资源简介

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溶解度及其应用
1.饱和溶液与不饱和溶液定义
概念：在一定 下，在 的溶剂中，若不能 某物质，叫这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶 液的溶液 ，叫这种溶质的 。
判断方法：
①若有 的物质，则溶液饱和。
②若没有 溶质，可加入少量 ，若 ，则溶液饱和；若 ，则溶液不饱和。
2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低）
饱和溶液 不饱和溶液
氢氧化钙饱和溶液 氢氧化钙饱和溶液
3.溶解度曲线
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。
练一练：
①P点的含义是
②t2℃，a、b、c的溶解度大小关系时
③t2℃时，a物质饱和溶液溶质的质量分数是
④t1℃时，30g的a物质加入到50g放热水中充分溶解，形成的溶液是 状态，溶液质量是
⑤当a中混有少量的b时，可采用 的方法提纯a
⑥将等质量的t2℃时a与b饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的多少是 ，
⑦将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分升温至t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是
4.溶质质量分数
①溶质的质量分数=
②饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数=
③变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量= 的质量— 的质量
④溶液的稀释问题
a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 不变。
b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
5.配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液
（1）基本步骤： 、 、 、
（2）仪器： 、 、 、 、 、
6.除去粗盐中难溶性杂质
（1）基本步骤： 、 、 转移固体及计算产率
（2）过滤时用到的仪器有： 、 、 、 。
过滤操作注意点“一贴”、“二低”、“三靠”
（3）蒸发时用到的仪器有： 、 、 、 。
（4）实验中每一步都用到玻璃棒，其作用分别是:
①溶解时，玻璃棒的作用　 ②过滤过程中，玻璃棒的作用　
③蒸发中玻璃棒的作用是　
（5）蒸发过程中，当 时停止加热。
（6）滤后仍然浑浊的可能原因一般有①　 　②　 ③　 　　　
过滤后仍然浑浊，应　 　
（7）转移固体、称量固体、计算产率
此步骤中玻璃棒的作用是　
题型01 物质的溶解性及溶解时的热量变化
1．（24-25九年级上·江苏南通·期末）向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低
C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
2.（24-25九年级下·福建泉州·阶段检测）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③石灰石和稀盐酸 ④固体氢氧化钠和水
A．①② B．①④ C．①②③ D．②③④
题型02 溶质质量分数
3．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动
4.（24-25九年级下·江苏无锡·阶段检测）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时NaCl的溶解度比KNO3小
B．NaCl和KNO3均属于易溶物质
C．常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大
题型03 溶液的配置
5.（24-25九年级下·江苏南通·阶段检测）下图为某学生配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作，其中错误的是
A．取用试剂B．称取试剂C．读取水量 D．加速溶解
6.（24-25九年级上·江苏扬州·期末）农业生产中常用16%的食盐水选种，若要配制50g这样的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需称量的氯化钠固体为16g
B．量水时俯视读数将导致溶质质量分数偏大
C．溶解时需要用玻璃棒搅拌，是为了使溶液受热均匀
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
题型04 饱和溶液与不饱和溶液
7.（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动
题型05 溶解度及溶解度曲线
8．（24-25九年级下·江苏南通·阶段检测）t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．烧杯①中对应的溶质是甲
B．将图像中b点的乙溶液变为a点的方法是升高温度
C．t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
D．将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙
1．（2025·江苏宿迁·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
（2025·江苏徐州·一模）阅读下列材料，完成下面小题：
在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
2．下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是
A．暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量 B．暖手袋可以多次循环使用
C．过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和 D．醋酸钠结晶析出使溶液温度升高
3．下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是
A．醋酸钠属于“可溶”物质
B．30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液
C．40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发）
D．90℃时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为61.6%
4.（24-25九年级下·江苏连云港·阶段检测）一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，时，取这种“果蔬洗盐”加入水中，下列说法错误的是
A．判断达到饱和状态最直观的现象是有固体剩余
B．根据溶解度曲线，该溶液达到饱和状态的物质是氯化钠和碳酸氢钠
C．时，碳酸氢钠的溶解度消失了，可能原因是碳酸氢钠受热易分解
D．根据碳酸钠溶解度曲线，时可以配制溶质质量分数为40%碳酸钠溶液
5.（2025·江苏无锡·一模）如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40%
C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液
D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N6.（2025·江苏扬州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液
B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程
7.（24-25九年级下·江苏盐城·阶段检测）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量
8.（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．往稀硫酸中不断加水稀释
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体
9.（2025·江苏无锡·一模）如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出
10.（2025·江苏南京·模拟预测）某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
(1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。
(2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
(3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出
C．量取水时，仰视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
(4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g.
11.（24-25九年级下·江苏泰州·阶段检测）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4 与 NaOH 能否发生复分解反应”进行探究。

(1)I.配制 100g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液，主要操作流程如图：
①NaOH 固体的俗称： ；称量 NaOH 固体时，观察到天平指针偏左，应进行的操作是 。
②C 中玻璃棒搅拌的目的是 。
③下列操作中，会导致所得 NaOH 溶液质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A．称量 NaOH 时所用砝码生锈
B．量筒量取水时仰视读数
C．烧杯用蒸馏水润洗后立即配制溶液
D．配好的溶液转移时，有液体溅出
④用配好的 10%的 NaOH 溶液配制20g 质量分数为5%的 NaOH 溶液时，需要水的体积是 mL。
(2)II.利用配制的 NaOH 溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH 溶液的质量分数 饱和 CaSO4 溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见如表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CaCl2
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0013 74.5
注：20℃时，溶解度在 0.01g～1g 之间的固体称为微溶物，小于 0.01g 的固体称为难溶物。
【分析交流】
①实验表明，饱和 CaSO4 溶液与 NaOH 溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】饱和 CaSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为 Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓
当向 Ca(OH)2 溶液中滴加 Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的 NaOH 溶液换成 KOH 溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向某 NaOH 溶液中，滴加饱和 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，则该 NaOH 溶液一定已变质
答案和解析
1.饱和溶液与不饱和溶液定义
概念：在一定 温度 下，在 一定量 的溶剂中，若不能 继续溶解 某物质，叫这种溶质的 饱和溶液 ；还能继续溶解某种溶质的溶 液的溶液 ，叫这种溶质的 不饱和溶液 。
判断方法：
①若有 有剩余 的物质，则溶液饱和。
②若没有 剩余的 溶质，可加入少量 该物质 ，若 不能继续溶解 ，则溶液饱和；若 还能继续溶解 ，则溶液不饱和。
2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低）
饱和溶液 不饱和溶液
氢氧化钙饱和溶液 氢氧化钙饱和溶液
3.溶解度曲线
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 该温度下的饱和 溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 相同的溶解度 。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 该温度下的不饱和 溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 该温度下的饱和 溶液且与 有固体剩余 。
练一练：
①P点的含义是 在t1℃时，a与c溶解度相等均为20g
②t2℃，a、b、c的溶解度大小关系时 a＞b＞c
③t2℃时，a物质饱和溶液溶质的质量分数是 50g/（50g+100g）×100％
④t1℃时，30g的a物质加入到50g放热水中充分溶解，形成的溶液是 饱和 状态，溶液质量是 60g
⑤当a中混有少量的b时，可采用 降温结晶 的方法提纯a
⑥将等质量的t2℃时a与b饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的多少是 a＞b ，
⑦将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 a＝b＞c
4.溶质质量分数
①溶质的质量分数=
②饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数=
③变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量= 溶液 的质量— 溶质 的质量
④溶液的稀释问题
a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 溶质质量 不变。
b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质 ＝ 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
5.配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液
（1）基本步骤： 计算 、 称量 、 溶解 、 装瓶贴标签
（2）仪器： 药匙 、 天平 、 量筒 、 滴管 、 烧杯 、玻璃棒
6.除去粗盐中难溶性杂质
（1）基本步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发结晶 转移固体及计算产率
（2）过滤时用到的仪器有： 铁架台 、 漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 。
过滤操作注意点“一贴”、“二低”、“三靠”
（3）蒸发时用到的仪器有： 铁架台 、 酒精灯 、 蒸发皿 、 玻璃棒 。
（4）实验中每一步都用到玻璃棒，其作用分别是:
①溶解时，玻璃棒的作用　加快溶解速率　 ②过滤过程中，玻璃棒的作用　引流　
③蒸发中玻璃棒的作用是　使其受热均匀，防止液滴飞溅
（5）蒸发过程中，当 出现大量晶体 时停止加热。
（6）滤后仍然浑浊的可能原因一般有①　滤纸破损　②　液面高于滤纸上边缘　③　烧杯不干净　　　
过滤后仍然浑浊，应　重新过滤　
（7）转移固体、称量固体、计算产率
此步骤中玻璃棒的作用是　转移固体　
题型01 物质的溶解性及溶解时的热量变化
1．（24-25九年级上·江苏南通·期末）向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低
C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【详解】A、向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），振荡前上层是黄色，下层是无色，振荡后上层是无色，下层呈紫红色，说明四氯化碳不溶于水，故选项说法正确；
B、本实验无法比较水和四氯化碳的沸点，故选项说法错误；
C、振荡后上层是无色的，下层是紫红色的，原本在水中的碘进入四氯化碳层，可得出碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强，故选项说法正确；
D、根据颜色变化可知，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。
故选：B。
2.（24-25九年级下·福建泉州·阶段检测）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③石灰石和稀盐酸 ④固体氢氧化钠和水
A．①② B．①④ C．①②③ D．②③④
【答案】D
【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内气体遇冷体积缩小，气球变瘪；
②镁与稀硫酸反应生成氢气，气球变鼓；
③石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，气球变鼓；
④氢氧化钠溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，气球变鼓。
故选D。
题型02 溶质质量分数
3．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动
【答案】D
【详解】A、由图可知，20℃时醋酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，故A不符合题意；
B由图可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；
C、由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将40℃时的饱和溶液升温到60℃，醋酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D、由过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放出热量，该原理可用作自制发热袋的实践活动，故D符合题意。
故选D。
4.（24-25九年级下·江苏无锡·阶段检测）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时NaCl的溶解度比KNO3小
B．NaCl和KNO3均属于易溶物质
C．常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大
【答案】D
【详解】A、由图可知，40℃时NaCl的溶解度比KNO3小，选项正确；
B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，选项正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误；
故选D。
题型03 溶液的配置
5.（24-25九年级下·江苏南通·阶段检测）下图为某学生配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作，其中错误的是
A．取用试剂B．称取试剂C．读取水量 D．加速溶解
【答案】B
【详解】A、应用药匙取用氢氧化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
6.（24-25九年级上·江苏扬州·期末）农业生产中常用16%的食盐水选种，若要配制50g这样的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需称量的氯化钠固体为16g
B．量水时俯视读数将导致溶质质量分数偏大
C．溶解时需要用玻璃棒搅拌，是为了使溶液受热均匀
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【答案】B
【详解】A、已知溶液质量为50g，溶质质量分数为16%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需称量的氯化钠固体质量为50g×16% = 8g，而不是16g，故选项说法错误；
B、量水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小。因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，溶质质量分数会偏大，故选项说法正确；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，而不是使溶液受热均匀，故选项说法错误；
D、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的氯化钠溶液倒入其中，会使溶液被稀释，溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
故选：B。
题型04 饱和溶液与不饱和溶液
7.（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动
【答案】D
【详解】A、由图可知，20℃时醋酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，故A不符合题意；
B、由图可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；
C、由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将40℃时的饱和溶液升温到60℃，醋酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D、由过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放出热量，该原理可用作自制发热袋的实践活动，故D符合题意。
故选D。
题型05 溶解度及溶解度曲线
8．（24-25九年级下·江苏南通·阶段检测）t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．烧杯①中对应的溶质是甲
B．将图像中b点的乙溶液变为a点的方法是升高温度
C．t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
D．将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙
【答案】C
【详解】A、℃时将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，说明℃时烧杯②中加入的物质的溶解度比烧杯①中加入的物质的溶解度小，由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度比甲大，说明烧杯①中对应的溶质是乙，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a在乙的溶解度曲线上，b在乙的溶解度曲线下方，说明a、b对应的溶液分别为℃时乙的饱和溶液和不饱和溶液，将b点的乙溶液变为a点，即在不改变温度的条件下将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为60g，则该温度下将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解30g甲，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，说法正确，符合题意；
D、将℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到℃，甲的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；乙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲乙，说法错误，不符合题意。
故选：C。
1．（2025·江苏宿迁·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、对比实验中，要控制变量，两个试管中溶质、溶剂种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，该实验不能达到实验目的；
B、互相刻画黄铜和纯铜，能比较黄铜和铜的硬度，该实验能达到实验目的；
C、左边试管中，铁和水、氧气同时接触，会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该实验不能达到实验目的；
D、两个试管中，盐酸的浓度也不同，则不能比较锌和铁的金属活动性强弱，该实验不能达到实验目的。
故选B。
（2025·江苏徐州·一模）阅读下列材料，完成下面小题：
在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
2．下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是
A．暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量 B．暖手袋可以多次循环使用
C．过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和 D．醋酸钠结晶析出使溶液温度升高
3．下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是
A．醋酸钠属于“可溶”物质
B．30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液
C．40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发）
D．90℃时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为61.6%
答案】2．A 3．C
【解析】2．A 、暖手袋的原理是扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，醋酸钠结晶过程放出热量，而不是扭曲铁片本身放出热量，选项叙述错误，符合题意；
B、结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液，所以暖手袋可以多次循环使用，选项叙述正确，不符合题意；
C、过饱和溶液析出晶体之后，此时溶液不能再溶解该溶质，仍然是饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意；
D 、醋酸钠结晶过程中放出热量，使溶液温度升高，选项叙述正确，不符合题意。
故选A。
3．A 、根据表格中的数据可知，20℃时醋酸钠的溶解度为46.4g，根据物质溶解性的划分标准，20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，而不是可溶物质（溶解度在1 - 10g之间为可溶物质），错误；
B 、30℃时醋酸钠的溶解度为54.6g，即100g水中最多溶解54.6g醋酸钠，那么50g水中最多溶解醋酸钠质量=，30g醋酸钠加入50g水中，只能溶解27.3g，得到溶液质量为27.3g + 50g = 77.3g，而不是80g饱和溶液，错误；
C 、40℃到80℃，醋酸钠的溶解度增大，若40℃时的醋酸钠溶液是不饱和溶液，升温到80℃，溶液组成不变，浓度保持不变；若40℃时是饱和溶液，升温到80℃变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，溶液浓度也保持不变（不考虑水的蒸发），正确；
D 、90℃时醋酸钠的溶解度为161g，其饱和溶液的溶质质量分数为，过饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下饱和溶液的溶质质量分数，错误。
故选C。
4.（24-25九年级下·江苏连云港·阶段检测）一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，时，取这种“果蔬洗盐”加入水中，下列说法错误的是
A．判断达到饱和状态最直观的现象是有固体剩余
B．根据溶解度曲线，该溶液达到饱和状态的物质是氯化钠和碳酸氢钠
C．时，碳酸氢钠的溶解度消失了，可能原因是碳酸氢钠受热易分解
D．根据碳酸钠溶解度曲线，时可以配制溶质质量分数为40%碳酸钠溶液
【答案】D
【详解】A、根据饱和溶液的定义分析，判断达到饱和状态最直观的现象是有固体剩余，故A不符合题意；
B、一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，30℃时，取这种“果蔬洗盐”100g加入100g水中，食盐质量为，碳酸钠的质量为，碳酸氢钠的质量为，根据30℃时，三种物质的溶解度可知，该溶液达到饱和状态的物质是氯化钠和碳酸氢钠，故B不符合题意；
C、60℃时，碳酸氢钠的溶解度消失了，可能原因是碳酸氢钠受热易分解，故C不符合题意；
D、根据碳酸钠溶解度曲线，30℃时碳酸钠的溶解度约为40g，此时溶液的溶质质量分数为，故30℃时不可以配制溶质质量分数为40%碳酸钠溶液，故D符合题意。
故选D。
5.（2025·江苏无锡·一模）如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40%
C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液
D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N【答案】C
【详解】A、该图是20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，无法得出溶解度与温度的关系，不符合题意；
B、由图可知，P点溶解的固体质量为40g，水的质量为100g，则P点所示溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，M点、N点均在直线的下方，均表示该温度下，该物质的不饱和溶液，符合题意；
D、由图可知，M、N点溶质质量相同，溶剂质量：M小于N，则溶质质量分数：M大于N，且M、N点均为该温度下的不饱和溶液，P、Q点均在直线上，均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q，不符合题意。
故选C。
6.（2025·江苏扬州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液
B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程
【答案】A
【详解】A、t1℃时，饱和碳酸溶液的质量分数为，故t1℃时，不能配成21.5%的Na2CO3饱和溶液，A错误；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大，B正确；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，碳酸钠的溶解度增大，故溶液变成不饱和， C正确；
D、“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程，D正确。
故选A。
7.（24-25九年级下·江苏盐城·阶段检测）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，两个烧杯中溶液均变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，Y的溶解度随温度降低而减小，则X的溶解度对应b曲线，Y的溶解度曲线对应a曲线，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，升温能使X的饱和溶液变浑浊，降温不能，该选项说法不正确；
C、X的溶解度对应b曲线，降低温度，X的溶解度增大，则X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不确定溶液的质量关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确。
故选C。
8.（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．往稀硫酸中不断加水稀释
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体
【答案】C
【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但不可能小于3，故选项图像错误；
C、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故选项图像正确；
D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误；
故选：C。
9.（2025·江苏无锡·一模）如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出
【答案】D
【详解】A、比较物质溶解度大小时必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度大小，该选项错误；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项错误；
C、t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，该选项错误；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲形成150g饱和溶液；t1℃时甲的溶解度是20g。t2℃时150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时 ，溶剂质量不变仍为100g，此时最多溶解20g甲，析出甲的质量为，该选项正确。
故选D。
10.（2025·江苏南京·模拟预测）某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
(1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。
(2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
(3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出
C．量取水时，仰视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
(4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g.
【答案】(1)引流
(2)有较多晶体析出
(3)ACD
(4) 20 30
【详解】（1）操作⑥为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作④为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热；
（3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意；
B、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响，选项不符合题意；
C、量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意；
D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意；
故选ACD；
（3）溶液稀释的过程中溶质的质量不变，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需加入水的质量为50g-20g=30g。
11.（24-25九年级下·江苏泰州·阶段检测）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4 与 NaOH 能否发生复分解反应”进行探究。

(1)I.配制 100g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液，主要操作流程如图：
①NaOH 固体的俗称： ；称量 NaOH 固体时，观察到天平指针偏左，应进行的操作是 。
②C 中玻璃棒搅拌的目的是 。
③下列操作中，会导致所得 NaOH 溶液质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A．称量 NaOH 时所用砝码生锈
B．量筒量取水时仰视读数
C．烧杯用蒸馏水润洗后立即配制溶液
D．配好的溶液转移时，有液体溅出
④用配好的 10%的 NaOH 溶液配制20g 质量分数为5%的 NaOH 溶液时，需要水的体积是 mL。
(2)II.利用配制的 NaOH 溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH 溶液的质量分数 饱和 CaSO4 溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见如表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CaCl2
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0013 74.5
注：20℃时，溶解度在 0.01g～1g 之间的固体称为微溶物，小于 0.01g 的固体称为难溶物。
【分析交流】
①实验表明，饱和 CaSO4 溶液与 NaOH 溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】饱和 CaSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为 Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓
当向 Ca(OH)2 溶液中滴加 Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的 NaOH 溶液换成 KOH 溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向某 NaOH 溶液中，滴加饱和 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，则该 NaOH 溶液一定已变质
【答案】(1) 烧碱、火碱、苛性钠 减少NaOH固体 加速溶解 BC 10
(2) NaOH溶液的质量分数或NaOH溶液的浓度 Na+、SO42- ab
【详解】（1）①NaOH 固体的俗称烧碱、火碱、苛性钠；称量 NaOH 固体时，观察到天平指针偏左，说明左盘药品质量偏大，应减少NaOH固体；
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解；
③A、称量 NaOH 时所用砝码生锈，则砝码的质量增加，称量的氢氧化钠的质量偏大，所配 NaOH 溶液质量分数偏大，故A错误；
B、量筒量取水时仰视读数，读数偏低，实际量取水的体积偏大，则所配 NaOH 溶液质量分数偏小，故B正确；
C、烧杯用蒸馏水润洗，则水的量偏多，所配 NaOH 溶液质量分数偏小，故C正确；
D、配好的溶液转移时，有液体溅出，所配 NaOH 溶液质量分数不变，因为溶液具有均一性，故D错误；
故选BC；
④稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量是x，，x=10g；则水的体积为10mL；
（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；
②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、SO42-；
③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：；
④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；
c、根据资料，20℃下，Ca(OH)2溶解度是0.17g，属于微溶物，向 NaOH溶液中滴加饱和 CaCl2溶液，会生成Ca(OH)2沉淀，c错误。
故选：ab。
①加水②升温
①加溶质②降温③蒸发溶剂
①加水②降温③通入CO2
①加氢氧化钙②加氧化钙③蒸发溶剂④升温
溶质质量
溶液质量
×100％
S
100g+S
×100％
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