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2025届信阳市息县一高、二高二模联考
高三化学试题
注意事项:
考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
2．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6
B．12g C（石墨）含非极性键数目为3
C．标准状况下，11.2L 含键数目为
D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2
3．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
4．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是
A．电负性： B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性： D．1含1配位键
5．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含数目小于
B．含键数目为
C．每生成转移电子数目为
D．晶体中含离子数目为
6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是
A．X与Y中碳原子的杂化方式相同 B．X与Y均可使溴水褪色
C．X与Y互为同系物 D．X的亲水性比Y更好
7．磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是
A．分子中所有的原子都满足8电子稳定结构
B．中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)
C．常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气
D．可与反应生成
8．美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是
A．梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质
B．竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱
C．肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物
D．客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化
9．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
A 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基
B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH
C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+
D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
A．A B．B C．C D．D
10．作为黏合剂的含能聚合物是含能材料的基体和骨架，负责提供给聚合物黏结炸药（PBX炸药）和推进剂燃烧所需的碳、氢等元素和调节含能材料的能量、力学、燃烧及加工性能等。新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。
下列叙述错误的是
A．甲的分子式为
B．乙与足量酸性溶液反应生成
C．丙转化为丁发生取代反应
D．PNBAA在酸性环境中不能稳定存在
11．一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．“除镁”的离子方程式为
B．若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)，则转移的电子数为
C．“酸浸”时，的作用是做还原剂，还原
D．从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
12．碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯及掺有碱金属的(晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M ，晶体密度为d 。下列有关说法错误的是
A．石墨烯、足球烯中碳原子为杂化，氧化石墨烯中碳原子为、杂化
B．中键与键数目比是3∶1，化学式中x=3
C．室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报
D．晶胞中之间的最短距离为
13．是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
A．总反应为
B．不能改变总反应的
C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
14．催化加氢制的反应为 ，副反应为 。恒压下，通入、混合气体［］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，的平衡转化率和的选择性(转化为甲烷的量/转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A．
B．反应过程中，催化剂不会改变中的键角
C．300℃条件下，的体积分数约为28%
D．加入Ni@C催化剂，可提高的平衡产率
二、非选择题(58分)
15．(14分)常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60 80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是 ；仪器B的名称为 ，其中盛放的试剂可能是____________(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向 (填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是 。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为 。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为 。
(5)本实验的产率是 %(保留2位小数)。
16．(14分)氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：
(1)根据下表中提供的数据，计算 。
化学键
键能 803 x 463 436
(2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因 。
(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t， )、平衡常数 。
(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能 。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图 。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为 。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为 。(列出表达式)
17．(15分)甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
(1)已知：
． ；
． ；
． ；
反应．的反应热 。
(2)在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(3)反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为 。
(4)一定条件下，将a mol 和3a mol 混合，发生反应和反应： H>0，达平衡时容器中的物质的量为c mol，CO的物质的量为d mol。则此条件下的转化率为 (列式表示)；的选择性为 (的选择性=)，提高的选择性的措施为 。
(5)一定条件下，将2mol 和4mol 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。
①、、由大到小的顺序为 。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图4中 (填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。
18．(15分)以有机物A为原料制备Q、H的合成路线如图所示。
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。
回答下列问题：
(1)F的化学名称为 ，I中官能团名称为 。
(2)写出反应类型：④ ，⑦ 。
(3)反应⑥的化学方程式为 。
(4)A中苯环上被—H取代生成M()，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液显紫色
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。
(5)设计以2-溴丁烷为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
2025届信阳市息县一高、二高二模联考
高三化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D A C B B D B
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
15．(1) 将NO转化为（2分） (球形)干燥管（2分） bc（1分）
(2) 下进上出（1分） 受热均匀、便于控制温度（2分）
(3)二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子（2分）
(4)（2分）
(5)76.12（2分）
16．(1)1074.8（2分）
(2)CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大（2分）
(3) （1分） 0.5（1分）
(4) 30.0 （2分） （2分）
(5) （）（2分） （2分）
17．(1)-86.9（1分）
(2)D（1分）
(3)（2分）
(4) （2分） （2分） 选择高效催化剂或降低反应温度等（2分）
(5) （2分） 3.645（2分） m（1分）
18．(1) 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)（2分） 酯基、碳碳双键（2分）
(2) 消去反应（2分） 加聚反应（2分）
(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）
(4) 13（1分） （2分）
(5)CH3CHBrCH2CH3CH2=CHCH2CH3（2分）

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