题意；
D、银原子的最外层电子数是1，在化学变化中易失去1个电子而带1个单位的正电荷，故银离子符号为Ag+，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是一；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．（2024·市中区模拟）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法错误的是
A．丁的化学式是H2O
B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．乙物质中碳元素的化合价为+4
D．反应前后分子种类和原子种类均发生改变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。
A、由上述分析可知，丁为水，化学式为H2O，说法正确，不符合题意；
B、由图示和化学方程式可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，则甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，说法正确，不符合题意；
C、由上述分析可知，乙为二氧化碳，化学式为CO2，其中碳元素的化合价为+4，说法正确，不符合题意；
D、由图示和质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变，原子种类不发生改变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式的理解，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物中正负价的代数和为0，化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
8．（2024·市中区模拟）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除铁锈
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、用熟石灰改良酸性土壤，属于中和反应，不符合题意。
B、氢氧化铝的药物治疗胃酸，生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意。
C、用盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，不属于中和反应，符合题意。
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应。
9．（2024·市中区模拟）已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（　　）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长．
邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草．
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．（2024·市中区模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性，说法错误，不符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，如质子，说法错误，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，故化学性质不同，说法正确，符合题意；
D、酸雨的pH＜7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性来解答；
B、根据带电的微粒是质子、电子、原子核和离子来解答；
C、根据不同分子的化学性质不同来解答；
D、根据酸雨的pH值小5.6来解答。
11．（2024·市中区模拟）身边一些物质的如图：下列说法正确的是
A．试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．胃酸分泌过多时，不宜饮用柠檬水
D．橘子的酸性强于柠檬
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测定溶液pH：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读数，将pH试纸浸入待测液中会污染溶液，说法错误，不符合题意；
B、厕所清洁剂显酸性，能与大理石反应，则厕所清洁剂会腐蚀大理石地面的说法错误，不符合题意；
C、柠檬水显酸性，胃酸分泌过多时，不宜饮用柠檬水，说法正确，符合题意；
D、由图可知：橘子和柠檬的pH均小于7，且柠檬的pH更小，则柠檬酸性更强，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据厕所清洁剂显酸性，能与大理石反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答；
C、根据柠檬水显酸性，胃酸分泌过多时不宜饮用柠檬水来解答；
D、根据橘子和柠檬的pH均小于7显酸性，且pH越小酸性越强来解答。
12．（2024·市中区模拟）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、澄清的石灰水、NaCl溶液中的一种。 下列四种溶液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是
A．酚酞溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】硫酸是酸，氢氧化钙是碱，氯化钠是盐呈中性；三种物质可以用石蕊来鉴别，或者是测得溶液的pH值，或者是加入碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，碳酸钠不和氯化钠反应。A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4溶液、澄清的石灰水、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，不符合题意；
B、NaOH溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，不符合题意；
C、BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体，与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是H2SO4溶液，产生白色沉淀的是澄清的石灰水，无明显变化的是氯化钠，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硫酸是酸，氢氧化钙是碱，氯化钠是盐呈中性；三种物质可以用石蕊来鉴别，或者是测得溶液的pH值，或者是加入碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，碳酸钠不和氯化钠反应来解答。
13．（2024·市中区模拟）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“”表示相连物质能发生化学反应，与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）溶液能与溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）OH-
（2）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碱的溶液显碱性是因为碱溶液中存在氢氧根离子，故酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）氢氧化铜沉淀是蓝色的，故能与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀的可以是氯化铜，反应化学方程式为。
【分析】根据碱溶液中的氢氧根能使酚酞变红色，铜离子和氢氧根结合生成蓝色的氢氧化铜的沉淀来解答。
（1）碱的溶液显碱性是因为碱溶液中存在氢氧根离子，故酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）氢氧化铜沉淀是蓝色的，故能与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀的可以是氯化铜，反应化学方程式为。
14．（2024·市中区模拟）如图是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，请回答下列问题：
（1）科学研究证实，对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。在核电荷数为1~18号的元素中，最活泼的金属元素是　 　（填元素符号）。
（2）请你预测在周期表中的位置是 （填序号）。
A．在钠元素的下面 B．在镁元素的下面 C．在铝元素下面
【答案】（1）Na
（2）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在核电荷数为1～18号的元素中，最活泼的金属元素是钠元素，是因为对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，最外层电子数是1比同层电子数是2的活泼。
（2）由原子结构示意图可知：该元素是钙元素的钙原子结构；原子核外电子层数相同，在同一周期；最外层电子数相同，在同一族；故钙、镁原子最外层电子数是2，因此钙元素和镁元素处在同一族，在周期表中的位置是在镁元素的下面。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中金属的化学性质与金属元素的原子结构有关，相同的电子层中最外层电子数越小越活泼，层数多的比层数少的活泼；最外层电子数决定元素的主族和化学性质，电子层数决定元素的周期数来解答。
（1）在核电荷数为1～18号的元素中，最活泼的金属元素是钠元素，是因为对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，最外层电子数是1。
（2）由原子结构示意图可知：该元素是钙元素，元素周期表的原子：原子核外电子层数相同，在同一周期，最外层电子数相同，在同一族，钙、镁原子最外层电子数是2，因此钙元素和镁元素处在同一族，在周期表中的位置是在镁元素的下面；
故选：B。
15．（2024·市中区模拟）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有　 　产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是　 　(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ② Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】气泡；②
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、金均不与稀盐酸反应。（1）铜锌合金的外观与黄金相似，黄金不与盐酸反应，而铜锌合金中的金属锌与盐酸反应产生气泡，故真假黄金的鉴别是将其放入烯盐酸中，观察是否有气泡产生；若有现象则是合金，没有现象则是真黄金。
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，三种金属的活泼性的鉴别是强弱单质，中间溶液；或者是强弱溶液中间的金属为单质。
① 在Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液中，银和氯化亚铁溶液、氯化铝溶液均不反应，不能达到目的，不符合题意；
② 在Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则铁的金属活动性强于银，铁和氯化铝不反应，则铝的金属活动性强于铁，能达到目的，符合题意；
③ 在Ag、Fe、AlCl3溶液中，银和铁均与氯化铝不反应，不能达到目的，不符合题意。
故答案为：②.
【分析】根据金属的活泼性顺序表中，强者置换弱者；黄金和铜的颜色均是黄色，均不和酸反应；铝比铁活泼，铁比银活泼来解答。
16．（2024·市中区模拟）除去氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠，可加入适量稀盐酸，上述过程中能发生反应的化学方程式为　 　，该反应基本反应类型为　 　。
【答案】；复分解反应
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为，该反应符合“两种化合物反应生成另外两种化合物”的复分解反应。
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
17．（2024·市中区模拟）如图为初中化学常见的实验装置图。回答下列问题：
（1）仪器的名称为　 　，的名称为　 　。
（2）若实验室用加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，从图中选用的发生和收集装置为　 　，发生装置中棉花的作用　 　；若用装置收集氧气，氧气应从　 　端（填“”或“”）通入，验满的方法是　 　。
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式为　 　。发生装置可选择B或C装置，选择C装置相对于装置B的优点　 　。
（4）收集不选择装置的理由是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）AE；防止固体粉末进入玻璃导管；a；将带火星的小木头放在b端，小木头复燃，证明氧气收集满
（3）；可以控制反应发生与停止
（4）二氧化碳能溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称长颈漏斗，b的名称集气瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气，可选择E排水法，发生和收集装置为AE，发生装置中棉花的作用：防止固体粉末进入玻璃导管，若用装置收集氧气，氧气应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，氧气从a端通入，空塑料输液袋中的空气沿b端逸出，氧气具有助燃性，实验室常用带火星的木条检验，将带火星的小木头放在b端，小木头复燃，证明氧气收集满。
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳能溶于水，不选择E装置利用排水法收集二氧化碳。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气支持物质燃烧来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳易溶于水，密度大于空气密度来解答。
（1）仪器a的名称长颈漏斗，b的名称集气瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气，可选择E排水法，发生和收集装置为AE，发生装置中棉花的作用：防止固体粉末进入玻璃导管，若用装置收集氧气，氧气应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，氧气从a端通入，空塑料输液袋中的空气沿b端逸出，氧气具有助燃性，实验室常用带火星的木条检验，将带火星的小木头放在b端，小木头复燃，证明氧气收集满。
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳能溶于水，不选择E装置利用排水法收集二氧化碳。
18．（2024·市中区模拟）清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为，请回答：
（1）一个柠檬酸分子中共含有　 　个原子，柠檬酸中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数为　 　。
（3）柠檬酸含氢元素　 　。
【答案】（1）21；9：1
（2）37.5%
（3）0.8
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，一个柠檬酸分子中含有原子个数=6+8+7=21，柠檬酸中碳、氢元素的质量比=。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=。
（3）柠檬酸含氢元素的质量=
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成，一个分子由几个原子构成，物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据物质中元素的质量占总质量的百分含量来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量来解答。
（1）分子是由原子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，一个柠檬酸分子中含有原子个数=6+8+7=21，柠檬酸中碳、氢元素的质量比=。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=。
（3）柠檬酸含氢元素的质量=
19．（2024·市中区模拟）海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是　 　。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）生石灰转化为石灰乳的过程是　 　反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式　 　。
（5）从海水中提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是　 　。
【答案】（1）水
（2）过滤；漏斗
（3）放热
（4）
（5）富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）海洋中含量最多的物质是水。
（2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
（3）生石灰和水反应转化为石灰乳的过程是放热反应。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式为。
（5）从海水中提取氯化镁时，海水中氯化镁含量低，经历了“，富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁。
【分析】（1）根据海洋中的物质只要是水来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤中用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯来解答；
（3）根据生石灰和水反生成氢氧化钙（石灰乳）放出热量来解答；
（4）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来解答；
（5）根据氯化镁的转换目的是富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁来解答。
（1）海洋中含量最多的物质是水。
（2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
（3）生石灰和水反应转化为石灰乳的过程是放热反应。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式为。
（5）从海水中提取氯化镁时，海水中氯化镁含量低，经历了“，富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁。
20．（2024·市中区模拟）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：　 　。
【查阅资料】
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 　 　 猜想二正确、猜想三不正确
【实验结论】
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为　 　。
【反思交流】
（1）实验室应　 　保存氢氧化钠。
（2）某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”）。
【答案】只有Na2CO3；一；溶液会变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；密封；不正确
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[猜想假设]氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，久置的氢氧化钠成分可能有三种情况：没有变质（只有NaOH ）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。所以猜想三：只有Na2CO3。
[实验探究]（1）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不能，所以用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，则猜想一不正确；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于（1）中氯化钡过量，说明溶液中碳酸钠无剩余，取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，如果猜想二正确、猜想三不正确，说明溶液显碱性，则含有氢氧化钠，酚酞试液会变红。
[实验结论]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
[反思交流]（1）因为氢氧化钠容易潮解、变质，所以实验室应密封保存。
（2）用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba(OH)2显碱性，会引入氢氧根离子，在第（2）步骤中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会出现酚酞试液变红的现象，干扰氢氧化钠的检验。
【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠是否全部变质的鉴别是先除去碳酸钠不引入氢氧化钠来鉴别氢氧根，氢氧根显碱性能使酚酞变红色来解答。
21．（2024·市中区模拟）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的 ，化学反应方程式：
（1）燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为　 　t。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（结果保留一位小数）
【答案】（1）64
（2）解：设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是y
答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设产生二氧化硫的质量为x，则
答：产生二氧化硫的质量为64t。
（2） 解：设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是y
答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3t。
【分析】（1）根据碳中氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式中已知碳的质量来计算二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和二氧化碳的方程式中已知二氧化硫的质量和式量来计算碳酸钠的质量来解答。
（1）解：设产生二氧化硫的质量为x，则
答：产生二氧化硫的质量为64t。
（2）见答案。
1 / 1四川省内江市市中区翔龙中学2024年中考第二次模拟考试化学试题
1．（2024·市中区模拟）下列事例属于化学变化的是
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．泥沙沉降
2．（2024·市中区模拟）下列物质属于酸的是
A．氧化铁 B．硫酸氢钠 C．烧碱 D．硝酸
3．（2024·市中区模拟）下列说法正确的是（　　）
A．加油站严禁烟火
B．高层楼房着火乘电梯逃生
C．燃气泄漏关闭阀门打开排气扇
D．灭火要同时破坏燃烧的三个条件
4．（2024·市中区模拟）正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是
A．表示3个铁离子
B．表示2个氮分子
C．表示60个碳原子
D．表示硫酸钠中硫元素化合价为
5．（2024·市中区模拟）下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．氧气用于医疗急救 B．液态氮气可用于制造低温环境
C．一氧化碳用于炼铁 D．天然气用作燃料
6．（2024·市中区模拟）白银做容器有杀菌作用，净化水质。右图是关于银的元素周期表和原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．银是金属元素 B．银的相对原子质量为107.9 g
C．银在AgNO3中，显+1价 D．银容易失去电子而形成Ag+
7．（2024·市中区模拟）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法错误的是
A．丁的化学式是H2O
B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．乙物质中碳元素的化合价为+4
D．反应前后分子种类和原子种类均发生改变
8．（2024·市中区模拟）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除铁锈
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
9．（2024·市中区模拟）已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（　　）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
10．（2024·市中区模拟）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
11．（2024·市中区模拟）身边一些物质的如图：下列说法正确的是
A．试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．胃酸分泌过多时，不宜饮用柠檬水
D．橘子的酸性强于柠檬
12．（2024·市中区模拟）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、澄清的石灰水、NaCl溶液中的一种。 下列四种溶液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是
A．酚酞溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
13．（2024·市中区模拟）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“”表示相连物质能发生化学反应，与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）溶液能与溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式　 　。
14．（2024·市中区模拟）如图是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，请回答下列问题：
（1）科学研究证实，对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。在核电荷数为1~18号的元素中，最活泼的金属元素是　 　（填元素符号）。
（2）请你预测在周期表中的位置是 （填序号）。
A．在钠元素的下面 B．在镁元素的下面 C．在铝元素下面
15．（2024·市中区模拟）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有　 　产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是　 　(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ② Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、AlCl3溶液
16．（2024·市中区模拟）除去氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠，可加入适量稀盐酸，上述过程中能发生反应的化学方程式为　 　，该反应基本反应类型为　 　。
17．（2024·市中区模拟）如图为初中化学常见的实验装置图。回答下列问题：
（1）仪器的名称为　 　，的名称为　 　。
（2）若实验室用加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，从图中选用的发生和收集装置为　 　，发生装置中棉花的作用　 　；若用装置收集氧气，氧气应从　 　端（填“”或“”）通入，验满的方法是　 　。
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式为　 　。发生装置可选择B或C装置，选择C装置相对于装置B的优点　 　。
（4）收集不选择装置的理由是　 　。
18．（2024·市中区模拟）清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为，请回答：
（1）一个柠檬酸分子中共含有　 　个原子，柠檬酸中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数为　 　。
（3）柠檬酸含氢元素　 　。
19．（2024·市中区模拟）海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是　 　。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）生石灰转化为石灰乳的过程是　 　反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式　 　。
（5）从海水中提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是　 　。
20．（2024·市中区模拟）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：　 　。
【查阅资料】
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 　 　 猜想二正确、猜想三不正确
【实验结论】
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为　 　。
【反思交流】
（1）实验室应　 　保存氢氧化钠。
（2）某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”）。
21．（2024·市中区模拟）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的 ，化学反应方程式：
（1）燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为　 　t。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金属拉成丝只是金属的形状发生了改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、盐酸除铁锈是三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、空气液化只是空气的状态发生了变化，该没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、泥沙沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氧化铁是氧化物，硫酸氢钠属于盐，烧碱是氢氧化钠碱，硝酸属于酸。
故答案为：D.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子组成的化合物来解答。
3．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、由于分子在不断运动，加油站中充斥着汽油分子，与烟火易发生爆炸，故要严禁烟火，符合题意；
B、高层楼房着火时，电路和电梯易发生故障，故不符合题意；
C、燃气泄漏遇明火或静电火花易发生爆炸，不符合题意；
D、灭火只需要破坏燃烧的一个条件即可；不符合题意。
故答案为：A
【分析】一是根据易燃易爆物的安全知识分析；二是根据灭火的原理分析。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Fe3+表示铁离子，3个铁离子表示为：3Fe3+，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，该书写错误，不符合题意；
C、C60表示C60这种物质，1个C60分子由60个碳原子构成的，该说法错误，不符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，故表示硫酸钠中硫元素化合价为+6，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】通过发生化学变化表现出来的性质叫做化学性质，没有通过化学变化表现出来的性质叫做物理性质。A、氧气能够支持呼吸，所以氧气用于医疗急救，氧气支持呼吸的性质属于化学性质，不符合题意；
B、液态氮气汽化从周围吸收热量，可用于制造低温环境，物质用途由物理性质决定，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能够用于炼铁，一氧化碳在化学变化中表现出其还原性，物质用途由化学性质决定，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，用作燃料，物质用途由化学性质决定，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、银是金字旁属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、相对原子质量的的国际单位是“1”，该说法错误，符合题意；
C、化合物中正负价的代数和为0，而在硝酸银中硝酸根显-1价，则银元素的化合价为+价，该说法正确，不符合题意；
D、银原子的最外层电子数是1，在化学变化中易失去1个电子而带1个单位的正电荷，故银离子符号为Ag+，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是一；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。
A、由上述分析可知，丁为水，化学式为H2O，说法正确，不符合题意；
B、由图示和化学方程式可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，则甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，说法正确，不符合题意；
C、由上述分析可知，乙为二氧化碳，化学式为CO2，其中碳元素的化合价为+4，说法正确，不符合题意；
D、由图示和质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变，原子种类不发生改变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的方程式的理解，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物中正负价的代数和为0，化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、用熟石灰改良酸性土壤，属于中和反应，不符合题意。
B、氢氧化铝的药物治疗胃酸，生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意。
C、用盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，不属于中和反应，符合题意。
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长．
邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草．
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性，说法错误，不符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，如质子，说法错误，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，故化学性质不同，说法正确，符合题意；
D、酸雨的pH＜7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性来解答；
B、根据带电的微粒是质子、电子、原子核和离子来解答；
C、根据不同分子的化学性质不同来解答；
D、根据酸雨的pH值小5.6来解答。
11．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测定溶液pH：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读数，将pH试纸浸入待测液中会污染溶液，说法错误，不符合题意；
B、厕所清洁剂显酸性，能与大理石反应，则厕所清洁剂会腐蚀大理石地面的说法错误，不符合题意；
C、柠檬水显酸性，胃酸分泌过多时，不宜饮用柠檬水，说法正确，符合题意；
D、由图可知：橘子和柠檬的pH均小于7，且柠檬的pH更小，则柠檬酸性更强，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据厕所清洁剂显酸性，能与大理石反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答；
C、根据柠檬水显酸性，胃酸分泌过多时不宜饮用柠檬水来解答；
D、根据橘子和柠檬的pH均小于7显酸性，且pH越小酸性越强来解答。
12．【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】硫酸是酸，氢氧化钙是碱，氯化钠是盐呈中性；三种物质可以用石蕊来鉴别，或者是测得溶液的pH值，或者是加入碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，碳酸钠不和氯化钠反应。A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4溶液、澄清的石灰水、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，不符合题意；
B、NaOH溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，不符合题意；
C、BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体，与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是H2SO4溶液，产生白色沉淀的是澄清的石灰水，无明显变化的是氯化钠，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硫酸是酸，氢氧化钙是碱，氯化钠是盐呈中性；三种物质可以用石蕊来鉴别，或者是测得溶液的pH值，或者是加入碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，碳酸钠不和氯化钠反应来解答。
13．【答案】（1）OH-
（2）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碱的溶液显碱性是因为碱溶液中存在氢氧根离子，故酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）氢氧化铜沉淀是蓝色的，故能与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀的可以是氯化铜，反应化学方程式为。
【分析】根据碱溶液中的氢氧根能使酚酞变红色，铜离子和氢氧根结合生成蓝色的氢氧化铜的沉淀来解答。
（1）碱的溶液显碱性是因为碱溶液中存在氢氧根离子，故酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）氢氧化铜沉淀是蓝色的，故能与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀的可以是氯化铜，反应化学方程式为。
14．【答案】（1）Na
（2）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在核电荷数为1～18号的元素中，最活泼的金属元素是钠元素，是因为对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，最外层电子数是1比同层电子数是2的活泼。
（2）由原子结构示意图可知：该元素是钙元素的钙原子结构；原子核外电子层数相同，在同一周期；最外层电子数相同，在同一族；故钙、镁原子最外层电子数是2，因此钙元素和镁元素处在同一族，在周期表中的位置是在镁元素的下面。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中金属的化学性质与金属元素的原子结构有关，相同的电子层中最外层电子数越小越活泼，层数多的比层数少的活泼；最外层电子数决定元素的主族和化学性质，电子层数决定元素的周期数来解答。
（1）在核电荷数为1～18号的元素中，最活泼的金属元素是钠元素，是因为对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，最外层电子数是1。
（2）由原子结构示意图可知：该元素是钙元素，元素周期表的原子：原子核外电子层数相同，在同一周期，最外层电子数相同，在同一族，钙、镁原子最外层电子数是2，因此钙元素和镁元素处在同一族，在周期表中的位置是在镁元素的下面；
故选：B。
15．【答案】气泡；②
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、金均不与稀盐酸反应。（1）铜锌合金的外观与黄金相似，黄金不与盐酸反应，而铜锌合金中的金属锌与盐酸反应产生气泡，故真假黄金的鉴别是将其放入烯盐酸中，观察是否有气泡产生；若有现象则是合金，没有现象则是真黄金。
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，三种金属的活泼性的鉴别是强弱单质，中间溶液；或者是强弱溶液中间的金属为单质。
① 在Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液中，银和氯化亚铁溶液、氯化铝溶液均不反应，不能达到目的，不符合题意；
② 在Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则铁的金属活动性强于银，铁和氯化铝不反应，则铝的金属活动性强于铁，能达到目的，符合题意；
③ 在Ag、Fe、AlCl3溶液中，银和铁均与氯化铝不反应，不能达到目的，不符合题意。
故答案为：②.
【分析】根据金属的活泼性顺序表中，强者置换弱者；黄金和铜的颜色均是黄色，均不和酸反应；铝比铁活泼，铁比银活泼来解答。
16．【答案】；复分解反应
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为，该反应符合“两种化合物反应生成另外两种化合物”的复分解反应。
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
17．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）AE；防止固体粉末进入玻璃导管；a；将带火星的小木头放在b端，小木头复燃，证明氧气收集满
（3）；可以控制反应发生与停止
（4）二氧化碳能溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称长颈漏斗，b的名称集气瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气，可选择E排水法，发生和收集装置为AE，发生装置中棉花的作用：防止固体粉末进入玻璃导管，若用装置收集氧气，氧气应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，氧气从a端通入，空塑料输液袋中的空气沿b端逸出，氧气具有助燃性，实验室常用带火星的木条检验，将带火星的小木头放在b端，小木头复燃，证明氧气收集满。
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳能溶于水，不选择E装置利用排水法收集二氧化碳。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气支持物质燃烧来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳易溶于水，密度大于空气密度来解答。
（1）仪器a的名称长颈漏斗，b的名称集气瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气，可选择E排水法，发生和收集装置为AE，发生装置中棉花的作用：防止固体粉末进入玻璃导管，若用装置收集氧气，氧气应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，氧气从a端通入，空塑料输液袋中的空气沿b端逸出，氧气具有助燃性，实验室常用带火星的木条检验，将带火星的小木头放在b端，小木头复燃，证明氧气收集满。
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生与停止。
（4）二氧化碳能溶于水，不选择E装置利用排水法收集二氧化碳。
18．【答案】（1）21；9：1
（2）37.5%
（3）0.8
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，一个柠檬酸分子中含有原子个数=6+8+7=21，柠檬酸中碳、氢元素的质量比=。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=。
（3）柠檬酸含氢元素的质量=
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成，一个分子由几个原子构成，物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据物质中元素的质量占总质量的百分含量来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量来解答。
（1）分子是由原子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，一个柠檬酸分子中含有原子个数=6+8+7=21，柠檬酸中碳、氢元素的质量比=。
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=。
（3）柠檬酸含氢元素的质量=
19．【答案】（1）水
（2）过滤；漏斗
（3）放热
（4）
（5）富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）海洋中含量最多的物质是水。
（2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
（3）生石灰和水反应转化为石灰乳的过程是放热反应。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式为。
（5）从海水中提取氯化镁时，海水中氯化镁含量低，经历了“，富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁。
【分析】（1）根据海洋中的物质只要是水来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤中用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯来解答；
（3）根据生石灰和水反生成氢氧化钙（石灰乳）放出热量来解答；
（4）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来解答；
（5）根据氯化镁的转换目的是富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁来解答。
（1）海洋中含量最多的物质是水。
（2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
（3）生石灰和水反应转化为石灰乳的过程是放热反应。
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式为。
（5）从海水中提取氯化镁时，海水中氯化镁含量低，经历了“，富集低浓度的氯化镁，制取纯净物氯化镁。
20．【答案】只有Na2CO3；一；溶液会变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；密封；不正确
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[猜想假设]氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，久置的氢氧化钠成分可能有三种情况：没有变质（只有NaOH ）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。所以猜想三：只有Na2CO3。
[实验探究]（1）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不能，所以用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，则猜想一不正确；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于（1）中氯化钡过量，说明溶液中碳酸钠无剩余，取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，如果猜想二正确、猜想三不正确，说明溶液显碱性，则含有氢氧化钠，酚酞试液会变红。
[实验结论]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
[反思交流]（1）因为氢氧化钠容易潮解、变质，所以实验室应密封保存。
（2）用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba(OH)2显碱性，会引入氢氧根离子，在第（2）步骤中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会出现酚酞试液变红的现象，干扰氢氧化钠的检验。
【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠是否全部变质的鉴别是先除去碳酸钠不引入氢氧化钠来鉴别氢氧根，氢氧根显碱性能使酚酞变红色来解答。
21．【答案】（1）64
（2）解：设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是y
答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设产生二氧化硫的质量为x，则
答：产生二氧化硫的质量为64t。
（2） 解：设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是y
答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3t。
【分析】（1）根据碳中氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式中已知碳的质量来计算二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和二氧化碳的方程式中已知二氧化硫的质量和式量来计算碳酸钠的质量来解答。
（1）解：设产生二氧化硫的质量为x，则
答：产生二氧化硫的质量为64t。
（2）见答案。
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