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河南省信阳市商城县丰集高级中学 商城县达权店高级中学2025届高三下学期二模联考 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是
A．亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C．为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的
D．对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”，核能属于不可再生能源
2．解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A．化学式为 B．1mol该物质最多能消耗
C．1mol该物质最多能消耗 D．能发生取代反应、氧化反应
3．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．氯化钠焰色试验为黄色，与氯原子电子跃迁有关
B．正戊烷沸点高于新戊烷，与分子间作用力有关
C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与羧基中的羟基极性有关
D．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，与分子的极性有关
4．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用量筒量取盐酸
B．用试纸测出某溶液为
C．可用酸式滴定管量取溶液
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
5．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂
B．反应I为
C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol
D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
C．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO +SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
7．高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是
A．b生成a的反应属于加聚反应
B．a中碳原子杂化方式为和
C．a的链节中的氢元素的质量分数与b分子中的不同
D．b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物（不考虑立体异构）
8．某种离子液体的结构如图所示，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于、原子序数之和，为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．分子的VSEPR模型为三角锥形
C．在同族元素形成的单质中键能最大
D．五种元素的基态原子中，的未成对电子最多
9．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：
C．电池部分的总反应为：
D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
10．部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 B．在隔绝空气条件下加热可得到b
C．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应
11．科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从电极b流出
B．电极的电极反应为
C．该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值
D．电路中每通过电子，则有流向电极a
12．探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质
B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量
C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度
D 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 说明
A．A B．B C．C D．D
13．最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原碘电极可充电电池，工作原理如图所示。
已知：碘电极放电、充电时均包含两个过程，放电时过程之一为。
下列叙述正确的是
A．充电时，碘电极的电势低于Zn电极
B．放电时，碘电极另一个过程为
C．充电时，电池总反应为
D．当转移时，有个阴离子通过交换膜
14．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是
A．
B．的平衡常数
C．时，
D．溶液中：
二、解答题
15．实验室制备无水并进行纯度测定。
已知：①氯化锌遇水生成，受热分解。
②二甲酚橙为金属指示剂。
步骤一：利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备无水。
步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。
取m g试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000 EDTA()标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为 ，使用仪器a的优点： 。
(2)丙装置中主要反应的化学方程式为 。
(3)若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为 。
(4)丁装置中碱石灰的作用是 。
(5)氯化锌试样中锌元素的百分含量为 %(用含m的代数式表示)，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量 (填“偏高”或“偏低”)。
16．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜()，还有、及一些不溶性杂质；软锰矿主要成分是，还含有、等杂质。一种以辉铜矿石和软锰矿为原料制备超细铜粉和碳酸锰的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算)。
离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.2
8.3 9.8
4.4 6.4
回答下列问题：
(1)浸取后得到的浸出液中含有、，写出浸取时产生、反应的化学方程式 。
(2)滤渣1中含有的主要化合物有 。
(3)pH的调节范围为 。
(4)生成沉淀的离子方程式为 。
(5)由深蓝色溶液生成的离子方程式为 。
(6)现用滴定法测定碳酸锰产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL 0.500硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为；用5.00mL 0.500酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
②碳酸锰产品中锰的质量分数为 (保留三位有效数字)。
17．丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为①；② 。
(1)由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为 。
(2)恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是 (任写一点)。
(3)向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中，的转化率为80%，第二步中，的转化率为90%，则的转化率为 。
Ⅱ.乙烯羰基化
以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： 。
(4)下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．混合气体的压强保持不变
C．的体积分数保持不变 D．混合气体中CO与的分压之比不变
(5)110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、和，反应前，p(CH2=CH2)=4MPa，，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数 。(列出计算式，不化简)
(6)其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是 ；两条曲线相交于a点的原因是 ；a点之后，转化率下降的原因是 。
18．依度沙班主要用于预防和治疗手术后的静脉血栓栓塞，临床效果显著。以下是其一种重要中间体的盐酸盐（化合物J）的合成路线：
已知：代表碳酸 二叔丁酯；Et代表乙基；n-Bu代表正丁基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是异烟酸，则C的化学名称是 ；
(2)C中氮原子的轨道杂化类型 ；
(3)B转变为C的化学方程式为 ，反应类型为 ；
(4)K是B同分异构体，同时满足下列条件的K共有 种；
①含有苯环； ②直接和苯环相连。
其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为 （任写一种）。
(5)结合本题合成路线，以为主要原料（其他有机试剂和无机试剂任选），设计制备的合成路线： 。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．D
6．B
7．C
8．D
9．A
10．C
11．C
12．C
13．B
14．D
15．(1) 球形干燥管 平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下
(2)
(3)
(4)吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入丙装置中
(5) 偏高
16．(1)
(2)、和
(3)3.2≤pH＜4.4
(4)
(5)
(6) 6∶1
17．(1)+3O2(g)+2H2O(g) ΔH=2ΔH1+ΔH2
(2)稀释丙烯，防其燃爆(或提高丙烯酸的选择性，提高产率，或水的比热容较大，能将热量带出等)
(3)69.6%
(4)AC
(5)
(6) cat1 a点已达到平衡 反应放热，温度升高，平衡逆移，转化率减小
18．(1)异烟酸酰胺
(2)sp2
(3) +NH3→+C2H5OH 取代反应
(4) 9 或
(5)

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