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河南省信阳高级中学
2024-2025学年高三下期三模测试（A）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B B D A A C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D A C
16．(1)增大反应速率，提高浸出率（1分） MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
二氧化锰能够氧化铁单质为Fe2+（2分）
(2)4.7~5.8（2分） MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱（2分）
(4)）5:1（1分），实验室制氯气、做催化剂、做干电池材料（2分）
17．(1)关闭K1，打开K2（2分）
(2)甲基橙（1分） NH3+=+（2分）
（3）抑制Fe2+和NH的水解，防止Fe2+被氧化（2分）
(4)趁热过滤（1分）
(5)③⑤①④②
（6）76.8（2分） 偏高（1分）
18．(1)-25kJ/mol（2分）
(2)反应②（1分） 反应②自发的倾向更大（1分）
(3)80%（2分）
(4)①c（2分） 反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO2)随着温度升高而降低对应为c线。（2分）
其他合理说法亦可，例如：反应①△H>O，升温正移Kp增大，所以 P（CO2）减小、P(CO）增大，所以x（CO2）减小逐渐减小。
②500（2分） 500kPa（2分）
(5)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（2分）
19．(1)酰胺基、醚键（1分）
(2)2-溴丙烷（1分） （2分）
(3)BD（2分）
(4)＋CH3NH2＋CH3OH（2分）
(5)B（1分）
(6)或者（2分）
(7)溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂（2分）河南省信阳高级中学
2024-2025学年高三下期三模测试（A）
化学试题
一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．稀土元素是原子序数从57~71的15种元素， 又被称为“冶金工业的维生素”
B．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为蛋白质
C．用磷酸钠钡钴盐[Na2BaCo（PO4）2]实现-273℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
2．（24-25高三下·湖北·阶段练习）下列化学用语或图示表达错误的是
A．Na2O2的电子式：
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．AlCl3的价层电子对互厅模型：
D．Co3+的结构示意图
3．我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8（结构如图）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．112gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA B．1.0molN8的（价层）孤电子对数为6NA
C．1.0molN8的σ键数为8NA D．1.0molN8的sp2杂化N原子数为5NA
4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
B．焰色试验、滴定实验和中和热测定实验等是化学定量分析方法
C．一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D．原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应
5．下列离子方程式书写错误的是
① ② ③ ④
向2mol/L的CuSO4溶液中滴加6mol/L的氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 将FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 向含的酸性废水中滴加绿矾溶液 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大
A．①中沉淀溶解的离子方程式是Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
B．②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．③中发生反应的离子方程式是6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．④中发生反应的离子方程式是2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
6．聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成
C．聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质
D．理论上1mol聚维酮碘最多能与（2m+n）molNaOH反应
7．由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的元素组成的某配离子是一种结构如图常用的有机催化剂。Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d10，下列说法错误的是
A．该配离子中含有配位键、离子键、共价键
B．元素的第一电离能：X>Y
C．M和X形成的化合物可以形成缔合分子（XM）n
D．该配离子中Q的配位数为4
8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1（H2A） ·Ka2（H2A）
B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I-
D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca
A．A B．B C．C D．D
9．布赫瓦尔德-哈特维希偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基， 表示为副反应）。下列说法错误的是
A．反应过程中Pd的成键数目发生了变化
B．该过程有取代反应和消去反应
C．理论上1mol最多能消耗1mol
D．若原料用和，能得到产物、和
10．某水体（含较多，pH=6.71）脱氮的部分转化关系如下图所示：
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2O
B．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用
C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+
D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行
11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性
B 晶粒大小为5nm的金属铅的熔点比100nm的低 主要原因是晶体的表面积减小
C 的碱性比强 甲基是推电子基，增加了N原子的电子云密度
D 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性
A．A B．B C．C D．D
12．仿生盐度电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl。装置如图所示，Ⅰ室和Ⅳ室均预加相同浓度的AgNO3溶液，向I室通入氨气后电池开始工作。已知M、N电极材料均为AgCl/Ag，a、c为离子交换膜，b为双极膜，双极膜中H2O解离为H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是
A．M电极为正极
B．a是阳离子交换膜，c是阴离子交换膜
C．Ⅱ室中得到HCl溶液，Ⅲ室中得到NaOH溶液
D．M电极质量每减少21.6g， 双极膜内有0.2mol H2O解离
13．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni（CN）x Zn（NH3）y zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出）。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数为a=b≠c（晶胞边长单位为nm），α=β=γ=90°。下列说法错误的是
A．x：y：z=2：1：1
B．该晶胞中Ni2+的配位数为4
C．已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体密度为g·cm-3
D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH3
14．葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为CB[n]（n=5-8，10，13-15），CB[5]的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在CB[7]的空腔中。已知CB[7]的空腔直径约为7.3 （1 =10-10m），阿霉素分子的最大截面直径为7.2 。下列说法错误的是
A．葫芦脲CB[5]是一种端口直径较小、中间空腔较大的超分子
B．CB[n]不能变形以适应客体分子，与客体结合呈现极强专一性
C．CB[n]能与水之间形成氢键，因此CB[n]主客体组装主要在水相中进行
D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是为了增强与CB[7]的结合能力
15．在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
① ②
③ ④
保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度（起始时Cl-浓度很小，可近似为0），测得铜元素的部分微粒分布系数δ（平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数）与平衡浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线b表示微粒的物种分布系数
B．反应的平衡常数5×10-3
C．A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45%
D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大
二、填空题（本题共4小题，共55分，按题中要求在答题卷上作答）
16.（14分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
软锰矿
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+
开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3
完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
ⅰ．步骤Ⅱ是是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
ⅱ．若Ⅰ中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值（0.9）小于2，原因是 。
（2）纯化：已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH为 ，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。
（3）电解：Mn2+纯化液经电解得MnO2。用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为
。
（4）锰元素相关物质结构与性质：
①基态锰原子核外电子排布中，已成对电子数目与未成对电子数目的比值为 。
②列举高中化学中MnO2最为常见的两种用途 。
17.（13分）磷酸二氢铵和草酸亚铁晶体可用于制备电池正极材料。
I．某研究小组用磷酸吸收氨气制，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。
（1）实验过程中，当出现倒吸现象时， （填写实验操作）。
（2）常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通，即可制得溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为 。
II．利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：i．时，易被氧气氧化；
ii．几种物质的溶解度如表：
20℃ 48 75 37
60℃ 101 88 38
（3）第一次加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是 。
（4）操作a是蒸发浓缩， (填操作)。
（5）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（若两端开关和，设为装置A）称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图所示连接好装置进行实验。
下列实验操作的正确顺序为 （填序号）。
①点燃酒精灯，小火加热　　②停止通入氮气，关闭、　　③打开、
④熄灭酒精灯，冷却至室温　⑤缓缓通入氮气　　　　⑥称重A
（6）假设测得的草酸亚铁晶体中结晶水数目为2，现需要测所得样品的纯度，称取2g
样品于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用0.2mol/L KMnO4溶液滴定至终点，最终消耗KMnO4溶液25.6mL，则该样品的纯度为 %。若滴定过程中酸式滴定管未润洗，则测得的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.（15分）2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程（高炉＋转炉）为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程（废钢＋电炉）工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题：
I．高炉炼铁过程中涉及如下反应：
①C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH1=＋172.5kJ/mol
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H2
③Fe2O3（s） +CO（g）2FeO（s）+CO2（g） H3= -3kJ/mol
④2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g） H4=+467.5kJ/mol
⑤FeO（s） +CO（g）Fe（s） +CO2（g） H5= -11kJ/mol
已知298K时，相关反应的热力学数据如下表：
热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤
ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16
（1）反应②的 H2= 。
（2）反应②和反应④中 （填“②”或“④”）代表高炉炼铁的主要反应，理由是 。（从热力学角度分析）
（3）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则
FeO被CO还原为Fe的百分率为 （其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
（4）在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度（T），测得平衡时容器总压的对数lg（p总/kPa）、各气体的物质的量分数x（CO）、x（CO2）的变化如图所示：
①x（CO2）对应的曲线是 （填字母），判断依据是 。
②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为 kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1= 。
（5）在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是 。
19.（13分）我国科学家设计了一条维拉帕米（化合物M）的新的合成路线，如下所示：
（1）C中官能团的名称为 。
（2）E的名称为 ，B的结构简式为 。
（3）上述合成路线中不涉及到的反应类型有_______。
A．还原反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
（4）写出由G生成Ⅰ的化学反应方程式 。
（5）下列关于F的说法中，正确的是_______。
A．F分子中没有不对称碳原子 B．F、L生成M的反应是取代反应
C．F与浓溴水混合产生白色沉淀 D．F分子中不存在π键
（6）写出C的一种同分异构体的结构简式，同时满足下列条件： 。
①与溶液显紫色；
②能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，两种水解产物的分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（7）请从结构角度分析K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因： 。

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