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2024/2025学年度第二学期
联盟校第二次阶段性考试高一年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56
选择题（共42分）
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
A．CO2合成淀粉 B．火力发电 C．燃煤脱硫 D．可燃冰开采
1.下列措施中能有效促进“碳中和”的是
2．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3能有效捕捉CO2,下列相关微粒的化学用语表示正确的是
A．NH3的电子式： B．H2O的空间填充模型：
C．醛基的结构简式：-COH D．O2 的结构示意图：
3．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是
A．电极为正极
B．发生了氧化反应
C．实现了电能向化学能的转化
D．电子由电极经外电路流向电极
阅读下列材料，完成4~8题：
氮元素可形成多种化合物。工业上合成氨的机理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)， H＜0，NH3催化氧化生成NO，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3，硝酸和纤维素可发生非氧化还原反应制备硝酸纤维。叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。
4．对于合成氨反应，下列说法正确的是
A．放热反应都需要加热
B．断开H-H键放出能量
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
(
题
4
图
)D．如题4图表示正反应过程的能量变化
5．对于合成氨反应，下列说法正确的是
A．降低温度能增大反应速率
B．增大压强能使N2完全转化为NH3
C．添加合适的催化剂，提高反应速率
D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．N2(g) NO(g)
B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)HNO3(aq)
D．NO2(g)N2(g)
7．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铵盐受热易分解，可用作氮肥施用
B．氨水溶液具有碱性，可用作SO2吸收剂
C．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
8．下列说法正确的是
A．以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定
B．制备硝酸纤维利用了HNO3强氧化性
C．实验室可用右图装置制备少量NH3
D．HN3与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
阅读下列资料，完成9~11题
科技进步为CO2的资源化发展提供了广阔的前景。2019年我国科学家成功将CO2光催化还原生产甲烷、乙烯，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的全合成。
9．下列有关甲烷的说法正确的是
A．“甲”表示碳原子数目 B．能与Br2的CCl4溶液反应
C．易溶于水 D．分子中C、H元素的质量之比为1∶4
10．下列反应属于加成反应是
A．CO2＋4H2CH4＋2H2O
B．＋HCl
C．(C6H10O5)n＋6nO26nCO2+5nH2O
D．CH3CH＝CH2＋Br2CH2BrCH＝CH2＋HBr
11．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是
A．X的分子式为C8H10O2
B．Y中所有碳原子可能在同一平面上
C．1mol Y可以与2molNaOH反应
D．可用酸性KMnO4 溶液检验Z中的碳碳双键
12．向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。HCl、O2的物质的量随时间的变化如题12图所示。下列说法正确的是
(
题
1
2
图
)
A．t2时，v正＝v逆
B．加入催化剂后，反应速率不变
C．t1时容器内气体的总压强比t2时的小
D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2mol·L－1
13．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 比较Cl与N的非金属性强弱 室温下，用pH试纸分别测定0.01 mol·L 1的HCl溶液和HNO3溶液的pH
B 鉴别CH4和CH2=CH2 将CH4和CH2=CH2分别通入Br2的CCl4溶液，观察颜色变化
C 样品溶液中NH检验 向溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D 反应物浓度对化学反应速率的影响 分别向4mL0.05 mol·L 1和4mL 1 mol·L 1酸性KMnO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L 1H2C2O4溶液，记录褪色时间
14．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是
A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子
B．过程②中每生成1mol氨气，有1mol Li3N被氧化
C．过程③中每消耗2molLiOH生成1mol
D．图中所示过程的总反应方程式为：
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（16分）（1）有机物A的化学式为C4H8O2，A与有机物B、C、D、E有如下关系：
①写出下列有机物的结构简式A： ▲ ， C： ▲ 。
②写出B →D的反应方程式： ▲ ； E→A的反应方程式： ▲ 。
（2）苯乙烯是一种重要的有机化工原料。一种生产苯乙烯的流程如下：
已知：CH2==CH—CH3
CH2==CH—CH3CH3CH2CH2Br
①X的结构简式为 ▲ ，反应①类型为 ▲，反应②的另一种产物为 ▲。
②Y的结构简式为 ▲ 。
16．（12分）根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、溶液
①的离子方程式： ▲ ；
②酸性条件下（有强氧化性）的离子方程式： ▲ 。
（2）工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。
①被氨水吸收后生成含和溶液的离子方程式： ▲ ；
②NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式： ▲ 。
17．（16分）以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。
（1）实验室流程中，操作Ⅰ的名称为▲。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 ▲ （任写一种）。
（2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是 ▲。若用代替，其离子方程式为 ▲ 。
（3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）检验“还原”时是否完全转化的实验操作是▲。
（5）在氛围中，的脱水热分解过程如图所示：
根据实验结果可知________。
18．（14分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破。
(1) 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程：
下列说法正确的是 ▲(选填字母)。
A．①表示N2分子中存在的是N—N单键
B．③→④放出能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2) 以A、B、C三种催化剂进行合成氨，所得结果如题18图-1所示，生产中最适宜选择的催化剂是 ▲。
(
题
1
8
图
-1
)
合成氨反应的速率方程为：ν=kcα(N2)cβ(H2)c 1(NH3)，从反应速率的视角分析在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 ▲。
一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2和H2发生反应生成NH3，下列状态能说明反应达到平衡的是 ▲。(填字母)。
A．容器内压强不变
B．N2的体积分数不变
C．ν正(N2)=3ν逆(H2)
(5) NH3—O2燃料电池的工作原理如题18图-2：
(
题
1
8
图
-2
)
①b电极为▲（填“正极”或“负极”）, b电极反应式为▲。
②若a极产生标准状况下33.6 L N2时，消耗O2的物质的量为▲。
联盟校第二次阶段性考试高一年级化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D D C A A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B B D B D
15、（16分，每空2分）（1）① A：CH3COOCH2CH3 C：CH3COONa
② 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
CH3CH2OH ＋ CH3COOH CH3COOCH2CH3 ＋ H2O
（2）① ， 加成反应， HCl
②
16、（12分，每空3分）（1） ①.
②.
（2） ①. ②.
17、（16分）（1）2分 ①. 过滤 ②. 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等
（2）5分 ①. 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解（答全两点3分）
②. （2分）
（3）3分 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4（一个一分，答全两个3分）
（4）2分 取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 （5）4分 x= 4
18、（14分，每空2分） （1）BC （2）催化剂A
（3）根据速率方程可知，反应速率与c1(NH3)成正比，减小c(NH3)，有利于提高合成氨
反应的速率。
（4）A （5）① 正 O2＋4e－＋2H2O = 4OH ② 2.25 mol

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