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高考化学考前冲刺押题预测 离子浓度大小的比较
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 沙坪坝区校级期末）常温下，有关下列溶液说法正确的是（　　）
A．pH相同的①KHCO3②CH3COOK③KClO三种溶液中的c（K+）①＜③＜②
B．将0.1mol L﹣1盐酸与amol L﹣1氨水等体积混合后呈中性，则
C．M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp＝a，时，溶液的pH等于14
D．将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3；
2．（2024秋 济南期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸（H2MA，二元弱酸）是这种饮料的主要酸性物质之一。常温下pH＝4的苹果酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中苹果酸的浓度为5×10﹣5mol L﹣1
B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+c（MA2﹣）
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小
D．该溶液加水稀释的过程中增大
3．（2024秋 石景山区期末）已知NaHSO3溶液显酸性。关于Na2SO3和NaHSO3的下列说法中，不正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中，
B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
C．NaHSO3溶液中，
D．可以用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3
4．（2024秋 沙坪坝区校级期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4
B．0.1mol L﹣1和0.2mol L﹣1的醋酸溶液中c（H+）之比小于1：2
C．0.1mol L﹣1NH4HC2O4溶液中有
D．加水稀释0.1mol L﹣1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小
5．（2024秋 龙岗区期末）K2Cr2O7是一种常用的氧化剂。25℃时，0.1mol L﹣1K2Cr2O7溶液中部分微粒的浓度随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（　　）
A．pH＝2时，c（Cr2）＞c（）＞c（H2CrO4）
B．25℃时，H2CrO4的，
C．N点，c（）+c（）+c（Cr2）＝0.10mol L﹣1
D．若P点pH＝13，则溶液中c（OH﹣）＝0.10mol L﹣1
6．（2024秋 龙岗区期末）加热浓度均为0.1mol L﹣1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b。下列说法不正确的是（　　）
A．图a表示Na2CO3溶液的pH随温度的变化曲线
B．图b中，pH：N＞P，主要原因是升高温度，Kw增大
C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同
D．Q点c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO）+c（CO）
7．（2024秋 海淀区期末）实验室常用磷酸二氢钾（KH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol KH2PO4和0.1mol Na2HPO4
已知：ⅰ.Ca（H2PO4）2可溶，CaHPO4和Ca3（PO4）2难溶。
ⅱ.室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如图。
下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液pH约为7
B．c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）＝0.2mol L﹣1
C．通入0.05mol HCl气体后，溶液pH小于6
D．加入CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低
8．（2025 重庆模拟）在25℃下，向CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化：Cu2+Cu（NH3）2+Cu（NH3）Cu（NH3）Cu（NH3）。各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc（NH3）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．CuSO4溶液中：c（Cu2+）＝c（）
B．c（NH3）＝10﹣4.1时，c（Cu2+）＝c[Cu（NH3）2+]＞c[Cu（NH3）22+]
C．第③步反应的平衡常数K＝1×103.5
D．再向体系中加入Na2S溶液：2c（Cu2+）+c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+2c（）+c（OH﹣）
9．（2024秋 辽宁期末）在日常生活中，经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液中，
B．NaHCO3溶液中，
C．常温下，在Na2SO4溶液中，
D．上述发生主要反应的离子方程式为
10．（2024秋 丰台区期末）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：
B．pH＝7 的氨水和氯化铵的混合液中：
C．0.1mol/LNa2SO3溶液中：
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
11．（2024秋 海淀区期末）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液：
B．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，前者小于后者
C．0.1mol L﹣1NH4Cl加水稀释后，和c（OH﹣）均减小
D．pH＞7的NH4Cl、NH3 H2O混合溶液：
12．（2024秋 温州期末）室温下下列有关说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则：c（HCN）＞c（CN﹣）
B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（）+2c（H2CO3）
D．某物质的溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣a（a＞7），则该溶液的pH一定为14﹣a
13．（2024秋 天津期末）下列说法错误的是（　　）
A．0.1mol L﹣1氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小
B．向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小
C．氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是：c（Cl﹣）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0.1mol L﹣1的NH4Cl溶液中存在：c（）+c（NH3 H2O）＝0.1mol L﹣1
14．（2024秋 奉化区期末）将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0（HCl）]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc﹣lgc0（HCl）关系如图。已知草酸Ka1＝10﹣1.3，Ka2＝10﹣4.3。下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅲ代表lgc（H2C2O4）的变化
B．lgc0（HCl）＝﹣1.2时，溶液的pH＝1.3
C．任意c0（HCl）下均有：c（Ca2+）＝c（HC2）+c（H2C2O4）+c（C2）
D．lgc0（HCl）＝﹣4.1时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（HC2）+c（Cl﹣）
15．（2024秋 顺义区期末）直接排放含SO4的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如表：
吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（）：n（） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
下列说法不正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O OH﹣
B．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（HSO3）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．三种吸收液中，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
16．（2024秋 红桥区期末）25℃时，0.1mol/LNaH2PO4溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
A．该溶液中离子浓度最大的是c（H2）
B．c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）＝0.1mol/L
C．c（Na+）+c（H+）＝c（H2）+2c（）+3c（）
D．H2 H+的平衡常数表达式为K'
17．（2024秋 罗湖区期末）NH4Cl是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。关于NH4Cl水溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（Cl﹣）＞c（）
B．c（）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．H2O NH3 H2O+H+
D．与草木灰共同施用可增强肥效
18．（2024秋 沈阳期末）在15mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的CO2随时间（t）的变化关系如下，下列说法中错误的是（　　）
A．300s以后发生的离子反应主要为
B．Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性
C．Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中产生CO2的变化曲线与图不同
D．100s以内发生的离子反应主要为
19．（2024秋 苏州期末）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如图：
已知：H2CO3的电离常数Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11；NH3 H2O的电离常数Kb＝1.77×10﹣5。
下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1NH3 H2O中存在：c（）＞c（NH3 H2O）
B．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（）+c（NH3 H2O）＝c（）+c（）+c（H2CO3）
C．分离出NaHCO3后的母液中存在：c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中存在：c（H+）+c（）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）
20．（2024秋 东城区期末）用计算机模拟常温下，SO2均匀通入10mL1.0mol L﹣1Na2CO3溶液时（忽略体积变化），溶液pH和各离子浓度随n（SO2）的变化如图所示（1mmol＝1×10﹣3mol）。
下列说法不正确的是（　　）
A．当n（SO2）为0时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）
B．①代表，②代表
C．当n（SO2）由20→25mmol时，c（H2SO3）增大
D．过程中存在反应：SO2═CO2
离子浓度大小的比较
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 沙坪坝区校级期末）常温下，有关下列溶液说法正确的是（　　）
A．pH相同的①KHCO3②CH3COOK③KClO三种溶液中的c（K+）①＜③＜②
B．将0.1mol L﹣1盐酸与amol L﹣1氨水等体积混合后呈中性，则
C．M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp＝a，时，溶液的pH等于14
D．将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3；
【答案】B
【分析】A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，pH相同的①KHCO3、②CH3COOK、③KClO三种溶液中氢离子浓度相同，盐对应酸的酸性越强，盐水解程度越弱；
B．将0.1mol L﹣1盐酸与amol L﹣1氨水等体积混合后呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Cl﹣）＝c（），K；
C．M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp＝c（M+）×c2（OH﹣）＝a，时，c（OH﹣）mol/L，c（H+）mol/L，溶液的pH＝﹣lgc（H+）；
D．将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，溶液中存在电荷恒得到。
【解答】解：A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，pH相同的 ①KHCO3、②CH3COOK、③KClO三种溶液中氢离子浓度相同，盐对应酸的酸性越强，盐水解程度越弱，c（K+）：②＞①＞③，故A错误；
B．将0.1mol L﹣1盐酸与amol L﹣1氨水等体积混合后呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Cl﹣）＝c（），K，故B正确；
C．M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp＝c（M+）×c2（OH﹣）＝a，时，c（OH﹣）mol/L，c（H+）mol/L，溶液的pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg14lg，故C错误；
D．将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（）+c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度关系、平衡常数计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
2．（2024秋 济南期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸（H2MA，二元弱酸）是这种饮料的主要酸性物质之一。常温下pH＝4的苹果酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中苹果酸的浓度为5×10﹣5mol L﹣1
B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+c（MA2﹣）
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小
D．该溶液加水稀释的过程中增大
【答案】D
【分析】A．苹果酸H2MA，是二元弱酸；
B．溶液中存在电荷守恒；
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液中氢离子浓度减小；
D．该溶液加水稀释的过程苹果酸电离度增大，氢离子浓度减小。
【解答】解：A．常温下pH＝4的苹果酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，该溶液中苹果酸的浓度大于5×10﹣5mol L﹣1，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（H+）＝c（OH﹣）+c（HMA﹣）+2c（MA2﹣），故B错误；
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH增大，故C错误；
D．该溶液加水稀释的过程，苹果酸电离度增大，过程中增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2024秋 石景山区期末）已知NaHSO3溶液显酸性。关于Na2SO3和NaHSO3的下列说法中，不正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中，
B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
C．NaHSO3溶液中，
D．可以用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3
【答案】C
【分析】A．Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解，溶液显碱性；
B．Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解溶液显碱性，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子存在电离和水解，溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
C．NaHSO3溶液中存在物料守恒；D．Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3。
【解答】解：A．Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解，c（Na+）＞c（），故A正确；
B．分析可知两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同，分别为Na+、H+、、、H2SO3、OH﹣，故B正确；
C．NaHSO3溶液中存在物料守恒，c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2SO3），故C错误；
D．Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应的化学方程式：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
4．（2024秋 沙坪坝区校级期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4
B．0.1mol L﹣1和0.2mol L﹣1的醋酸溶液中c（H+）之比小于1：2
C．0.1mol L﹣1NH4HC2O4溶液中有
D．加水稀释0.1mol L﹣1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小
【答案】A
【分析】A．pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L；
B．弱电解质溶液中溶质浓度越小，电离程度越大；
C．0.1mol L﹣1NH4HC2O4溶液中存在物料守恒；
D．加水稀释0.1mol L﹣1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度不都减小。
【解答】解：A．pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸溶液中c（H+）＝10﹣4mol/L，等体积混合，溶液pH仍为4，故A正确；
B．0.1mol L﹣1和0.2mol L﹣1的醋酸溶液中，电离度分别为α1＞α2，c（H+）＝cα，则c（H+）之比大于1：2，故B错误；
C．0.1mol L﹣1NH4HC2O4溶液中存在物料守恒，c（）+c（NH3 H2O）＝c（HC2）+c（C2）+c（H2C2O4），故C错误；
D．加水稀释0.1mol L﹣1K2CO3溶液时，溶液中平衡状态下各离子浓度均减小，溶液中存在离子积常数，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度关系、弱电解质电离、盐类水解的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
5．（2024秋 龙岗区期末）K2Cr2O7是一种常用的氧化剂。25℃时，0.1mol L﹣1K2Cr2O7溶液中部分微粒的浓度随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（　　）
A．pH＝2时，c（Cr2）＞c（）＞c（H2CrO4）
B．25℃时，H2CrO4的，
C．N点，c（）+c（）+c（Cr2）＝0.10mol L﹣1
D．若P点pH＝13，则溶液中c（OH﹣）＝0.10mol L﹣1
【答案】C
【分析】A．根据图中pH＝2时各离子的浓度大小分析判断；
B．H2CrO4的Ka1c（H+）、Ka2c（H+），结合图中M、N点数值进行计算；
C．根据图中信息计算判断；
D．根据Kw＝c（OH﹣）×c（H+）＝10﹣14进行计算。
【解答】解：A．由图可知，pH＝2时各离子的浓度大小为c（Cr2）＞c（）＞c（H2CrO4），故A正确；
B．由图可知，M点时c（）＝c（H2CrO4）、pH＝0.74、c（H+）＝10﹣0.74mol/L，此时H2CrO4的Ka1c（H+）＝c（H+）＝10﹣0.74，同理可得Ka2＝10﹣6.5，故B正确；
C．由图可知，N点时c（）＝c（）＝0.041mol/L，c（Cr2）＞0.041mol/L，则N点c（）+c（）+c（Cr2）＞0.041mol/L×3＞0.10mol L﹣1，故C错误；
D．若P点pH＝13，c（H+）＝10﹣13mol/L，且Kw＝c（OH﹣）×c（H+）＝10﹣14，则溶液中c（OH﹣）mol/L＝0.10mol L﹣1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和运用能力考查，把握图象信息应用、电离平衡常数的计算方法是解题关键，题目难度中等。
6．（2024秋 龙岗区期末）加热浓度均为0.1mol L﹣1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b。下列说法不正确的是（　　）
A．图a表示Na2CO3溶液的pH随温度的变化曲线
B．图b中，pH：N＞P，主要原因是升高温度，Kw增大
C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同
D．Q点c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO）+c（CO）
【答案】D
【分析】A．Na2CO3对热稳定，NaHCO3受热易发生分解反应生成Na2CO3；
B．HCO既能电离又能水解，但以水解为主，溶液呈碱性，水的电离过程吸热；
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中离子种类均为Na+、H+、OH﹣、HCO和CO；
D．根据电荷守恒关系分析判断；
【解答】解：A．NaHCO3受热易发生分解反应生成Na2CO3，其溶液的碱性会突变性增强，Na2CO3溶液的碱性不会发生突变，所以图a、b分别表示Na2CO3、NaHCO3溶液的pH随温度的变化曲线。故A正确；
B．HCO既能电离又能水解，但以水解为主，溶液呈碱性，水的电离过程吸热，则图b中pH：N＞P，主要原因是升高温度，水的电离程度增大较快，导致溶液的碱性逐渐减弱，即水的离子积Kw增大，故B正确；
C．HCO电离生成H+和CO，CO水解生成OH﹣和HCO，则Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中离子种类均为Na+、H+、OH﹣、HCO和CO，则图中M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同，故C正确；
D．Q点溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）＞c（OH﹣）+c（HCO）+c（CO），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握盐类水解、水的电离平衡及其影响因素是解题关键，选项B是解题难点，题目难度中等。
7．（2024秋 海淀区期末）实验室常用磷酸二氢钾（KH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol KH2PO4和0.1mol Na2HPO4
已知：ⅰ.Ca（H2PO4）2可溶，CaHPO4和Ca3（PO4）2难溶。
ⅱ.室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如图。
下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液pH约为7
B．c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）＝0.2mol L﹣1
C．通入0.05mol HCl气体后，溶液pH小于6
D．加入CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低
【答案】C
【分析】A．该磷酸盐缓冲溶液中H2抑制的水解，也抑制H2的电离，导致溶液中c（H2）≈c（）；
B．根据物料守恒关系分析判断；
C．Na2HPO4和盐酸反应为Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl，通入0.05mol HCl气体后生成0.05mol NaH2PO4，溶液中c（H2）≈3c（）；
D．Ca（H2PO4）2可溶，CaHPO4和Ca3（PO4）2难溶，在该缓冲溶液中加入CaCl2时，H2、转化为CaHPO4和Ca3（PO4）2沉淀，溶液的酸性增强。
【解答】解：A．1L该磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol KH2PO4和0.1mol Na2HPO4，由于H2抑制的水解，也抑制H2的电离，导致溶液中c（H2）≈c（），由图可知，c（H2）≈c（）时溶液pH≈7，故A正确；
B．1L该磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol KH2PO4和0.1mol Na2HPO4，则物料守恒关系为c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）＝0.2mol/L，故B正确；
C．Na2HPO4和盐酸反应为Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl，通入0.05mol HCl气体后生成0.05mol NaH2PO4，溶液中c（H2）≈3c（），由图可知，c（H2）≈3c（）时溶液的pH＞6，故C错误；
D．CaHPO4和Ca3（PO4）2难溶，在该缓冲溶液中加入CaCl2时，H2、转化为CaHPO4和Ca3（PO4）2沉淀，促进H2、的电离，溶液中c（H+）增大，酸性增强、pH降低，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，侧重图象分析能力和运用能力考查，把握图象信息、弱电解质的电离平衡及其影响因素、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
8．（2025 重庆模拟）在25℃下，向CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化：Cu2+Cu（NH3）2+Cu（NH3）Cu（NH3）Cu（NH3）。各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc（NH3）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．CuSO4溶液中：c（Cu2+）＝c（）
B．c（NH3）＝10﹣4.1时，c（Cu2+）＝c[Cu（NH3）2+]＞c[Cu（NH3）22+]
C．第③步反应的平衡常数K＝1×103.5
D．再向体系中加入Na2S溶液：2c（Cu2+）+c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+2c（）+c（OH﹣）
【答案】B
【分析】向CuSO4溶液中通入NH3时溶液中的含Cu微粒变化为Cu2+Cu（NH3）2+Cu（NH3）Cu（NH3）Cu（NH3），由图可知，曲线Ⅰ在c（NH3）最小时，含Cu微粒的物质的量分数最大，说明曲线Ⅰ代表Cu2+，随着c（NH3）升高，c（Cu2+）逐渐减小，c[Cu（NH3）2+]逐渐增大，则曲线Ⅱ代表Cu（NH3）2+，继续增大c（NH3），c[Cu（NH3）2+]逐渐减小，c[Cu（NH3）22+]逐渐增大，则曲线Ⅲ代表Cu（NH3）22+，同理，曲线Ⅳ代表Cu（NH3）32+，曲线V代表Cu（NH3）42+，结合电离平衡常数K表达式、电荷守恒关系分析解答。
【解答】解：A．CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中发生水解反应，则CuSO4溶液中c（Cu2+）＜c（），故A错误；
B．由图可知，c（NH3）＝10﹣4.1时，c（Cu2+）＝c[Cu（NH3）2+]＞c[Cu（NH3）22+]，故B正确；
C．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V分别代表Cu2+、Cu（NH3）2+、Cu（NH3）22+、Cu（NH3）32+、Cu（NH3）42+的变化关系，由图可知，lgc（NH3）＝﹣2.9时c[Cu（NH3）22+]＝c[Cu（NH3）32+]、c（NH3）＝10﹣2.9mol/L，此时反应Cu（NH3）22++NH3 Cu（NH3）32+的平衡常数K1×102.9，故C错误：
D．再向体系中加入Na2S溶液时生成CuS，溶液中还含有、Cu（NH3）2+等离子，根据电荷守恒关系可知，2c（Cu2+）+c（Na+）+c（H+）＜2c（S2﹣）+c（HS﹣）+2c（）+c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查平衡图象分析，涉及到平衡常数的计算、离子浓度的大小比较等知识，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分的关系、电离平衡常数计算方法、各离子浓度相对大小是解题关键，注意掌握电离平衡常数的计算方法，题目难度中等。
9．（2024秋 辽宁期末）在日常生活中，经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液中，
B．NaHCO3溶液中，
C．常温下，在Na2SO4溶液中，
D．上述发生主要反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】A．根据Al2（SO4）3溶液中Al3+会水解，进行分析；
B．根据NaHCO3溶液显碱性，的水解大于电离进行分析；
C．根据在Na2SO4溶液中，进行分析；
D．根据Al2（SO4）3和NaHCO3混合发生双水解进行分析。
【解答】解：A．硫酸铝溶液中铝离子会水解，，故A错误；
B．NaHCO3溶液显碱性，的水解大于电离，，故B错误；
C．常温下，在Na2SO4溶液中，，故C正确；
D．上述发生主要反应的离子方程式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子浓度大小的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2024秋 丰台区期末）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：
B．pH＝7 的氨水和氯化铵的混合液中：
C．0.1mol/LNa2SO3溶液中：
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
【答案】D
【分析】A．CH3COONa溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断；
B．常温下，pH＝7的氨水和氯化铵的混合液中c（H+）＝c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断；
C．根据电荷守恒关系分析判断；
D．根据物料守恒关系分析判断。
【解答】解：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则溶液中存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B．常温下，pH＝7的氨水和氯化铵的混合液中c（H+）＝c（OH﹣），电荷守恒关系为c（H+）+c（）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（Cl﹣）＝c（），故B错误；
C．Na2SO3溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（）+2c（）+c（OH﹣），故C错误；
D．NaHCO3溶液中物料守恒关系为c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重分析判断及知识综合运用能力考查，明确盐类水解原理、溶液中守恒关系式的应用是解本题关键，题目难度不大。
11．（2024秋 海淀区期末）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液：
B．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，前者小于后者
C．0.1mol L﹣1NH4Cl加水稀释后，和c（OH﹣）均减小
D．pH＞7的NH4Cl、NH3 H2O混合溶液：
【答案】B
【分析】A．根据物料守恒关系分析判断；
B．促进水解，H+抑制水解；
C．NH4Cl加水稀释后，c（）、c（H+）均减小，结合c（OH﹣） c（H+）＝Kw分析判断；
D．pH＞7的NH4Cl、NH3 H2O混合溶液c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒关系分析判断。
【解答】解：A．NaHCO3溶液中物料守恒关系为c（Na+）＝c（H2CO3）+c（）+c（），故A错误；
B．NH4HCO3是弱酸弱碱盐、促进水解，NH4HSO4是强酸弱碱的酸式盐、H+抑制水解，则相同浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液中：前者小于后者，故B正确；
C．NH4Cl加水稀释后，、c（H+）均减小，且c（OH﹣） c（H+）＝Kw，则稀释过程中c（OH﹣）增大，故C错误；
D．pH＞7的NH4Cl、NH3 H2O混合溶液c（OH﹣）＞c（H+），电荷守恒关系为c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（）+c（H+），则c（Cl﹣）＜c（），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握盐类水解原理及其影响因素、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度不大。
12．（2024秋 温州期末）室温下下列有关说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则：c（HCN）＞c（CN﹣）
B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（）+2c（H2CO3）
D．某物质的溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣a（a＞7），则该溶液的pH一定为14﹣a
【答案】A
【分析】A．浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；
B．CH3COOH是弱酸，溶液中加入少量水时促进其电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小；
C．NaHCO3溶液中质子守恒关系为c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3）；
D．室温下由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣a（a＞7）＜10﹣7，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【解答】解：A．浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等体积混合后呈碱性，则CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中离子浓度大小为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣），故A正确；
B．CH3COOH是弱酸，溶液中加入少量水时促进其电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则增大，故B错误；
C．NaHCO3溶液中质子守恒关系为c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3），则c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（）+c（H2CO3）＜c（H+）﹣c（）+2c（H2CO3），故C错误；
D．室温下由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣a（a＞7）＜10﹣7，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，则该溶液的pH可能为14﹣a，也可能为a，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查盐类水解原理、离子浓度大小比较，侧重基础知识检测和辨析能力考查，把握盐类水解原理、水的电离及其影响因素、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
13．（2024秋 天津期末）下列说法错误的是（　　）
A．0.1mol L﹣1氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小
B．向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小
C．氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是：c（Cl﹣）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0.1mol L﹣1的NH4Cl溶液中存在：c（）+c（NH3 H2O）＝0.1mol L﹣1
【答案】A
【分析】A．加水稀释促进NH3 H2O电离，但NH3 H2O电离的增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，Kw不变；
B．向氨水中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）增大，温度不变，电离平衡常数不变，则溶液中；
C．如果混合后溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），Cl﹣不水解，则c（Cl﹣）＞c（），其水解程度较小；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断。
【解答】解：A．加水稀释促进NH3 H2O电离，但NH3 H2O电离的增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，Kw不变，所以c（H+）增大，故A错误；
B．向氨水中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）增大，温度不变，电离平衡常数不变，则溶液中减小，故B正确；
C．如果混合后溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），Cl﹣不水解，则c（Cl﹣）＞c（），其水解程度较小，此时溶液中存在c（Cl﹣）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（）+c（NH3 H2O）＝0.1mol L﹣1，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离的影响因素、溶液中溶质的性质是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用。
14．（2024秋 奉化区期末）将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0（HCl）]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc﹣lgc0（HCl）关系如图。已知草酸Ka1＝10﹣1.3，Ka2＝10﹣4.3。下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅲ代表lgc（H2C2O4）的变化
B．lgc0（HCl）＝﹣1.2时，溶液的pH＝1.3
C．任意c0（HCl）下均有：c（Ca2+）＝c（HC2）+c（H2C2O4）+c（C2）
D．lgc0（HCl）＝﹣4.1时，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（HC2）+c（Cl﹣）
【答案】D
【分析】随着c0（HCl）逐渐增大，即lgc0（HCl）逐渐增大，溶液的酸性逐渐增强，溶液中c（C2）逐渐减小、c（HC2）先增大后减小、c（H2C2O4）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示c（C2）、lgc（HC2）、lgc（H2C2O4）与lgc0（HCl）的关系，草酸的电离平衡常数Ka1c（H+）＝10﹣1.3、Ka2c（H+）＝10﹣4.3，结合溶液中守恒关系式分析解答该题。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示c（C2）、lgc（HC2）、lgc（H2C2O4）与lgc0（HCl）的关系，故A正确；
B．由图可知，lgc0（HCl）＝﹣1.2时，lgc（HC2）＝lgc（H2C2O4），c（HC2）＝c（H2C2O4），此时Ka1c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.3mol/L，溶液的pH＝1.3，故B正确；
C．任意c0（HCl）下Ca2C2O4或Ca2C2O4与HCl的混合溶液中均存在物料守恒关系为c（Ca2+）＝c（HC2）+c（H2C2O4）+c（C2），故C正确；
D．由图可知，lgc0（HCl）＝﹣4.1时c（HC2）＝c（C2），溶液中的电荷守恒关系为2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（C2）+c（HC2）+c（Cl﹣）＝c（OH﹣）+3c（HC2）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）+2c（HC2）+c（Cl﹣），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重图象信息分析能力和计算能力的考查，把握溶液中溶质的组成与性质、电离平衡常数的计算、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
15．（2024秋 顺义区期末）直接排放含SO4的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如表：
吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（）：n（） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
下列说法不正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O OH﹣
B．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（HSO3）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．三种吸收液中，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
【答案】C
【分析】A．Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡；
B．Ⅲ可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性；
C．当n（）：n（）＝1：1时溶液的pH＝7.2，呈碱性，当溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），n（）＝n（）＜1：1，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．亚硫酸钠水解促进水的电离，亚硫酸氢钠电离沉淀大于其水解程度，抑制水的电离。
【解答】解：A．Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡，水解离子方程式为：H2O OH﹣，故A正确；
B．Ⅲ可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明溶液中的电离程度大于其水解程度，故B正确；
C．溶液中c（）＞c（），根据电荷守恒c（Na+）＝2c（）+c（）得c（Na+）＞c（），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H﹣）＝c（OH﹣），故C错误；
D．三种吸收液中，亚硫酸钠水解、亚硫酸氢钠电离为主，则溶液中水的电离程度Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
16．（2024秋 红桥区期末）25℃时，0.1mol/LNaH2PO4溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
A．该溶液中离子浓度最大的是c（H2）
B．c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）＝0.1mol/L
C．c（Na+）+c（H+）＝c（H2）+2c（）+3c（）
D．H2 H+的平衡常数表达式为K'
【答案】B
【分析】A．该溶液中H2能电离和水解，但其电离和水解程度都较小；Na+不水解；
B．该溶液中存在物料守恒，即所有含有P元素微粒的物质的量浓度之和为0.1mol/L；
C．该溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（H2）+2c（）+3c（）+c（OH﹣）；
D．H2 H+的平衡常数表达式为K'等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。
【解答】解：A．该溶液中H2能电离和水解，但其电离和水解程度都较小；Na+不水解，所以该溶液中离子浓度最大的是c（Na+），故A错误；
B．该溶液中存在物料守恒，即所有含有P元素微粒的物质的量浓度之和为0.1mol/L，即c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）＝0.1mol/L，故B正确；
C．该溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（H2）+2c（）+3c（）+c（OH﹣），则c（Na+）+c（H+）＞c（H2）+2c（）+3c（），故C错误；
D．H2 H+的平衡常数表达式为K'，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质的成分、溶液中存在的守恒是解本题关键，题目难度不大。
17．（2024秋 罗湖区期末）NH4Cl是侯氏制碱法生产纯碱的主要副产物，可用于化肥施用、金属焊接、电池材料等。关于NH4Cl水溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（Cl﹣）＞c（）
B．c（）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．H2O NH3 H2O+H+
D．与草木灰共同施用可增强肥效
【答案】D
【分析】A．NH4Cl水溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断；
B．根据电荷守恒关系分析判断；
C．水解生成NH3 H2O、H+；
D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，K2CO3水解使溶液呈碱性，二者能发生双水解生成氨气。
【解答】解：A．NH4Cl水溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷守恒关系为c（）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（Cl﹣）＞c（），故A正确；
B．NH4Cl水溶液中电荷守恒关系为c（）+c（H+）═c（Cl﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成NH3 H2O和HCl，离子方程式为H2O NH3 H2O+H+，故C正确；
D．草木灰的有效成分是K2CO3、属于强碱弱酸盐，NH4Cl水解使溶液呈酸性，二者共同施用会相互促进生成氨气，氨气逸出使肥效降低，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查盐类水解原理及其应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握溶液中离子浓度关系、盐类水解原理及其应用是解题关键，题目难度不大。
18．（2024秋 沈阳期末）在15mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的CO2随时间（t）的变化关系如下，下列说法中错误的是（　　）
A．300s以后发生的离子反应主要为
B．Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性
C．Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中产生CO2的变化曲线与图不同
D．100s以内发生的离子反应主要为
【答案】B
【分析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中由于盐酸过量，一滴入Na2CO3即刻产生大量的气泡，据此分析解题。
【解答】解：A．300s以后二氧化碳浓度增大，发生的离子反应为H+＝CO2↑+H2O，故A正确；
B．由题干图像信息可知，溶液呈中性后CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中由于盐酸过量，一滴入Na2CO3即刻产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，故C正确；
D．由题干图像信息可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，故该过程中发生的离子反应主要为：H+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查碳酸钠的性质、反应过程的理解应用，为高频考点，题目难度不大。
19．（2024秋 苏州期末）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如图：
已知：H2CO3的电离常数Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11；NH3 H2O的电离常数Kb＝1.77×10﹣5。
下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1NH3 H2O中存在：c（）＞c（NH3 H2O）
B．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（）+c（NH3 H2O）＝c（）+c（）+c（H2CO3）
C．分离出NaHCO3后的母液中存在：c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中存在：c（H+）+c（）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）
【答案】B
【分析】A．NH3 H2O是弱碱，微弱电离生成和OH﹣；
B．根据物料守恒关系分析判断；
C．分离出NaHCO3后的母液中含有NH4Cl和少量NaHCO3，结合电荷守恒关系分析判断；
D．根据质子守恒关系分析判断。
【解答】解：A．NH3 H2O是弱电解质，微弱电离生成和OH﹣，则氨水中存在：c（NH3 H2O）＞c（），故A错误；
B．NH4HCO3是弱酸弱碱盐，其水溶液中物料守恒关系为c（）+c（NH3 H2O）＝c（）+c（）+c（H2CO3），故B正确；
C．分离出NaHCO3后的母液中含有NH4Cl和少量NaHCO3，电荷守恒关系为c（）+c（H+）+c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），2c（）+c（），故C错误；
D．Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系为c（H+）+c（）+2c（H2CO3）＝c（OH﹣）＞c（H+）+c（）+c（H2CO3），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡，侧重分析判断能力和基础知识综合运用能力考查，把握弱电解质的电离平衡特点、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
20．（2024秋 东城区期末）用计算机模拟常温下，SO2均匀通入10mL1.0mol L﹣1Na2CO3溶液时（忽略体积变化），溶液pH和各离子浓度随n（SO2）的变化如图所示（1mmol＝1×10﹣3mol）。
下列说法不正确的是（　　）
A．当n（SO2）为0时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）
B．①代表，②代表
C．当n（SO2）由20→25mmol时，c（H2SO3）增大
D．过程中存在反应：SO2═CO2
【答案】D
【分析】A．当n（SO2）为0时，水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，Na+不水解；
B．随着n（SO2）增大，c（）逐渐减小，c（）、都先增大后减小，如果Na2CO3恰好完全反应生成NaHCO3时，c（）＝1.0mol/L；
C．n（Na2CO3）＝1.0mol/L×0.01L＝0.01mol＝10mmol，0～5时离子方程式为SO2+2H2O＝2，5～20时离子方程式为SO2＝CO2；
D．酸性：H2SO3＞H2CO3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。
【解答】解：A．当n（SO2）为0时，水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，Na+不水解，所以存在c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣），故A正确；
B．随着n（SO2）增大，c（）逐渐减小，c（）、都先增大后减小，如果Na2CO3恰好完全反应生成NaHCO3时，c（）＝1.0mol/L，所以①代表，②代表，故B正确；
C．n（Na2CO3）＝1.0mol/L×0.01L＝0.01mol＝10mmol，0～5时离子方程式为SO2+2H2O＝2，5～20时离子方程式为SO2＝CO2，则n（SO2）由20→25mmol时，SO2和H2O反应生成H2SO3，此时c（H2SO3）增大，故C正确；
D．酸性：H2SO3＞H2CO3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则不能存在SO2═CO2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各个阶段发生的反应、溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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