资源简介

2024-2025学年第二学期期中阶段性测试
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cu-64 Mg-24
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．如图，东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大行书”之一，保存至今仍不变色，主要是因为其所用墨汁中的炭黑
A．是黑色固体 B．具有吸附性
C．具有还原性 D．常温下化学性质稳定
2．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是
A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满
3.下列物质与其用途对应的关系错误的是
A.石墨——润滑剂 B.活性炭——制造掘进机钻头
C.焦炭——冶炼钢铁 D.炭黑——制造碳素墨水
4．质量相同的金刚石和石墨具有相同的
A．分子数目 B．原子数目 C．物理性质 D．原子排列
5．H2S是一种生命系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O2点燃2X+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应 B．H2S中硫元素的化合价是﹣1
C．X的化学式是SO3 D．反应前后分子个数不变
6．下列有关氧气参加或生成的化学反应方程式书写正确的是
A．H2OH2↑+O2↑ B．2C2H2+5O22CO2+H2O
C．4P+5O22P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3
7．下列有关“2CO+O2 点燃 2CO2”的说法，错误的是
A．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
B．若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示CO与O2在点燃的条件下反应生成CO2 ，CO被氧化
D．参加反应的O2与生成的CO2的分子个数比为1：2
8．课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是
①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量
②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g
③参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量
④未称量到的MgO的质量为2.4g
A．②③ B．①② C．②④ D．③④
9．实验小组按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析错误的是
A．M点时反应未开始
B．N点对应的固体物质有C、CuO、Cu三种
C．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．M→P的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜
10.化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是
A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g
C．化学式可能为CH4O D．有机物中C与O元素的质量比为1：1
二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意）
11．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CuO中混有的少量木炭 隔绝空气加强热
B 鉴别活性炭和氧化铜 在空气中灼烧
C 除去CO2中少量CO 通过足量的灼热氧化铁粉末
D 鉴别无色液体H2O2和H2O 取样，分别加入二氧化锰
12．神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B.反应前后分子个数不变
C.丙中氧元素全部来自参加反应的CO2 D.生成的丙、丁质量比为9：4
13．一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法错误的是
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
A．X可能是单质 B．该反应一定为分解反应
C．a＝1.0，Y一定是该反应的催化剂 D．生成Z与W质量之比是9：8
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A B C D
A.加热一定量高锰酸钾 B.用红磷测定空气中氧气的含量
C.水通电分解 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
15．将一定量丙醇（C3H8O）和氧气置于封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
A．a的数值是2.8 B．X中可能含有氢元素
C．X属于化合物 D．若起始时氧气质量是14.4g，则无X生成
三、理解与运用（包括五个小题，共33分）
16.（8分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）氢气是一种绿色能源。18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应制得“易燃空气—氢气”，同时生成氯化亚铁。该反应的化学方程式是 。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式是 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因是 。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如下图所示。
①步骤Ⅱ的反应属于　　 （填基本反应类型）。步骤Ⅲ的反应属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
②利用氨生产氢气的优点有　 　（写1条）。
17．（8分）氨气（NH3）热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。
（1）采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧　 　（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径　 　（填“大于”或“小于”）氮分子直径。
（2）图1中获取H2途径中，更符合绿色“零碳”理念的是　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）根据图1所示，“合成塔”内发生反应的H2与N2的分子个数是　 。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为　　 （用字母表示）。
（4）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息，氨燃料电池中发生反应的化学方程式为　 。该电池工作时的能量转化形式为　 。
18.（6分）质量守恒定律使化学研究由定性走向了定量。
（1）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。固体质量在t1前没有发生变化的原因是　 　。参加反应的氧气质量为　 　g。
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①上述反应中一定发生改变的是　 　（填字母序号）。
A.元素种类 B.原子种类 C.原子个数 D.分子种类
②该反应中，参加反应的A与B的质量比是　 　。
（3）我国著名化学家侯德榜以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充　 （写符号）元素，可直接从空气中获取　 　为原料。
19.（7分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。下图是兴趣小组设计的四组探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。
资料：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（1）如图A、B、C三个实验中，遵守质量守恒定律的是　 （填序号）。
（2）用图A验证质量守恒定律时，玻璃管的作用是引燃白磷和　 　。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响　 　（填“有”或“没有”）。
（3）用图B实验验证质量守恒定律时，发生反应的化学方程式是　 。若所用试剂不变，实验中要保证装置　 　。
（4）利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。
小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是　 。
20.（4分）某课外小组的同学设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图1所示。
（1）生氧药品的选择：查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：
4MO2+2H2O═4X+3O2↑；4MO2+2CO2═2M2CO3+3O2 ，则X的化学式为　 　。
（2）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图2所示。依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是　 　 （写出1点）。
（3）影响自救呼吸器有效防护时间的可能因素有：①生氧药品的质量，②外界有毒有害气体浓度，③外界氧气浓度，④生氧药品的种类。结合图2分析，你认为影响自救呼吸器有效防护时间的因素除了①外，还有　 　（填序号），理由是　 　。
四、实验与探究（包括3个小题，共27分）
21．（11分）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【界定任务】（1）依据简易供氧器的供氧原理确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据　 确定发生装置，根据 等确定收集装置。
【建构模型】老师提供了图甲实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
（2）仪器a的名称：　 　。
（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是　 　（填字母序号）。用过氧化氢制取氧气的化学方程式是　 。
【模仿改造】化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（4）加湿过滤仓，利用氧气　 　的性质，使氧气变得湿润；根据　 　来判断产生氧气的速率。
（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法　 　。
（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，这样做的原因是　 　。
（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是　 　。
A．原料是否价廉易得 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中
D．制得气体是否纯净 E．实验条件是否易于控制 F．是否安全、环保
【评价反思】小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。
22. （9分）某化学兴趣小组研究CO2的制取、性质。请回答下列问题。
（1）CO2的制取
①图一仪器A的名称是___________。
②从图一中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸时无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？___________（填图中字母序号）
（2）如图二所示，兴趣小组设计了水草缸的CO2自动补给装置。由图可推知，CO2是否产生与A瓶内的　　 （填“压强”或“温度”）有关。
（3）如图二中，为了使水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸　 　的位置（填“1”“2”或“3”）。
（4）探究CO2气体的性质：
①实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知CO2的性质是 。
②实验二，玻璃管中的现象是____________，说明CO2的化学性质是_____________。
实验一 实验二
③实验二，试管中澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是
23.（7分）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化，如图2。
【讨论分析】（1）根据图2分析曲线a在0～10s压强增大的原因是　　 。
（2）图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是　　 。
（3）分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与　 　有关。
【拓展探究】（4）查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。
序号 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ O2速率（mL/分钟）
1 10 1 1 20 2.4
2 10 1 1 30 9
3 10 1 1 40 90
4 10 0 2 20 0.4
5 10 0 2 30 1.2
6 10 0 2 40 5
①实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是　 。
②结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，依据是　　 。
（5）探究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。小组同学在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是　 　。
五、分析与计算（包括2个小题，共7分）
24.（2分）在A+5B＝3C+4D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D。若B的相对分子质量为32，试计算物质A的相对分子质量是 。
25.（5分）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答：
已知：①鱼骨中其它成分与盐酸不反应 ；②浓硫酸的作用：吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确
（1）该实验过程中生成CO2的总质量是 。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
六、书写（共3分）
2024--2025学年度第二学期期中阶段性测试
初三化学试题参考答案
一、选择题(包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.D
二、选择题(包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分)
11.A 12.CD 13.AC 14.AD 15.B
三、理解与应用(包括5个小题，共33分，每空1分，方程式2分)
16.（8分）（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2分）；
（2）①2H2O2H2↑+O2↑（2分）；②氢分子很小（或氢分子很轻）；
（3）①分解反应；②物理；③氨储运相对容易（合理即可）。
17.（8分）（1）低 小于 （2）Ⅱ （3）3:1 cab
（4）4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O （2分） 化学能转化成电能
18.（6分）（1）镁条燃烧需要一定的温度（合理即可） 1.6
（2）①D ② 15：8； （3）C、O元素 CO2
19.（7分）（1）AB （2）导气；没有 （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
密封 （4） 反应生成的部分氧化镁扩散到空气中
20.（4分）（1）MOH （2）生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少；
（3）④；等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同。
四、实验与探究（包括3个小题，共27分，每空1分，方程式2分）
21.（11分）（1）反应物状态和反应条件 氧气密度和溶解性
（2）锥形瓶； （3）AC和AE ；　2H2O22H2O+O2↑（2分）
（4）不易； 产生气泡的快慢 （5）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 （6）有利于气体排出，更有利于提纯氧气 （7）B
22.（9分）（1）①长颈漏斗 ② ABD （2）压强 （3）3
（4）①CO2的密度大于空气，本身不燃烧也不支持燃烧 ②湿润的紫色石蕊纸条变红；
能与水反应 ③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （2分）
23.（7分）（1）过氧化氢分解生成了氧气，该反应放出热量，气体体积膨胀，使得压强增大（答两点得1分） （2）随着平菇的数量增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等（不完整不得分） （3）催化剂的质量
（4）①温度升高会加快过氧化氢分解 ②结合实验4～实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1～实验3可知，温度升高，Cu2+催化能力增强（2分） （5）56%
五、分析与计算（包括2个小题，共7分）
24. 44（2分）
25.（5分）（1）0.11g（1分）
解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑……（1分）
100 44
x 0.11g
100/44=x/0.11g x＝0.25g （1分）
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：0.25/20×100%=1.25%（2分）
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数是1.25%。
六．书写（共3分）

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