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浙江省台州市路桥2024-2025学年第二学期七年级期中考试 科学试卷
1．（2025七下·路桥期中）在玉雕中有一种镂空技法，所谓“镂空”是指在物体上雕刻出穿透物体的花纹或文字（如图所示）。对这块玉进行“镂空”雕刻过程中，这块玉不变的物理量是（）。
A．质量 B．体积 C．密度 D．形状
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】单位体积的某种物质的质量叫这种物质的密度，密度是物质本身的一种特性，与物质的种类、状态和温度有关，与质量、体积、形状无关。
【解答】对这块玉进行“镂空”雕刻过程中，玉的质量、体积及重力都发生变化，但物质种类和状态没有变化，所以密度不变。
故答案为：C。
2．（2025七下·路桥期中）如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）
A．Zn B．CO C．H2O D．N2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】一个化学式包含两层意义，①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；表示宏观时强调种类，而不讲个数 ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成，进行分析判断。
【解答】根据题意，该物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成。
A、Zn是由一种元素组成的，且是由原子直接构成的，A错误；
B、CO是由两种元素组成的，故错误；
C、H2O是由两种元素组成的，且1个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，C错误；
D、N2是由一种元素组成的，且1个分子由2个氮原子构成，D正确。
故答案为：D。
3．（2025七下·路桥期中）金属锆(Zr)被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的锆，硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91，质子数为40。则锆原子的核外电子数为
A．91 B．131 C．40 D．51
【答案】C
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据原子里质子数等于电子数分析；
【解答】根据原子中质子数等于电子数，则电子数是40，故答案为C。
4．（2025七下·路桥期中）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0，由同种元素组成的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
【解答】A、 N4由N4分子构成 ，不含氮分子，不符合题意；
B、 N4中N的化合价为0价 ，不符合题意；
C、 N4是由同种元素组成的一种单质 ，符合题意；
D、 N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同 ，不符合题意；
故选C。
5．（2025七下·路桥期中）如图是“测量食盐溶液的密度”实验过程中的四个操作步骤，其中正确的是（）
A．在烧杯中读取液体体积示数
B．将装食盐水的量筒放在托盘天平上称量
C．横梁标尺上读取游码示数
D．托盘天平指针向左偏时，向右调平衡螺母
【答案】C
【知识点】天平的使用及读数；液体密度的测量
【解析】【分析】（1）烧杯的装液体的，不能用来测量体积；
（2）量筒不能放在天平托盘上使用；
（3）使用天平测量物体质量时，左物右码，质量等于砝码加上游码的示数；
（4）使用天平时先调整。左偏右调，右偏左调，但测量过程中，不能调节螺母。
【解答】A．烧杯的分度值很大，在烧杯中读取液体体积示数，不能正确测量，故B错误；
B．量筒的底面积小，将装食盐水的量筒放在托盘天平上称量时容易倾倒而损坏，故A错误；
C．天平测量物体质量时，质量等于砝码加上游码的示数，因而在横梁标尺上读取游码示数是正确的；故C正确。
D．天平测量过程中，不能调节螺母，托盘天平指针向左偏时，向右调平衡螺母是错误的，故D错误。
故答案为：C。
6．（2025七下·路桥期中）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
7．（2025七下·路桥期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据题意，甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，比较以下4个选项可知，只有C选项符合要求。
故答案为：C。
8．（2025七下·路桥期中）如图所示，两个完全相同的圆柱形玻璃容器，分别装有质量相等的两种液体，液体密度分别是ρ甲和ρ乙，图中关于两种液体的密度图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】 根据密度公式的变形公式可知，质量相等时，密度越大的液体、体积越小，密度越小的液体、体积越大，据此分析判断。
【解答】 由图知，V甲＜V乙，因为两者质量相等，根据公式可知：ρ甲＞ρ乙，
AB.选项中，图像的横轴表示质量，纵轴表示密度，其中A选项中表示ρ甲＞ρ乙，B选项中表示ρ乙＞ρ甲，故A正确，B错误；
CD.选项中图像横轴表示体积，纵轴表示密度，物体的密度不能为0，相同状态下，物体密度不随体积变化而变化，故CD错误。
故选A。
9．（2025七下·路桥期中）在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为＋3价，则 Ni元素的化合价为（）
A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】化合物的化学式中正负化合价代数和为零。
【解答】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素一般显-2价，设镍元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（+3）×2+（-2）×4=0，则=+2价。
故答案为：B。
10．（2025七下·路桥期中）如图是水的微观层次结构，图中“”表示（　　）
A．氧分子 B．氧原子 C．氢分子 D．氢原子
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）水是由水分子构成的，水分子的化学式为H2O。
（2）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 。
（3）从微观示意图来看，是对水分子构成的展示，要判断图中符号代表的微粒。
（4）氢分子是H2，是由两个氢原子构成的独立分子；氧分子是O2，是由两个氧原子构成的独立分子；氢原子用H表示，氧原子用O表示。
【解答】A、图中不是表示由两个氢原子构成的氢分子，故错误。
B、图中不是表示氧原子（氧原子相对氢原子大一些，在水分子模型中黑球表示氧原子 ），故错误。
C、图中不是表示氢分子，故错误。
D、在水分子中，除了氧原子就是氢原子，图中较小的白球表示氢原子，故正确。
故答案为：D。
11．（2025七下·路桥期中）如下图所示，粗心的小科同学将等质量的浓盐水、酒精和蒸馏水（ρ盐水>ρ蒸馏水>ρ酒精）装入三个完全相同的容器后，忘了贴标签。请你利用所学的科学知识帮小科同学来判断三个容器中所装的液体（）
A．甲是酒精、乙是蒸馏水、丙是浓盐水
B．甲是酒精、乙是浓盐水、丙是蒸馏水
C．甲是浓盐水、乙是酒精、丙是蒸馏水
D．甲是浓盐水、乙是蒸馏水、丙是酒精
【答案】C
【知识点】与密度相关的物理现象
【解析】【分析】根据公式V=可知，在质量m相同时，液体密度ρ越小，液体体积越大；液体密度ρ越大，液体体积越小。
【解答】根据公式V=可知，在质量m相同时，液体密度ρ越小，液体体积越大，由于ρ酒精＜ρ蒸馏水＜ρ浓盐水，所以分析可知：V酒精＞V蒸馏水＞V浓盐水，所以甲是浓盐水，乙是酒精，丙是蒸馏水，
故答案为：C。
12．（2025七下·路桥期中）如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示中子、质子和电子），下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子
C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）核电荷数：核电荷数等于质子数，质子数决定元素种类 。
（2）原子种类：同种原子质子数和中子数都相同。
（3）元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 。
（4）同位素原子：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素原子。
【解答】A、甲和乙质子数都为 1，核电荷数 = 质子数，所以甲、乙核电荷数相同，故错误。
B、甲的中子数为 2，乙的中子数为 0，同种原子要求质子数和中子数都相同，所以甲、乙不是同一种原子，故错误。
C、丙和丁质子数都为 2，根据元素定义，具有相同质子数的一类原子属于同一种元素，所以丙、丁属于同一种元素，故正确。
D、甲质子数为 1，丁质子数为 2，同位素原子要求质子数相同，所以甲、丁不是同位素原子，故错误。
故答案为：C。
13．（2025七下·路桥期中）如图所示，由不同物质制成的甲、乙两种体积相等的实心球，此时天平平衡，则制成甲、乙两种球的物质密度之比是（）
A．3∶1 B．5∶3 C．2∶1 D．3∶5
【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】当天平平衡时左右两侧物体的质量相等，根据图片可得出两种球的质量关系，根据两种球的体积相等结合ρ=得出等式即可求出密度之比。
【解答】因天平平衡时，天平左右两侧物体的质量相等，所以，2m甲+m乙=m甲+4m乙，整理可得：m甲=3m乙，又因甲、乙两种实心球的体积相等，所以根据ρ=可得：ρ甲V=3ρ乙V，
整理可得：ρ甲：ρ乙=3：1。
故答案为：A。
14．（2025七下·路桥期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
15．（2025七下·路桥期中）近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（HeH＋），关于1个HeH＋，下列说法正确的是（）
A．有1个原子核 B．共有3个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为3g
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】根据氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，且原子中质子数=核外电子数，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，进行分析解答。
【解答】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，A错误；
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，B正确；
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，阳离子是原子失去电子形成的，失去几个电子就带几个单位的正电荷，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，C错误；
D、氦原子的相对原子质量为4，氢原子的相对原子质量为1，故氦合氢离子相对质量为4+1=5，D错误。
故答案为：B。
16．（2025七下·路桥期中）大课间活动后，某同学感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧呼吸，产生乳酸。下列有关乳酸（C3H6O3）的说法错误的是（　　）
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据乳酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个乳酸分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】A、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、每个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个乳酸分子中含有12个原子，故选项说法正确。
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故选项说法错误。
故答案为：D。
17．（2025七下·路桥期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（）
A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的
B．变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化
C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变
D．图3中为混合物
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；纯净物和混合物的区别；化学反应的实质
【解析】【分析】结合题目示意图及根据分子结构模型、质量守恒定律、物质的分类来分析；
【解答】A、由分子结构模型可知，每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，A正确；
B、由微观示意图可知，变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化，B正确；
C、由微观示意图可知，变化Ⅱ中分子的种类发生改变，说明发生了化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，C错误；
D、图3中含有三种分子，因此图示物质属于混合物，D正确。
故答案为：C。
18．（2025七下·路桥期中）如图表示物质的质量跟体积关系、物质的密度跟体积关系，下列说法中正确的是（）
A．从甲图中可知，ρA＞ρB＞ρC，且ρC＞ρ水
B．从乙图中可见，阴影部分的面积S表示物质的质量，其值为16克
C．从甲图中可见，120克D物质的体积是200厘米
D．从甲图中可知，A、B两种物质的密度之比为3∶0
【答案】C
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）根据ρ=知，当体积相等时，质量越大密度越大，据此判断A、B、C的密度关系，并根据公式结合图甲中的数据计算C的密度，与水的密度进行对比；
（2）乙图中阴影部分的面积是密度和体积的乘积，即等于质量，并根据m=ρV结合乙图中的数据计算质量；
（3）结合甲中的数据结合ρ=计算出D的密度，根据V=计算120克D物质的体积；
（4）结合甲图中的数据，根据ρ=分别计算A、B的密度，计算两密度之比。
【解答】A、根据ρ=知，当体积相等时，质量越大密度越大，由甲图知，ρA＞ρB＞ρC，ρc=
==1g/cm3=ρ水，A错误；
B、乙图中阴影部分的面积是密度和体积的乘积，等于质量，即m=ρV=4g/cm3×3cm3=12g，B错误；
C、由甲图知D物质的密度为ρD===0.6g/cm3，120克D物质的体积VD==200cm3，C正确；
D、由甲图知A的密度ρA==2.5g/cm3，B的密度ρB==1.5g/cm3，
A、B密度之比=5：3，D错误。
故答案为：C。
19．（2025七下·路桥期中）（1）用适当的语言说明下列化学式子中，数字“2”的含意：
3H2O　 　，Cu2＋　 　，　 　。
（2）用适当的化学用语，准确、简洁表达信息：用化学符号填空：2个氮分子：　 　。
（3）某物质的化学式是H2RO2a＋1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是　 　。
【答案】（1）一个水分子中含有两个氢原子；一个铜离子带两个单位正电荷；氧化钙中钙元素显正二价
（2）2N2
（3）X－32a－18
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）解读对应微粒中2的含义，右上角的数字表示带电量，符号正上方的的数字表示元素化合价，符号前方的数字表示分子、原子或者离子的个数
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】（1）符号右下角表示分子中某原子的个数，H2O中的“2”表示一个水分中含有两个氧原子；
符号右上方的数字表示带的电荷数，铜元素在化合物中一般为+2价，故为：一个铜离子带两个单位的正电荷；
符号正上方的数字表示元素化合价，氧化钙中钙元素显+2价，在氧化钙中钙元素的上方标注+2，正负号在前，数字在后；
（2）2个氮气分子，是氮气分子符号前面记上2，为 2N2；
（3）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，设R元素的相对原子质量是y，1×2+y+16×（2a+1）=X，y=X-32a-18。
故答案为：（1）一个水分子中含有两个氢原子；一个铜离子带两个单位正电荷；氧化钙中钙元素显正二价； （2）2N2 （3）X－32a－18
20．（2025七下·路桥期中）规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的　 　（填“单质”或“化合物”）。
【答案】（1）金属
（2）化合物
【知识点】单质和化合物的区别；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素名称的偏旁进行分析；
（2）根据化合物的概念进行分析。
【解答】（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
故答案为：（1）金属；（2）化合物。
21．（2025七下·路桥期中）据报道：一颗陨石在俄罗斯中部乌拉尔山区的车里雅宾斯克市坠落，陨石进入大气层时速度达到了40倍音速，而落地前的飞行速度减小到了30公里/时。由此引发的“陨石雨”导致超过1200名当地居民受伤。右图为陨石样品中，各种元素含量的比例图。
（1）陨石中含量最高的金属元素是　 　。
（2）陨石碎块中含有铁单质，写出它与大气层剧烈摩擦，燃烧生成物四氧化三铁的化学式　 　。
（3）此样品中可能含有的化合物是　 　（可多选）。
A．二氧化硅B．氯化钾C．碳酸钙D．硫酸钠
【答案】（1）铝
（2）Fe3O4
（3）A、D
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据各种元素含量的比例图进行分析。
（2）根据四氧化三铁的化学式进行分析。
（3）根据陨石样品中不含氯、碳元素进行分析。
【解答】（1）根据各种元素含量的比例图，陨石中含量最高的金属元素是铝元素；
（2）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（3）根据元素含量的比例图可知，陨石样品中不含氯、碳元素，故不含氯化钾、碳酸钙，此样品中可能含有的化合物是二氧化硅、硫酸钠。
故答案为：（1）铝；（2）Fe3O4；（3）AD。
22．（2025七下·路桥期中）下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。
（1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是　 　。
（2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为　 　相同。
（3）图a、b、c中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
【答案】（1）硫/S
（2）原子的核外电子层数
（3）Mg2+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）同一族的元素具有相似的化学性质。
（2）同一周期中元素原子的电子层数相同。
（3）原子中质子数=核外电子数，若质子数≠核外电子数则为离子，质子数>核外电子数为阳离子；质子数<核外电子数为阴离子。
【解答】①在元素周期表中，同一族的原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，表中与氧元素具有相似化学性质的元素是硫元素。
②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为电子层数相同。
③从图中可知b的质子数=12，为镁。又因为质子数=12质子数=12＞电子数=10，是镁离子，属于阳离子，符号是Mg2+。
故答案为：（1）硫/S （2）原子的核外电子层数 （3）Mg2+
23．（2025七下·路桥期中）有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。如图，用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。
（1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面　 　。
（2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，　 　。
【答案】（1）降低
（2）分子热运动越快
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙
【解析】【分析】根据分子间存在间隙以及分子运动的快慢跟温度有关，温度越高，分子运动越剧烈的知识点来分析解答。
【解答】（1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面降低。
（2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，分子热运动越快。
故答案为：（1）降低（2）分子热运动越快。
24．（2025七下·路桥期中）一次科学课上，老师拿出了4个表面涂着相同颜色漆的大小不同的实心正方体金属块（上面分别标着1、2、3、4四个数字，漆的质量、体积都忽略不计），老师告诉大家其中两个是铁块，另两个是铜块（ρ铜＞ρ铁），同学们测量了每个金属块的质量和体积后。老师在黑板上用描点法画图象，如图所示，刚刚描好对应的四个点。聪明的小阳就知道了哪两个是铜块哪两个是铁块，请你判断金属块3是　 　块，和金属块2是同样材料做的是金属块　 　。
【答案】铜；4
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同。对于同种物质，密度一定，物体的质量与物体的体积成正比，其 m - V 图象是过原点的直线，将各点分别与原点连接，可知点1与原点的连线、点3与原点的连线重合，可知1、3为同种物质，2、4 为另一种物质。根据密度公式得出两种金属的密度大小关系，从而得出结论。
【解答】同种物质，密度一定，物体的质量与物体的体积成正比，其 m - V 图象是过原点的直线，将各点分别与原点连接，可知点1与原点的连线和点3与原点的连线重合，可知1、3为同种物质，点2与原点的连线和点4与原点的连线重合，可知2、4 为另一种物质；纵向作辅助线可知，当体积相同时，1、3金属的质量大于2、4金属，故1、3金属密度大于2、4金属，所以1、3金属块为铜块，2、4金属块为铁块。
故答案为：铜；4。
25．（2025七下·路桥期中）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图所示为氢气分子和氧气分子运动的示意图。
（1）在甲、乙、丙三幅图中，能比较得出“分子种类不同，分子运动速率越快”的是　 　。
（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素除分子种类外，还有　 　。
【答案】（1）甲、乙
（2）温度
【知识点】分子的热运动
【解析】【分析】（1）根据控制变量的思想，要比较分子种类不同对分子运动速率的影响，需要在相同温度下比较不同分子的运动速率。
（2）要分析影响分子运动速率的因素，除了分子种类，还需要考虑温度对分子运动速率的影响。
【解答】（1）要比较分子种类不同对分子运动速率的影响，需要在相同温度下比较不同分子的运动速率，在甲、乙、丙三幅图中，甲图和乙图都是在27℃下，但分子种类不同（甲图为氢气分子，乙图为氧气分子），故能比较得出“分子种类不同，分子运动速率越快”的是甲、乙。
（2）从图中可见，乙图和丙图都是氧气分子，但温度不同（乙图为27℃，丙图为127℃），丙图的氧气分子运动速率（560m/s）明显快于乙图（480m/s），说明温度是影响分子运动速率的另一个因素。
故答案为：（1）甲、乙 （2）温度。
26．（2025七下·路桥期中）2024年9月20日，国内汽油价格每吨下降400元。已知某小车油箱容积为50升，汽油的密度为0.8×103千克/米3。
（1）汽油的密度为0.8×103千克/米3，它表示的意义是　 　。
（2）汽油油价下调后，车主给该小车加满一箱汽油将少花　 　元。（结果精确到0.1元）
【答案】（1）每立方米汽油的质量是800千克
（2）16
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）密度表示单位体积某种物质的质量。根据密度定义可以解释其物理意义；
（2）已知1t汽油下调400元，可求1kg汽油少花多少钱，利用密度公式求出加满一箱汽油的质量，然后求出少花的钱数。
【解答】 （1）单位体积某种物质的质量是物质的密度，汽油的密度是0.8×103千克/米3，它表示：每立方米汽油的质量是800千克；
（2）该车油箱最多能装汽油：m=ρV=0.8×103kg/m3×50×10-3m3=40kg；
1t汽油下调400元，1kg汽油少花0.4元；车主加满一箱汽油将少花：40×0.4元=16元。
故答案为：（1）每立方米汽油的质量是800千克 （2）16。
27．（2025七下·路桥期中）某同学设计了一个根据雪地上脚印深度进行粗略测量积雪密度的方法：利用一块平整地面上的积雪，用脚垂直向下踩在雪上，形成一个向下凹脚印。如图所示，脚印下的雪由于受外力挤压可近似看成冰层，已知冰密度为ρ冰。测出积雪原来厚度为H，用脚踩在雪上形成脚印深度为h。
（1）用此方法测出积雪密度的表达式ρ雪=　 　（用H、h、ρ冰表示）。
（2）从微观的角度（水分子）解释雪变成冰的原因是　 　。
【答案】（1）ρ冰（H-h）/H
（2）水分子的间隔变小了
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】雪挤压后，质量不变，体积变小，密度变大，结合密度公式进行分析。【解答】（1）雪挤压后，质量不变，设脚印面积为S，雪的体积，冰的体积
雪压成冰质量不变，所以即，雪的密度。
（2）从微观的角度（水分子）解释雪变成冰的原因是水分子的间隔变小了。
28．（2025七下·路桥期中）学习了质量的概念后，小明想探究“物体的质量与其形状是否有关”，他选用一块橡皮泥作为材料，将橡皮泥捏成各种形状。用天平分别称出其质量。记录的实验数据如表：
实验次数 1 2 3
橡皮泥形状 长方体 圆柱体 饼状
橡皮泥质量m/g 28 28 28
（1）小明选用橡皮泥进行实验探究，你认为这种材料对他的实验操作有什么好处？
答：　 　。
（2）分析表中数据可得出的结论是　 　，理由是　 　。
【答案】（1）橡皮泥容易捏成各种形状
（2）物体的质量与形状无关；当橡皮泥的形状改变后，其质量大小未变化
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】探究物理规律时，要渗透科学的研究方法，此题要使用控制变量法，去探究质量与物体形状的关系；选用橡皮泥的原因是其形状易改变；根据收集的实验数据可顺利得出结论：质量与物体的形状无关。
【解答】（1）此题要使用控制变量法，去探究质量与物体形状的关系；选用橡皮泥的原因是其形状易改变，而其质量不变；
（2）分析表格中的数据可知：当橡皮泥的形状改变后，其质量大小未变化，故物体的质量与形状无关。
故答案为：（1）橡皮泥形状容易改变；（2）物体的质量与物体的形状无关；当橡皮泥的形状改变后，其质量大小未变化。
29．（2025七下·路桥期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
（1）【举例及分析】
NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　（从电子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。
HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（3）【得出结论】
通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显　 　价。
【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立
（3）负
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，而非金属元素在化合物中即有负价也有正价，且一种元素可能有多种化合价，据此进行分析。
【解答】 （1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；
（4）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
30．（2025七下·路桥期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　。
（2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型常需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
（3）根据ɑ粒子散射实验，统计不同偏转角度的ɑ粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是____。
A．
B．
C．
D．
【答案】（1）原子对外不显电性
（2）A；D
（3）A
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据题中史料及 α粒子轰击金箔实验 现象分析。
【解答】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子；
（2）A、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，A 正确；
B、汤姆生发现了电子，认为原子是枣糕式模型，卢瑟福能过 α 粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，卢瑟福的原子核式结构模型不是推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点，B 错误；
C、卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的，但随着科学的发展，技术的进步，虽然后来玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，C 错误；
D、建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故 D 正确。
（3）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象如下：①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型，根据这三个现象可知，只有极少部分的α粒子偏转角度较大，大部分不偏转或者角度较小，对比四个选项的图片可知，只有A选项符合题意。
故答案为：（1）原子对外不显电性 （2）AD （3）A。
31．（2025七下·路桥期中）小明在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。
（1）用调节好的天平测量矿石的质量。当天平平衡时，右盘中砝码和游码的位置如甲图所示，矿石的质量是　 　g；
（2）因矿石体积较大，放不进量筒，因此他利用一只烧杯，按乙图所示方法进行测量矿石的体积，并计算出矿石的密度是　 　g/cm3；
（3）从图A到图B的操作引起的密度测量值比真实值　 　（填“偏大”“偏小”、“不变”）。
【答案】（1）175.6
（2）2.5
（3）偏小
【知识点】天平的使用及读数；固体密度的测量
【解析】【分析】（1）物体的质量等于砝码的质量加游码对应的刻度值。
（2）根据排水法可知物体的体积等于量筒倒入烧杯中水的体积。
（3）知道物体的质量和体积，根据密度公式求出物体的密度；物体从水中取出，物体上会沾有一部分水，使倒入烧杯中水的体积大于物体的体积，会使物体体积测量值偏大，密度会偏小。
【解答】（1）如图所示，标尺的分度值为 0.2g，游码的读数为 0.6g，矿石的质量是：
m=100g+50g+20g+5g+0.6g =175.6g；
（2）根据图所示，加入水的体积为石块的体积，量筒的分度值为10mL，矿石的体积为：
V=200mL-130mL=70mL=70cm3，矿石的密度是ρ=≈2.5g/cm3；
（3）从图A到图B的操作中，由于石块取出时会带出一部分水，使测得的石块体积偏大，根据密度公式ρ=可知会引起的密度测量值比真实值偏小。
故答案为：（1）175.6g （2）2.5g/cm3 （3）2.5g/cm3
32．（2025七下·路桥期中）核事故中往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）与的关系是____（填字母）。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘元素）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾（）净含量：500g 碘含量（以I计）：
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的。
【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg
【知识点】原子的构成；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数；
（2）元素的种类由质子数决定，同种元素具有相同的质子数；
（3）结合标签信息及根据化学式计算分析。
【解答】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数，所以该原子核外电子数为 53；
（2）与 属于碘的两种同位素，这两种原子具有相同的质子数，但中子数不同，所以属于同种元素的不同原子，属于同种元素；
（3）利用图示中加碘盐的碘的含量可知 500g 该品牌食盐中含碘的最大质量是= 25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是 20 ~ 50mg）；因为一次性口服100 毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因 100 毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用 2kg 这种食盐才能达到碘的饱和。
故答案为：（1）53 （2）A （3）25mg；2kg。
33．（2025七下·路桥期中）科学兴趣小组利用数字化实验技术进行探究分子性质。图1是实验装置，图2是打开弹簧夹后测得相关变化的数据。
（1）该实验能够证明分子在不断运动的证据是什么？
（2）若将两支烧瓶同时放入60℃热水中，发现只需要30S即可达到图2中80S的数据，由此还可得出什么结论？
【答案】（1）当弹簧夹打开后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动或装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内
（2）温度越高，分子的运动速率越快
【知识点】分子的热运动
【解析】【分析】（1）通过图1装置的原理及图2中气体的浓度不断增大分析；
（2）通过若将两烧瓶同时放入 60℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大分析。
【解答】（1）根据实验装置，打开弹簧夹后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动，即装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内；
（2）若将两支烧瓶同时放入 60℃热水中，发现只需 30s 即可达到图 2 中 80s 的数据，即升高温度后只需更短时间就达到相同的浓度变化，说明温度越高，分子的运动速率越快。
故答案为：（1）当弹簧夹打开后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动或装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内；（2）温度越高，分子的运动速率越快。
34．（2025七下·路桥期中）如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
××牌钙片 【药品规格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）CaCO3的相对分子质量为　 　。
（2）CaCO3中Ca、C、O三种原子的个数比为　 　，三种元素质量比为　 　。
（3）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。
（5）含100gCaCO3的药物中，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。（写出计算过程）
【答案】（1）100
（2）1∶1∶3；10∶3∶12
（3）40%
（4）0.4
（5）设葡萄糖的质量为x，则：
解得x＝430g。
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量 = 元素的相对原子质量 × 原子个数之和进行计算；
（2）根据元素的质量比 = 元素的相对原子质量 × 原子个数进行计算；
（3）根据元素的质量分数 =×100% 进行计算；
（4）根据物质的质量 = 元素的质量 ÷ 元素的质量分数进行计算；
（5）根据元素的质量 = 物质的质量 × 元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）CaCO3的相对分子质量为 40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中 Ca、C、O 三种元素质量比为 40 ： 12 ：（16×3）=10 ： 3 ： 12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100% =40%；
（4）如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为1×2×0.5g×40%=0.4g；
（5）设葡萄糖酸钙的质量为，则：100g×40%=××100%，解得：= 430g。
故答案为：（1）100 （2）10 ： 3 ： 12 （3）40% （4）0.4 (5)430g。
35．（2025七下·路桥期中）密度瓶是一种科学实验装置，用来测量物质的密度。加油站常用密度瓶来检测汽油的密度。合格的92号汽油的密度为0.72×103kg/m3。某次检测时，工作人员分别测量了空瓶、装满水的密度瓶、装满待测汽油的密度瓶的质量，如图所示（ρ水＝1.0×103kg/m3）。求：
（1）该密度瓶的容积；
（2）计算说明该汽油是否合格？
（3）某地相邻的甲、乙两个加油站92号合格汽油的价格分别标有10.00元/kg和7.20元/L，计算说明乙加油站的单价是否更便宜？并且从密度知识的角度解释哪种单价标注更合理。
【答案】（1）m水＝m1－m0＝200g－150g＝50g，，V容器＝V水＝50cm3。
（2），
因为0.74g/cm3> 0.72g/cm3，所以不合格。
（3）乙加油站单价为7.20元/L的92号汽油，1L汽油的质量为，标注单价，即乙加油站的单价与甲加油站价格相同。质量是物体所含物质的多少，汽油密度受温度等因素影响，故体积会发生变化，所以用质量为计量单位更合理。
【知识点】密度公式的应用；与密度相关的物理现象
【解析】【分析】（1）根据题意可得密度瓶装满水时水的质量，根据ρ=求水的体积，即密度瓶的容积；
（2）根据题意可得密度瓶装满汽油时汽油的质量，汽油的体积等于密度瓶的容积，根据ρ=求汽油的密度，所得计算结果与题意中的密度值比较从而判断是否合格；
（3）将1L汽油换算成质量，根据公式m=ρV计算1L汽油的质量，进而算出1L汽油的价格分析比较；汽油具有热胀冷缩的特性，即相比于夏天，冬天时相同质量的汽油体积会变小，根据ρ=可知汽油的密度变化，油箱的容积一定，根据ρ=可知加满汽油时，相比于夏天，冬天所加油的质量变化。
【解答】（1）m水＝m1－m0＝200g－150g＝50g，V水==50cm3，V容器＝V水＝50cm3；
（2），
因为0.74g/cm3> 0.72g/cm3，所以不合格。
（3）乙加油站单价为7.20元/L的92号汽油，1L汽油的质量为，标注单价，即乙加油站的单价与甲加油站价格相同。质量是物体所含物质的多少，汽油密度受温度等因素影响，故体积会发生变化，所以用质量为计量单位更合理。
1 / 1浙江省台州市路桥2024-2025学年第二学期七年级期中考试 科学试卷
1．（2025七下·路桥期中）在玉雕中有一种镂空技法，所谓“镂空”是指在物体上雕刻出穿透物体的花纹或文字（如图所示）。对这块玉进行“镂空”雕刻过程中，这块玉不变的物理量是（）。
A．质量 B．体积 C．密度 D．形状
2．（2025七下·路桥期中）如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）
A．Zn B．CO C．H2O D．N2
3．（2025七下·路桥期中）金属锆(Zr)被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的锆，硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91，质子数为40。则锆原子的核外电子数为
A．91 B．131 C．40 D．51
4．（2025七下·路桥期中）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
5．（2025七下·路桥期中）如图是“测量食盐溶液的密度”实验过程中的四个操作步骤，其中正确的是（）
A．在烧杯中读取液体体积示数
B．将装食盐水的量筒放在托盘天平上称量
C．横梁标尺上读取游码示数
D．托盘天平指针向左偏时，向右调平衡螺母
6．（2025七下·路桥期中）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
7．（2025七下·路桥期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
8．（2025七下·路桥期中）如图所示，两个完全相同的圆柱形玻璃容器，分别装有质量相等的两种液体，液体密度分别是ρ甲和ρ乙，图中关于两种液体的密度图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2025七下·路桥期中）在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为＋3价，则 Ni元素的化合价为（）
A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价
10．（2025七下·路桥期中）如图是水的微观层次结构，图中“”表示（　　）
A．氧分子 B．氧原子 C．氢分子 D．氢原子
11．（2025七下·路桥期中）如下图所示，粗心的小科同学将等质量的浓盐水、酒精和蒸馏水（ρ盐水>ρ蒸馏水>ρ酒精）装入三个完全相同的容器后，忘了贴标签。请你利用所学的科学知识帮小科同学来判断三个容器中所装的液体（）
A．甲是酒精、乙是蒸馏水、丙是浓盐水
B．甲是酒精、乙是浓盐水、丙是蒸馏水
C．甲是浓盐水、乙是酒精、丙是蒸馏水
D．甲是浓盐水、乙是蒸馏水、丙是酒精
12．（2025七下·路桥期中）如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示中子、质子和电子），下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子
C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子
13．（2025七下·路桥期中）如图所示，由不同物质制成的甲、乙两种体积相等的实心球，此时天平平衡，则制成甲、乙两种球的物质密度之比是（）
A．3∶1 B．5∶3 C．2∶1 D．3∶5
14．（2025七下·路桥期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
15．（2025七下·路桥期中）近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（HeH＋），关于1个HeH＋，下列说法正确的是（）
A．有1个原子核 B．共有3个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为3g
16．（2025七下·路桥期中）大课间活动后，某同学感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧呼吸，产生乳酸。下列有关乳酸（C3H6O3）的说法错误的是（　　）
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
17．（2025七下·路桥期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（）
A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的
B．变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化
C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变
D．图3中为混合物
18．（2025七下·路桥期中）如图表示物质的质量跟体积关系、物质的密度跟体积关系，下列说法中正确的是（）
A．从甲图中可知，ρA＞ρB＞ρC，且ρC＞ρ水
B．从乙图中可见，阴影部分的面积S表示物质的质量，其值为16克
C．从甲图中可见，120克D物质的体积是200厘米
D．从甲图中可知，A、B两种物质的密度之比为3∶0
19．（2025七下·路桥期中）（1）用适当的语言说明下列化学式子中，数字“2”的含意：
3H2O　 　，Cu2＋　 　，　 　。
（2）用适当的化学用语，准确、简洁表达信息：用化学符号填空：2个氮分子：　 　。
（3）某物质的化学式是H2RO2a＋1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是　 　。
20．（2025七下·路桥期中）规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的　 　（填“单质”或“化合物”）。
21．（2025七下·路桥期中）据报道：一颗陨石在俄罗斯中部乌拉尔山区的车里雅宾斯克市坠落，陨石进入大气层时速度达到了40倍音速，而落地前的飞行速度减小到了30公里/时。由此引发的“陨石雨”导致超过1200名当地居民受伤。右图为陨石样品中，各种元素含量的比例图。
（1）陨石中含量最高的金属元素是　 　。
（2）陨石碎块中含有铁单质，写出它与大气层剧烈摩擦，燃烧生成物四氧化三铁的化学式　 　。
（3）此样品中可能含有的化合物是　 　（可多选）。
A．二氧化硅B．氯化钾C．碳酸钙D．硫酸钠
22．（2025七下·路桥期中）下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。
（1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是　 　。
（2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为　 　相同。
（3）图a、b、c中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
23．（2025七下·路桥期中）有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。如图，用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。
（1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面　 　。
（2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，　 　。
24．（2025七下·路桥期中）一次科学课上，老师拿出了4个表面涂着相同颜色漆的大小不同的实心正方体金属块（上面分别标着1、2、3、4四个数字，漆的质量、体积都忽略不计），老师告诉大家其中两个是铁块，另两个是铜块（ρ铜＞ρ铁），同学们测量了每个金属块的质量和体积后。老师在黑板上用描点法画图象，如图所示，刚刚描好对应的四个点。聪明的小阳就知道了哪两个是铜块哪两个是铁块，请你判断金属块3是　 　块，和金属块2是同样材料做的是金属块　 　。
25．（2025七下·路桥期中）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图所示为氢气分子和氧气分子运动的示意图。
（1）在甲、乙、丙三幅图中，能比较得出“分子种类不同，分子运动速率越快”的是　 　。
（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素除分子种类外，还有　 　。
26．（2025七下·路桥期中）2024年9月20日，国内汽油价格每吨下降400元。已知某小车油箱容积为50升，汽油的密度为0.8×103千克/米3。
（1）汽油的密度为0.8×103千克/米3，它表示的意义是　 　。
（2）汽油油价下调后，车主给该小车加满一箱汽油将少花　 　元。（结果精确到0.1元）
27．（2025七下·路桥期中）某同学设计了一个根据雪地上脚印深度进行粗略测量积雪密度的方法：利用一块平整地面上的积雪，用脚垂直向下踩在雪上，形成一个向下凹脚印。如图所示，脚印下的雪由于受外力挤压可近似看成冰层，已知冰密度为ρ冰。测出积雪原来厚度为H，用脚踩在雪上形成脚印深度为h。
（1）用此方法测出积雪密度的表达式ρ雪=　 　（用H、h、ρ冰表示）。
（2）从微观的角度（水分子）解释雪变成冰的原因是　 　。
28．（2025七下·路桥期中）学习了质量的概念后，小明想探究“物体的质量与其形状是否有关”，他选用一块橡皮泥作为材料，将橡皮泥捏成各种形状。用天平分别称出其质量。记录的实验数据如表：
实验次数 1 2 3
橡皮泥形状 长方体 圆柱体 饼状
橡皮泥质量m/g 28 28 28
（1）小明选用橡皮泥进行实验探究，你认为这种材料对他的实验操作有什么好处？
答：　 　。
（2）分析表中数据可得出的结论是　 　，理由是　 　。
29．（2025七下·路桥期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
（1）【举例及分析】
NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　（从电子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。
HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（3）【得出结论】
通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显　 　价。
30．（2025七下·路桥期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　。
（2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型常需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
（3）根据ɑ粒子散射实验，统计不同偏转角度的ɑ粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是____。
A．
B．
C．
D．
31．（2025七下·路桥期中）小明在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。
（1）用调节好的天平测量矿石的质量。当天平平衡时，右盘中砝码和游码的位置如甲图所示，矿石的质量是　 　g；
（2）因矿石体积较大，放不进量筒，因此他利用一只烧杯，按乙图所示方法进行测量矿石的体积，并计算出矿石的密度是　 　g/cm3；
（3）从图A到图B的操作引起的密度测量值比真实值　 　（填“偏大”“偏小”、“不变”）。
32．（2025七下·路桥期中）核事故中往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）与的关系是____（填字母）。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘元素）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾（）净含量：500g 碘含量（以I计）：
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的。
33．（2025七下·路桥期中）科学兴趣小组利用数字化实验技术进行探究分子性质。图1是实验装置，图2是打开弹簧夹后测得相关变化的数据。
（1）该实验能够证明分子在不断运动的证据是什么？
（2）若将两支烧瓶同时放入60℃热水中，发现只需要30S即可达到图2中80S的数据，由此还可得出什么结论？
34．（2025七下·路桥期中）如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
××牌钙片 【药品规格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）CaCO3的相对分子质量为　 　。
（2）CaCO3中Ca、C、O三种原子的个数比为　 　，三种元素质量比为　 　。
（3）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。
（5）含100gCaCO3的药物中，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。（写出计算过程）
35．（2025七下·路桥期中）密度瓶是一种科学实验装置，用来测量物质的密度。加油站常用密度瓶来检测汽油的密度。合格的92号汽油的密度为0.72×103kg/m3。某次检测时，工作人员分别测量了空瓶、装满水的密度瓶、装满待测汽油的密度瓶的质量，如图所示（ρ水＝1.0×103kg/m3）。求：
（1）该密度瓶的容积；
（2）计算说明该汽油是否合格？
（3）某地相邻的甲、乙两个加油站92号合格汽油的价格分别标有10.00元/kg和7.20元/L，计算说明乙加油站的单价是否更便宜？并且从密度知识的角度解释哪种单价标注更合理。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】单位体积的某种物质的质量叫这种物质的密度，密度是物质本身的一种特性，与物质的种类、状态和温度有关，与质量、体积、形状无关。
【解答】对这块玉进行“镂空”雕刻过程中，玉的质量、体积及重力都发生变化，但物质种类和状态没有变化，所以密度不变。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】一个化学式包含两层意义，①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；表示宏观时强调种类，而不讲个数 ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成，进行分析判断。
【解答】根据题意，该物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成。
A、Zn是由一种元素组成的，且是由原子直接构成的，A错误；
B、CO是由两种元素组成的，故错误；
C、H2O是由两种元素组成的，且1个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，C错误；
D、N2是由一种元素组成的，且1个分子由2个氮原子构成，D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据原子里质子数等于电子数分析；
【解答】根据原子中质子数等于电子数，则电子数是40，故答案为C。
4．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0，由同种元素组成的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
【解答】A、 N4由N4分子构成 ，不含氮分子，不符合题意；
B、 N4中N的化合价为0价 ，不符合题意；
C、 N4是由同种元素组成的一种单质 ，符合题意；
D、 N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】天平的使用及读数；液体密度的测量
【解析】【分析】（1）烧杯的装液体的，不能用来测量体积；
（2）量筒不能放在天平托盘上使用；
（3）使用天平测量物体质量时，左物右码，质量等于砝码加上游码的示数；
（4）使用天平时先调整。左偏右调，右偏左调，但测量过程中，不能调节螺母。
【解答】A．烧杯的分度值很大，在烧杯中读取液体体积示数，不能正确测量，故B错误；
B．量筒的底面积小，将装食盐水的量筒放在托盘天平上称量时容易倾倒而损坏，故A错误；
C．天平测量物体质量时，质量等于砝码加上游码的示数，因而在横梁标尺上读取游码示数是正确的；故C正确。
D．天平测量过程中，不能调节螺母，托盘天平指针向左偏时，向右调平衡螺母是错误的，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
7．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据题意，甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，比较以下4个选项可知，只有C选项符合要求。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】 根据密度公式的变形公式可知，质量相等时，密度越大的液体、体积越小，密度越小的液体、体积越大，据此分析判断。
【解答】 由图知，V甲＜V乙，因为两者质量相等，根据公式可知：ρ甲＞ρ乙，
AB.选项中，图像的横轴表示质量，纵轴表示密度，其中A选项中表示ρ甲＞ρ乙，B选项中表示ρ乙＞ρ甲，故A正确，B错误；
CD.选项中图像横轴表示体积，纵轴表示密度，物体的密度不能为0，相同状态下，物体密度不随体积变化而变化，故CD错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】化合物的化学式中正负化合价代数和为零。
【解答】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素一般显-2价，设镍元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（+3）×2+（-2）×4=0，则=+2价。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）水是由水分子构成的，水分子的化学式为H2O。
（2）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 。
（3）从微观示意图来看，是对水分子构成的展示，要判断图中符号代表的微粒。
（4）氢分子是H2，是由两个氢原子构成的独立分子；氧分子是O2，是由两个氧原子构成的独立分子；氢原子用H表示，氧原子用O表示。
【解答】A、图中不是表示由两个氢原子构成的氢分子，故错误。
B、图中不是表示氧原子（氧原子相对氢原子大一些，在水分子模型中黑球表示氧原子 ），故错误。
C、图中不是表示氢分子，故错误。
D、在水分子中，除了氧原子就是氢原子，图中较小的白球表示氢原子，故正确。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】与密度相关的物理现象
【解析】【分析】根据公式V=可知，在质量m相同时，液体密度ρ越小，液体体积越大；液体密度ρ越大，液体体积越小。
【解答】根据公式V=可知，在质量m相同时，液体密度ρ越小，液体体积越大，由于ρ酒精＜ρ蒸馏水＜ρ浓盐水，所以分析可知：V酒精＞V蒸馏水＞V浓盐水，所以甲是浓盐水，乙是酒精，丙是蒸馏水，
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）核电荷数：核电荷数等于质子数，质子数决定元素种类 。
（2）原子种类：同种原子质子数和中子数都相同。
（3）元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 。
（4）同位素原子：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素原子。
【解答】A、甲和乙质子数都为 1，核电荷数 = 质子数，所以甲、乙核电荷数相同，故错误。
B、甲的中子数为 2，乙的中子数为 0，同种原子要求质子数和中子数都相同，所以甲、乙不是同一种原子，故错误。
C、丙和丁质子数都为 2，根据元素定义，具有相同质子数的一类原子属于同一种元素，所以丙、丁属于同一种元素，故正确。
D、甲质子数为 1，丁质子数为 2，同位素原子要求质子数相同，所以甲、丁不是同位素原子，故错误。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】当天平平衡时左右两侧物体的质量相等，根据图片可得出两种球的质量关系，根据两种球的体积相等结合ρ=得出等式即可求出密度之比。
【解答】因天平平衡时，天平左右两侧物体的质量相等，所以，2m甲+m乙=m甲+4m乙，整理可得：m甲=3m乙，又因甲、乙两种实心球的体积相等，所以根据ρ=可得：ρ甲V=3ρ乙V，
整理可得：ρ甲：ρ乙=3：1。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】根据氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，且原子中质子数=核外电子数，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，进行分析解答。
【解答】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，A错误；
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，B正确；
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，阳离子是原子失去电子形成的，失去几个电子就带几个单位的正电荷，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，C错误；
D、氦原子的相对原子质量为4，氢原子的相对原子质量为1，故氦合氢离子相对质量为4+1=5，D错误。
故答案为：B。
16．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据乳酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个乳酸分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】A、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、每个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个乳酸分子中含有12个原子，故选项说法正确。
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故选项说法错误。
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；纯净物和混合物的区别；化学反应的实质
【解析】【分析】结合题目示意图及根据分子结构模型、质量守恒定律、物质的分类来分析；
【解答】A、由分子结构模型可知，每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，A正确；
B、由微观示意图可知，变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化，B正确；
C、由微观示意图可知，变化Ⅱ中分子的种类发生改变，说明发生了化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，C错误；
D、图3中含有三种分子，因此图示物质属于混合物，D正确。
故答案为：C。
18．【答案】C
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）根据ρ=知，当体积相等时，质量越大密度越大，据此判断A、B、C的密度关系，并根据公式结合图甲中的数据计算C的密度，与水的密度进行对比；
（2）乙图中阴影部分的面积是密度和体积的乘积，即等于质量，并根据m=ρV结合乙图中的数据计算质量；
（3）结合甲中的数据结合ρ=计算出D的密度，根据V=计算120克D物质的体积；
（4）结合甲图中的数据，根据ρ=分别计算A、B的密度，计算两密度之比。
【解答】A、根据ρ=知，当体积相等时，质量越大密度越大，由甲图知，ρA＞ρB＞ρC，ρc=
==1g/cm3=ρ水，A错误；
B、乙图中阴影部分的面积是密度和体积的乘积，等于质量，即m=ρV=4g/cm3×3cm3=12g，B错误；
C、由甲图知D物质的密度为ρD===0.6g/cm3，120克D物质的体积VD==200cm3，C正确；
D、由甲图知A的密度ρA==2.5g/cm3，B的密度ρB==1.5g/cm3，
A、B密度之比=5：3，D错误。
故答案为：C。
19．【答案】（1）一个水分子中含有两个氢原子；一个铜离子带两个单位正电荷；氧化钙中钙元素显正二价
（2）2N2
（3）X－32a－18
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）解读对应微粒中2的含义，右上角的数字表示带电量，符号正上方的的数字表示元素化合价，符号前方的数字表示分子、原子或者离子的个数
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】（1）符号右下角表示分子中某原子的个数，H2O中的“2”表示一个水分中含有两个氧原子；
符号右上方的数字表示带的电荷数，铜元素在化合物中一般为+2价，故为：一个铜离子带两个单位的正电荷；
符号正上方的数字表示元素化合价，氧化钙中钙元素显+2价，在氧化钙中钙元素的上方标注+2，正负号在前，数字在后；
（2）2个氮气分子，是氮气分子符号前面记上2，为 2N2；
（3）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，设R元素的相对原子质量是y，1×2+y+16×（2a+1）=X，y=X-32a-18。
故答案为：（1）一个水分子中含有两个氢原子；一个铜离子带两个单位正电荷；氧化钙中钙元素显正二价； （2）2N2 （3）X－32a－18
20．【答案】（1）金属
（2）化合物
【知识点】单质和化合物的区别；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素名称的偏旁进行分析；
（2）根据化合物的概念进行分析。
【解答】（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
故答案为：（1）金属；（2）化合物。
21．【答案】（1）铝
（2）Fe3O4
（3）A、D
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据各种元素含量的比例图进行分析。
（2）根据四氧化三铁的化学式进行分析。
（3）根据陨石样品中不含氯、碳元素进行分析。
【解答】（1）根据各种元素含量的比例图，陨石中含量最高的金属元素是铝元素；
（2）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（3）根据元素含量的比例图可知，陨石样品中不含氯、碳元素，故不含氯化钾、碳酸钙，此样品中可能含有的化合物是二氧化硅、硫酸钠。
故答案为：（1）铝；（2）Fe3O4；（3）AD。
22．【答案】（1）硫/S
（2）原子的核外电子层数
（3）Mg2+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）同一族的元素具有相似的化学性质。
（2）同一周期中元素原子的电子层数相同。
（3）原子中质子数=核外电子数，若质子数≠核外电子数则为离子，质子数>核外电子数为阳离子；质子数<核外电子数为阴离子。
【解答】①在元素周期表中，同一族的原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，表中与氧元素具有相似化学性质的元素是硫元素。
②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为电子层数相同。
③从图中可知b的质子数=12，为镁。又因为质子数=12质子数=12＞电子数=10，是镁离子，属于阳离子，符号是Mg2+。
故答案为：（1）硫/S （2）原子的核外电子层数 （3）Mg2+
23．【答案】（1）降低
（2）分子热运动越快
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙
【解析】【分析】根据分子间存在间隙以及分子运动的快慢跟温度有关，温度越高，分子运动越剧烈的知识点来分析解答。
【解答】（1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面降低。
（2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，分子热运动越快。
故答案为：（1）降低（2）分子热运动越快。
24．【答案】铜；4
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同。对于同种物质，密度一定，物体的质量与物体的体积成正比，其 m - V 图象是过原点的直线，将各点分别与原点连接，可知点1与原点的连线、点3与原点的连线重合，可知1、3为同种物质，2、4 为另一种物质。根据密度公式得出两种金属的密度大小关系，从而得出结论。
【解答】同种物质，密度一定，物体的质量与物体的体积成正比，其 m - V 图象是过原点的直线，将各点分别与原点连接，可知点1与原点的连线和点3与原点的连线重合，可知1、3为同种物质，点2与原点的连线和点4与原点的连线重合，可知2、4 为另一种物质；纵向作辅助线可知，当体积相同时，1、3金属的质量大于2、4金属，故1、3金属密度大于2、4金属，所以1、3金属块为铜块，2、4金属块为铁块。
故答案为：铜；4。
25．【答案】（1）甲、乙
（2）温度
【知识点】分子的热运动
【解析】【分析】（1）根据控制变量的思想，要比较分子种类不同对分子运动速率的影响，需要在相同温度下比较不同分子的运动速率。
（2）要分析影响分子运动速率的因素，除了分子种类，还需要考虑温度对分子运动速率的影响。
【解答】（1）要比较分子种类不同对分子运动速率的影响，需要在相同温度下比较不同分子的运动速率，在甲、乙、丙三幅图中，甲图和乙图都是在27℃下，但分子种类不同（甲图为氢气分子，乙图为氧气分子），故能比较得出“分子种类不同，分子运动速率越快”的是甲、乙。
（2）从图中可见，乙图和丙图都是氧气分子，但温度不同（乙图为27℃，丙图为127℃），丙图的氧气分子运动速率（560m/s）明显快于乙图（480m/s），说明温度是影响分子运动速率的另一个因素。
故答案为：（1）甲、乙 （2）温度。
26．【答案】（1）每立方米汽油的质量是800千克
（2）16
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）密度表示单位体积某种物质的质量。根据密度定义可以解释其物理意义；
（2）已知1t汽油下调400元，可求1kg汽油少花多少钱，利用密度公式求出加满一箱汽油的质量，然后求出少花的钱数。
【解答】 （1）单位体积某种物质的质量是物质的密度，汽油的密度是0.8×103千克/米3，它表示：每立方米汽油的质量是800千克；
（2）该车油箱最多能装汽油：m=ρV=0.8×103kg/m3×50×10-3m3=40kg；
1t汽油下调400元，1kg汽油少花0.4元；车主加满一箱汽油将少花：40×0.4元=16元。
故答案为：（1）每立方米汽油的质量是800千克 （2）16。
27．【答案】（1）ρ冰（H-h）/H
（2）水分子的间隔变小了
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】雪挤压后，质量不变，体积变小，密度变大，结合密度公式进行分析。【解答】（1）雪挤压后，质量不变，设脚印面积为S，雪的体积，冰的体积
雪压成冰质量不变，所以即，雪的密度。
（2）从微观的角度（水分子）解释雪变成冰的原因是水分子的间隔变小了。
28．【答案】（1）橡皮泥容易捏成各种形状
（2）物体的质量与形状无关；当橡皮泥的形状改变后，其质量大小未变化
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】探究物理规律时，要渗透科学的研究方法，此题要使用控制变量法，去探究质量与物体形状的关系；选用橡皮泥的原因是其形状易改变；根据收集的实验数据可顺利得出结论：质量与物体的形状无关。
【解答】（1）此题要使用控制变量法，去探究质量与物体形状的关系；选用橡皮泥的原因是其形状易改变，而其质量不变；
（2）分析表格中的数据可知：当橡皮泥的形状改变后，其质量大小未变化，故物体的质量与形状无关。
故答案为：（1）橡皮泥形状容易改变；（2）物体的质量与物体的形状无关；当橡皮泥的形状改变后，其质量大小未变化。
29．【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立
（3）负
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，而非金属元素在化合物中即有负价也有正价，且一种元素可能有多种化合价，据此进行分析。
【解答】 （1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；
（4）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
30．【答案】（1）原子对外不显电性
（2）A；D
（3）A
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据题中史料及 α粒子轰击金箔实验 现象分析。
【解答】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子；
（2）A、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，A 正确；
B、汤姆生发现了电子，认为原子是枣糕式模型，卢瑟福能过 α 粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，卢瑟福的原子核式结构模型不是推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点，B 错误；
C、卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的，但随着科学的发展，技术的进步，虽然后来玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到完美的境界，C 错误；
D、建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故 D 正确。
（3）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象如下：①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型，根据这三个现象可知，只有极少部分的α粒子偏转角度较大，大部分不偏转或者角度较小，对比四个选项的图片可知，只有A选项符合题意。
故答案为：（1）原子对外不显电性 （2）AD （3）A。
31．【答案】（1）175.6
（2）2.5
（3）偏小
【知识点】天平的使用及读数；固体密度的测量
【解析】【分析】（1）物体的质量等于砝码的质量加游码对应的刻度值。
（2）根据排水法可知物体的体积等于量筒倒入烧杯中水的体积。
（3）知道物体的质量和体积，根据密度公式求出物体的密度；物体从水中取出，物体上会沾有一部分水，使倒入烧杯中水的体积大于物体的体积，会使物体体积测量值偏大，密度会偏小。
【解答】（1）如图所示，标尺的分度值为 0.2g，游码的读数为 0.6g，矿石的质量是：
m=100g+50g+20g+5g+0.6g =175.6g；
（2）根据图所示，加入水的体积为石块的体积，量筒的分度值为10mL，矿石的体积为：
V=200mL-130mL=70mL=70cm3，矿石的密度是ρ=≈2.5g/cm3；
（3）从图A到图B的操作中，由于石块取出时会带出一部分水，使测得的石块体积偏大，根据密度公式ρ=可知会引起的密度测量值比真实值偏小。
故答案为：（1）175.6g （2）2.5g/cm3 （3）2.5g/cm3
32．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg
【知识点】原子的构成；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数；
（2）元素的种类由质子数决定，同种元素具有相同的质子数；
（3）结合标签信息及根据化学式计算分析。
【解答】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数，所以该原子核外电子数为 53；
（2）与 属于碘的两种同位素，这两种原子具有相同的质子数，但中子数不同，所以属于同种元素的不同原子，属于同种元素；
（3）利用图示中加碘盐的碘的含量可知 500g 该品牌食盐中含碘的最大质量是= 25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是 20 ~ 50mg）；因为一次性口服100 毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因 100 毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用 2kg 这种食盐才能达到碘的饱和。
故答案为：（1）53 （2）A （3）25mg；2kg。
33．【答案】（1）当弹簧夹打开后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动或装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内
（2）温度越高，分子的运动速率越快
【知识点】分子的热运动
【解析】【分析】（1）通过图1装置的原理及图2中气体的浓度不断增大分析；
（2）通过若将两烧瓶同时放入 60℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大分析。
【解答】（1）根据实验装置，打开弹簧夹后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动，即装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内；
（2）若将两支烧瓶同时放入 60℃热水中，发现只需 30s 即可达到图 2 中 80s 的数据，即升高温度后只需更短时间就达到相同的浓度变化，说明温度越高，分子的运动速率越快。
故答案为：（1）当弹簧夹打开后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动或装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内；（2）温度越高，分子的运动速率越快。
34．【答案】（1）100
（2）1∶1∶3；10∶3∶12
（3）40%
（4）0.4
（5）设葡萄糖的质量为x，则：
解得x＝430g。
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量 = 元素的相对原子质量 × 原子个数之和进行计算；
（2）根据元素的质量比 = 元素的相对原子质量 × 原子个数进行计算；
（3）根据元素的质量分数 =×100% 进行计算；
（4）根据物质的质量 = 元素的质量 ÷ 元素的质量分数进行计算；
（5）根据元素的质量 = 物质的质量 × 元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）CaCO3的相对分子质量为 40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中 Ca、C、O 三种元素质量比为 40 ： 12 ：（16×3）=10 ： 3 ： 12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100% =40%；
（4）如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为1×2×0.5g×40%=0.4g；
（5）设葡萄糖酸钙的质量为，则：100g×40%=××100%，解得：= 430g。
故答案为：（1）100 （2）10 ： 3 ： 12 （3）40% （4）0.4 (5)430g。
35．【答案】（1）m水＝m1－m0＝200g－150g＝50g，，V容器＝V水＝50cm3。
（2），
因为0.74g/cm3> 0.72g/cm3，所以不合格。
（3）乙加油站单价为7.20元/L的92号汽油，1L汽油的质量为，标注单价，即乙加油站的单价与甲加油站价格相同。质量是物体所含物质的多少，汽油密度受温度等因素影响，故体积会发生变化，所以用质量为计量单位更合理。
【知识点】密度公式的应用；与密度相关的物理现象
【解析】【分析】（1）根据题意可得密度瓶装满水时水的质量，根据ρ=求水的体积，即密度瓶的容积；
（2）根据题意可得密度瓶装满汽油时汽油的质量，汽油的体积等于密度瓶的容积，根据ρ=求汽油的密度，所得计算结果与题意中的密度值比较从而判断是否合格；
（3）将1L汽油换算成质量，根据公式m=ρV计算1L汽油的质量，进而算出1L汽油的价格分析比较；汽油具有热胀冷缩的特性，即相比于夏天，冬天时相同质量的汽油体积会变小，根据ρ=可知汽油的密度变化，油箱的容积一定，根据ρ=可知加满汽油时，相比于夏天，冬天所加油的质量变化。
【解答】（1）m水＝m1－m0＝200g－150g＝50g，V水==50cm3，V容器＝V水＝50cm3；
（2），
因为0.74g/cm3> 0.72g/cm3，所以不合格。
（3）乙加油站单价为7.20元/L的92号汽油，1L汽油的质量为，标注单价，即乙加油站的单价与甲加油站价格相同。质量是物体所含物质的多少，汽油密度受温度等因素影响，故体积会发生变化，所以用质量为计量单位更合理。
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