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广东省广州市越秀区广东实验中学教育集团2024-2025学年九年级下学期教学质量检测化学试题
1．（2025·越秀模拟）下列过程没有新物质产生的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
C．稀有气体通电发光
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、熟石灰（氢氧化钙）与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，属于化学变化，不符合题意；
B、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑的过程中有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意；
C、稀有气体通电发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，符合题意；
D、液氢与氧气反应生成水的过程有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·越秀模拟）空气和水是生命赖以生存的重要物质，下列关于空气和水的说法中正确的是
A．空气中的氧气可用于食品防腐
B．工业上一般采用分离空气的方法制取氧气
C．用过滤的方法可以把海水变为淡水
D．淡水占地球水储量的比例很高
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的工业制法；保护水资源
3．（2025·越秀模拟）金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍属于非金属元素 B．正二价镍氧化物为NiO
C．镍离子的电子数为28 D．镍的相对原子质量是58.69g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；而镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、在原子中质子数等于电子数，金属原子易失去电子而带正电，故镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；汉字下方数字表示相对原子质量；左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，金属元素的原子易失去电子而带正电；化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．（2025·越秀模拟）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 自热饭的发热包加水来加热食品 水与发热包中的CaO反应，放出热量
B 用石墨炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
D 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、氧化钙与水反应，放出热量，可用于自热饭的发热包加水来加热食品，说法正确，不符合题意；
B、石墨化学性质稳定且有良好导电性，所以石墨炭棒作电解水的电极，说法正确，不符合题意；
C、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，说法正确，不符合题意；
D、用铝合金制作门窗，是因为铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，常温下铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热来解答；
B、根据石墨具有导电性，可以作为电极来解答；
C、根据甲烷具有可燃性可以作为燃料，植物发酵可以产生甲烷来解答；
D、根据铝的化学性质活泼，易与氧反应生成氧化铝来解答。
5．（2025·越秀模拟）如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律。下列有关说法中，正确的是
A．铜粉加热后由红色变为黑色
B．该实验不遵循质量守恒定律
C．可以用玻璃棒来代替玻璃导管
D．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确，符合题意；
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
C、玻璃管与气球相连来平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，故不能用玻璃棒来代替玻璃导管，该说法错误，不符合题意；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据任何化学变化均遵守质量守恒定律，元素守恒即原子的种类、数目和质量不变；紫红色的铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，导管与气球连接平衡装置内外压强来解答。
6．（2025·越秀模拟）过氧乙酸(C2H4O3)能迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，有强酸性。下列关于过氧乙酸的说法不正确的是
A．其溶液的pH<7
B．强烈的刺激性气味属于过氧乙酸的物理性质
C．1个过氧乙酸分子中含有1个O3分子
D．氧元素的质量分数为
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、过氧乙酸具有强酸性，其溶液的pH<7，说法正确，不符合题意；
B、强烈的刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于过氧乙酸的物理性质，说法正确，不符合题意；
C、1个过氧乙酸分子中含有1个3个氧原子，不含有O3分子，说法错误，符合题意；
D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，过氧乙酸具有强酸性和刺激性气体，pH值小于7显酸性；过氧乙酸由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．（2025·越秀模拟）用电解水实验探究水的组成元素，下列说法不正确的是
A．a管与电源正极相连
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水由氢元素和氧元素组成
D．在水里加入少量能增强导电性，因为在水中解离出 Na+、
【答案】A
【知识点】电解水实验；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、电解水实验正氧负氢，氧一氢二，a管产生的气体较多为氢气，则a管与电源负极相连，该说法错误，符合题意；
B、电解水实验正氧负氢、氧一氢二，b管产生的气体较少为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，该说法正确，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该探究说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、纯水的导电性很弱，在水里加入少量 ， 在水中解离出 Na+、，可增强导电性，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验时常加入硫酸钠来增强水的导电性；水电解负极产生氢气、正极产生氧气，氢气和氧气的体积比是2：1；氧气具有氧化性可以使带火星的木条复燃，物质由元素组成来解答。
8．（2025·越秀模拟）下列关于能源的说法不正确的是
A．将煤块碎成煤粉可以提高煤的利用率
B．使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源
C．氢气燃烧热值低，生活生产中未大量使用氢能
D．开发利用风能等清洁能源，有利于缓解温室效应
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧，提高煤的利用率，说法正确，不符合题意；
B、乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源 ，减少汽车尾气的污染，说法正确，不符合题意；
C、氢气燃烧热值高，但是氢气难储存、且制取成本高，所以生活生产中未大量使用氢能，说法错误，符合题意；
D、开发利用风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据煤块变成煤粉来增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
B、根据乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成水和二氧化碳可以减少化石燃料，节约石油来解答；
C、根据氢气是理想的能源，开采和制取成本高来解答；
D、根据开发利用风能可以降低二氧化碳的排放，缓解温室响应来解答。
9．（2025·越秀模拟）“碳中和”需要化学。下图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．CO2和H2按质量比44：2进行该反应
C．反应前后分子的总数不变
D．消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
10．（2025·越秀模拟）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
选项 证据 推理
A 带火星的木条在氧气中复燃 氧气能够支持燃烧
B 打开汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小
C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含 NaOH
D 浓硫酸敞口放置浓度变稀 空气中水分子不断运动到浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系
11．（2025·越秀模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH＜7的溶液显酸性，pH越小酸性越强，故a的酸性比b的酸性强，说法正确，不符合题意；
B、a的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱pH增大，说法错误，符合题意；
C、pH＞7时显碱性，pH越大碱性越强，则c的碱性比d的弱，说法正确，不符合题意；
D、pH＜7显酸性，d的pH＞7显碱性，酸与碱发生中和反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，pH越大碱性越强；酸碱反应生成盐和水来解答。
12．（2025·越秀模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
B 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 除去溶液中混有的少量( ) 加入过量的铁粉，过滤
D 除去 HCl气体中的少量CO2 将混合气体通过足量的NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaOH和溶液均显碱性，均能使酚酞变红，现象相同，不能鉴别NaOH和溶液，不能达到目的，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；则取样加水溶解，比较温度的变化，能鉴别NaOH和 固体，能达到目的，符合题意；
C、加入过量的铁粉，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁，不符合除杂原则，不能达到目的，不符合题意；
D、将混合气体通过足量的NaOH 溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质二氧化碳，又除去了原物质氯化氢，不符合除杂原则，不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和氢氧化钙是碱，均能使酚酞变红色来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
C、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
D、根据二氧化碳和盐酸均和氢氧化钠反应生成碳酸钠、氯化钠来解答。
13．（2025·越秀模拟）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．它们均能与CO、CO2等气体反应
B．它们的水溶液对皮肤都有一定的腐蚀性
C．NaOH能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
D．可与溶液配制波尔多液
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与CO2反应，分别生成碳酸钠和碳酸钙等；但它们都不能与CO反应 ，该说法错误，符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液对皮肤都有一定腐蚀性，使用时要注意安全，该说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，所以NaOH是炉具清洁剂的成分之一 ，该说法正确，不符合题意；
D、农业上常用Ca(OH)2与CuSO4溶液混合配制波尔多液，用于杀菌消毒，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均有腐蚀性，均能使酚酞变红色，均能与二氧化碳和酸反应，还能和硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；氢氧化钠的腐蚀性最强，一般用作工业的原料来制取碱性物质如洗涤剂，清洁剂等，氢氧化钙和硫酸铜反应制取农药波尔多液来解答。
14．（2025·越秀模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证二氧化碳与水发生了反应 配制50g6%的NaCl溶液 验证质量守恒定律 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验两支试管中均无明显变化，不能验证二氧化碳与水发生了反应，故不能达到实验目的，不符合题意；
B、配制50g6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则该实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，则该实验中反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中其他条件相同，溶剂的种类不同，变量唯一，能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色来解答；
B、根据配制一定质量一定浓度的溶液需要的溶质和溶剂的质量来解答；
C、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答；
D、根据同种溶质在不同溶剂中的溶解性实验需控制单一变量法来解答。
15．（2025·越秀模拟）工业上，氮气用于生产硝酸、化肥等。
（1）HNO3中氮元素的化合价为　 　，化肥中氮、氧元素的质量比是　 　。
（2）根据化合物的分类， HCl、H2SO4、HNO3都属于　 　， 是因为他们的溶液中都含有　 　(填粒子符号)。
（3）天津大学科学团队发现了利用水和空气作原料电解转化成硝酸的人工固氮绿色新途径，并产生氢气，该反应的方程式为：　 　。
（4）我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同(如图所示)，属于不同的物质。
①硼元素和氮元素的本质区别是　 　不同。
②制备氮化硼(BN)的化学方程式为，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)；由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）+5；7∶12
（2）酸；
（3）
（4）质子数；化合；化学
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；酸、碱、盐的概念
16．（2025·越秀模拟）化学工业上常说的“两碱”指的是NaOH和纯碱，它们都是重要化工原料。
（1）NaOH 的俗名是　 　(写一种)。
（2）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，X 的化学式为　 　， 现要制备200g20%的NaOH 溶液，理论上需要 NaCl的质量为　 　g，要将该溶液稀释成5%的NaOH 溶液， 需要加水　 　g。
（3）工业上常用NaOH溶液捕捉CO2，反应的方程式为　 　。
（4）某同学用下图所示装置研究分子运动，一段时间后，可以观察到　 　，并将此时大烧杯内主要的气体成分补充完整(数目不做要求)：　 　。
【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠 ）
（2）H2O；58.5；600
（3）
（4）B 中溶液红色变浅（或褪色 ）；
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的名称与俗名；根据化学反应方程式的计算
17．（2025·越秀模拟）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）下列物质中属于金属材料的是 (填字母序号)
A．硬铝 B．氧化铜 C．磁铁矿 D．金刚石
（2）金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，易失2个电子在表面形成一层氧化铍的保护膜，氧化铍的化学式为　 　。
（3）《天工开物》中记载“若造熟铁，则生铁流出时……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后，二者性质不同的原因是　 　。
（4）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu 原子 Cu2+ X2+
反应前数量(个) a b 0 0.8a 0
反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0 m
①m对应的微粒数量为　 　。
②分析微粒变化可知，金属X、Y与 Cu的活动性由强到弱关系为　 　。
（5）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为：　 　，若长时间浸泡，还可观察到　 　。
【答案】（1）A
（2）BeO
（3）含碳量不同
（4）0.8a；X＞Cu＞Y
（5）；产生气泡
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
18．（2025·越秀模拟）某校学生用盐酸和石灰石制备
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）制备的方程式为　 　，发生装置选择　 　(填“A”或“B”)，用装置C收集时，气体应从导管　 　(填“a”或“b”)通入。
（3）用盐酸和石灰石制备的实验结束后，对废液所含溶质的成分进行探究：
推测一：　 　；推测二：和HCl。
若推测二成立，现用一种药品证明，可选择　 　(填字母)
A.石蕊溶液 B.无色酚酞试液 C. CuO粉末 D.镁条
（4）请制定废液处理方案，要求除去废液中的稀盐酸至溶液呈中性：往废液中　 　，直到　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）；B；a
（3）；ACD
（4）碳酸钙；不再产生气泡
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
19．（2025·越秀模拟）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃时， 10g水最多可以溶解NaCl　 　g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为　 　。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　 　。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　 　(填“降温结晶”或蒸发结晶)。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质硫酸等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 (填字母)
A．NaOH溶液 B．蒸馏水
C．该温度下的饱和硫酸镁溶液 D．热水
【答案】（1）3.6
（2）
（3）硫酸钡
（4）降温结晶
（5）C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时10g水最多可以溶解氯化钠的质量为；
（2）“盐泥”主要成分为 和NaCl，则“反应器”中发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸钡、氯化钠与稀硫酸均不反应，化学方程式为；
（3）硫酸钡难溶于水，且不与酸反应，则“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）由表格数据可知，氯化钠、硫酸镁的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，则“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）A、氢氧化钠溶液能除去硫酸等杂质，但氢氧化钠也能与硫酸镁反应，造成晶体损失，不符合题意；
B、蒸馏水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意；
C、该温度下的饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但可以溶解其他物质，可以除去杂质且减少损耗，符合题意；
D、热水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g来解答；
（2）根据反应器中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水来解答；
（3）根据“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡来解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度均随温度升高而增大且受温度变化影响较大，一般采用降温结晶来解答；
（5）根据该温度下的饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，可以溶解其它物质来解答。
（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时10g水最多可以溶解氯化钠的质量为；
（2）“盐泥”主要成分为 和NaCl，则“反应器”中发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸钡、氯化钠与稀硫酸均不反应，化学方程式为；
（3）硫酸钡难溶于水，且不与酸反应，则“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）由表格数据可知，氯化钠、硫酸镁的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，则“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）A、氢氧化钠溶液能除去硫酸等杂质，但氢氧化钠也能与硫酸镁反应，造成晶体损失，不符合题意；
B、蒸馏水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意；
C、该温度下的饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但可以溶解其他物质，可以除去杂质且减少损耗，符合题意；
D、热水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意。
故选：C。
20．（2025·越秀模拟）某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的　 　发生反应生成铁锈。
（2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是　 　。
探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用
设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
（3）表中x的值为　 　。
（4）对比实验1和2，得出的结论是　 　。
探究二：铁锈成分探究
【查阅资料】
①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为受热易分解产生水蒸气。
②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO2和水蒸气。
【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。
第一步：
（5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入加强热至时间t1，反应过程中当观察到　 　现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入加强热至 t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。
（6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为　 　。
（7）这包“脱氧剂”中的x=　 　。
【答案】氧气、水；导管内液面上升；0.2；活性炭能加快铁粉的氧化反应速率；白色硫酸铜粉末变蓝；；5
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，所以铁粉做双吸剂是因为能与氧气和水反应。
（2）脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升，以此证明脱氧剂 “脱氧” 。
（3）对照实验要控制单一变量，实验 1 - 4 中探究活性炭和食盐对反应的影响，实验 3 与其他实验对比，应保证食盐的量与其他有食盐的实验一致，所以x=0.2 。
（4）实验 1 没有活性炭，温度上升值小，实验 2 有活性炭，温度上升值大，其他条件相同，说明活性炭能加快铁粉的氧化反应速率。
（5）根据资料，白色硫酸铜粉末遇水变蓝，所以当观察到白色硫酸铜粉末变蓝时，证明产物有水。
（6）时间t1 t2 之间，通入氢气，加强热，根据图3，氢气H2与氧化铁Fe2O3发生反应生成铁（Fe），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还有水（H2O）生成，该反应的化学方程式为。
（7）由图 3 可知，时间0-t1之间，铁锈分解产生水，水的质量为；
解：设铁锈中氧化铁的质量为y，在时间t1 t2 之间，Fe2O3反应变为Fe，减少的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则，解得y=1.6g；
铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 ，根据化学式氧化铁和水的质量比为：，解得x=5。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触来解答；
（2）根据脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少压强减小，在外界大气压作用下导管内液面上升来解答；
（3）根据根据控制单一变量法和表中数据分析x=0.2来解答；
（4）根据实验1和2的活性炭的质量不同，食盐的质量相同得出活性炭能加快铁粉的氧化反应速率来解答；
（5）根据白色硫酸铜粉末和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体来解答；
（6）根据氢气和氧化铁反应生成铁和水属于置换反应来解答；
（7）根据脱氧剂的质量减去氧化铁的质量就是铁锈中的水的质量，利用氧化铁中氧元素的质量来计算氧化铁的质量，氧化铁的质量和水的质量比来计算铁锈中的结晶水的分子个数来解答。
1 / 1广东省广州市越秀区广东实验中学教育集团2024-2025学年九年级下学期教学质量检测化学试题
1．（2025·越秀模拟）下列过程没有新物质产生的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
C．稀有气体通电发光
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
2．（2025·越秀模拟）空气和水是生命赖以生存的重要物质，下列关于空气和水的说法中正确的是
A．空气中的氧气可用于食品防腐
B．工业上一般采用分离空气的方法制取氧气
C．用过滤的方法可以把海水变为淡水
D．淡水占地球水储量的比例很高
3．（2025·越秀模拟）金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍属于非金属元素 B．正二价镍氧化物为NiO
C．镍离子的电子数为28 D．镍的相对原子质量是58.69g
4．（2025·越秀模拟）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 自热饭的发热包加水来加热食品 水与发热包中的CaO反应，放出热量
B 用石墨炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
D 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·越秀模拟）如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律。下列有关说法中，正确的是
A．铜粉加热后由红色变为黑色
B．该实验不遵循质量守恒定律
C．可以用玻璃棒来代替玻璃导管
D．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
6．（2025·越秀模拟）过氧乙酸(C2H4O3)能迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，有强酸性。下列关于过氧乙酸的说法不正确的是
A．其溶液的pH<7
B．强烈的刺激性气味属于过氧乙酸的物理性质
C．1个过氧乙酸分子中含有1个O3分子
D．氧元素的质量分数为
7．（2025·越秀模拟）用电解水实验探究水的组成元素，下列说法不正确的是
A．a管与电源正极相连
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水由氢元素和氧元素组成
D．在水里加入少量能增强导电性，因为在水中解离出 Na+、
8．（2025·越秀模拟）下列关于能源的说法不正确的是
A．将煤块碎成煤粉可以提高煤的利用率
B．使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源
C．氢气燃烧热值低，生活生产中未大量使用氢能
D．开发利用风能等清洁能源，有利于缓解温室效应
9．（2025·越秀模拟）“碳中和”需要化学。下图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．CO2和H2按质量比44：2进行该反应
C．反应前后分子的总数不变
D．消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1
10．（2025·越秀模拟）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
选项 证据 推理
A 带火星的木条在氧气中复燃 氧气能够支持燃烧
B 打开汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小
C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含 NaOH
D 浓硫酸敞口放置浓度变稀 空气中水分子不断运动到浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·越秀模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7
12．（2025·越秀模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
B 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 除去溶液中混有的少量( ) 加入过量的铁粉，过滤
D 除去 HCl气体中的少量CO2 将混合气体通过足量的NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·越秀模拟）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，不正确的是
A．它们均能与CO、CO2等气体反应
B．它们的水溶液对皮肤都有一定的腐蚀性
C．NaOH能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
D．可与溶液配制波尔多液
14．（2025·越秀模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证二氧化碳与水发生了反应 配制50g6%的NaCl溶液 验证质量守恒定律 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
实验设计
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·越秀模拟）工业上，氮气用于生产硝酸、化肥等。
（1）HNO3中氮元素的化合价为　 　，化肥中氮、氧元素的质量比是　 　。
（2）根据化合物的分类， HCl、H2SO4、HNO3都属于　 　， 是因为他们的溶液中都含有　 　(填粒子符号)。
（3）天津大学科学团队发现了利用水和空气作原料电解转化成硝酸的人工固氮绿色新途径，并产生氢气，该反应的方程式为：　 　。
（4）我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同(如图所示)，属于不同的物质。
①硼元素和氮元素的本质区别是　 　不同。
②制备氮化硼(BN)的化学方程式为，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)；由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
16．（2025·越秀模拟）化学工业上常说的“两碱”指的是NaOH和纯碱，它们都是重要化工原料。
（1）NaOH 的俗名是　 　(写一种)。
（2）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，X 的化学式为　 　， 现要制备200g20%的NaOH 溶液，理论上需要 NaCl的质量为　 　g，要将该溶液稀释成5%的NaOH 溶液， 需要加水　 　g。
（3）工业上常用NaOH溶液捕捉CO2，反应的方程式为　 　。
（4）某同学用下图所示装置研究分子运动，一段时间后，可以观察到　 　，并将此时大烧杯内主要的气体成分补充完整(数目不做要求)：　 　。
17．（2025·越秀模拟）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）下列物质中属于金属材料的是 (填字母序号)
A．硬铝 B．氧化铜 C．磁铁矿 D．金刚石
（2）金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，易失2个电子在表面形成一层氧化铍的保护膜，氧化铍的化学式为　 　。
（3）《天工开物》中记载“若造熟铁，则生铁流出时……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后，二者性质不同的原因是　 　。
（4）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu 原子 Cu2+ X2+
反应前数量(个) a b 0 0.8a 0
反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0 m
①m对应的微粒数量为　 　。
②分析微粒变化可知，金属X、Y与 Cu的活动性由强到弱关系为　 　。
（5）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为：　 　，若长时间浸泡，还可观察到　 　。
18．（2025·越秀模拟）某校学生用盐酸和石灰石制备
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）制备的方程式为　 　，发生装置选择　 　(填“A”或“B”)，用装置C收集时，气体应从导管　 　(填“a”或“b”)通入。
（3）用盐酸和石灰石制备的实验结束后，对废液所含溶质的成分进行探究：
推测一：　 　；推测二：和HCl。
若推测二成立，现用一种药品证明，可选择　 　(填字母)
A.石蕊溶液 B.无色酚酞试液 C. CuO粉末 D.镁条
（4）请制定废液处理方案，要求除去废液中的稀盐酸至溶液呈中性：往废液中　 　，直到　 　。
19．（2025·越秀模拟）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃时， 10g水最多可以溶解NaCl　 　g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为　 　。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　 　。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　 　(填“降温结晶”或蒸发结晶)。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质硫酸等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 (填字母)
A．NaOH溶液 B．蒸馏水
C．该温度下的饱和硫酸镁溶液 D．热水
20．（2025·越秀模拟）某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的　 　发生反应生成铁锈。
（2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是　 　。
探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用
设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
（3）表中x的值为　 　。
（4）对比实验1和2，得出的结论是　 　。
探究二：铁锈成分探究
【查阅资料】
①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为受热易分解产生水蒸气。
②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO2和水蒸气。
【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。
第一步：
（5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入加强热至时间t1，反应过程中当观察到　 　现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入加强热至 t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。
（6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为　 　。
（7）这包“脱氧剂”中的x=　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、熟石灰（氢氧化钙）与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，属于化学变化，不符合题意；
B、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑的过程中有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意；
C、稀有气体通电发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，符合题意；
D、液氢与氧气反应生成水的过程有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的工业制法；保护水资源
3．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；而镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、在原子中质子数等于电子数，金属原子易失去电子而带正电，故镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；汉字下方数字表示相对原子质量；左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，金属元素的原子易失去电子而带正电；化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、氧化钙与水反应，放出热量，可用于自热饭的发热包加水来加热食品，说法正确，不符合题意；
B、石墨化学性质稳定且有良好导电性，所以石墨炭棒作电解水的电极，说法正确，不符合题意；
C、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，说法正确，不符合题意；
D、用铝合金制作门窗，是因为铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，常温下铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热来解答；
B、根据石墨具有导电性，可以作为电极来解答；
C、根据甲烷具有可燃性可以作为燃料，植物发酵可以产生甲烷来解答；
D、根据铝的化学性质活泼，易与氧反应生成氧化铝来解答。
5．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确，符合题意；
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意；
C、玻璃管与气球相连来平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，故不能用玻璃棒来代替玻璃导管，该说法错误，不符合题意；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据任何化学变化均遵守质量守恒定律，元素守恒即原子的种类、数目和质量不变；紫红色的铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，导管与气球连接平衡装置内外压强来解答。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、过氧乙酸具有强酸性，其溶液的pH<7，说法正确，不符合题意；
B、强烈的刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于过氧乙酸的物理性质，说法正确，不符合题意；
C、1个过氧乙酸分子中含有1个3个氧原子，不含有O3分子，说法错误，符合题意；
D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，过氧乙酸具有强酸性和刺激性气体，pH值小于7显酸性；过氧乙酸由分子构成，分子由原子构成来解答。
7．【答案】A
【知识点】电解水实验；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、电解水实验正氧负氢，氧一氢二，a管产生的气体较多为氢气，则a管与电源负极相连，该说法错误，符合题意；
B、电解水实验正氧负氢、氧一氢二，b管产生的气体较少为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，该说法正确，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该探究说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、纯水的导电性很弱，在水里加入少量 ， 在水中解离出 Na+、，可增强导电性，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验时常加入硫酸钠来增强水的导电性；水电解负极产生氢气、正极产生氧气，氢气和氧气的体积比是2：1；氧气具有氧化性可以使带火星的木条复燃，物质由元素组成来解答。
8．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧，提高煤的利用率，说法正确，不符合题意；
B、乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源 ，减少汽车尾气的污染，说法正确，不符合题意；
C、氢气燃烧热值高，但是氢气难储存、且制取成本高，所以生活生产中未大量使用氢能，说法错误，符合题意；
D、开发利用风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据煤块变成煤粉来增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
B、根据乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成水和二氧化碳可以减少化石燃料，节约石油来解答；
C、根据氢气是理想的能源，开采和制取成本高来解答；
D、根据开发利用风能可以降低二氧化碳的排放，缓解温室响应来解答。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
10．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH＜7的溶液显酸性，pH越小酸性越强，故a的酸性比b的酸性强，说法正确，不符合题意；
B、a的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱pH增大，说法错误，符合题意；
C、pH＞7时显碱性，pH越大碱性越强，则c的碱性比d的弱，说法正确，不符合题意；
D、pH＜7显酸性，d的pH＞7显碱性，酸与碱发生中和反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，pH越大碱性越强；酸碱反应生成盐和水来解答。
12．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaOH和溶液均显碱性，均能使酚酞变红，现象相同，不能鉴别NaOH和溶液，不能达到目的，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；则取样加水溶解，比较温度的变化，能鉴别NaOH和 固体，能达到目的，符合题意；
C、加入过量的铁粉，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁，不符合除杂原则，不能达到目的，不符合题意；
D、将混合气体通过足量的NaOH 溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质二氧化碳，又除去了原物质氯化氢，不符合除杂原则，不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和氢氧化钙是碱，均能使酚酞变红色来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
C、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
D、根据二氧化碳和盐酸均和氢氧化钠反应生成碳酸钠、氯化钠来解答。
13．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与CO2反应，分别生成碳酸钠和碳酸钙等；但它们都不能与CO反应 ，该说法错误，符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液对皮肤都有一定腐蚀性，使用时要注意安全，该说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，所以NaOH是炉具清洁剂的成分之一 ，该说法正确，不符合题意；
D、农业上常用Ca(OH)2与CuSO4溶液混合配制波尔多液，用于杀菌消毒，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均有腐蚀性，均能使酚酞变红色，均能与二氧化碳和酸反应，还能和硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；氢氧化钠的腐蚀性最强，一般用作工业的原料来制取碱性物质如洗涤剂，清洁剂等，氢氧化钙和硫酸铜反应制取农药波尔多液来解答。
14．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验两支试管中均无明显变化，不能验证二氧化碳与水发生了反应，故不能达到实验目的，不符合题意；
B、配制50g6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则该实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，则该实验中反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中其他条件相同，溶剂的种类不同，变量唯一，能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色来解答；
B、根据配制一定质量一定浓度的溶液需要的溶质和溶剂的质量来解答；
C、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答；
D、根据同种溶质在不同溶剂中的溶解性实验需控制单一变量法来解答。
15．【答案】（1）+5；7∶12
（2）酸；
（3）
（4）质子数；化合；化学
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；酸、碱、盐的概念
16．【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠 ）
（2）H2O；58.5；600
（3）
（4）B 中溶液红色变浅（或褪色 ）；
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的名称与俗名；根据化学反应方程式的计算
17．【答案】（1）A
（2）BeO
（3）含碳量不同
（4）0.8a；X＞Cu＞Y
（5）；产生气泡
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
18．【答案】（1）铁架台
（2）；B；a
（3）；ACD
（4）碳酸钙；不再产生气泡
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
19．【答案】（1）3.6
（2）
（3）硫酸钡
（4）降温结晶
（5）C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时10g水最多可以溶解氯化钠的质量为；
（2）“盐泥”主要成分为 和NaCl，则“反应器”中发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸钡、氯化钠与稀硫酸均不反应，化学方程式为；
（3）硫酸钡难溶于水，且不与酸反应，则“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）由表格数据可知，氯化钠、硫酸镁的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，则“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）A、氢氧化钠溶液能除去硫酸等杂质，但氢氧化钠也能与硫酸镁反应，造成晶体损失，不符合题意；
B、蒸馏水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意；
C、该温度下的饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但可以溶解其他物质，可以除去杂质且减少损耗，符合题意；
D、热水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g来解答；
（2）根据反应器中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水来解答；
（3）根据“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡来解答；
（4）根据硫酸镁的溶解度均随温度升高而增大且受温度变化影响较大，一般采用降温结晶来解答；
（5）根据该温度下的饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，可以溶解其它物质来解答。
（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时10g水最多可以溶解氯化钠的质量为；
（2）“盐泥”主要成分为 和NaCl，则“反应器”中发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸钡、氯化钠与稀硫酸均不反应，化学方程式为；
（3）硫酸钡难溶于水，且不与酸反应，则“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）由表格数据可知，氯化钠、硫酸镁的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，则“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）A、氢氧化钠溶液能除去硫酸等杂质，但氢氧化钠也能与硫酸镁反应，造成晶体损失，不符合题意；
B、蒸馏水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意；
C、该温度下的饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但可以溶解其他物质，可以除去杂质且减少损耗，符合题意；
D、热水能溶解硫酸镁，会造成晶体损失，不符合题意。
故选：C。
20．【答案】氧气、水；导管内液面上升；0.2；活性炭能加快铁粉的氧化反应速率；白色硫酸铜粉末变蓝；；5
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，所以铁粉做双吸剂是因为能与氧气和水反应。
（2）脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升，以此证明脱氧剂 “脱氧” 。
（3）对照实验要控制单一变量，实验 1 - 4 中探究活性炭和食盐对反应的影响，实验 3 与其他实验对比，应保证食盐的量与其他有食盐的实验一致，所以x=0.2 。
（4）实验 1 没有活性炭，温度上升值小，实验 2 有活性炭，温度上升值大，其他条件相同，说明活性炭能加快铁粉的氧化反应速率。
（5）根据资料，白色硫酸铜粉末遇水变蓝，所以当观察到白色硫酸铜粉末变蓝时，证明产物有水。
（6）时间t1 t2 之间，通入氢气，加强热，根据图3，氢气H2与氧化铁Fe2O3发生反应生成铁（Fe），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还有水（H2O）生成，该反应的化学方程式为。
（7）由图 3 可知，时间0-t1之间，铁锈分解产生水，水的质量为；
解：设铁锈中氧化铁的质量为y，在时间t1 t2 之间，Fe2O3反应变为Fe，减少的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则，解得y=1.6g；
铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 ，根据化学式氧化铁和水的质量比为：，解得x=5。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触来解答；
（2）根据脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少压强减小，在外界大气压作用下导管内液面上升来解答；
（3）根据根据控制单一变量法和表中数据分析x=0.2来解答；
（4）根据实验1和2的活性炭的质量不同，食盐的质量相同得出活性炭能加快铁粉的氧化反应速率来解答；
（5）根据白色硫酸铜粉末和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体来解答；
（6）根据氢气和氧化铁反应生成铁和水属于置换反应来解答；
（7）根据脱氧剂的质量减去氧化铁的质量就是铁锈中的水的质量，利用氧化铁中氧元素的质量来计算氧化铁的质量，氧化铁的质量和水的质量比来计算铁锈中的结晶水的分子个数来解答。
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