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2024—2025学年度下学期2024级
5月月考化学试卷
时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2025年5月23日
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是
A．国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小
B．“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅
C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好
D．比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料
2．化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是
A．联氨（N2H4）的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．四氯化碳的空间填充模型：
D．异丁烷的键线式：
3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为
B．标准状况下，正戊烷所含的分子数为
C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为
4．一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极b上发生氧化反应，N2为氧化产物
B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大
C．装置中电流方向：电极a→导线→电极b，Na+向电极a移动
D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-
5．下列化学事实对应的原理或解释正确的是
选项 化学事实 原理或解释
A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2
B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl＞Si
C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性
D 将1mL 0.1mol·L-1KI溶液与5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定的限度
6．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．A→B为放热反应，B→C为吸热反应
B．A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3
C．A→B反应，反应条件一定需要加热
D．断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量
7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质
B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在
C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性
D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸
8．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A．装置①可用于制取并收集氨气
B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
9．工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是
A．反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 )
B．0 ~5 min 内用C表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min)
C．向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大
D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势
10．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1
2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2
3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢
B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0
D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1＜t2
11．从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知化学性质与相似，氧化沉碲得沉淀，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为Cu
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
12．合成结构简式为的高聚物，其单体应是
① ② ③ ④ ⑤
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
13．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．最多有10个碳原子共面
B．最多有6个原子共线
C．该有机物的等效氢原子有7种
D．该有机物含有1mol碳碳双键
14．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高
D．C6H14有4种同分异构体，一氯代物有17种
15．某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．参加反应的是0.75mol B．消耗氧气的体积为3.36L
C．此反应过程中转移了0.3mol的电子 D．混合气体中含0.15molNO
第II卷（填空题 共55分）
16．有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
(1) 丙烯（C）在一定条件下有如图所示的转化关系：
①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。
②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式 。
③高分子材料D的结构简式为 ，合成D的反应类型是 。
(2)某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。
查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①： (填选项字母，下同)；②： 。
A． B． C． D．
(3)完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。
下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。
A．反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成，
B．一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管
C．四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
D．二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
　　(4)若1 mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗氯气为 mol。
17．S和是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S的产生与去除
(1)水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 。
(2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S， 加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。
Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用
(3)大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是 ，写出总反应方程式 。
(4)SO2的脱除：用过量氨水吸收，生成的盐属于 。(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)
III．烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。
(5)判断碘水中I2恰好完全反应的现象为 。
(6)计算该烟气中SO2的含量 。
18．研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展。
(1)向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0～2 min内，v(NH3)= 。
②H2在平衡混合气体中的体积分数为 。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 。
(2)某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 。
②A的转化率为 。
(3)下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是 (填序号)。
A．密闭容器中压强不再变化
B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C
C．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗1 mol B
D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．密闭容器中混合气体的密度保持不变
F． 密闭容器中混合气体的质量保持不变
19．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题：
(1)下列说法不正确的是（ ）。
A．易液化，可作制冷剂
B．以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种
C．NO与O2按4:1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸
D．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(3)当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为 。
(4)标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 。（用分数表示）
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。
A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol
C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol
②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是 。（结合文字说明）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C B C D A B D D D D B C D
二、填空题
16.（16分，每空2分）
(1) ①
②CH3CH(OH)CH3
③ 111111加聚反应
(2) ①A ②C (3) D (4)2.5
17. （14分，每空2分）
(1)1：1 (2)HS-被氧化成SO42-
(3) NaOH和Na2SO3（每个点1分） 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
(4) 正盐 (5)溶液蓝色恰好完全褪去 (6)1.6
18. （13分，除标注外，每空2分）
(1) ① ②56.25% ③4：5
(2)①3AB+3C ②50% (3)BEF(答对一个给一分，有错不给分)（3分）
19.（12分，每空2分，）
(1)C (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)6mol
(4) 1/22.4 (5) ①C
②溶液中存在HClO，受热易分解

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