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2024年广东省广州市越秀区召开三模化学试卷
1．（2024九下·越秀模拟）大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力。下列说法正确的是
A．航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料
B．白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物
C．利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化
D．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、聚氯乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，说法正确，符合题意；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，是一种混合物，说法错误，不符合题意；
C、利用爆破进行开山炸石打通隧道，涉及火药爆炸，过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，说法错误，不符合题意；
D、氧化铁是红棕色的，故青砖中青色不是来自氧化铁，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、天然材料等来解答；
B、根据纯净物是由一种物质组成的物质，而玻璃钢是复合材料来解答；
C、有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据氧化铁是红棕色的固体，四氧化三铁是黑色来解答。
2．（2024九下·越秀模拟）下列做法中不利于推动绿色发展，保护环境的是
A．用熟石灰处理工业酸性污水后再排放
B．绿色出行，助力“碳中和”
C．从废旧金属中回收与制取金属单质
D．进一步积极发展与扩大燃煤发电规模以保障电力供应
【答案】D
【知识点】绿色化学；中和反应及其应用；资源综合利用和新能源开发
3．（2024九下·越秀模拟）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是
A．空气中的的质量分数最大
B．造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮
C．空气污染指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、空气中的体积分数最大，约占空气体积的78%，说法错误，不符合题意；
B、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，说法正确，符合题意；
C、空气污染指数越高，空气质量状况越差，说法错误，不符合题意；
D、稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的物理性质，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，污染越严重污染指数越大，空气中的氮气含量最多，稀有气体的化学性质稳定，通电发出不同颜色的光来解答。
4．（2024九下·越秀模拟）化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是
A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素
B．缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下
C．老年人缺锌会引起骨质疏松
D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、广式腊肠含有最多的营养素是蛋白质，说法错误，不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，说法错误，不符合题意；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，说法错误，不符合题意；
D、福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，腊肠富含蛋白质来解答；
B、根据人体中的元素在人体中的作用，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；缺锌会使儿童发育不良来解答；
C、根据锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；老年人缺钙会引起骨质疏松来解答；
D、根据福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒来解答。
5．（2024九下·越秀模拟）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是
A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好
B．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒
C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高
D．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
6．（2024九下·越秀模拟）下列事实的微观解释中，不正确的是
A．在中燃烧生成——化学变化中分子发生改变
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
7．（2024九下·越秀模拟）“人类是劳动创造的，社会是劳动创造的”，劳动在新时代依然重要。下列关于家务劳动中的化学知识应用不正确的是
A．用食盐水清洗热水瓶的水垢——酸性物质能溶解水垢
B．架空的木柴燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
C．用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去顽固油垢——碱性物质能与油脂发生化学反应
D．用生石灰做自热盒饭发热包——生石灰与水反应放出热量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、碳酸钙等不溶于食盐水，不能用食盐水清洗水垢，该说法错误，符合题意；
B、架空的木柴增加了可燃物和氧气的接触面积，可以让木柴燃烧的更加旺盛，该说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，该说法正确，不符合题意；
D、自热米饭用生石灰做发热包，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙不溶于水，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答；
B、根据增大可燃物与氧气的接触面积来加快反应速度来解答；
C、根据碱性物质乳化油污来解答；
D、根据生石灰和水反应生成氧化钙，放热来解答。
8．（2024九下·越秀模拟）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。据图分析，下列判断正确的是
A．X元素的原子在化学反应中易得电子
B．Y原子的第一层电子数为7
C．X和Y形成化合物的化学式为
D．X、Y两种元素的化学性质相似
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、X元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子，该说法错误，不符合题意；
B、Y原子的第一层电子数为2，第三层（最外层）电子数为7，该说法错误，不符合题意；
C、X原子最外层有2个电子，易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价；Y原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；而在化合物中正负价的代数和为0，故X和Y形成化合物的化学式为，该说法正确，符合题意；
D、X、Y两种元素的原子最外层电子数不相等，X、Y两种元素的化学性质不相似，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据原子中的质子数决定元素、原子的种类，原子中质子数等于电子数；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数或在化合物中的元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．（2024九下·越秀模拟）中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖。青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．青蒿素中氢元素的质量分数最高
D．提取青蒿素宜在低温下进行
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、青蒿素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，该说法错误，不符合题意；
C、青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，该说法错误，不符合题意；
D、青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，故提取青蒿素宜在低温下进行，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量比，物质由分子构成，一个分子的式量就是各原子的相对质量总和，国家单位是“一”；分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，青蒿素乙分解来解答。
10．（2024九下·越秀模拟）下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是
A．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
C．利用石油分馏得到煤油、柴油等产品属于化学变化
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，说法正确，不符合题意；
C、利用石油分馏得到煤油、柴油等产品的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料， 说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据减少化石燃料的使用和开发，大力开法新能源来减少环境污染，氢气燃烧生成水对环境没有污染是清洁能源，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
11．（2024九下·越秀模拟）我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应与电解水原理相同
B．该反应前后分子数目不变
C．参加反应的两种物质的质量比为2：1
D．该反应属于化合反应
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、该反应是氢气和氧气在通电和催化剂的作用下生成了水，与电解水原理不相同，说法错误，不符合题意；
B、由该图的工作原理图可知，氢气和氧气的反应的方程式是：，在由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，该反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意；
C、由方程式的意义可知，参加反应的氢气和氧气两种物质的质量比为(2×2)：32=1：8，说法错误，不符合题意；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质子交换膜装置可知是氢气分子和氧气分子在催化剂和通电的条件下反应生成水的方程式的含义反应物的分子个数和生成物的分子个数，以及各物质之间的质量关系，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
12．（2024九下·越秀模拟）氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
D．溶液①、②、③中溶质质量分数从大到小依次为：③＞②＞①
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，那么该温度下20g水中最多溶解g氯化铵达到饱和状态，而现在溶解了5个氯化铵，则溶液①为氯化铵的不饱和溶液；现继续加入5个氯化铵后升温到80℃时氯化铵的溶解度为65.6g，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为：，现在溶液中的溶质是10g，故溶液③是氯化铵的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，该说法错误，符合题意；
C、通过上面的分析，溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，而40℃时氯化铵的溶解度为45.8g，即该温度下20g水中最多溶解氯化铵的质量为小于10g，故溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、由以上分析可知，溶液①、溶液②、溶液③的溶剂都是20g，溶液①的溶质质量为5g，溶液②的溶质质量为7.44g、溶液③的溶质质量为10g，则溶质质量分数：③＞②＞①，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化铵在不同温度时的溶解度以及溶解度的含义来计算某温度时一定量的溶剂中溶解溶质达到饱和状态以及溶液中溶质 质量分数来解答。
13．（2024九下·越秀模拟）下列关于物质的提纯、除杂、鉴别所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去中混有的少量 加水溶解，再加过量稀盐酸，蒸发结晶
B 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气加强热
C 除去溶液中混有少量的 加入过量的铁粉，过滤
D 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去中混有的少量，加水溶解后再加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，通过蒸发结晶盐酸和水挥发，得到氯化钠固体，除杂方法正确，符合题意；
B、除去氧化铜中的炭粉：隔绝空气加强热，氧化铜会和碳反应生成铜和二氧化碳，在除去杂质的同时，原物质也被除去，不符合除杂原则，除杂方法不正确，不符合题意；
C、除去溶液中混有少量的：铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，而不是氯化铁溶液，除杂方法不正确，不符合题意；
D、氧化铜、二氧化锰都是黑色固体，观察颜色，无法鉴别二者，鉴别方法不正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据氧化铜和碳均是不溶于水且是黑色固体，氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
D、根据氧化铜和二氧化锰均是黑色固体且均不溶于水来解答。
14．（2024九下·越秀模拟）某兴趣小组用 30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是
A．图 2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．图 3、4 对比可知，温度会影响化学反应速率
C．图 1、4 对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度
D．图 1、2 对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、图1、2实验中唯一的不同点是图2 将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验木条不复燃，而图2木条复燃对比可知，图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，说法正确，不符合题意；
B、图3、4中唯一的不同点是图4将反应容器放在了凉水中，温度低反应平缓，图3是在常温下反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，说法正确，不符合题意；
C、图1、4中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速度，说法错误，符合题意；
D、图1、2实验中唯一的不同点是图2 将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验木条不复燃，而图2木条复燃对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气冲淡了氧气浓度，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据图1过氧化氢受热分解生成水和氧气，大量的水蒸气稀释了氧气的浓度，带火星的木条不复燃；过氧化氢分解生成的氧气和水的速度与温度有关，温度越高的反应速度快，催化剂加快反应速度来解答。
15．（2024九下·越秀模拟）豆腐是一种营养丰富、历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
（1）“泡料”时需用软水，我们可用　 　来区分硬水和软水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）以前人们常用柴火“煮浆”，这个过程是将化学能转变成　 　能。而现在常用天然气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）“点卤”又叫“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质溶解度变小而析出，此变化为　 　变化(填“物理”或“化学”)据你分析，加入的盐可能是　 　。(填字母)
A． B． C． D．
（4）豆腐中富含的营养素为　 　。
（5）豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有硫酸钙，菠菜中含有草酸()，两者会发生复分解反应，该反应的方程式为　 　。
【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）热；
（3）物理；C
（4）蛋白质
（5）
【知识点】保护水资源；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
16．（2024九下·越秀模拟）海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl-等。从苦卤中可提取出MgCl2，其部分过程如下图所示。(已知室温下碳酸镁微溶于水)
（1）①加入Na2CO3的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为　 　，该步骤会造成Mg2+损耗的原因是　 　。
②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。
序号 加入的Na2CO3中含Na+与溶液中Ca2+个数比 温度/℃ 反应时间/min 反应静置时间/min Ca2+去除率/% Mg2+损耗率/%
实验1 2.0∶1 25 2 30 65.8 7.4
实验2 2.0∶1 30 4 60 77.6 9.4
实验3 2.0∶1 35 6 90 88.6 10.2
实验4 2.4∶1 25 4 90 82.4 14.0
实验5 2.4∶1 30 6 30 90.5 12.6
实验6 2.4∶1 35 2 60 78.5 13.0
实验7 2.8∶1 25 6 60 93.4 15.9
实验8 2.8∶1 30 2 90 83.4 16.4
实验9 2.8∶1 35 4 30 87.5 15.6
由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：　 　实验(填序号)，理由是　 　。
（2）写出由Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式　 　。
【答案】（1）；碳酸镁属于微溶物；5；此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高
（2）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）①苦卤中存在氯化钙，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；因为碳酸镁属于微溶物，所以加入的碳酸根离子会与镁离子结合生成碳酸镁沉淀，故答案为：、碳酸镁属于微溶物；
②由表中信息可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是实验5，实验5中的钙离子的去除率偏较高，镁离子的损耗率相对不高，反应静置时间不长，故答案为：5、此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）①根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸镁属于微溶物分析回答；
②根据表中数据进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来回答。
17．（2024九下·越秀模拟）金属及其化合物是初中常见物质，回答下列问题。
（1）“三星堆遗址”出土了黄金画职、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有_____(填字母)。
A．黄金面罩 B．象牙 C．青铜面具 D．丝织品
（2）如图1所示，该实验的目的是　 　。
（3）某化学小组用一定量溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙中滴加盐酸时　 　(填“有”或“没有”)气泡产生。
溶液甲中一定含有的溶质有　 　(填化学式)。
（4）可以应用于合成氨作催化剂，但催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（5）通入加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图3所示。下，转化为，下，转化为。则　 　。
(相对分子质量：72160232)
【答案】（1）A；C
（2）探究合金及其组成合金的纯金属的熔点高低
（3）没有；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
（4）变小
（5）69.6
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学式的相关计算
18．（2024九下·越秀模拟）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。
（1）确定盐湖水样中是否含有 。
实验操作 现象 结论
取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有　 　产生 水样中有Na2CO3
有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂　 　（填化学式）代替澄清石灰水。
（2）兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图：
①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是　 　。
②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用　 　（填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是　 　。
（3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为　 　g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。
【答案】（1）白色沉淀；CaCl2（合理即可）
（2）；冰水；防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯
（3）32；酒精灯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；固体溶解度曲线及其作用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）根据实验结论水样中有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；由于氢氧化钙和氯化镁反应也会生成氢氧化镁白色沉淀，所以用澄清石灰水不能检验水样中是否含有碳酸钠，应该选用氯化钙（CaCl2）等代替澄清石灰水；
（2）①试剂A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②根据溶解度曲线，碳酸钠在低温时的溶解度较小，所以得到的 Na2CO3固体需要用冰水洗涤2-3次并进行干燥；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤的原因是防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯；
（3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为200g×16%=32g；若在实验室进行配制，需要用烧杯（溶解），量筒（量取水），玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用到的玻璃仪器是酒精灯。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化镁反应也会生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙来解答；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，低温时的溶解度较小，母液中结晶析出氯化钠时需在趁热时进行过滤分离出氯化钠晶体和碳酸钠溶液来解答；
（3）根据溶液的配制操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒来解答。
19．（2024九下·越秀模拟）以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是　 　(填字母)。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是　 　(填字母)。如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从　 　填(“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入　 　溶液中。
（3）可作为分解产生的催化剂，该反应的方程式为　 　。如图所示，和的质量比影响反应的快慢。若使用的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾　 　g。
（4）为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸(足量)快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下(盐酸的挥发忽略不计)。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，的密度约为2.0g/L。
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
读数/mL 58.0 67.0 72.0 74.0 75.5 75.8 759 76.0 76.0 76.0
①实验结束后，共收集到66mL，此体积与注射器最终读数不同的原因是　 　。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是　 　。
【答案】（1）AFD或BFD
（2）A；a；氢氧化钠
（3）；6.125
（4）注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；30%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；F装置浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故可选择的装置组合为AFD或BFD；
（2）实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，该反应属于固液常温型，B装置需要的药品较多，选择的发生装置为A；二氧化氮气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入；二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，二氧化氮可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中；
（3）Fe2O3可作为KClO3分解产生O2的催化剂，同时生成氯化钾，化学方程式为；由图像可知，当KClO3和Fe2O3的质量比为5：4时，单位时间内产生氧气的体积最大，即达到最快反应速率；则若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾的质量为4.9g×=6.125g；
（4）①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是：注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；
②生成二氧化碳的质量为66mL÷1000×2g/L=0.132g，设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。
x=30%，
故该石灰石中碳酸钙的质量分数是30%。
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，氯酸钾在氧化铁催化作用下反应生成氯化钾和氧气以及方程式的含义来计算；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式计算来解答。
（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；F装置浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故可选择的装置组合为AFD或BFD；
（2）实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，该反应属于固液常温型，B装置需要的药品较多，选择的发生装置为A；
二氧化氮气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入；
二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，二氧化氮可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中；
（3）Fe2O3可作为KClO3分解产生O2的催化剂，同时生成氯化钾，化学方程式为；
由图像可知，当KClO3和Fe2O3的质量比为5：4时，单位时间内产生氧气的体积最大，即达到最快反应速率；则若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾的质量为4.9g×=6.125g；
（4）①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是：注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；
②生成二氧化碳的质量为66mL÷1000×2g/L=0.132g，设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。
x=30%，
故该石灰石中碳酸钙的质量分数是30%。
20．（2024九下·越秀模拟）钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，化学性质与铁相似，Co元素常见的化合价为和。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。
A．Co在中燃烧生成
B．常温时钴易与反应
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）已知，均溶于水，而难溶于水，设计由生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。
（3）将一段金属钴条(表面覆盖有、等物质)放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为　 　(填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)　 　。
（4）在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解固体的方式制取，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)
①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　。
②根据如图中数据，中a的值为　 　。
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，则物质M是　 　(填化学式)。
(相对分子质量：147241)
【答案】（1）A；C
（2）、
（3）；
（4）；2；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
【分析】（1）根据金属的化学性质是与氧气反应生成金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气来解答；
（2）根据氧化钴和盐酸反应生成氯化钴和水，氯化钴和氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠来解答；
（3）根据碳酸钴和硫酸反应生成硫酸钴、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，钴和酸反应生成氢气来解答；
（4）根据在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，以及方程式的含义来解答。
（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故选：AC；
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
1 / 12024年广东省广州市越秀区召开三模化学试卷
1．（2024九下·越秀模拟）大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力。下列说法正确的是
A．航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料
B．白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物
C．利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化
D．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
2．（2024九下·越秀模拟）下列做法中不利于推动绿色发展，保护环境的是
A．用熟石灰处理工业酸性污水后再排放
B．绿色出行，助力“碳中和”
C．从废旧金属中回收与制取金属单质
D．进一步积极发展与扩大燃煤发电规模以保障电力供应
3．（2024九下·越秀模拟）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是
A．空气中的的质量分数最大
B．造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮
C．空气污染指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
4．（2024九下·越秀模拟）化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是
A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素
B．缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下
C．老年人缺锌会引起骨质疏松
D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用
5．（2024九下·越秀模拟）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是
A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好
B．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒
C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高
D．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低
6．（2024九下·越秀模拟）下列事实的微观解释中，不正确的是
A．在中燃烧生成——化学变化中分子发生改变
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
7．（2024九下·越秀模拟）“人类是劳动创造的，社会是劳动创造的”，劳动在新时代依然重要。下列关于家务劳动中的化学知识应用不正确的是
A．用食盐水清洗热水瓶的水垢——酸性物质能溶解水垢
B．架空的木柴燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
C．用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去顽固油垢——碱性物质能与油脂发生化学反应
D．用生石灰做自热盒饭发热包——生石灰与水反应放出热量
8．（2024九下·越秀模拟）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。据图分析，下列判断正确的是
A．X元素的原子在化学反应中易得电子
B．Y原子的第一层电子数为7
C．X和Y形成化合物的化学式为
D．X、Y两种元素的化学性质相似
9．（2024九下·越秀模拟）中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖。青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．青蒿素中氢元素的质量分数最高
D．提取青蒿素宜在低温下进行
10．（2024九下·越秀模拟）下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是
A．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
C．利用石油分馏得到煤油、柴油等产品属于化学变化
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料
11．（2024九下·越秀模拟）我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应与电解水原理相同
B．该反应前后分子数目不变
C．参加反应的两种物质的质量比为2：1
D．该反应属于化合反应
12．（2024九下·越秀模拟）氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
D．溶液①、②、③中溶质质量分数从大到小依次为：③＞②＞①
13．（2024九下·越秀模拟）下列关于物质的提纯、除杂、鉴别所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去中混有的少量 加水溶解，再加过量稀盐酸，蒸发结晶
B 除去氧化铜中的炭粉 隔绝空气加强热
C 除去溶液中混有少量的 加入过量的铁粉，过滤
D 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·越秀模拟）某兴趣小组用 30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是
A．图 2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．图 3、4 对比可知，温度会影响化学反应速率
C．图 1、4 对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度
D．图 1、2 对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
15．（2024九下·越秀模拟）豆腐是一种营养丰富、历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
（1）“泡料”时需用软水，我们可用　 　来区分硬水和软水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）以前人们常用柴火“煮浆”，这个过程是将化学能转变成　 　能。而现在常用天然气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）“点卤”又叫“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质溶解度变小而析出，此变化为　 　变化(填“物理”或“化学”)据你分析，加入的盐可能是　 　。(填字母)
A． B． C． D．
（4）豆腐中富含的营养素为　 　。
（5）豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有硫酸钙，菠菜中含有草酸()，两者会发生复分解反应，该反应的方程式为　 　。
16．（2024九下·越秀模拟）海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl-等。从苦卤中可提取出MgCl2，其部分过程如下图所示。(已知室温下碳酸镁微溶于水)
（1）①加入Na2CO3的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为　 　，该步骤会造成Mg2+损耗的原因是　 　。
②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。
序号 加入的Na2CO3中含Na+与溶液中Ca2+个数比 温度/℃ 反应时间/min 反应静置时间/min Ca2+去除率/% Mg2+损耗率/%
实验1 2.0∶1 25 2 30 65.8 7.4
实验2 2.0∶1 30 4 60 77.6 9.4
实验3 2.0∶1 35 6 90 88.6 10.2
实验4 2.4∶1 25 4 90 82.4 14.0
实验5 2.4∶1 30 6 30 90.5 12.6
实验6 2.4∶1 35 2 60 78.5 13.0
实验7 2.8∶1 25 6 60 93.4 15.9
实验8 2.8∶1 30 2 90 83.4 16.4
实验9 2.8∶1 35 4 30 87.5 15.6
由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：　 　实验(填序号)，理由是　 　。
（2）写出由Mg(OH)2转化为MgCl2的化学方程式　 　。
17．（2024九下·越秀模拟）金属及其化合物是初中常见物质，回答下列问题。
（1）“三星堆遗址”出土了黄金画职、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有_____(填字母)。
A．黄金面罩 B．象牙 C．青铜面具 D．丝织品
（2）如图1所示，该实验的目的是　 　。
（3）某化学小组用一定量溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙中滴加盐酸时　 　(填“有”或“没有”)气泡产生。
溶液甲中一定含有的溶质有　 　(填化学式)。
（4）可以应用于合成氨作催化剂，但催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（5）通入加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图3所示。下，转化为，下，转化为。则　 　。
(相对分子质量：72160232)
18．（2024九下·越秀模拟）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。
（1）确定盐湖水样中是否含有 。
实验操作 现象 结论
取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有　 　产生 水样中有Na2CO3
有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂　 　（填化学式）代替澄清石灰水。
（2）兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图：
①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是　 　。
②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用　 　（填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是　 　。
（3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为　 　g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。
19．（2024九下·越秀模拟）以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是　 　(填字母)。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是　 　(填字母)。如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从　 　填(“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入　 　溶液中。
（3）可作为分解产生的催化剂，该反应的方程式为　 　。如图所示，和的质量比影响反应的快慢。若使用的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾　 　g。
（4）为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸(足量)快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下(盐酸的挥发忽略不计)。
已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，的密度约为2.0g/L。
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
读数/mL 58.0 67.0 72.0 74.0 75.5 75.8 759 76.0 76.0 76.0
①实验结束后，共收集到66mL，此体积与注射器最终读数不同的原因是　 　。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数是　 　。
20．（2024九下·越秀模拟）钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，化学性质与铁相似，Co元素常见的化合价为和。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。
A．Co在中燃烧生成
B．常温时钴易与反应
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）已知，均溶于水，而难溶于水，设计由生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。
（3）将一段金属钴条(表面覆盖有、等物质)放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为　 　(填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)　 　。
（4）在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解固体的方式制取，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)
①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　。
②根据如图中数据，中a的值为　 　。
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，则物质M是　 　(填化学式)。
(相对分子质量：147241)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、聚氯乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，说法正确，符合题意；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，是一种混合物，说法错误，不符合题意；
C、利用爆破进行开山炸石打通隧道，涉及火药爆炸，过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，说法错误，不符合题意；
D、氧化铁是红棕色的，故青砖中青色不是来自氧化铁，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、天然材料等来解答；
B、根据纯净物是由一种物质组成的物质，而玻璃钢是复合材料来解答；
C、有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据氧化铁是红棕色的固体，四氧化三铁是黑色来解答。
2．【答案】D
【知识点】绿色化学；中和反应及其应用；资源综合利用和新能源开发
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、空气中的体积分数最大，约占空气体积的78%，说法错误，不符合题意；
B、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，说法正确，符合题意；
C、空气污染指数越高，空气质量状况越差，说法错误，不符合题意；
D、稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的物理性质，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，污染越严重污染指数越大，空气中的氮气含量最多，稀有气体的化学性质稳定，通电发出不同颜色的光来解答。
4．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、广式腊肠含有最多的营养素是蛋白质，说法错误，不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，说法错误，不符合题意；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，说法错误，不符合题意；
D、福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，腊肠富含蛋白质来解答；
B、根据人体中的元素在人体中的作用，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；缺锌会使儿童发育不良来解答；
C、根据锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；老年人缺钙会引起骨质疏松来解答；
D、根据福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒来解答。
5．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
6．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、碳酸钙等不溶于食盐水，不能用食盐水清洗水垢，该说法错误，符合题意；
B、架空的木柴增加了可燃物和氧气的接触面积，可以让木柴燃烧的更加旺盛，该说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，该说法正确，不符合题意；
D、自热米饭用生石灰做发热包，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙不溶于水，碳酸钙和酸反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答；
B、根据增大可燃物与氧气的接触面积来加快反应速度来解答；
C、根据碱性物质乳化油污来解答；
D、根据生石灰和水反应生成氧化钙，放热来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、X元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子，该说法错误，不符合题意；
B、Y原子的第一层电子数为2，第三层（最外层）电子数为7，该说法错误，不符合题意；
C、X原子最外层有2个电子，易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价；Y原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；而在化合物中正负价的代数和为0，故X和Y形成化合物的化学式为，该说法正确，符合题意；
D、X、Y两种元素的原子最外层电子数不相等，X、Y两种元素的化学性质不相似，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据原子中的质子数决定元素、原子的种类，原子中质子数等于电子数；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数或在化合物中的元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、青蒿素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，该说法错误，不符合题意；
C、青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，该说法错误，不符合题意；
D、青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，故提取青蒿素宜在低温下进行，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量比，物质由分子构成，一个分子的式量就是各原子的相对质量总和，国家单位是“一”；分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，青蒿素乙分解来解答。
10．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，说法正确，不符合题意；
C、利用石油分馏得到煤油、柴油等产品的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气是高能燃料， 说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据减少化石燃料的使用和开发，大力开法新能源来减少环境污染，氢气燃烧生成水对环境没有污染是清洁能源，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
11．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、该反应是氢气和氧气在通电和催化剂的作用下生成了水，与电解水原理不相同，说法错误，不符合题意；
B、由该图的工作原理图可知，氢气和氧气的反应的方程式是：，在由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，该反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意；
C、由方程式的意义可知，参加反应的氢气和氧气两种物质的质量比为(2×2)：32=1：8，说法错误，不符合题意；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质子交换膜装置可知是氢气分子和氧气分子在催化剂和通电的条件下反应生成水的方程式的含义反应物的分子个数和生成物的分子个数，以及各物质之间的质量关系，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，那么该温度下20g水中最多溶解g氯化铵达到饱和状态，而现在溶解了5个氯化铵，则溶液①为氯化铵的不饱和溶液；现继续加入5个氯化铵后升温到80℃时氯化铵的溶解度为65.6g，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为：，现在溶液中的溶质是10g，故溶液③是氯化铵的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，该说法错误，符合题意；
C、通过上面的分析，溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，而40℃时氯化铵的溶解度为45.8g，即该温度下20g水中最多溶解氯化铵的质量为小于10g，故溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、由以上分析可知，溶液①、溶液②、溶液③的溶剂都是20g，溶液①的溶质质量为5g，溶液②的溶质质量为7.44g、溶液③的溶质质量为10g，则溶质质量分数：③＞②＞①，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化铵在不同温度时的溶解度以及溶解度的含义来计算某温度时一定量的溶剂中溶解溶质达到饱和状态以及溶液中溶质 质量分数来解答。
13．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去中混有的少量，加水溶解后再加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，通过蒸发结晶盐酸和水挥发，得到氯化钠固体，除杂方法正确，符合题意；
B、除去氧化铜中的炭粉：隔绝空气加强热，氧化铜会和碳反应生成铜和二氧化碳，在除去杂质的同时，原物质也被除去，不符合除杂原则，除杂方法不正确，不符合题意；
C、除去溶液中混有少量的：铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，而不是氯化铁溶液，除杂方法不正确，不符合题意；
D、氧化铜、二氧化锰都是黑色固体，观察颜色，无法鉴别二者，鉴别方法不正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据氧化铜和碳均是不溶于水且是黑色固体，氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
D、根据氧化铜和二氧化锰均是黑色固体且均不溶于水来解答。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、图1、2实验中唯一的不同点是图2 将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验木条不复燃，而图2木条复燃对比可知，图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，说法正确，不符合题意；
B、图3、4中唯一的不同点是图4将反应容器放在了凉水中，温度低反应平缓，图3是在常温下反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，说法正确，不符合题意；
C、图1、4中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速度，说法错误，符合题意；
D、图1、2实验中唯一的不同点是图2 将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验木条不复燃，而图2木条复燃对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气冲淡了氧气浓度，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据图1过氧化氢受热分解生成水和氧气，大量的水蒸气稀释了氧气的浓度，带火星的木条不复燃；过氧化氢分解生成的氧气和水的速度与温度有关，温度越高的反应速度快，催化剂加快反应速度来解答。
15．【答案】（1）肥皂水；煮沸
（2）热；
（3）物理；C
（4）蛋白质
（5）
【知识点】保护水资源；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
16．【答案】（1）；碳酸镁属于微溶物；5；此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高
（2）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）①苦卤中存在氯化钙，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；因为碳酸镁属于微溶物，所以加入的碳酸根离子会与镁离子结合生成碳酸镁沉淀，故答案为：、碳酸镁属于微溶物；
②由表中信息可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是实验5，实验5中的钙离子的去除率偏较高，镁离子的损耗率相对不高，反应静置时间不长，故答案为：5、此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）①根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸镁属于微溶物分析回答；
②根据表中数据进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来回答。
17．【答案】（1）A；C
（2）探究合金及其组成合金的纯金属的熔点高低
（3）没有；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
（4）变小
（5）69.6
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学式的相关计算
18．【答案】（1）白色沉淀；CaCl2（合理即可）
（2）；冰水；防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯
（3）32；酒精灯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；固体溶解度曲线及其作用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）根据实验结论水样中有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；由于氢氧化钙和氯化镁反应也会生成氢氧化镁白色沉淀，所以用澄清石灰水不能检验水样中是否含有碳酸钠，应该选用氯化钙（CaCl2）等代替澄清石灰水；
（2）①试剂A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②根据溶解度曲线，碳酸钠在低温时的溶解度较小，所以得到的 Na2CO3固体需要用冰水洗涤2-3次并进行干燥；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤的原因是防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯；
（3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为200g×16%=32g；若在实验室进行配制，需要用烧杯（溶解），量筒（量取水），玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用到的玻璃仪器是酒精灯。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化镁反应也会生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙来解答；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，低温时的溶解度较小，母液中结晶析出氯化钠时需在趁热时进行过滤分离出氯化钠晶体和碳酸钠溶液来解答；
（3）根据溶液的配制操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒来解答。
19．【答案】（1）AFD或BFD
（2）A；a；氢氧化钠
（3）；6.125
（4）注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；30%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；F装置浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故可选择的装置组合为AFD或BFD；
（2）实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，该反应属于固液常温型，B装置需要的药品较多，选择的发生装置为A；二氧化氮气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入；二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，二氧化氮可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中；
（3）Fe2O3可作为KClO3分解产生O2的催化剂，同时生成氯化钾，化学方程式为；由图像可知，当KClO3和Fe2O3的质量比为5：4时，单位时间内产生氧气的体积最大，即达到最快反应速率；则若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾的质量为4.9g×=6.125g；
（4）①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是：注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；
②生成二氧化碳的质量为66mL÷1000×2g/L=0.132g，设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。
x=30%，
故该石灰石中碳酸钙的质量分数是30%。
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，氯酸钾在氧化铁催化作用下反应生成氯化钾和氧气以及方程式的含义来计算；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式计算来解答。
（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；F装置浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故可选择的装置组合为AFD或BFD；
（2）实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，该反应属于固液常温型，B装置需要的药品较多，选择的发生装置为A；
二氧化氮气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入；
二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，二氧化氮可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中；
（3）Fe2O3可作为KClO3分解产生O2的催化剂，同时生成氯化钾，化学方程式为；
由图像可知，当KClO3和Fe2O3的质量比为5：4时，单位时间内产生氧气的体积最大，即达到最快反应速率；则若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾的质量为4.9g×=6.125g；
（4）①实验结束后，共收集到66mLCO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是：注射器原有的10 mL稀盐酸进入烧瓶，使烧瓶内10 mL气体进入注射器；
②生成二氧化碳的质量为66mL÷1000×2g/L=0.132g，设该石灰石中碳酸钙的质量分数是x。
x=30%，
故该石灰石中碳酸钙的质量分数是30%。
20．【答案】（1）A；C
（2）、
（3）；
（4）；2；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
【分析】（1）根据金属的化学性质是与氧气反应生成金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气来解答；
（2）根据氧化钴和盐酸反应生成氯化钴和水，氯化钴和氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠来解答；
（3）根据碳酸钴和硫酸反应生成硫酸钴、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，钴和酸反应生成氢气来解答；
（4）根据在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，以及方程式的含义来解答。
（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故选：AC；
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
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