资源简介

励志高级中学2024-2025年度高一年级第二学期第四次调研考试
K2S04(aq+H20()①△H=.57.3 kJ-mol-1,故D正确。
【点睛】中和热是以生成1molH2O①所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol
化学试卷参考答案
20(①为标准来配平其余物质的化学计量数是解答关键。
参考答案：
5.B
题号
2
3
5
6
8
9
10
答案
D
D
B
A
D
A
光照
题号
11
12
13
【详解】A.反应过程中分解了2molH20,由图可知，生成了2molH2和1molo2,总反应为：2H,O
H2↑+02个，
催化剂
答案
A
B
故A正确：
1.C
B.由总反应可知△H=463×4-436×2-496-+484kJ/mol,过程I中断裂了2nolH20中H-0键，吸收能量(463×2)k-926J
【详解】A,合金可能用于其他部件，比如外壳或连接部分，但芯片本身不是合金，A错误：
过程I中生成1molH202中0-0键和1moH2中H-H键，放出(138+43⊙kJ=574kJ能量，则过程I的能量变化为：
B.二氧化硅不导电，常用于制造光导纤维，B错误：
484J-926kJ+574kJ=+132水J,为吸热反应，故B错误：
C.芯片的核心是集成电路，其主要材料是半导体硅，C正确：
C.过程I中生成1molH202中0-0键和1molH2中H-H键，放出(138+436kJ=574J能量，故C正确：
D.石墨虽然导电性好，但通常用于电池或润滑剂，和芯片的主要材料无关，D错误：
D.过程I中断裂了2molH20中H-0键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ,故D正确：
故选C。
故选B。
2.D
6.A
【详解】A.烃类物质仅含C和H元素，不含N元素，汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于空气中的氮气和氧气在
【详解】A.v(X)0.25mol/亿·s)；
气缸中高温条件下化合生成，A错误：
B.v(Y)=3.6mol/亿min)=0.06 nol/(L-s),反应速率之比等于化学计量数之比，将其转化成X的反应速率，
B.增加气体流速后，可能会导致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B错误：
093v0=0.02moVc9):
C.NO,和水可发生反应转化为硝酸和NO,不能采用排水法收集NOz,C错误；
D.NO2转化为N2,N元素化合价降低，所以CO心NH)2是还原剂，体现其还原性，D正确：
C.v=2v 0.15mol/09):
故选D。
D.v(X)=v(Q)=0.1mol/(L.s),
3.A
则反应速率最大的为A,故选：A。
【详解】A.A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确：
7.D
B.B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误：
【详解】A.活化分子发生的碰撞不一定取向合适，因此不一定发生化学反应，不一定是有效碰撞，故A错误：
C.浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误；
B.升高温度能使化学反应速率增大，是提高了活化分子的百分含量，增加了有效碰撞次数，从而加快反应速率，并
D.金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误；
未降低活化能，故B错误；
答案选A。
C.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的数目，不能提高活化分子百分数，故C错误：
4.D
D.催化剂的加入能降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故D正确：
11.2g
故选：D。
【详解】1.2gKOH的物质的量为36g/100.2mo,1L01molL-1的H2S04溶液中Hs04的物质的量为0.1mol,
8.A
由化学方程式可知含有11.2gKoH的稀溶液与1L0.1moL-1的H2S04溶液反应恰好完全反应生成0.2mol水，反
【详解】A,t1min时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，A正确：
应的中和热为△-4-573Jmo1,则表示该反应的中和热的热化学方程式为KOHo+;HBs04a0号
0.21ol
B.使用催化剂可以加快反应速率，减少反应达到平衡的时间，不影响反应的始态和终态，不改变反应的△H,B错
第1页共8页
第2页共8页励志高级中学2024-一2025年度高一年级第二学期第四次调研考试
若反应过程中分解了2molH,0,则下列说法不正确的是
化学试卷
光照
A.总反应为2H,0
H2个+0，↑
考试时间：75min
试卷总分：100分
催化剂
可能用到的相对分子质量：H1C12N14016K39
B.过程Ⅲ属于放热反应
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
C.过程I放出了574kJ能量
题目要求。
D.过程I吸收了926kJ能量
1,制造机器人所使用的芯片的主要成分为
6.可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.合金
B.二氧化硅
C.硅
D.石墨
A.v(X)=0.25mol/(L.s)
B.v(Y)=3.6mol/(Lmin)
2.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是
C.v(Z)=0.3mol/(L.s)
D.v(Q)=0.1mol/(L's)
A.汽车尾气中的氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧
7.下列说法正确的是
B.用石灰乳吸收NO和NO2,加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率
A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
C.收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
D.用CONH22可将NO2转化为N2,是利用了CO(NH2)2的还原性
C.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
3.下列图示变化为吸热反应的是
D.催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
来能量
生成物
8.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2,加入催化剂发生反应：
来能kJ·mw广)
浓疏胺
稀盐酸
B.
508
N2(g)+3H(g)≠2NH(g)△H=-92.4kmol,N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是
反成物
3H.
NH
)
反应过椭
反应过行
6.0
锌粉
4.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1molL的H2S04溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热
3.6
化学方程式为
N2
A.KOH(aq)+H2SO(aq)-K2SO4(aq)+H2O()AH--11.46 kJ-mol-
12
时间/min
B.0.2KOH(aq)+0.1HS04(aq)-0.1K2S04(aq+0.2H00△H=-11.46 kJ-mol
A.tmin时，N2的生成速率小于N2的消耗速率
C.2KOH(aq)+H2SO(aq)=K2SO4(ag)+2H2O(I)AH=-114.6 kJmol-
B.使用催化剂可减小反应的△H
D.KOHq)+HSO.(aq)K:SO.(aq)+H:O()A/--57.3KJ-mo
C.emin时，NH速率为，mol亿mi
5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
D.反应中通入足量的N2,可使H完全转化为NH
鼎A了易易999%9%9
9.下列叙述及解释正确的是
。氢原子。轧原子
A.2NO(g)(红棕色)一N2O4(g)(无色)△<0，平衡后，对平衡体系缩小容积、增大压强，平衡向正反应方向移动，
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
体系颜色变浅
化学键
H-O键O=O键H-H键
0-0键
B.对于2C(s)+O2(g)一2CO(g),在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
键能/(kJ.mol-1)
463
496
436
138
C.对于N2+3H2一2NH3,平衡后，压强不变，充入氢气，平衡向逆方向移动
第1页共8页
第2页共8页

展开更多......

收起↑