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2025届高三年级高考模拟测试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mo-96 Sb-122 Na-23 S-32
一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2．下列说法错误的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子
C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
D．天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．3，3-二甲基戊烷的键线式： B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有的电子总数为
C．的溶液中离子数为
D．反应每生成氧化产物，转移电子数目为
5．下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
6．含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．若为红色，则在高温下的稳定性强于
B．若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C．若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应
D．若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
7．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A．图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B．图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C．图丙：验证中含碳碳双键 D．图丁：从食盐水中提取
8．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
9．某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是
A．分子中含有8个手性碳原子
B．与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物
C．能形成分子内氢键和分子间氢键
D．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同
10．利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
放电时，N极的电势高于M极的电势
放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态
11．伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B．两个历程中均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较CH3COOH、HClO的的大小
B 向1mL 0.2mol/LNa[Al(OH)4] 溶液中加入3mL 0.2mol/L KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备Al(OH)3
C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，观察沉淀颜色变化 比较KSP(PbS)、KSP()的大小
D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性
13．二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是
A．“焙烧”时，碳转化为 B．“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd
C．“酸浸”所得的滤渣中含有 D．配合物难溶于水
14．金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为a pm。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是
A．图3中原子3和原子4的连线长度为a pm B．金属钼的密度为
C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
D．钼原子的空间利用率为
15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是
A．的溶液中，
B．与溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定H2S水溶液的浓度
D．向的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中
二、非选择题（本大题共4个小题，55分）
16．（13分） 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ，含有少量 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示：
已知 ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下， 。
③ 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
基态 As 的简化电子排布式为 ；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为
(用化学式表示)。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ，写出该反应的化学方程式： 。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中 时，该阶段是否有 沉淀生成？ (通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)已知 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， 的氧化产物为 。
① 属于 盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为 。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是 。
(5)已知 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 ，则剩余固体氧化物的化学式为 (已知：残留率 )。
17．（12分）焦亚硫酸钠作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。
I．焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量可通过制备的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在左右，向饱和溶液通入，并不断搅拌。装置C中溶液约为4时，停止反应。静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、干燥，可进一步获得固体。已知：①受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是 。
(2)装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(3)装置C中反应的离子方程式为 。
(4)析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了 。
(5)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是
(填操作和现象)。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.1000mol/L碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。
(6)滴定终点现象是 。
(7)通过计算判断该样品的质量分数是 (结果保留1位小数)。
18．（15分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
(1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热/（kJ/mol） -3952.9 -4192.1 -285.8
则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10（环己烯，g）的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
(3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。
(4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。
③该温度下， kPa。
19．（15分）“伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：
已知：
(1)A的化学名称为 （用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、 。
(2)G转化为H的反应类型为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)C转化为D的化学方程式为 。
(5)一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基
b．遇溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为 （任写一种）。
(6)根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为 。（其它试剂任选）2025届高三年级高考模拟测试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D A A B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C A D
16．(1) [Ar]
(2)
(3)根据 ，当 时， ，此时 ，故无 沉淀生成
(4) 正
(5)
17．(1)恒压滴液漏斗
(2)c
(3)
(4)防止常压蒸发温度过高，造成分解
(5)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸至无色气泡出现，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质，若无白色沉淀产生，则未变质
(6)当滴加最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝
(7)
18．(1) ＋46.6 高温
(2)BD
(3) 正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应
(4) 恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 3.5 80kPa
19．(1) 间氯溴苯（间溴氯苯） 酰胺基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5) 16 、、、
(6)
OCH
CI
CN
H.CO
OCH
HO
OH
+2H0
H
2CH OH
℃I
℃I
OH
NO
OH
HO
NO
HO
OH
NO
OH
HO
No
HO
Br
OCH;
OH
OH
CHONa
HBr
CH.OH
浓H2SO4△
CN
CN
COOH
COOCH.

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